Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: Моль. Количество вещества. Молярная масса.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме: Моль. Количество вещества. Молярная масса.

библиотека
материалов


8 класс


Урок № 23. Дата_____________


Тема 3. Количественные отношения в химии. Решение задач. (6 часов).

ТЕМА УРОКА: Моль. Количество вещества. Молярная масса.

ЦЕЛЬ УРОКА: Сформировать представления о количестве вещества как одной из основных физических величин. Показать численное равенство молярной и относительной молекулярной масс вещества. Научить вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества.

Основные понятия. Количество вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс.

Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Метапредметные. Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению.

Основные виды деятельности учащихся. Вычислять по

химической формуле вещества его молярную массу. Вычислять количество вещества по известной массе и массу вещества по известному его количеству.

Демонстрационный опыт № 7. «Химические соединения количеством вещества 1 моль».

Структура урока

I. Организационный этап

II. Актуализация опорных знаний

III. Изучение нового материала

IV. Закрепление. Подведение итогов урока

V. Домашнее задание

Ход урока

Организационный момент.

Актуализация опорных знаний. Проверка домашнего задания.

Ответьте на вопросы вначале § 36 стр. 119.

Расставьте коэффициенты и допишите уравнения реакции.

H2 + O2 = H2O

Каковы массовые отношения?

Каковы отношение числа частиц?

Если реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц, то используют особую физическую величину - количества вещества.

Изучение нового материала.


Работа с учебником.(стр. 119).

Количество вещества.

В химии, кроме таких величин, как масса и объём, используется ещё одна физическая величина — количество вещества. Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул или наименьшим повторяющимся фрагментом для веществ немолекулярного строения, ионов, электронов и других частиц).

Единицей количества вещества является моль.

Определение: Моль (стр. 119)

Обозначается данная величина латинской буквой n.

1 моль любого вещества содержит 6,02·1023 моль-1 молекул, атомов или других частиц. (Рис. 46. стр. 120)

Число частиц в одном моле вещества (6,02·1023) называют числом Авогадро.

Постоянная Авогадро (NA) численно совпадает с числом Авогадро, но, в отличие от него, имеет единицу измерения (моль–1).

Молярная масса.

Определение: Молярная масса (стр. 120)

Молярная масса вещества численно равна массе 1 моль, т. е. массе 6,02·1023 частиц данного вещества.

Молярная масса — постоянная характеристика вещества.

Она численно равна относительной молекулярной (или атомной) массе данного вещества (табл. 5 стр. 121). Используя формулу M= m/n можно определить одну величину по известной другой (массу вещества по известному количеству вещества и, наоборот, количество вещества по известной массе вещества).

Закрепление изученного материала.

Задача №1 стр. 123.

Задача №2 стр. 123.

Решение задач.

Подведение итогов урока.

Домашнее задание:

  • изучить §36, 37 стр. 119 - 125;

  • 1 гр. Упр. №3 на стр. 122, ТЗ №1,2 стр. 122 (решение).

  • 2 гр. Упр. №1, 2 стр. 125.





1. hello_html_m7a311eb9.gif

2. hello_html_7672cb25.gif

3. hello_html_68378959.gif

4. hello_html_32de1c2a.gif

5. hello_html_m4018a2d.gif

NA = 6,02·1023 моль-1



hello_html_m667814e1.gifhello_html_m1d69accb.gifhello_html_m4b77ba0d.gif

  • Перечень использованной литературы.

  • Учебник. Химия 8 класс.авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Издательство "Просвещение", 2014.

  • Рабочая тетрадь по химии. авт. Боровских Т.А.



7


Автор
Дата добавления 23.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров600
Номер материала ДВ-180977
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх