Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: "Металлы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме: "Металлы"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ металлы.ppt

библиотека
материалов
Презентация обобщающего урока химии в 9 классе по теме: «Металлы» учителя хи...
Тема урока: Металлы Цель: закрепить и обобщить знания по химии металлов: их п...
? ? ?
Определите по электронным формулам ряд, состоящий только из металлов. Назовит...
Физические свойства и применение металлов свойство → применение Пример: лёгко...
Подсказка№1 Металл серебристо – белого цвета, лёгкий, мягкий, легкоплавкий. М...
Химические свойства металлов. Na + H2O→ Cu+ZnSO4→ Fe+ HCl→ Hg + H2O→ Fe+ CuCl...
Подсказка№2 Энергично вступает в реакции с неметаллами Образует ярко окрашенн...
Получение металлов Fe2O3 O2, Al, H2. CO, Cu
Подсказка №3 III, I-A, 11 2) III, VIII - B, 26 3) III, III – A, 13
? ? ? Натрий железо алюминий Железо
На сколько процентов вы готовы к контрольной работе по теме: «Металлы»? 50% М...
домашнее задание №1 Напишите уравнения возможных реакций натрия, алюминия с в...
14 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация обобщающего урока химии в 9 классе по теме: «Металлы» учителя хи
Описание слайда:

Презентация обобщающего урока химии в 9 классе по теме: «Металлы» учителя химии и биологии МОУ СОШ№4 г. Бежецка Тверской области Кисляковой И.Г.

№ слайда 2 Тема урока: Металлы Цель: закрепить и обобщить знания по химии металлов: их п
Описание слайда:

Тема урока: Металлы Цель: закрепить и обобщить знания по химии металлов: их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; физические и химические свойства, способы получения.

№ слайда 3 ? ? ?
Описание слайда:

? ? ?

№ слайда 4 Определите по электронным формулам ряд, состоящий только из металлов. Назовит
Описание слайда:

Определите по электронным формулам ряд, состоящий только из металлов. Назовите эти металлы. 1s2 2s2 2p6 3 s23 p5 1s2 2s2 2p6 3 s23 p3  1s2 2s2 2p3 1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 3 s1 1s2 2s2 2p6 3 s2 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6  1s2 2s2 2p6 3 s1

№ слайда 5 Физические свойства и применение металлов свойство → применение Пример: лёгко
Описание слайда:

Физические свойства и применение металлов свойство → применение Пример: лёгкость- самолётостроение

№ слайда 6 Подсказка№1 Металл серебристо – белого цвета, лёгкий, мягкий, легкоплавкий. М
Описание слайда:

Подсказка№1 Металл серебристо – белого цвета, лёгкий, мягкий, легкоплавкий. Металл тяжёлый, тягучий, тугоплавкий 3) Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, прочный

№ слайда 7 Химические свойства металлов. Na + H2O→ Cu+ZnSO4→ Fe+ HCl→ Hg + H2O→ Fe+ CuCl
Описание слайда:

Химические свойства металлов. Na + H2O→ Cu+ZnSO4→ Fe+ HCl→ Hg + H2O→ Fe+ CuCl2→ Al+ HCl→ Fe + H2O→ Zn + CuSO4→ Ag+HCl→

№ слайда 8 Подсказка№2 Энергично вступает в реакции с неметаллами Образует ярко окрашенн
Описание слайда:

Подсказка№2 Энергично вступает в реакции с неметаллами Образует ярко окрашенное комплексное соединение Поверхность покрыта тонкой оксидной плёнкой

№ слайда 9 Получение металлов Fe2O3 O2, Al, H2. CO, Cu
Описание слайда:

Получение металлов Fe2O3 O2, Al, H2. CO, Cu

№ слайда 10 Подсказка №3 III, I-A, 11 2) III, VIII - B, 26 3) III, III – A, 13
Описание слайда:

Подсказка №3 III, I-A, 11 2) III, VIII - B, 26 3) III, III – A, 13

№ слайда 11 ? ? ? Натрий железо алюминий Железо
Описание слайда:

? ? ? Натрий железо алюминий Железо

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 На сколько процентов вы готовы к контрольной работе по теме: «Металлы»? 50% М
Описание слайда:

На сколько процентов вы готовы к контрольной работе по теме: «Металлы»? 50% Менее 50% Более 50%

№ слайда 14 домашнее задание №1 Напишите уравнения возможных реакций натрия, алюминия с в
Описание слайда:

домашнее задание №1 Напишите уравнения возможных реакций натрия, алюминия с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой. Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну – в свете теории ТЭД. №2 Осуществить цепочку превращения. (см карточку) №3 Задача на определение массы (объёма) вещества, полученного при взаимодействии с раствором. (см карточку)

Выбранный для просмотра документ обобщающий урок по теме металлы..doc

библиотека
материалов

Обобщающий урок по теме: «Металлы».

Цель урока: закрепить и обобщить знания по химии металлов: их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; физические и химические свойства, способы получения.

Задачи:

  • Образовательные

1.Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов, металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку.
2. Обобщить знания учащихся, полученные ранее при рассмотрении общих физических и химических свойств металлов; способах получения металлов.

  • Развивающие

1. Сформировать умение применять на практике полученные знания.

Развивать умение наблюдать, сравнивать, обобщать, логически мыслить, выявлять творческие возможности учеников.

  • Воспитательные

Способствовать повышению познавательного интереса к науке химии, применяя нестандартные игровые формы учебной деятельности, смекалку, эрудицию, умение четко и быстро формулировать и высказывать свои мысли.



Оборудование:

Компьютер, проектор, раздаточный материал.

Тип урока: урок повторения, обобщения и систематизации знаний

Вид урока: урок-игра

Методы обучения: - частично-поисковые

 - наглядный

- объяснительно-иллюстративный

Формы организации познавательной деятельности:

- индивидуальная

- групповая

- фронтальная





Ход урока.

1. Организационный момент

2. Целеполагание и мотивация.

Сегодня на уроке мы обобщим знания по теме Металлы: повторим особенности строения их атомов, физические и химические свойства, способы получения.

Наш урок будет проходить в форме игры «Узнай металл»

В игре будут участвовать три команды. Каждая команда должна пройти 3 этапа и набрать как можно больше баллов – жетонов. Кроме того, каждая команда должна к концу урока определить какой металл находится в чёрном ящике. После каждого этапа вы получите подсказку. По сумме подсказок вы составляете рассказ – ответ о металле, который находится в чёрном ящике.

3. Актуализация знаний о строении и свойствах атомов – металлов.

Учитель: Обобщим свойства металлов как химических элементов, используя периодическую систему Д.И.Менделеева.

- Какие элементы называются металлами?

( Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны с внешнего энергетического уровня.)

- Укажите положение металлов в периодической системе.

( Металлы в таблице Менделеева располагаются в левом нижний углу от диагонали В – Аt)

- Назовите особенности строения атомов металлов.

( Небольшое число внешних электронов и относительно большой атомный радиус)


Задание. Определите по электронным формулам ряд, состоящий только из металлов. Назовите эти металлы.


1s2 2s2 2p6 3 s23 p5

1s2 2s2 2p6 3 s23 p3 

1s2 2s2 2p3

1s2 2s1

1s2 2s2 2p6 3 s1

1s2 2s2 2p6 3 s2

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 

1s2 2s2 2p6 3 s1


(1s22s1- литий, 1s22s22p63 s1 натрий, 1s22s22p63 s2 магний)






4. Физические свойства металлов. Особенности строения простых веществ. Применение.


Учитель: атомы металлов образуют простые вещества – металлы с характерными для них физическими свойствами.


- Перечислите физические свойства металлов.

(Электра- и теплопроводность, металлический блеск, твёрдость, ковкость, пластичность)

Учитель Как можно объяснить наличие общих физических свойств у такого большого числа разнообразных простых веществ?

( Причина в одинаковой химической связи)

- Какой вид химической связи и тип кристаллической решётки в металлах?

( металлическая)

Вспомните определение металлической связи.

( Это связь, которая возникает в кристаллах в результате взаимодействия положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных свободных электронов)

Учитель Физические свойства лежат в основе их применения


Задание.

Напишите как можно больше областей применения для металла алюминия.

Задание выполняйте по плану: свойство → применение

Например: лёгкость- самолётостроение

(Каждой команде предлагается открыть первую подсказку)

Подсказка для команды №1

Металл серебристо – белого цвета, в тонких слоях с фиолетовым оттенком.







Подсказка для команды №2

Металл тяжёлый, тягучий. тугоплавкий








Подсказка для команды №3

Металл серебристо-белого цвета лёгкий прочный


лёгкий и прочный







5. Химические свойства металлов.


Учитель Чем являются металлы в химических реакциях?

(Восстановителями)


- Одинаковую ли восстановительную способность проявляют металлы?

- Какая таблица в кабинете помогает определить восстановительную способность металлов?

- Перечислите основные химические свойства металлов.




Задание. Составьте уравнения возможных химических реакций, использую ряд напряжения металлов.


Na + H2O→

Cu+ZnSO4→

Al+ HCl→


Fe+ HCl→

Hg + H2O→

Fe+ CuCl2→

Zn + CuSO4→

Ag+HCl→

Fe + H2O→


К доске вызываются по одному ученику от каждой команды.

Остальные выполняют задание самостоятельно.

Каждая команда проверяет результаты своего товарища.


Учитель : Открываем вторую подсказку.


Подсказка№2

I К: Энергично вступает в реакции с неметаллами


II К: Образует ярко окрашенное комплексное соединение

III К: Поверхность покрыта тонкой оксидной плёнкой













6. Способы получения металлов.


Учитель Давайте вспомним способы получения металлов из оксидов.


Fe2O3


O2, Al, H2. CO, Cu

Перечислите вещества, которые могут быть использованы в качестве восстановителей железа из оксида железа (III).

(Al, , H2,CO)


Задание. Команда№1 – составляет УХР с алюминием

Команда№2 - составляет УХР с водородом

Команда№3 - составляет УХР с оксидом углерода(2)

Все уравнения рассмотреть с т. з. ОВР


( у доски работают по одному ученику от команды)

Учитель : Открываем третью подсказку.

  1. III, I-A, 11


2) III, VIII - B, 26


3) III, III – A, 13










Задание - Посоветуйтесь и определите металл скрытый в чёрном ящике.

Ответ обоснуйте, используя подсказки.


Учащиеся каждой команды называют металл, который находится в их чёрном ящике.

Учитель открывает чёрные ящики.


7. Подведение итогов.

Определяется команда-победитель по сумме набранных баллов.

Учитель. - Что мы повторили и обобщили по теме металлы?

( Положение металлов в периодической системе, физические и химические свойства, способы получения металлов)

8. Рефлексия.

- С каким настроением вы заканчиваете урок?

Поднимите руку, если ваше настроение соответствует изображениям на слайде.

- На сколько процентов вы готовы к контрольной работе по теме: «Металлы»?

9. Домашнее задание.




Приложение

Инструкционная карта


1. Задание. Определите по электронным формулам ряд, состоящий только из металлов. Назовите эти металлы.

1s2 2s2 2p6 3 s23 p5

1s2 2s2 2p6 3 s23 p3 

1s2 2s2 2p3

1s2 2s1

1s2 2s2 2p6 3 s1

1s2 2s2 2p6 3 s2

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 

1s2 2s2 2p6 3 s1










Задание 2

Напишите как можно больше областей применения для металла алюминия.

Задание выполняйте по плану: свойство → применение

Например: лёгкость- самолётостроение


Задание 3. Составьте уравнения возможных химических реакций, использую ряд напряжения металлов.


Na + H2O→

Cu+ZnSO4

Fe+ HCl→


Hg + H2O→

Fe+ CuCl2

Al+ HCl→


Fe + H2O→

Zn + CuSO4

Ag+HCl→

Задание 4

Какие из предложенных веществ можно использовать в качестве восстановителей для получения железа из оксида железа(3)?

Составьте уравнение ОВР, предложенной учителем.

Fe2O3

O2, Al, H2. CO, Cu


Все уравнения рассмотреть с т. з. ОВР





Домашнее задание


Базовый уровень

№1 Напишите уравнения возможных реакций натрия, алюминия с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну – в свете теории ТЭД.


Базовый уровень

№2 Осуществить цепочку превращения:

А) Mg → MgO→ Mg(OH)2→ MgCl2

К реакциям обмена составьте ионные уравнения

Повышенный уровень.

Б) Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений. Составьте УХР.

Кальций→ Х1 → гидроксид кальция → хлорид кальция → карбонат кальция → Х2

К реакциям обмена составьте ионные уравнения.


Базовый уровень

№3 А) Какое количество железа потребуется для взаимодействия с 10% - ным раствором соляной кислоты, массой 20г.

Повышенный уровень.

Б) Сколько литров водорода может образоваться, если в стакан с 200г 7%-ной серной кислоты опустить 20г стали, содержащей 98% железа?


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 25.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров273
Номер материала ДВ-187661
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх