Урок по теме "Классификация химических реакций"

Урок по теме «Классификация химических реакций»

Цель урока – познакомить обучающихся с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций, закрепить умение составлять химические уравнения.

Задачи урока:

Обучающие: закрепление навыков составления химических уравнений путем расстановки коэффициентов в уравнении реакций, познакомить с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций;

Развивающие: развитие образовательных компетенций:

учебно-познавательных: сформировать умение классифицировать химические реакции, развить умение применять теоретические знания для решения задач; умение обобщать, делать выводы; проводить самопроверку и самооценку;

коммуникативных: развитие умения отвечать на поставленный вопрос; организовывать и анализировать собственную деятельность;

Воспитательные: воспитание информационной культуры; воспитание усидчивости и культуры учебного труда при выполнении практических заданий и обсуждении их результатов.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, презентация в программе.

Тип урока – комбинированный

Ход урока:

I. Организационный момент (1-2 мин.)

II. Вступительное слово учителя. Любой человек, не взирая, на возраст любит путешествовать. Вот и я приглашаю вас совершить со мной путешествие в мир химических реакций, без которых невозможно существование материи, то есть всего, что нас окружает. Тема нашего сегодняшнего занятия «Путешествие в страну химических реакций».

• познакомить обучающихся с темой (слайд № 1) предстоящего занятия;

• определить цель учебного занятия (слайд № 2);

• предложить их вниманию примерный план проведения занятия.

III. Основная часть урока: Ребята, (слайд № 3) как прекрасна наша планета! Мы никогда не перестанем удивляться сказочной красоте оазиса среди песков пустыни, зеркальной глади озера и увлекательной таинственности подводного мира. А как завораживает взгляд багровый диск солнца на закате и успокаивает хрустальный перезвон горного хрусталя. Я думаю, что заинтриговала вас. Ну что ж, вперёд. Нас странствия зовут в дорогу!

Всё, что окружает нас состоит из крошечных «кирпичиков Вселенной» - химических элементов. На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

Давайте мы с вами вспомним, какие явления называют химическими реакциями? (ответ: слайд № 4)

Химические реакции — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагенты) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

Но химические реакции не могут возникнуть из ниоткуда. Какие же условия необходимы для того, чтобы химическая реакция возникла и протекала до своего логического завершения? (ответ: слайд № 5)

Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция.

Необходима энергия активации, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные (некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо, некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света).

Уважаемые путешественники, подскажите, пожалуйста, какие признаки могут подсказать, что в некий момент времени протекает химическая реакция? (ответ: слайд № 6)

1. Образование осадка

2. Образование газообразного вещества

3. Образование малодиссоциирующего вещества

4. Изменение окраски

5. Изменение энергии

Легко растеряться от такого огромного числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены по определенным признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы (слайд № 7).

• По числу и составу реагирующих и образующихся в-в

• По изменению степени окисления атомов элементов

• По использованию катализатора

• По направлению

• По механизму

• По тепловому эффекту

• По виду энергии, инициирующей реакцию

• По фазовому составу

Таких классификаций существует много, их мы будем изучать в ходе дальнейшего изучения химии. На сегодняшнем уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций.

По числу и составу реагирующих и образующихся в-в

По этому признаку химические реакции делятся (слайд № 8):

Реакции, идущие без изменения состава вещества

В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: Sn (белое олово) = Sn (серое олово)

Реакции, идущие с изменением состава вещества можно разделить на 4 типа (слайд № 9): реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Реакции соединения (слайд № 10) – это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны, т.е. протекают с выделением тепла

Например – горение фосфора в кислороде (слайд № 11):

4P +5O₂ = 2P₂O₅

Или взаимодействие хлора с различными металлами (слайд № 12):

Cu + Cl₂ = CuCl₂

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Вашему вниманию предложены уравнения химических реакций. Выберите, пожалуйста, из них те, которые подходят к определению реакций соединения (слайд № 13).

- работа у доски: (5,6,8)

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Fe + S = FeS

BaO + SO₂ = BaSO₃

Вы, конечно, читали в детстве сказки П.П.Бажова «Малахитовая шкатулка», где рассказывается о хозяйке Медной горы (слайд № 14). Живет эта хозяйка в малахитовой горе. И платье у нее из малахита, и глаза, и даже коса – малахитовые. Это, конечно, сказка, но вот зеленый, с красивыми прожилками минерал малахит существует на самом деле. Но время и погодные условия сказываются на него не совсем благоприятно (слайд № 15). Через некоторое время этот природный минерал разрушается. Как вы думаете, какая химическая реакция сопровождает этот процесс?

Реакция разложения малахита: (CuOH)₂CO₃ = CO₂ + H₂O + 2CuO

Реакции разложения (слайд № 16) – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ. Большинство реакций разложения эндотермичны, т.е. протекают с поглощением тепла.

Например: разложение дихромата аммония (слайд № 17):

(NH₄)₂Cr₂O₇ = 2CrO₃ + 2NH₃ + H₂O

Сейчас вы собственноручно проведёте реакцию разложения:

- химический эксперимент: разложение перманганата калия

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Вашему вниманию предложены уравнения химических реакций. Выберите, пожалуйста, из них те, которые подходят к определению реакций разложения (слайд № 18).

- работа у доски: (4,8)

2H₂O = 2H₂ + O₂↑

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Следующий тип химических реакций, с которым мы с вами познакомимся (слайд № 19):

Реакции замещения – реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.

Например: взаимодействие алюминия со щёлочью и кислотой (слайд № 20):

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + H₂

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Вашему вниманию предложены уравнения химических реакций. Выберите, пожалуйста, из них те, которые подходят к определению реакций замещения (слайд № 21).

- работа у доски: (4,5,6)

2Na + 2H₂O = H₂ + 2NaOH

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Наиболее часто протекающими в окружающей природе химическими реакциями являются реакции обмена (слайд № 22).

Реакции обмена – реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.

Например те, которые вы сейчас проделаете на своих рабочих местах

- химический эксперимент: назовите признаки химической реакции.

K₂Cr₂O₇ + 2AgNO₃ = 2KNO₃ + Ag₂Cr₂O₇ изменение окраски

BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄ образование осадка

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O образование газа

Вашему вниманию предложены уравнения химических реакций. Выберите, пожалуйста, из них те, которые подходят к определению реакций обмена (слайд № 23).

- работа у доски: (2,5,7)

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

IV. Закрепление изученного материала: мы сегодня познакомились с вами с одной из самых широко встречаемых классификаций химических реакций, основанной на следующем признаке: число и состав реагирующих и образующихся веществ.

Обратите внимание на предложенную схему (слайд № 24) и постарайтесь дать определение каждому типу химических реакций. Итак, сейчас вам предстоит справить с небольшим тестом, который покажет, насколько прочно вы усвоили теоретический материал о химических реакциях.

Вариант 1.

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

1. Эндотермическим; +

2. Термическими;

3. Экзотермическими.

Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

1. Замещение;

2. Соединение; +

3. Разложение.

Уравнение реакции обмена:

1. CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2. 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S +

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + Cl₂ = AlCl₃ равна:

1. 4;

2. 7; +

3. 5.

Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

1. H₂ + Cl₂ = 2HCl +

2. Ca + O₂ = CaO

3. Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂

Вариант 2.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

1. Эндотермическим;

2. Термическими;

3. Экзотермическими. +

Несколько простых или сложных веществ образуется из одного более сложного вещества в реакции:

1. Замещение;

2. Соединение;

3. Разложение. +

Уравнение реакции соединения:

1. CaO + SiO₂ = CaSiO₃ +

2. 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

H₂ + O₂ = H₂O равна:

1. 4;

2. 7;

4. +

Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

5. H₂ + Cl₂ = HCl

6. Ca + O₂ = CaO

7. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ +

V. Домашнее задание (слайд № 25): § 6.1. Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы. Пример таких работ приведены на следующем слайде (слайд № 26).

VI. Рефлексия:

1) Достигли ли вы цели поставленной перед изучением нового материала?

2) Что вызвало у вас больший интерес?

3) Что на уроке не понравилось? Почему?