Урок по теме металлы блочно-модульная технология

Название металлов часто встречается в образных выражениях, которые используются в литературе.

Вспомните некоторые из них:

1.Железные мускулы; железная воля; железная логика; железная дисциплина; железный занавес; железные доводы; выжечь калёным железом;
(твёрдость)

2.Золотое сердце; золотые руки; золотая лихорадка; золотая осень; золотое дно; золотая жила; золотой фонд; золото волос; золото заката; белое золото; сулить золотые горы; (благородство, красота)

3.медные трубы; медный лоб; медная глотка; гроша медного не стоит

4.свинцовая тяжесть; свинцовый взгляд; свинцовые тучи; свинцовые волны; свинцовый кулак; (тяжесть)

5.титанические усилия;

В каком значении используются эти названия? (в переносном)

На чём основано их использование? ( на сходстве)

Пока учащиеся работают над заданием, ведущий работает с залом. Кто больше назовёт пословиц , где используются названия химических элементов:

• 
  Куй железо, пока горячо;
• 
  Слово – серебро, молчание – золото;
• 
  Не всё то золото, что блестит;
• 
  Мал золотник, да дорог;
• 
  Не куёт железо молот, куёт кузнец;
• 
  От медного лба золотых мыслей не дождёшься;
• 
  Добро серебро, а золото лучше и др.

химическая пауза" (3мин), предлагая учащимся химические “перевёртыши”. Прослушав текст “перевёртыша”, учащиеся определяют правильное звучание фразы.

1. Разговор – ртуть, крик – платина. (Слово-серебро, молчание-золото).
2. Гладь металл, пока холодно. (Куй железо, пока горячо).
3. Пролежал холод, сушь и оловянные трубы. (Прошёл огонь, воду и медные трубы).
4. Не та грязь, что тусклая. (Не то золото, что блестит).
5. Звери живут за неметалл. (Люди гибнут за металл).
6. В пустыне саксаул коричневый, на нём из меди обручальное кольцо. (“У лукоморья дуб зелёный, златая цепь на дубе том”.)

7.      Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии болели желудочно-кишечными заболеваниями гораздо реже, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковы, а вот металлическая посуда разная. Из какого чудодейственного металла изготовлена офицерская посуда? (Из серебра обладающего бактерицидным действием).

Самоанализ блока уроков по теме

«Металлы»

9класс

Химия., учитель Загородникова Т.В.

 I. Характеристика класса

По списку в 8классе _15 человек, присутствовали на уроке 15 человек. 

II. Место урока в учебном процессе

Преподавание химии в 9-м классе, где был проведен данный урок, ведется по программе О.С.Габриеляна (2 ч в неделю). Эта программа построена на основе концентрической концепции химического образования для основной школы. На момент проведения урока учащиеся знакомы с темами: «Положение металлов в ПСХЭ», «Физические свойства металлов», «Сплавы», «Химические свойства металлов»,«Коррозия металлов».

Тип – комбинированный

Цель урока: Дать характеристику металлам как химическим элементам и как простым веществам.

Задачи:

 Образовательная:

1.Создать условия для систематизации и расширения знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами.

2.Создать условия для совершенствования умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний.

3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.

Развивающая:

1.Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умение быстро и чётко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий.

2.Создать условия для развития: умений выделять главное, отстаивать свою точку зрения.

Воспитательная:

1.Продолжить прививать интерес к химии через межмпредметные связи, связь жизни и науки.

С биологией – нахождение ионов металлов в клетках живых организмов;

С историей – при изучении получения металлов;

С географией – при изучении нахождения металлов;

С математикой – при выполнении вычислений;

С литературой – выдержки из литературных произведений с упоминанием о металлах, использование свойств металлов в образных выражениях (фразеологизмах).

2.Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитания положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах.

3.Формирование экологической грамотности

Урок был направлен на формирование у детей системы Универсальных Учебных действий

1.Личностные (позволяют сделать учение осмысленным) - профессиональное самоопределение, понимание значения химии в процессе образования

2.Регулятивные (Обеспечивают возможность управления познавательной  и учебной деятельностью) -  целеполагание, планирование, коррекция своих действий, рефлексия, саморегуляция). Последовательный переход к самоуправлению и саморегуляции в учебной деятельности обеспечивает базу будущего профессионального образования и самосовершенствования.

3.Познавательные (Информационные) работа с учебником, схемами, таблицами, презентацией, дидактическими материалами); включает действия исследования, поиска, выделение необходимой информации, извлечение необходимой информации из текста, умение доказывать, способы решения задач.

4. Коммуникативные (обеспечивают возможности сотрудничества с учителем, сверстиками, умение с полной уверенностью выражать свои мысли в соответствии с задачами, условиями коммуникации);

Методы обучения:

ü объяснительно – иллюстративный (презентация, карточки, схемы, демонстрация опыта),

ü словесный (слово учителя, беседа с учащимися),

ü репродуктивный (ответы на вопросы, работа с карточками),

ü частично – поисковый (игра «Пентагон», «Домино», «Самый - самый»(расшифровка))

ü Проблемный

ü Частично-поисковый.

Формы организации учебной деятельности:

  - фронтальная;

- индивидуальная;

- работа в парах;

- работа с учебником;

- диалогическая (беседа);

- интерактивная.   

Средства обучения: компьютер, проектор, учебник, карты с модулями и листами учёта контроля.

На уроке использовалась интеграция технологий: Блочно – модульная технология, проблемного обучения, критического мышления, ИКТ,  здоровьесберегающая технология, технология опережающего обучения.

Я пыталась сконструировать цель урока так, чтобы она была диагностична, чтобы можно было проверить, достиг ли урок своей цели, поэтому цель максимально конкретизирована задачами урока.

Урок начинается с организационного этапа, задача которого – подготовить учащихся к работе на уроке, заранее соориентировав их на успех.

Использование проблемного подхода и интересных фактов на этапе  постановки темы урока  активизировали мыслительную деятельность и мотивировали детей на изучение темы.

Игра «Домино» и приём «Покопаемся в памяти» позволяют не только актуализировать  и ориентироваться на имеющиеся знания, но и определять учащимся уровень собственных знаний. Также способствует формированию умений ставить цель.

Начало урока было нацелено на то, чтобы дети сами определили тему и цели урока.

Задача удалась, учащиеся были заинтригованы и по-настоящему заинтересовались темой, сформулировали тему и задачи.

 Далее урок строился на основании блочно- модульной технологии.

Дети были снабжены блочно-модульной программой в которую входит опорный конспект и модули, в которых учитывается проработка материала в парах и задания контроля, сформированные на дифференцированном подходе. В течение всего урока осуществлялся текущий контроль за работой учащихся в виде беседы, наблюдения. Для выставления оценок использовался взаимоконтроль и самоконтроль по образцу. Обучение, основанное на модульно – блочной технологии  - это управляемое самообучение. Учитель в этом процессе из основного источника знаний превращается в организатора познавательной  деятельности учащихся (координирует, консультирует, контролирует).

Смена видов деятельности, работа в группах способствовали высокой работоспособности и предупреждению перегрузки детей. Мультимедийная презентация «Нахождение металлов в природе и в организме человека», подготовленная детьми, увеличила интерес детей к изучаемой теме.

Хорошая психологическая атмосфера поддерживалась самими формами групповой и парной работы, т.к. снималась тревожность, мнительность, нерешительность, в результате общение на уроке было продуктивным и качественным.

Данный урок учитывал ряд здоровьесберегающих аспектов:

1.Самопроизвольный выбор заданий, индивидуальный темп усвоения материала создавал ситуацию успеха.

2.Использование мультимедийных слайдов позволяло сменить положение головы и направление взгляда учащихся.

3.После работы в группах непродолжительная физминутка помогало переключиться с поиска информации к восприятию нового материала.

4.Работа в парах снимало тревожность учащихся, формировало положительную мотивацию обучения, способствовало развитию толерантных отношений.

Я считаю, что задача выполнена в полном объеме, все учащиеся с легкостью справились с заданием.

МОДУЛЬ №7. Алюминий.

Цель урока: Изучение строения атома алюминия, его химических свойств, выявление взаимосвязи между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснение способа его получения на основе имеющихся  знаний.

Задачи:

Образовательная:

1.Познакомиться со строением атома алюминия.  На основе знаний о строении атома выявить закономерности химических свойств металла. 2.Познакомиться с понятиями «амфотерность» и «пассивация».

3. Определить взаимозависимость между физическими свойствами и областями применения алюминия.

4. На основе знаний о природных соединениях алюминия рассмотреть технологию получения данного металла.

Развивающая:

1.Развить умение  делать общие выводы, на основе частных примеров .

     Воспитательная: 

1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Развивать самостоятельность  и умение работать в группах: сотрудничать.

3.Вырабатывать познавательную активность.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Блок-модуль темы «Алюминий».

№ У.Э.	Содержание обучения	Управление обучением
У.Э. 0	Цель: Сформулировать тему урока, задачи и обсудить этапы их реализации. Однажды к древнеримскому императору Тиберию пришёл ремесленник и принёс чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление лёгкого металла. На вопрос императора о названии чудесного металла ремесленник ответил, что металл получен им из …глины и пока не имеет названия. «Дальновидный» император, испугавшись, что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвёт могущество Рима, повелел: чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, его мастерскую сровнять с землёй!» Теперь, по прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит в основе этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим в своей «Естественной истории», но значительная доля правды в ней кроется.   Название этого элемента вы можете найти разгадав анаграммы и исключив лишнее: ЛЕРУОГД  ;  HМИЙЕКР ;  ИКСОЛОДР ;  ДДРОООВ ;  ЛЙМИНИАЮ       Сформулируйте тему урока            1.Запишите в тетрадь тему урока и число. 2.Сформулируйте цель урока, наметьте для себя задачи. 3.Сравните цели, сформулированные вами, с целями, поставленными учителем (первая страница модульной программы) 1.Запишите в тетрадь тему урока и число. 2.Сформулируйте цель урока, наметьте для себя задачи. 3.Сравните цели, сформулированные вами, с целями, поставленными учителем (первая страница модульной программы)	Индивидуальная работа. Взаимопроверка. Сверяем с образцом. 9б. Работа в группе.
У.Э. 1	Цель: Уметь характеризовать щелочные металлы по положению в ПСХЭ 1.Внимательно работаем с текстом учебника При работе с текстом аккуратно карандашом делаем пометки v    уже знал +    новая информация, !    очень ценная информация, ?    не очень понятно, -    думал иначе 2.Переносим опорный конспект в тетрадь. Обсудите вопросы, возникшие при чтении материала. Ответьте на вопросы: 1.     Исходя из электронного строения атомов предположите химические свойства алюминия. Сделайте тестовое задание: 1.Распределение электронов по уровням атома алюминия 1)2;8;2;      2)1s22s22p1;     3)2;8;3;    4)1s1 2.В ряду В – Аl -  Gа – In  радиус атома наименьший у 1)бора   2)алюминия;   3)галлия;   4)индия. 3.Характерная степень окисления алюминия: 1)+1;  2)+2;    3)+3;    4)+4.	Работа с учебником. Работа в группе Самостоятельная работа. Взаимопроверка. 2б. 2б Сверьте с образцом 2б
У.Э.2	Цель: Знать физические свойства алюминия Ответьте на вопросы: 1.Какие физические свойства алюминия вы знаете? 2.Назовите 6 примеров применения алюминия, основываясь на его физические свойства.	Работа в группе 3б
У.Э.3	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с простыми веществами (кислородом, водородом, галогенами, серой и азотом). Ответьте на вопросы: 1.Почему реакция взаимодействия алюминия возможна только при нагревании?  2. Какая химическая реакция происходит при горении бенгальских огней? 3.Возможна ли химическое взаимодействие алюминия с водородом? Написать уравнения химических реакций: 1)Аl   +   O2   = …..        ;  2) Аl    +   С   = …..       ; 3) Аl     +   Cl2  = ……    ;   4) Аl     +   S  =  ……      ;  5) Аl    +   N2  =  ……	Работа в группе. 10. Самостоятельная работа . Взаимопроверка. Сверьте с образцом.
У.Э.4	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с  водой. Обсудите вопросы: 1. При каких условиях возможно взаимодействие алюминия  с водой? Осуществить превращение: Аl -------  Аl (ОН)3	Работа в группе. 2б. Самостоятельная работа . СамопроверкаСверьте с образцом.
У.Э.5	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с кислотами. Ответьте на вопрос: 1.Какие кислоты пассивируют алюминий? 2.Для чего это используется? Написать уравнения химических реакций: 1) Аl  +  Н2SO4(р-р)   = ……  ;   2) Аl   +   НСl  =  ……..	Обсудите в группе. С.Р. 4б Взаимопроверка Сверьте с образцом.
У.Э.6	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с основаниями. Ответьте на вопрос: 1.Какими свойствами обладает алюминий, если он может реагировать и с кислотами и с основаниями? Написать уравнение химической  реакции: Al + NaОН(конц.)  + Н2О  = ……	Обсудите в группе. С.Р. 2б СамопроверкаСверьте с образцом.
У.Э.7	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с оксидами менее активных металлов. Ответить на вопрос: 1.Для чего используют эту химическую реакцию? 2.Как называется этот химический процесс? Написать уравнение химической  реакции: 1.Получения железа. 2.Получения титана.	Работа в группе. С.Р. Взаимопр. 2б 2б Сравнить с образцом.
У.Э.8	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с солями  менее активных металлов. Ответить на вопрос: 1.Как узнать какой металл менее активный? Написать уравнение химической  реакции: Al  +  FeCl3  = ……..	Работа в группе. С.Р. 2б Самопроверка Сравнить с образцом.
У.Э.9	Цель: Знать методы получения алюминия. Ответить на вопрос: 1.     Что такое электролиз? Написать химические реакции, с помощью которых можно получитьAl.	Работа в группе 2б. Самопроверка Сверьте с образцом.
У.Э.10.	Цель: Знать соединения алюминия и их применение. Обсудите вопросы: 1.В каком виде существуют в природе алюминий? 2.Какие соединения алюминия вы знаете? 3.Предположите какими химическими свойствами они будут обладать? Ответьте на вопросы теста: 1.Природное соединение алюминия, используемое для приготовления гончарной посуды, называется: 1)алюмосиликаты;    2)боксит; 3)корунд;          4)глина. 2. Горная порода из которой получают алюминий: 1)алюмосиликаты;    2)боксит; 3)корунд;          4)глинозём. 3.Составляют основную массу земной коры: 1)алюмосиликаты;    2)боксит; 3)корунд;          4)глинозём.	Работа в группе Самостоятельная работа . 2б Взаимопроверка. 2б Сверьте с образцом. 2б
У.Э.8	Вы выполнили задания модуля. Приступите к выполнению самостоятельной работы. 1.Напишите формулу электронного строения атома Аl и иона Аl 3+. 2.Осуществите превращение: Аl  ----  АlCl3  -----  Аl (ОН)3  ------- Аl2О3  -----NaAlO2  ---- Al2(SO4) 3   ----- Аl (ОН)3  Подсчитайте полученное количество баллов, выставьте оценку :57–64балла – оценка 5; 48- 57 баллов – оценка 4; 38 – 48 балл – оценка 3;  ниже 38 – к сожалению, вы не справились, повторите материал. Сделать синквейн по теме «Алюминий».   В синквейне 5 строк: 1- понятие(одно слово), 2 – прилагательное – 2 слова; 3 – глагол (3 слова); 4 – предложение (из четырёх слов); 5 – существительное (одно слово).   Прилагательные и глаголы должны раскрывать понятие, а предложение – иметь смысловой характер. Теперь очень важно этот багаж рассортировать, разложить по полочкам, чтобы ни одна крупица не была потеряна. Для этого попытайтесь честно ответить на вопросы таблицы, поставив плюс в той колонке, которая, наиболее реально соответствует вашему уровню усвоения сегодняшнего материала. Д.З.: §13       Творческое задание: Напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса», используя свои знания по химии алюминия.	2б 12б Самостоятельная работа . Взаимопроверка. Сверьте с образцом. Полученные синквейны обсудите в группе.

Ключ к блоку-модулю «Алюминий»

У.Э.0

Анаграммы

ЛЕРУОГД                               УГЛЕРОД

HМИЙЕКР                              КРЕМНИЙ

ИКСОЛОДР                           КИСЛОРОД

ДДРОООВ                              ВОДОРОД

ЛЙМИНИАЮ                        АЛЮМИНИЙ

Остаётся алюминий, так как все остальные неметаллы.

У.Э.1

1 – 3;  2 – 1;  3  - 3.

У.Э.3

1)4Аl   +  3 O₂   = 2 Аl₂О₃      ;  2)4Аl    +  3 С   =  Аl₄С₃      ;

3)2 Аl     +  3 Cl₂  =  2Аl Cl₃  ;   4) 2Аl     +  3 S  = Аl₂ S₃    ; 

6)2 Аl    +   N₂  = 2 АlN.

У.Э.4

2Аl  + 6Н₂О =  2Аl (ОН)₃  + 3Н₂

У.Э.5

1)2 Аl  +  3Н₂SO_4(р-р)   = Аl₂(SO₄)₃  +  3Н₂  ; 

 2) 2Аl   +  6 НСl  =  2 Аl Сl₃  +  3Н₂  

У.Э.6

2Al + 2NaОН_(конц.)  +6 Н₂О  = 2Na (Al(ОН)₄)  +  3Н₂

У.Э.7

1)   8 Al  +  3Fe₃О₄   = 4 Аl₂О₃   + 9 Fe;  2) 4  Al  +  3 ТiО₂  = 2 Аl₂О₃   + 3 Тi.

У.Э.8

Al  +  FeCl₃  = _A2lCl3  +  Fe

У.Э.9

2 Аl₂О₃  ---------  4 Аl  +  3О₂  (эл.ток)

У.Э.10

1 – 4;  2  - 2;  3 – 1.

У.Э.11

2Аl   +  3 Cl₂  =  2  АlCl₃ 

АlCl₃  +  3NаОН  =    Аl (ОН)₃  +  3NаCl

2Аl (ОН)₃  =    Аl₂О₃   +   3Н₂О

Аl₂О₃    +  2 NаОН   =   2NaAlO₂    +   Н₂О

2NaAlO₂  +   4Н₂SO₄  =    Al₂(SO₄) ₃   +Na₂ SO₄  +  4Н₂О

Al₂(SO₄) ₃   + 6NаОН    = 2 Аl (ОН)₃   +   3Na₂SO₄.

БЛОК УРОКОВ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Цель  блока уроков: Дать характеристику металлам как химическому элементу и как простому веществу.

Задачи:

Образовательная:

 1.Создать условия для систематизации и расширения  знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами.

2.Создать условия для совершенствования умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний.

3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.  

Развивающая:

     1.Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к      предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий.

 2.Создать условия для развития: умений выделять главное, отстаивать свою точку зрения.

Воспитательная: 

1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание  положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах. 3.Формирование экологической грамотности.

Здоровьесберегающая:

1.Создать условия для  оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Межпредметные связи:

·         с биологией - нахождение ионов металлов в клетках живых организмов;

·         с историей - при изучении получения металлов;

·         с географией - при изучении нахождения металлов в природе;

·         с математикой – при выполнении вычислений.

Ключ по теме «Железо»

У.Э.1

1)2е;8е;14е;2е.

2) 2е;8е;14е.

3) 2е;8е;13е.

У.Э.2

1   -  1;  2  -  2.

У.Э.3

1)2Fe   +  3 F₂  = 2 Fe F₃          ;    2) Fe   +   S =    Fe S  ;

3)3 Fe  +  2О₂  =  Fe₃О₄  .   +2;  +3.

У.Э.4

1) 3Fe   +   4Н₂О  = Fe₃О₄   +   4Н₂;

 2)4Fe   +  3 О₂  +   6Н₂О=  4 Fe(ОН)₃.

У.Э.5

1) Fe   +  2НF_(р-р)  = FeF₂  +  Н₂;

2) Fe   + H₂SO₄  = Fe SO₄  +  Н₂ ;

3)5 Fe   +   12НNО_{3(Очень разбавленная)}    = 5Fe(NO₃)₂  +   N₂  +  6 H₂O

   Fe⁰     -  2e  =   Fe⁺²    10     5   восстановитель

   2N⁺⁵   +  10e   = N₂⁰     2      1   окислитель

У.Э.6

Fe  +  СuCl₂   =  Fe Cl₂   +   Сu.

У.Э.7

1  -  2;  2  -  2 ;  3  -  4.

У.Э.8

1  -  1.

2. N_А  = 6,02 * 10²³

   m (Fe)= 23 мг  =  0,023г;  M(Fe)  = 56г на моль;   N(Fe)  -  ?

N(Fe)  / N_{А  =}  n(Fe)  =  m(Fe)/ M(Fe)  ;  N(Fe)  =2,47 * 10²⁰атомов

Блок-модуль по теме «Железо».

№У.Э	Содержание обучения	Управление обучением
У.Э.0	Цель: Сформулировать тему урока, задачи и обсудить этапы их реализации. Отгадайте загадку: Очень древний я металл, счет столетьям потерял, Был нескромным я не в меру, тысячи лет до нашей эры , А за блеск, мерцавший холодом, люди там платили золотом! Я давно в названии века, в организме человека, Называют мной характер, из меня почти весь трактор, Очень в яблоке полезно и зовут меня ….     Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим  железо. Тема нашего урока «Железо» 1.Запишите в тетрадь тему урока и число. 2.Сформулируйте цель урока, наметьте для себя задачи. 3.Сравните цели, сформулированные вами, с целями, поставленными учителем .	Работа в группе
У.Э.1 У.Э.2	Цель: Определить положение железа  в ПСХЭ 1.Внимательно работаем с текстом учебника При работе с текстом аккуратно карандашом делаем пометки v    уже знал +    новая информация, !    очень ценная информация, ?    не очень понятно, -    думал иначе 2.Переносим опорный конспект в тетрадь. Обсудите вопросы, возникшие при чтении материала. Ответьте на вопросы: 1.Определите положение железа в ПСХЭ. 3.Какие степени окисления характерны для железа? Почему? Уточните: Окислительными или восстановительными свойствами обладает железо. Покажите распределение электронов по уровням: 1)Атома железа; 2)Иона Fe+2; 3) Иона Fe+3. Цель: Знать физические свойства и области применения железа. Ответьте на вопросы: 1.Назовите физические свойства железа. 2.Каковы области применения железа (укажите соответствие область применения – физическое свойство). 3.В чём различие технически чистого и химически чистого железа? 4.Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов. Сделайте тест: 1)Технически чистое железо может содержать примесей: 1)0,02- 0,04%;   2)1-2%;  3)меньше 0,01%;  4)10-20%. 2)Температура плавления чистого железа: 1)539 С;  2)1539 С;   3)2539 С;   4)3539 С.	Работа с учебником Работа в тетради. Работа в группе. С.Р. 6б Взаимопроверка Работа в группе. С.Р. 4б Самопроверка.
У.Э.3	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций железа с простыми веществами. Ответьте на вопросы: 1.От чего зависит какую степень окисления будет проявлять железо в химических реакциях? 2.При взаимодействии с какими простыми веществами железо проявляет степень окисления +2, а с какими +3? Напишите уравнения следующих химических реакций: 1)Fe   +   F2  = …..;   2) Fe   +   S  =…….. 3) Fe  +  О2  = ……   Какие степени окисления проявляет железо в продукте реакции?	Работа в группе. С.Р. 8б Взаимопроверка.
У.Э.4	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций железа с  водой. Ответьте на вопрос: Каковы условия протекания химической реакции железа с водой? Напишите уравнения следующих реакций: 1) Fe   +   Н2О  =  ….;   2) Fe   +   О2  +   Н2О=……	Работа в группе. С.Р. 4б Самопроверка.
У.Э.5	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций железа с кислотами. Ответьте на вопросы: 1.Какие кислоты пассивируют железо? Запомните! Железо взаимодействует с разбавленной азотной кислотой. Продукты восстановления азота зависят от условий протекания реакции. НNО3(Очень разбавленная)    ------    N2; НNО3(Разбавленная горячая)   ---------   NО; НNО3(Р-р)  --------  NH4NO3. Напишите уравнения следующих реакций: 1) Fe   +  НF(р-р)  =…..;   2) Fe   + H2SO4  =……..; 3) Fe   +   НNО3(Очень разбавленная)    =……. У последнего уравнения составьте электронный баланс.	Работа в группе С.Р. 4б 6б Взаимопроверка.
У.Э.6	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций железа с растворами солей. Ответьте на вопрос: 1.С растворами солей каких металлов будет реагировать железо? Напишите уравнение реакции: Fe  +  СuCl2   =……	Работа в группе. С.Р. 2б Самопроверка.
У.Э.7	Цель: Знать важнейшие соединения железа (2) и железа (3) и уметь записывать химические уравнения , характеризующие их свойства. Ответьте на вопросы: 1.Назовите соединения железа, встречающиеся в природе. 2.Вспомните определение качественной реакции. 3.Назовите качественную реакцию на ион Fe2+ и ион Fe3+. 4.Основными или кислотными свойствами обладает оксид железа (2). Предположите его химические свойства. Сделайте тестовые задания: 1.Качественной реакцией на ион Fe3+ служит реакция с соединением: 1)К3(Fe(СN)6);    2) К4(Fe(СN)6);  3) FeСl2  ;   4)НСl. 2. Качественной реакцией на ион Fe2+ служит реакция с соединением: 1) К3(Fe(СN)6);  2)NH4NCS  ;  3) FeСl3  ;   4)NaCl. 3.Fe2О3 – это 1)магнитный железняк;  2)железный колчедан, пирит 3)бурый железняк;   4)красный железняк.	Работа в группе. С.Р. 2б 2б 2б Самопроверка
У.Э.8	Вы выполнили задания модуля. Приступите к выполнению самостоятельной работы. 1.Правильно записаны реакции. 1) Fe   +  2НСl(р-р)  = FeСl2  +  Н2; 2)2Fe  +  3H2SO4  =Fe2(SO4)3  +  H2  3)2 Fe   +  6НСl(р-р)  =2 FeСl3  + 3 Н2; 4)Fe   +  2HNO3  =  Fe(NO3)2  +  H2 2.Решите задачу: Ежедневный приём железа с пищей составляет 23 мг. Рассчитайте число атомов железа, ежедневно поглощаемого с пищей. Подсчитайте полученное количество баллов, выставьте оценку :47–53балла – оценка 5; 40- 47 баллов – оценка 4; 31 – 40 балл – оценка 3;  ниже 40 – к сожалению, вы не справились, повторите материал. Сделать синквейн по теме «Железо».   В синквейне 5 строк: 1- понятие(одно слово), 2 – прилагательное – 2 слова; 3 – глагол (3 слова); 4 – предложение (из четырёх слов); 5 – существительное (одно слово).   Прилагательные и глаголы должны раскрывать понятие, а предложение – иметь смысловой характер. Д.З. П.14 №4,5. Творческое задание:  1.Напишите сказку «Появление железа на планете Земля» 2.Напишите сочинение на тему «Железо и жизнь»	С.Р. 8б 5б Взаимопроверка Полученные синквейны обсудите в группе.

МОДУЛЬ №8. Железо.

Цель урока: Изучение строения атома железа, его химических свойств, выявление взаимосвязи между физическими свойствами и областями использования данного металла.

Задачи:

Образовательная:

1.Продолжать формировать умения характеризовать элемент по его положению в ПСХЭ, на основе строения атома, объяснять физические и химические свойства металла .

2.Совершенствовать умения учащихся при составлении уравнений химических реакций.

 Развивающая:

1.Создать условия для  развития  навыков  самостоятельности и способности к рефлексии.

2.Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективной работы, умения работать с текстом учебника.

 
 Воспитательная:

1.Продолжать формирование  положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности.

2.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

МЕТАЛЛЫ

Модуль №1. Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.

Цели урока:

1.Обеспечить восприятие и осмысление учащимися основных понятий темы «металл как элемент» и «металл как простое вещество», «металлическая связь»

2.Подвести учащихся к осознанию практической значимости металлов в жизни человека.

3.Создать условия для развития умения осознанно работать с источниками информации и с химическими терминами.

Задачи:

Обучающая:

Создать условия для получения учащимися знаний о положении металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева, металлической связи, физических свойствах металлов, нахождении в природе и значимости металлов в жизни человека.

Развивающая:

Способствовать развитию у учащихся логического мышления, умения анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией.

Воспитывающие:
1.Содействовать формированию представлений о причинно-следственных связях и отношениях.

2.Вырабатывать стремление к коллективизму.

3.Формировать мировоззренческое понятие о познаваемости природы.

Здоровьесберегающие:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Модуль №2. Химические свойства металлов.

Цель урока:

Сформировать знания о химических свойствах металлов.

Задачи:

Образовательные:

1.Сформировать понятие об общих химических свойствах металлов.

2.Научиться  использовать приобретённые знания для объяснения явлений окружающей среды;

3.Научить грамотному использованию металлических изделий.

4.Проверить знания о строении металлов и их физических свойствах.

Развивающие:

1.Совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил Техники безопасности.

2.Развивать познавательную активность, вырабатывать умение анализировать, делать выводы.

3.Создать условия для развития познавательного интереса к предмету, эмоциональные ситуации удивления, занимательности.

4.Устанавливать межпредметные связи, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Воспитательные:
1.Воспитывать экологическую культуру (на примере последствий загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами), ответственное отношение к собственному здоровью (в связи с необходимостью или вредом поступления в организм некоторых металлов).

2.Воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.

Здоровьесберегающие:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

МОДУЛЬ №3. Получение металлов.

Цель урока: Познакомиться  с природными соединениями металлов и с самородными металлами; дать понятие о рудах и металлургии.

Задачи:

Образовательные:

1.Создать условия для получения учащимися знаний о природных соединениях металлов и самородных металлах, а также основных видах металлургии.

2. Показать связь металлургии с историческими процессами.

Развивающие:

1.Формирование навыков анализировать и делать выводы.

2. Формирование научного типа мышления, владения  химической терминологией.

3. Развить стремление к самообразованию и самостоятельному познанию окружающего мира, используя полученные знания на уроке.

Воспитательные:
Сформировать чувство гордости за российскую науку.

Здоровьесберегающие:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

МОДУЛЬ №4.  Сплавы. Коррозия.

Цели урока: 

1.Познакомися с важнейшими сплавами и их основными свойствами. 

2.Сформировать понятие о коррозии металлов, рассмотреть классификацию  и причины коррозионных процессов,  изучить способы защиты металлов от коррозии.

Задачи:

Образовательная:

1.Познакомить с  сущностью химической и электрохимической коррозии металлов.

2.Закрепить представления об окислительно-восстановительных реакциях.

3.Научить использовать приобретённые знания для объяснения явлений окружающей среды.

4.Научить грамотному использованию металлических изделий.

Развивающая :

1.Развивать информационную компетентность учащихся, проявляющуюся в умении получать информацию из различных информационных источников, умениях синтеза и анализа собранной информации.

2.Продолжение формирования химической грамотности.

3.Развивать практические умения защиты металлов от коррозии.

Воспитывающая:
1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Развивать самостоятельность в работе учащихся и умение работать в группах: сотрудничать.

3.Вырабатывать познавательную активность.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

.

МОДУЛЬ №5. Щелочные металлы.

Цель урока:
1. Обеспечить восприятие и осмысление учащимися общих и специфических свойств металлов I группы главной подгруппы. Дать общую характеристику щелочных металлов. Рассмотреть их атомное строение, основные физические и химические свойства.

2. Подвести учащихся к осознанию практической значимости щелочных металлов в жизни человека.

3.Создать условия для развития умения осознанно работать с источниками информации и с химическими терминами.

Задачи:

Образовательная: Создать условия для получения учащимися знаний о положении щелочных металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, физических и химических свойствах щелочных металлов, нахождении в природе и значимости металлов в жизни человека.

 Развивающая: Способствовать развитию у учащихся логического мышления, умения анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией.

Воспитывающая: 

1.Содействовать формированию представлений о причинно-следственных связях и отношениях, вырабатывать стремление к коллективизму.

2. Формировать мировоззренческое понятие о познаваемости природы.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

МОДУЛЬ №6. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

Цель урока:
Дать общую характеристику щелочноземельных металлов  в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ.

Задачи:

Образовательная:

   1.Создать условия для систематизации и расширения  знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о щелочноземельных металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами.

2.Создать условия для совершенствования  умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний.

3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.  

Развивающая:

1.Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий.

 2.Создать условия для развития: умений выделять главное, отстаивать свою точку зрения.

Воспитывающая: 

1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание  положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

МОДУЛЬ №7. Алюминий.

Цель урока: Изучение строения атома алюминия, его химических свойств, выявление взаимосвязи между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснение способа его получения на основе имеющихся у учащихся знаний.

Задачи:

Образовательная:

1.Познакомиться со строением атома алюминия.  На основе знаний о строении атома выявить закономерности химических свойств металла. 2.Познакомиться с понятиями «амфотерность» и «пассивация».

3. Определить взаимозависимость между физическими свойствами и областями применения алюминия.

4. На основе знаний о природных соединениях алюминия рассмотреть технологию получения данного металла.

Развивающая:

1.Развить умение  делать общие выводы, на основе частных примеров .

     Воспитывающая: 

1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Развивать самостоятельность в работе учащихся и умение работать в группах: сотрудничать.

3.Вырабатывать познавательную активность.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

МОДУЛЬ №8. Железо.

Цель урока: На основе имеющихся общих знаний о металлах дать представление о физических и химических свойствах железа как химическому элементу побочной подгруппы.

Задачи:

Образовательная:

1.Продолжить формировать умения характеризовать элемент по его положению в ПСХЭ, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла 2.Совершенствовать умения учащихся при составлении уравнений химических реакций.

 Развивающая:

1.Создать условия для  развития  навыков  самостоятельности и способности к рефлексии. 2.Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективной работы, умения работать с текстом учебника.

 
 Воспитывающая:

 Продолжить формирование  положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

 Задачи:

1. Обучения

Ø    Продолжить формировать знания у учащихся о щелочных металлах, их физических свойствах ,положение в  Периодической системе химических элементов.

Ø    Сформировать знания о химических свойствах щелочных металлов.

Ø    Сформировать умения давать характеристику элемента по Периодической системе химических элементов.

Ø    Закрепить общие химические свойства металлов и номенклатуру бинарных соединений.

2. Развития:

Ø    Способствовать развитию памяти на основании использования наглядных пособий и презентации.

Ø    Способствовать развитию речи, на основе правильной постановке вопросов и ответов по изученному материалу.

Ø    Способствовать развитию умения делать выводы из пройденного на уроке материала.

Ø    Способствовать развитию умения анализировать и выделять главное из предложенного материала.

Ø    Способствовать развитию умений сравнивать, обобщать материал, проводить связь с жизнью, делать выводы.

Ø    Способствовать развитию умения использовать ранее полученные знания в новых условиях.

3.Воспитания:

Ø    Способствовать формированию научного мировоззрения на основе изучения темы урока.

Ø    Способствовать расширению химического кругозора, на основе изучения различных биологических понятий темы.

Ø    Способствовать формированию навыков здорового образа жизни на основе изучения первой медицинской помощи при попадании щелочи на поверхность кожи человека.

Ø    Способствовать формированию дисциплины и уважения к одноклассникам, на основе правильного исполнения правил поведения на уроке.

БЛОК УРОКОВ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Цель  блока уроков: Дать характеристику металлам как химическому элементу и как простому веществу.

Задачи:

Образовательная:

 1.Создать условия для систематизации и расширения  знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами.

2.Создать условия для совершенствования умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний.

3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.  

Развивающая:

     1.Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к      предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий.

 2.Создать условия для развития: умений выделять главное, отстаивать свою точку зрения.

Воспитательная: 

1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание  положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах. 3.Формирование экологической грамотности.

Здоровьесберегающая:

1.Создать условия для  оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Межпредметные связи:

·         с биологией - нахождение ионов металлов в клетках живых организмов;

·         с историей - при изучении получения металлов;

·         с географией - при изучении нахождения металлов в природе;

·         с математикой – при выполнении вычислений.

Ключ к блоку-модулю «Be, Мg и щелочноземельные металлы»

У.Э.0.

Ответ: CaCO₃.

У.Э.1.

1- 3  ;  2 – 4.

У.Э.2.

1  -  4;  2 – 1.

У.Э.3.

1)2 Mq +   O₂   =  2MqО  (t)     ;        2)2Са   +   O₂   = 2 СаО        ; 

3)Ве  +   Cl₂  = ВеСl₂   ;                        4)Ва   +   S  =  ВаS      ;  

5)Са  +   Н₂   = СаН₂     ;                       6) Mq   +   N₂  = Mq₃N₂.

У.Э.4

Са  +   2 Н₂О   =  Са(ОН)₂  +  Н₂;   Ва  +   2 Н₂О   =  Ва(ОН)₂ +  Н₂.

У.Э.5

1) Mq  +  Н₂SO₄   =  Mq SO₄  +  Н₂ ;   2)Ва  +   НСl  =  ВаСl₂  +  Н₂.

У.Э.6

 Mq  +  ZnО = MqО +  Zn;    2Са   +  ТiО₂ = 2СаО  + Тi.

У.Э.7

1.СaСl₂   ---------  Сa²⁺   +   2Сl^-

На катоде: Сa²⁺   +   2е  = Сa⁰ (восстановление);

На аноде : 2 Сl^-  -   2е  =  Сl⁰₂ (окисление)

Суммарный процесс:   СaСl₂ =   Сa⁰   +    Сl⁰₂

2.  MqО  +  Са  =  Mq   +  СаО

У.Э.8

1 – 1;  2 – 3; 3 – 4; 4 – 3.

У.Э.9.

1. Мq 1s²2s²2p⁶3s²    иона Мq²⁺    1s²2s²2p⁶

2.      2Ca  +  О₂  = 2CаО

CаО  +  Н₂О  =  Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ +  СО₂  =СаСО₃  +  Н₂О

СаСО₃  =  СаО  +  СО₂

СаО  +  2НСl  =  СаСl₂  + Н₂О

МОДУЛЬ №6. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

Цель урока:
Дать общую характеристику щелочноземельных металлов  в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ.

Задачи:

Образовательная:

   1.Создать условия для систематизации и расширения  знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о щелочноземельных металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами.

2.Создать условия для совершенствования  умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний.

3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.  

Развивающая:

1.Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий.

 2.Создать условия для развития: умений выделять главное, отстаивать свою точку зрения.

Воспитательная: 

1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание  положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Блок-модуль темы «Be, Мg и щелочноземельные металлы».

№ У.Э.	Содержание обучения	Управление обучением
У.Э. 0	Цель: Сформулировать тему урока, задачи и обсудить этапы их реализации. Загадка из игры «Пентагон»  Отгадайте тему нашего урока, если главный элемент  находится в данном сложном веществе  1.Морские кораллы состоят из этого вещества. 2.Клеопатра проводила фокус. Она брала жемчужину, состоящую из этого вещества, и бросала в стакан с   уксусом,  а затем выпивала. 3.Жемчужины выращиваются в моллюсках, а живут они 250-500 лет. В свое время    жемчуг клали в вино, чтобы показать чистоту помыслов, а если жемчужина не теряла цвета, то вино хорошее. 4.М. Кравцов « Зашифрованный план» / ошибка /.   « А знаете, товарищи – эти статуи кто-то облил уксусом. Кислота разъела гипс,  и  он за ночь отвалился. Объяснение было правдоподобно». 5.Это вещество образует: мел, известняк, мрамор. Ваш ответ….   К какой группе относится данный металл?  Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим элементы 2 группы главной подгруппы. Тема нашего урока «Be, Мg и щелочноземельные металлы» 1.Запишите в тетрадь тему урока и число. 2.Сформулируйте цель урока, наметьте для себя задачи. 3.Сравните цели, сформулированные вами, с целями, поставленными учителем (первая страница модульной программы)	Работа в группе. Сравните с образцом.
У.Э. 1	Цель: Уметь характеризовать Be, Мg и щелочноземельные металлы по положению в ПСХЭ 1.Внимательно работаем с текстом учебника При работе с текстом аккуратно карандашом делаем пометки v    уже знал +    новая информация, !    очень ценная информация, ?    не очень понятно, -    думал иначе 2.Переносим опорный конспект в тетрадь. Обсудите вопросы, возникшие при чтении материала. Ответьте на вопросы: 1.Что общего в строении элементов 2 группы главной подгруппы? 2.Какова степень окисления этих элементов в соединениях? Сделайте тестовые задания: 1.Распределение электронов по уровням атома щелочного металла: 1)2;8;8;3;      2) 1s22s22p1;  3)2;8;8;2;     4)2;8;5. 2.В ряду Be  -  Mq  -  Са  -  Sr   -  Ва  имеет наибольшую восстановительную способность: 1) Be;   2) Са;   3) Sr;   4) Ва.	Работа с учебником. Работа в тетради Работа в группе Самостоятельная работа в тетради. 2б Взаимопроверка. Сверяем с образцом. 2б
У.Э.2	Цель: Знать физические свойства элементов второй группы главной подгруппы . Ответьте на вопросы: 1.Какими физическими свойствами обладают металлы второй группы главной подгруппы. Сделайте тестовые задания: 1.Имеет золотистый оттенок: 1) Be ;   2) Mq ;   3) Са ;    4) Sr. 2.Какой из металлов самый хрупкий: 1) Be ;   2) Mq ;   3) Са ;    4) Sr.	Работа в группе Самостоятельная работа в тетради. 2б 2б Самопроверка Сверяем с образцом.
У.Э.3 У.Э.4	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций элементов второй группы главной подгруппы с простыми веществами (кислородом, водородом, галогенами, серой и азотом). Ответьте на вопросы: 1.Почему металлический магний хранится на воздухе, а ЩЗМ под слоем керосина? 2.Какую химическую реакцию применяли раньше при фотографировании в тёмных помещениях? 3.Какие из элементов второй группы главной подгруппы реагируют с кислород при обычной температуре, а какие при нагревании? 4.Каковы условия протекания реакций с неметаллами (кроме кислорода)? Написать уравнения химических реакций: 1) Mq +   O2   = …..        ;  2)Са   +   O2   = …..        ;  3)Ве  +   Cl2  = ……    ;     4)Ва   +   S  =  ……      ;    5)Са  +   Н2   = ……      ;  6) Mq   +   N2  =  …… Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций элементов второй группы главной подгруппы с  водой. Обсудите вопросы: 1.Почему  Ве практически не взаимодействует с водой? 2.Какой из элементов второй группы главной подгруппы реагирует с водой медленно? Осуществить превращение: Са  -----  Са(ОН)2;   Ва   ----   Ва(ОН)2	Работа в группе. Самостоятельная работа в тетради. 6б Взаимопроверка. Сверяем с образцом. Работа в группе. Самостоятельная работа в тетради. 4б Самопроверка Сверяем с образцом.
У.Э.5	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций элементов второй группы главной подгруппы с кислотами. Ответьте на вопрос: 1.Является ли химическая реакция взаимодействия элементов второй группы главной подгруппы с кислотой ОВР? Написать уравнения химических реакций: 1) Mq  +  Н2SO4   = ……  ;   2)Ва  +   НСl  =  ……..	Обсудите в группе. 4б Взаимопроверка. Сверьте с образцом.
У.Э.6	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций элементов второй группы главной подгруппы с оксидами менее активных металлов. Ответьте на вопрос: 1.Какие из элементов второй группы главной подгруппы способны взаимодействовать с оксидами менее активных металлов? 2.Для чего применяют эту реакцию? 3.Как называется эти способы  получения металлов ? Написать уравнения химических реакций: 1.Получение  цинка магниетермией. 2.Получение титана кальциетермией.	Работа в группе. С.Р. 2б 2б Взаимопроверка. Сверьте с образцом.
У.Э.7	Цель: Знать методы получения элементов второй группы главной подгруппы. Ответить на вопрос: 1.     Что такое электролиз? Написать уравнения  реакции 1.Получить Са (электролизом) 2.Получить магний кальциетермией.	Работа в группе С.Р. Самопроверка 2б 2б Сверьте с образцом.
У.Э.8.	Цель: Знать соединения элементов второй группы главной подгруппы и их применение. Обсудите вопросы: 1.Сравните свойства оксидов, образованных элементами второй группы главной подгруппы. 2.Сравните характер гидроксидов этих элементов. (см. таблицу растворимости). 3.Предположите какими химическими свойствами они будут обладать? Ответьте на вопросы теста: 1.Соединение СаСО3 называется: 1)известняк;    2)гипс; 3)баритовая каша;          4)горькая (английская) соль. 2.В костях скелета содержится соединение 1)Ве;    2) Мq;   3)Са;   4) Ва. 3.Соединение МqSО4 называется: 1)известняк;    2)гипс; 3)баритовая каша;          4)горькая (английская) соль. 4. Соединение ВаSО4 называется: 1)известняк;    2)гипс; 3)баритовая каша;          4)горькая (английская) соль.	Работа в группе Самостоятельная работа . 2б 2б 2б 2б Самопроверка Сверьте с образцом.
У.Э.8	Вы выполнили задания модуля. Приступите к выполнению самостоятельной работы. 1.Напишите формулу электронного строения атома Мq и иона Мq2+. 2.Осуществите превращение: Ca  ----  CаО  -----  Са(ОН)2 -------  СаСО3  -----  СаО  ----- СаСl2. Подсчитайте полученное количество баллов, выставьте оценку : 47 – 52балла– оценка 5;  39- 47 баллов – оценка 4;  31 – 39 балл – оценка 3;  ниже 31 – к сожалению, вы не справились, повторите материал. Сделать синквейн по теме «Be, Мg и щелочноземельные металлы» В синквейне 5 строк: 1- понятие(одно слово),  2 – прилагательное – 2 слова;   3 – глагол (3 слова); 4 – предложение (из четырёх слов);  5 – существительное (одно слово).   Прилагательные и глаголы должны раскрывать понятие, а предложение – иметь смысловой характер. Теперь очень важно этот багаж рассортировать, разложить по полочкам, чтобы ни одна крупица не была потеряна. Для этого попытайтесь честно ответить на вопросы таблицы, поставив плюс в той колонке, которая, наиболее реально соответствует вашему уровню усвоения сегодняшнего материала. Д.З.: §11       упр.1  зад. 2,5. Творческое задание: Сделайте сообщение о влиянии ЩЗМ на организм человека.	Самостоятельная работа . 2б Взаимопроверка. 12б Сверьте с образцом. Полученные синквейны обсудите в группе.

Ключ к блоку-модулю «Щелочные металлы»

У.Э.0

     - Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам

     - Самый легкий – ответ: литий

     - Самый электропроводный – ответ: серебро

     -  Самый тяжелый – ответ: осмий

       -  Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий 

        - Самый твердый – ответ: хром

     - Самый пластичный – ответ: золото

     - Самый легкоплавкий – ответ: ртуть

     - Самый космический – ответ: железо (в природе очень редко самородное железо, его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным)

                                                                           Ломоносов

У.Э.1.

1 – 3;  2- Li – Na – К – Rb – Cs – Fr.

У.Э.2

1 – 1;   2 – 4.

У.Э.3.

1)2Li   +   O₂   =   2Li₂О  ;   2) 2K   +   O₂   =  К₂О₂  ;   3)2 K   +   Н₂   = 2 КН ; 

4) 2Li   +   Cl₂  =  2 LiCl  ;  5)2 Na   +   S  =  Na₂ S  ;     6)  6Li   +   N₂  = 2 Li₃ N.

У.Э.4.

2К   + 2 Н₂О  =  2КОН  + Н₂ ;  2Li  + 2 Н₂О  = 2LiOH + + Н₂ ;   

2Na  + 2 Н₂О  =  2NaOH  +  Н₂.

У.Э.5.

1) 2Na  +  Н₂SO₄   =  Na₂ SO₄  + Н₂ ; 

2)  2К  +   2НСl  =  2КСl   +  Н₂ .

У.Э.6.

NaСl   ---------  Na⁺   +   Сl^-

На катоде: Na⁺   +   1е  = Na⁰ (восстановление);

На аноде : Сl^-  -   1е   =  Сl⁰  (окисление)

                     2 Сl^-  -   2е  =  Сl⁰₂

Суммарный процесс:  2 NaСl  =   2Na⁰   +    Сl⁰₂

У.Э.7.

1 – 2.

У.Э.8.

1 - 1  ;  2 – 1.

У.Э.9.

1) Na 1s²2s²2p⁶3s¹  ;    Na⁺    1s²2s²2p⁶ .

2)2 Na   +   О₂   =   Na₂ О₂ ;

    Na₂ О₂  + 2 Na  =  2 Na₂ О;

    Na₂ О  +  Н₂О  =  2NaОН.

3  -  4.

МОДУЛЬ №5. Щелочные металлы.

Цель урока:
1. Обеспечить восприятие и осмысление учащимися общих и специфических свойств металлов I группы главной подгруппы. Дать общую характеристику щелочных металлов. Рассмотреть их атомное строение, основные физические и химические свойства.

2. Подвести учащихся к осознанию практической значимости щелочных металлов в жизни человека.

3.Создать условия для развития умения осознанно работать с источниками информации и с химическими терминами.

Задачи:

Образовательная: Создать условия для получения учащимися знаний о положении щелочных металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, физических и химических свойствах щелочных металлов, нахождении в природе и значимости металлов в жизни человека.

 Развивающая: Способствовать развитию у учащихся логического мышления, умения анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией.

Воспитательная: 

1.Содействовать формированию представлений о причинно-следственных связях и отношениях, вырабатывать стремление к коллективизму.

2. Формировать мировоззренческое понятие о познаваемости природы.

Здоровьесберегающая:

1.Добиваться оптимальной работоспособности в течении всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Блок-модуль темы «Щелочные металлы».

№ У.Э.	Содержание обучения	Управление обучением
У.Э. 0	Цель: Сформулировать тему урока, задачи и обсудить этапы их реализации.  Металлы – один из самых распространенных материалов, используемые цивилизацией на протяжении практически всей ее истории. Многие ученые восхищались этими элементами и их соединениями. Здесь зашифрована фамилия знаменитого русского ученого,  который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Давайте отгадаем фамилию этого ученого, вспомнив чемпионов среди металлов по тем или иным физическим свойствам: Li Os Ag W Au Al Hg Cr Fe Os О О М Л С Н О О В О      - Самый тугоплавкий металл      - Самый легкий      - Самый электропроводный      -  Самый тяжелый      -  Самый распространенный на Земле      - Самый твердый      - Самый пластичный      - Самый легкоплавкий      - Самый космический       Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали фамилию русского ученого, который сказал, что «Металлом называется светлое тело, которое можно ковать». Это М. Ломоносов.      Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим элементы 1 группы главной подгруппы. Тема нашего урока «Щелочные металлы» 1.Запишите в тетрадь тему урока и число. 2.Сформулируйте цель урока, наметьте для себя задачи. 3.Сравните цели, сформулированные вами, с целями, поставленными учителем (первая страница модульной программы)	Индивидуальная работа. Взаимопроверка. Сверяем с образцом. 9б. Работа в группе.
У.Э. 1	Цель: Уметь характеризовать щелочные металлы по положению в ПСХЭ 1.Внимательно работаем с текстом учебника При работе с текстом аккуратно карандашом делаем пометки v    уже знал +    новая информация, !    очень ценная информация, ?    не очень понятно, -    думал иначе 2.Переносим опорный конспект в тетрадь. Обсудите вопросы, возникшие при чтении материала. Ответьте на вопросы: 1.     Что общего в строении щелочных металлов? 2.     Исходя из электронного строения атомов предположите химические свойства щелочных металлов. 3.     Как изменяются химические свойства щелочных металло в подгруппе при увеличении порядкового номера  элемента? Уточните: Окислительными или восстановительными свойсвами обладают щелочные металлы. 1.Сделайте тестовое задание: Распределение электронов по уровням атома щелочного металла: 1)2;8;2;      2)1s22s22p1;     3)2;8;1;    4)1s1 2.Расположить элементы в порядке возрастания восстановительной способности: Fr; Rb; Li; K; Cs; Na.	Работа с учебником. Работа в тетради Работа в группе Самостоятельная работа. Взаимопроверка. 1б. 6б.
У.Э.2	Цель: Знать физические свойства щелочных металлов Ответьте на вопросы: 1.Какие физические свойства щелочных металлов вы знаете? Сделайте тестовые задания: 1.В ряду Li – Na – К – Rb – Cs – Fr самый лёгкий металл 1) Li;     2) Na ;    3) К;    4) Fr. 2. В ряду Li – Na – К – Rb – Cs самый легкоплавкий 1) Li;     2) Na ;    3) К;    4) Cs.	Работа в группе Самостоятель   ная работа. 2б 2б Взаимопроверка. Сверяем с образцом.
У.Э.3	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций щелочных металлов с простыми веществами (кислородом, водородом, галогенами, серой и азотом). Ответьте на вопросы: 1.Что объясняет высокую химическую активность щелочных металлов? 2. Особенности взаимодействия щелочных металлов с кислородом. Написать уравнения химических реакций: 1)Li   +   O2   = …..        ;  2)K   +   O2   = …..       ; 3) K   +   Н2   = ……      ;  4) Li   +   Cl2  = ……    ; 5) Na   +   S  =  ……      ;  6) Li   +   N2  =  ……	Работа в группе. 6б. Самостоятельная работа . Взаимопроверка. Сверьте с образцом.
У.Э.4	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций щелочных металлов с  водой. Обсудите вопросы: 1. Как экспериментальным путем определить щёлочь, образовавшуюся в результате химической реакции?  2. Какие правила т.б. при работе с данным веществом надо соблюдать? Осуществить превращение: К -------  КОН;    Li  --------  LiOH  ;     Na  -------  NaOH.	Работа в группе.           6б. Самостоятельная работа . Взаимопроверка. Сверьте с образцом.
У.Э.5	Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций щелочных металлов с кислотами. Ответьте на вопрос: 1.     Является ли химическая реакция взаимодействия щелочного металла с кислотой ОВР? Написать уравнения химических реакций: 1)Na  +  Н2SO4   = ……  ;   2)К  +   НСl  =  ……..	Обсудите в группе. 4б Самопроверка Сверьте с образцом.
У.Э.6	Цель: Знать методы получения щелочных металлов. Ответить на вопрос: 1.     Что такое электролиз? Написать химические реакции, с помощью которых можно получить Na.	Работа в группе 2б. Самопроверка Сверьте с образцом.
У.Э.7	Цель: Знать качественную реакцию на щелочные металлы. Вспомните: 1.Что такое качественная реакция? Ответьте на вопрос теста: 1.Какой из щелочных металлов окрашивает пламя в жёлтый цвет: 1) Li;     2) Na ;    3) К;    4) Cs.	Работа в    группе. 1б Самопроверка Сверьте с образцом.
У.Э.8.	Цель: Знать соединения щелочных металлов и их применение. Обсудите вопросы: 1.В каком виде существуют в природе щелочные металлы? 2.Какие соединения щелочных металлов вы знаете? 3.Предположите какими химическими свойствами они будут обладать? Ответьте на вопросы теста: 1.Соединение NaОН называется: 1)каустичекая сода;    2)кристаллическая сода; 3)питьевая сода;          4)поташ. 2.Используется в производстве жидкого мыла, для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрений: 1)К2СО3  ;  2)Na2SO4  *  10Н2О ;  3)NaCl  ;  4) NaОН.	Работа в группе Самостоятельная работа . 2б Взаимопроверка. 2б Сверьте с образцом.
У.Э.8	Вы выполнили задания модуля. Приступите к выполнению самостоятельной работы. 1.Напишите формулу электронного строения атома Na и иона Na+. 2.Осуществите превращение: Na  ----  Na2О2  -----  Na2О  -------  NaОН. 3.В 100 г. Чернослива содержится 2.065г. калия. Сколько чернослива нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5г/сутки). 1)41,3  ;  2)0,103  ;   3)206  ;   4)242. Подсчитайте полученное количество баллов, выставьте оценку : 50 – 57баллов – оценка 5; 41- 50 баллов – оценка 4; 34 – 41 балл – оценка 3;  ниже 34 – к сожалению, вы не справились, повторите материал. Сделать синквейн по теме «Щелочные металлы».   В синквейне 5 строк: 1- понятие(одно слово), 2 – прилагательное – 2 слова; 3 – глагол (3 слова); 4 – предложение (из четырёх слов); 5 – существительное (одно слово).   Прилагательные и глаголы должны раскрывать понятие, а предложение – иметь смысловой характер. Теперь очень важно этот багаж рассортировать, разложить по полочкам, чтобы ни одна крупица не была потеряна. Для этого попытайтесь честно ответить на вопросы таблицы, поставив плюс в той колонке, которая, наиболее реально соответствует вашему уровню усвоения сегодняшнего материала. Д.З.: §11       упр.1  зад. 2,5. Творческое задание: Напишите сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой либо один  химический процесс.	2б 8б 4б Самостоятельная работа . Взаимопроверка. Сверьте с образцом. Полученные синквейны обсудите в группе.

1.   Какие металлы были известны человеку с глубокой древности?

Для некоторых неметаллов характерны металлические свойства: графит, йод – имеют металлический блеск, алмаз тверже хрома, графит – проводит электрический ток. Поэтому судить о принадлежности простого вещества к металлам можно лишь по совокупности его физических свойств.

2. Почему человек вначале познакомился с золотом, серебром?

Золото, серебро, медь, олово, свинец, железо, ртуть.

3. Каковы особенности строения атомов металлов?

Человек сначала познакомился с теми металлами, которые встречаются в природе в самородном виде.

4. Поясните выражение «металлы являются восстановителями».

Радиусы атомов металлов больше, чем радиусы атомов неметаллов, поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. На внешнем слое в атомах металлов содержится малое количество электронов ( 1 – 3 ).

5. Как изменяются восстановительные свойства металлов с ростом порядковых номеров элементов в главных подгруппах и почему?

Металлы способны легко отдавать внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Тем самым металлы проявляют восстановительные свойства.

6. Как возникает химическая связь в металлах и как она называется?

Восстановительные свойства металлов  с ростом порядковых номеров в главных подгруппах усиливаются, потому что увеличивается радиус атома, и внешние электроны приобретают большую подвижность.

7. Чем объясняется металлический блеск, присущий всем металлам, и у каких металлов он выражен сильнее?

Связь, возникающая между положительными ионами металла и обобществленными электронами, называется металлической.

8. Чем объясняется пластичность металлов?

Это результат отражения световых лучей от поверхности металла. Блеск наиболее выражен у алюминия и серебра.

9. Чем можно объяснить способность металлов проводить тепло и электрический ток?

Способность металлов к деформации (пластичность) объясняется свободным перемещением электронов в кристалле. Благодаря чему не разрушается кристаллическая решетка, а слои сдвигаются. Самый пластичный металл – золото.

10. Почему по какому-то одному физическому свойству нельзя судить о принадлежности простого вещества к металлам?

Это свойство можно объяснить наличием в кристалле металла подвижных свободных электронов, которые участвуют в передаче тепла и являются носителями электричества. Максимально это свойство выражено у серебра.

• 1 слайд

• 2 слайд

• 3 слайд

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

• 29 слайд

• 30 слайд

  Больше презентаций на сайте:
  
  

Вопросы для сравнения	Особенности строения атома	Физические свойства простых веществ	Химические свойства простых веществ	Соединения и  их свойства	Применение	Способы получения
металлы
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Алюминий
Железо

Вопросы для сравнения	Особенности строения атома	Физические свойства простых веществ	Химические свойства простых веществ	Соединения и их свойства	Применение	Способы получения
металлы
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Алюминий
Железо

Вопросы для сравнения	Особенности строения атома	Физические свойства простых веществ	Химические свойства простых веществ	Соединения и их свойства	Применение	Способы получения
металлы
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Алюминий
Железо

Графический диктант 9 класс

Щелочные и щелочноземельные металлы

1. 
   Степень окисления в соединениях +1
2. 
   Степень окисления в соединениях +2
3. 
   Являются сильнейшими восстановителями
4. 
   Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса
5. 
   Из-за активности хранятся под слоем керосина
6. 
   Это серебристо-белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом
7. 
   Являются наиболее типичными представителями среди металлов
8. 
   С кислородом образуют только оксиды
9. 
   Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом
10. 
    При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды
11. 
    Оксиды получают обжигом карбонатов
12. 
    Гидроксиды этих металлов называют щелочи
13. 
    Растворимость гидроксидов растет с увеличением активности соответстующего металла
14. 
    Имеют только растворимые гидроксиды
15. 
    Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с водой
16. 
    Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой
17. 
    Металлы реагируют с кислотами
18. 
    Оксиды по характеру кислотные
19. 
    Оксиды по характеру основные
20. 
    Общая формула гидроксида Ме(ОН)2
21. 
    Общая формула гидроксида МеОН
22. 
    Общая формула оксида Ме2О
23. 
    Общая формула оксида МеО
24. 
    Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов
25. 
    Все соли металлов растворимы
26. 
    Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в воде

Ответы:

Щ.М. – 1,3,4,5,6,7,9,10,12,14,15,16,19,21,23,25

ЩЗ.М. – 2,3,4,5,6,8,11,12,13,15,16,17,18,20,23,24,26

• 1 слайд

  Нахождение металлов в природе. Значение металлов в жизни человека.
  

• 2 слайд

  Натрий
  Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей.
  В дельте Нила соду выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.
  Название «натрий» (natrium) происходит от араб. натрун (по-гречески — nitron) и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием.
  Натрий использовался с давних времён.
  Хлорид натрия — поваренная соль 
  

• 3 слайд

  Калий
  
  В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами в морской воде, а также во многих минералах.
  В свободном состоянии не встречается.
  Калий входит в состав сильвинита, карналлита, каинита.
  Калий входит в состав почти всех растений.
  
  
  Калий использовался с давних времён. Производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали.
  

• 4 слайд

  Карналлит
  Классические месторождения находятся в Саксонии и Гессене.
  В Италии карналлит встречается в сицилийских рудниках калийных солей вместе с каинитом.
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Применение щелочных металлов
  Мыловарение
  Na2СО3
  Производство стекла
  Na2СО3, К2СО3,
  Na2SО4, Li2О
  Минеральные
  Удобрения
  КСI, КNОз
  Важнейшие
  Компоненты
  Химических
  производств
  Получение
  Химических
  Соединений
  Na2СО3, NaОН,
  СI2
  Отбелка и
  Дезинфекция
  Na2О2
  

• 7 слайд

  Самым распространённым металлом в земной коре является алюминий.
  В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).
  Бокситы
  Нефелины
  Алуниты
  Глинозёмы
  Корунд
  Полевой шпат
  Каолинит
  Берилл
  

• 8 слайд

  Бокситы
  Бокситы перерабатывают в алюминий поэтапно: сначала получают оксид алюминия (глинозём), а затем металлический алюминий.
  

• 9 слайд

  Щёлочноземельные металлы
  Бериллий
  Название бериллия произошло от названия минерала берилла (силикат бериллия и алюминия), которое восходит к названию города Белур (Веллуру) в Южной Индии, недалеко от Мадраса; с древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний» (от греч. glykys — сладкий).
  

• 10 слайд

  Бериллий встречается как примесь к различным минералам. Известно более 30 бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются распространенными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит.
  Промышленное значение имеет берилл.
  В РФ (Республика Бурятия) разрабатывается фенакит-бертрандитовое Ермаковское месторождение.
  

• 11 слайд

  Берилл
  

• 12 слайд

  Бертрандит
  

• 13 слайд

  ВОРОБЬЕВИТ- разновидность берилла
  

• 14 слайд

  Разновидности берилла – драгоценные камни: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зеленый;
  изумруд — густо-зеленый, ярко-зеленый;
  гелиодор — желтый.
  Цвет бериллу придают примеси различных элементов.
  
  

• 15 слайд

  Магний
  В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари называли её горькой солью, а также английской, или эпсомской солью.
  

• 16 слайд

  Химики, действуя на растворы магния содой или поташом, получали белый осадок — основной карбонат магния.
  Это была белая магнезия, её применяли (и сейчас применяют) наружно как присыпку, а внутрь — при повышенной кислотности и как лёгкое слабительное.
  Основной карбонат магния изредка встречается в природе
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Кальций
  Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.
  Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.).
  В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита.
  Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже.
  Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад.
  

• 19 слайд

  Известняковый карьер
  

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

  Переходные металлы
  Железо
  Один из самых распространённых в земной коре металл.
  Железо редко встречается в природе в чистом виде. Часто используется человеком для создания сплавов с другими металлами и с углеродом, является основным компонентом стали.
  Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.
  

• 23 слайд

  В земной коре железо распространено достаточно широко
  Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.
  Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит, шпатовый железняк (содержит около 48 % Fe).
  

• 24 слайд

  Урал является одной из уникальных железорудных провинций мира
  

• 25 слайд

  Железо было известно в древности.
  Изделия из железа того времени это наконечники для стрел и украшения.
  Первое железо, попавшее в руки людям, было метеоритного происхождения.
  Железная колонна в Дели (IV-V вв. н.э.)
  

• 26 слайд

  Металл – это точность.  Металл – это прочность,
    Скорость, высота, блеск и красота.
    Не сразу в дом пришел металл,
    Не сразу ложкой, вилкой стал.
    Не сразу стал он кружкой
    И заводской игрушкой.
    Был путь металла долог:
    Сперва пришел геолог.
    Нашел он гору – в ней руда.
    И горняки пришли туда.
    И машинист дает гудок –
    К печам руду доставит в срок.
    И металлический ручей
    Течет из огненных печей.
    Еще работе не конец:
    Придут и токарь и кузнец,
    Слесарь и штамповщик,
    Сварщик, фрезеровщик.
    И каждый вложит труд в металл,
    Чтобы металл трудиться стал.
    Он в проводах несет нам свет,
    Металл – коньки, велосипед,
    Метро, трамвай, будильник,
    Утюг и холодильник.
  
  

• 1 слайд

  Добрый день, мои друзья!
  Перед вами снова я.
  Очень рада видеть всех ,
  Ждёт сегодня вас успех.
  А еще скажу я вам:
  Улыбнитесь всем гостям.
  Соберитесь, подтянитесь
  и тихонечко садитесь.
  Чтоб другом химии стать,
  Тайны все её узнать,
  Будем вместе развивать у себя
  внимательность
  А поможет всё узнать наша
  любознательность.
  
  

• 2 слайд

  « На улицах ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, ни автомобилей, камни мостовой превращаются в труху, растения начинают чахнуть. Впрочем, человек бы этого не заметил, т.к., лишившись 3 г этого металла, он бы моментально умер"
  Александр Евгеньевич Ферсман
  

• 3 слайд

  Тема урока
  «МЕТАЛЛЫ»
  

• 4 слайд

  Георг Агрикола немецкий врач, учёный в области минералогии, учитель, писатель
  «Человек не может обойтись без металлов. Если  б  не  было  металлов,  люди  бы  влачили самую  омерзительную и жалкую жизнь. Среди диких зверей...»
  1556 год.
  

• 5 слайд

  Жизнь без металлов невозможна,
  И эта аксиома непреложна:
  Твердые, блестящие, ток проводящие,
  Для человека металлы – друзья настоящие!
  

• 6 слайд

  Металлы
  
  
  

• 7 слайд

  Металлы
  Строение
  атома
  
  
  

• 8 слайд

  Металлы
  Строение
  атома
  Нахождение
  в природе
  
  
  

• 9 слайд

  Металлы
  Строение
  атома
  Нахождение
  в природе
  
  
  Физические
  свойства
  

• 10 слайд

  Металлы
  Строение
  атома
  Нахождение
  в природе
  
  
  Физические
  свойства
  Химические
  свойства
  

• 11 слайд

  Металлы
  Строение
  атома
  Нахождение
  в природе
  
  Получение
  
  Физические
  свойства
  Химические
  свойства
  

• 12 слайд

  Металлы
  Строение
  атома
  Нахождение
  в природе
  
  Применение
  Получение
  
  Физические
  свойства
  Химические
  свойства
  

• 13 слайд

  Цель урока: Дать характеристику металла как химическому элементу и как простому веществу.
  Задачи:
  Образовательная:
  1.Создать условия для систематизации и расширения знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами.
  2.Создать условия для совершенствования умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний.
  3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.
  Развивающая:
  1.Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий.
  2.Создать условия для развития: умений выделять главное, отстаивать свою точку зрения.
  
  
  
  

• 14 слайд

  Воспитательная:
  1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.
  2.Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах.
  Здоровьесберегающая:
  1.Создать условия для оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счёт смены видов деятельности.
  2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.
  

• 15 слайд

  Расположение элементов – металлов
  в периодической системе:
  
  1 группа главная подгруппа – щелочные металлы
  2 группа главная подгруппа – щелочно-земельные металлы
  3 группа главная подгруппа – все кроме бора
  4 группа главная подгруппа – все кроме углерода и кремния
  5 группа главная подгруппа – сурьма и висмут
  6 группа главная подгруппа – только полоний
  Во всех побочных подгруппах – только металлы
  

• 16 слайд

  В строении атомов металлов – на последнем электронном уровне находится малое число электронов, в основном от 1 до 3, редко 4.
  Na
  2e 8e 1e
  +11
  +13
  Al
  2e 8e 3e
  Атомы металлов отдают электроны с последнего уровня, являясь при этом восстановителями
  Na
  - 1e
  Na +
  

• 17 слайд

  Большая часть металлов существует
  в природе в виде минеральных образований - руд
  Некоторые неактивные металлы существуют в виде самородков: золото, серебро, платина, медь
  

• 18 слайд

  Металлы – простые вещества, образованные элементами-металлами
  В простых веществах-металлах–
  металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь
  В узлах решетки находятся катионы металлов и в некоторых местах атомы, а между ними располагаются электроны, называемые «электронным газом»
  

• 19 слайд

  Самый легкий металл – литий
  Самые тяжелые металлы - осмий и иридий
  Самый твердый металл – хром, также твердые - ванадий и вольфрам
  Самые тугоплавкие металлы - вольфрам и рений
  Самый распространенный на земном шаре— алюминий
  Самые электропроводные – серебро, медь и алюминий
  Самые пластичные – золото, серебро и медь
  
  
  
  З А П О М Н И….
  П Р И Г О Д И Т С Я…
  

• 20 слайд

  Химические свойства металлов
  Все металлы проявляют только восстановительные свойства
  Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
  Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
  Исключение:
  
  
  
  
  
  
  
  Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;
  Sb, Bi ─ 5 электронов;
  Po ─ 6 электронов
  

• 21 слайд

  Они расходятся, как в море корабли,
  И целые союзы заключают .
  Металл бывает очень многолик-
  Во многие реакции вступает:
  С кислородом, водой, щелочами.
  И, конечно же, с кислотой и солями.
  Не признают металлы водород:
  При встрече вытесняют из кислот.
  Металл всегда восстановитель,
  Так называемый "строитель".
  

• 22 слайд

  o +1 -1 +2 -1 o
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
  
  Взаимодействие металлов с кислотами
  o + +2 o
  Zn + 2H → Zn + H2
  o + 2+ o
  2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
  o + 2+ o
  Zn + 2H → Zn + H2↑
  o +1 o
  2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
  
  +1 o +1 o
  2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
  Взаимодействие металлов с солями
  Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
  o 2+ o 2+
  Fe + Cu → Cu + Fe
  (окислительно-восстановительная реакция)
  o
  Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
  o + 2+ o
  Cu + 2Ag → Cu + Ag↓
  

• 23 слайд

  Взаимодействие металлов с кислородом
  Активные
  металлы
  O O +1 -2
  4Li + O2 → 2Li2O
  o o +2 -2
  2Mg + O2 = 2MgO
  o o +1 -1
  2Na + O2 → Na2O2
  to
  Na2O2 + O2 → 2Na2O
  2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
  (В подводных лодках регенерирует О2↑)
  
  Малоактивные
  металлы
  o o to +3 -2
  4Al + O2 → 2Al2O3
  o o to
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  

• 24 слайд

  Взаимодействие металлов с галогенами
  o o +1 -1
  2Na + Cl2 → 2NaCl
  o +3 -1
  2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
  o +5 -1
  2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
  o o +3 -1
  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  Поваренная соль
  Взаимодействие металлов с серой
  o o +2 -2
  Fe + S → FeS
  o o H2O +3 -2
  2Al + 3S → Al2S3
  Взаимодействие металлов с водой
  o +1 to
  3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
  Кружит металл, как шаловливый пес,
  Как будто за хвостом своим гоняясь,
  Потерю электронов перенес,
  С гидроксогруппой в щелочь превращаясь:
  2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
  Обнаружить щелочь помогает индикатор-
  фенолфталеин: рН >7 (щелочная среда).
  Теперь не столь активный цинк возьмем
  И сильно мы нагреем смесь,
  То пузырьками на себя укажет
  Газ водород и о реакции нам скажет:
  Zn + H2O = ZnO + H2
  А действует ли на металл вода,
  Коль он стоит в ряду за водородом?
  Не реагирует с водой он никогда,
  Увы! Уж такова его природа.
  Cu + H2O =
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  Коррозия металлов
  Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
  (от лат. сorrosio - разъедать)
  Электрохимическая коррозия
  Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов
  o 2+
  Fe – 2e → Fe
  + o
  2H + 2e → H2
  o + 2+ o
  Fe + 2H → Fe + H2↑
  
  (на железе)
  (на меди)
  Химическая
  коррозия
  Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз
  4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓
  
  

• 27 слайд

  Защита от коррозии
  В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
  Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
  Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.
  
  Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
  Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
  Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).
  
  (Fe +H2SO4 – добавляют HNO3)
  Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана
  

• 28 слайд

  Металлотермия
  Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.
  o +3 +3 o
  2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
  

• 29 слайд

  загадка
  Я блестящий, светло-серый,
  Образую хлорофилл,
  И меня фотограф первый
  Очень поджигать любил!
  Магний
  

• 30 слайд

  загадка
  Я - металл незаменимый,
  Очень летчиком любимый,
  Легкий, электропроводный,
  А характер – переходный
  Алюминий
  

• 31 слайд

  загадка
  Поташ, селитру, сильвинит, какой металл объединит?
  Калий
  

• 32 слайд

  загадка
  Из башни словно масло льется,
  «Хлебом индустрии зовется»
  Железо
  

• 33 слайд

  загадка
  Живет обычно в керосине
  И бегает он по воде,
  В природе, в комнате – отныне
  Свободным нет его нигде.
  В солях открыть его возможно:
  Желтеет пламя от него.
  И получить из соли можно,
  Как Дэви получил его.
  
  
  Натрий
  

• 34 слайд

  Металл я легкий, серебристый.
  Сгораю даже очень быстро,
  Сверкая вспышкою огня.
  (Фотограф раньше знал меня).
  Белок сшиваю я в клубок,
  Работать мозгу я помог,
  Чтоб лист зеленый не был хилым –
  Вхожу в состав я хлорофилла.
  Всегда вредны мои пары
  Для взрослых и для детворы.
  Чтоб пользу людям приносить –
  Должна в термометрах я быть.
  Ты про меня не позабудь.
  Металл  я жидкий,
  я ведь - …!
  Меня в составе мрамора найди.
  Я твердость придаю кости.
  В составе извести еще меня найдешь,
  Теперь меня ты верно назовешь.
  

• 35 слайд

  Семь чудес света
  из металлов
  

• 36 слайд

  Колосс Родосский
  Гигантская статуя, которая стояла в портовом городе на Родосе - острове в Эгейском море, у берегов современной Турции.
  

• 37 слайд

  Рабочий и колхозница
  Скульптурная группа из двух фигур (нержавеющая хромоникелевая сталь, высота около 25 м)
  Автор В.И. Мухина
  

• 38 слайд

  Эйфелева Башня
  Над Марсовым полем в Париже возвышается всемирная знаменитость - Эйфелева башня, символ торжества металла в конце XIX века. Башня с удивительной легкостью вздымает на 300 с лишним метров 7 тысяч тонн металлических конструкций, словно сплетенных в удивительное кружево.
  

• 39 слайд

  Царь-Пушка
  Царь – пушка - старинное бронзовое артиллерийское орудие. Масса ствола 2500 пудов (40 т) с лафетом 5000 пудов (80 т). Калибр 890 мм, длина 5,34 м.
  Поверхность ствола орудия украшена барельефами и изображением царя Федора Ивановича.
  

• 40 слайд

  Царь - колокол
  Отлит из бронзы в 1733-1735 г. Вес около 200 тонн, высота 6,14 м. диаметр 6,6 м. Поверхность украшена рельефным орнаментом, изображением царя Алексея Михайловича и пятью иконами.
  

• 41 слайд

  Медный всадник
  На самом деле конная статуя императора отлита из бронзы. Ее постамент украшает надпись «Петру Первому Екатерина Вторая, лета 1782» статуя была готова к 1778 году
  

• 42 слайд

  Летний сад
  В 1704 г. началось строительство сада, который стал называться - Летним.
  

• 43 слайд

  Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль).
  Известно, что организм человека на 3 % состоит из металлов.
  Больше всего в наших клетках кальция и натрия, сконцентрированного в лимфатических системах.
  Магний накапливается в мышцах и нервной системе, медь — в печени, железо — в крови.
  
  Э Т О П О Л Е З Н О
  З Н А Т Ь…
  

• 44 слайд

  Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.
  Ф. Жолио-Кюри
  Польза и вред металлов для человека
  +
  _
  Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
  Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
  Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
  Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
  Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
  Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов
  

• 45 слайд

• 46 слайд

  Спасибо всем за активную работу!
  

I. Организационный момент.(2 мин)
         Цель: вовлечение обучающихся в учебный процесс, подготовка  к умственному труду.
Учебно-воспитательный момент (побудительная мотивация)

- Добрый день, мои друзья!  Перед вами снова я.

 Очень рада видеть всех , ждет сегодня вас успех.

 А еще скажу я вам: Улыбнитесь всем гостям.

 Соберитесь, подтянитесь и  тихонечко садитесь.

Чтоб  другом химии  стать, тайны все её узнать,

Будем вместе развивать у себя внимательность,

А поможет всё узнать наша любознательность.

  Послушайте выдержку из  научного труда академика Александра  Евгеньевича Ферсмана и предположите о каком элементе идёт речь. « На улицах ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, ни автомобилей, камни мостовой превращаются в труху, растения начинают чахнуть. Впрочем, человек бы этого не заметил, т.к., лишившись 3 г этого металла, он бы моментально умер"

Ответы учащихся :(железо)

Без железа была бы невозможна жизнь животного мира планеты, т. к. гемоглобин – железосодержащий красный пигмент (белок крови) – осуществляет транспорт кислорода от органов дыхания к тканям, и углекислого газа от тканей к органам дыхания.

 Для жизнедеятельности организма также необходимы калий, натрий, кальций, магний , алюминий. Скажите пожалуйста, чем являются перечисленные мной химические элементы?

Ответ учащихся (металлами). Совершенно верно .Тема нашего блока уроков «Металлы»

Георг Агрикола ещё в 1556 г сказал : «Человек не может обойтись без металлов. Если  б  не  было  металлов,  люди  бы  влачили самую  омерзительную и жалкую жизнь. Среди диких зверей...»

Как вы думаете в чём  прав  был великий мыслитель прошлого?

Ответы детей. (Область применения металлов)

Вы хотите сказать, что металлы играют важную роль в жизни человека.

Презентация слайд 1.

Жизнь без металлов невозможна,
И эта аксиома непреложна:
Твердые, блестящие, ток проводящие,
Для человека металлы – друзья настоящие!

Для того, чтобы мы имели возможность наиболее рационально использовать металлы во благо человека, нам необходимо расширить свои знания об этих элементах.

Но прежде, чем перейти к изучению нового материала, давайте заглянем в глубины вашего сознания и выясним, что же мы уже знаем о металлах? (У меня в руках находятся карточки с вопросами , а ответы находятся перед вами. Причём перед каждым из вас лежит ответ только на один вопрос. Давайте сопоставим вопрос – ответ по принципу домино. А всех остальных попросим оценивать правильный  ответ зелёным жетоном, а неправильный  - красным. За каждый верный ответ в копилку ваших знаний положите 1 балл .

Теперь подсчитайте количество баллов и выставьте оценки на полях тетради. 8 баллов – оценка 5; 6 – 7 баллов – оценка 4;  5 баллов – оценка 3.

Что ещё нужно узнать о металлах? (приём «Покопаемся в памяти»)

Презентация слайды 2 - 8
(Ответы обучающихся записываются на дополнительной доске).

Строение атома

Нахождение в природе

Физические свойства

Химические свойства.

Получение.

Применений.

Исходя из сказанного вами, цель нашего урока: дать характеристику металлам как химическим  элементам и как простым веществам.

А теперь поставим перед собой задачи (как мы это будем делать?)

Я вас выслушала, а теперь помогу вам сформулировать задачи.

Задачи:

Образовательная:

 1.Создать условия для систематизации и расширения  знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами.

2.Создать условия для совершенствования умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний.

3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.  

Развивающая:

1.Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий.

 2.Создать условия для развития: умений выделять главное, отстаивать свою точку зрения.

Воспитательная: 

1.Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки.

2.Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание  положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах.

Здоровьесберегающая:

1.Создать условия для  оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счёт смены видов деятельности.

2.Создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Ребята, работать на уроке мы будем в группах, при работе не забывайте о толерантном отношении друг к другу.

Перед каждой группой лежит модуль – инструкция по вашей теме, которая является составляющей большого блока по теме «Металлы». В этой инструкции расписана подробная траектория освоения вашей темы.

В У.Э.0 вы в результате обсуждения  сможете сформулировать тему вашего урока, цели и задачи. Если возникнут затруднения, обратитесь ко мне, я рада буду вам помочь.

10 мин

Работа по модулю.

У.Э.0. 5 мин

Тема вами сформулирована, цели и задачи поставлены. Я желаю вам успешного изучения темы. В случае затруднений обращайтесь ко мне за помощью.

Работа с текстом учебника 10 минут.

Перенос опорного конспекта в тетрадь 5 мин.

30 мин.

Физминутка для снятия напряжения с глаз.

3 мин.

Ребята, а сейчас давайте послушаем Катю , она приготовил нам сообщение на тему:

«Металлы в организме человека и металлы в природе». Это сообщение будет сопровождаться презентацией.

5 мин.

38 мин

Продолжаем работать по модулям

20 мин.

Презентация. (5 мин)

А теперь я попрошу вас подсчитать баллы, заработанные на уроке и выставить оценку в соответствии с балльной шкалой. (1 мин)

Обсудите в группе, достигнуты ли цели урока.

Составьте синквейны.

Рефлексия. (фон релакс природа)

Подведение итогов.