Урок
№ 23. Дата_____________
|
Тема 3. Количественные отношения в химии.
Решение задач. (6 часов).
ТЕМА УРОКА: Моль. Количество
вещества. Молярная масса.
ЦЕЛЬ УРОКА: Сформировать
представления о количестве вещества как одной из основных физических величин.
Показать численное равенство молярной и относительной молекулярной масс
вещества. Научить вычислять количество вещества по известной массе вещества и
массу вещества по известному количеству вещества.
Основные
понятия. Количество
вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса.
Планируемые
результаты обучения
Предметные.
Знать
число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число
структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве
числовых значений молярной и относительной молекулярной масс.
Уметь
вычислять массу данного количества вещества.
Метапредметные.
Развивать
умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать
для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и
интересы своей познавательной деятельности.
Личностные.
Формировать
ответственное отношение к учению.
Основные
виды деятельности учащихся. Вычислять
по
химической
формуле вещества его молярную массу. Вычислять количество вещества по известной
массе и массу вещества по известному его количеству.
Демонстрационный
опыт № 7.
«Химические соединения количеством вещества 1 моль».
Структура
урока
I. Организационный этап
II. Актуализация опорных знаний
III. Изучение нового материала
IV. Закрепление. Подведение итогов урока
V. Домашнее задание
Ход
урока
I.
|
Организационный момент.
|
II.
|
Актуализация опорных знаний. Проверка
домашнего задания.
Ответьте
на вопросы вначале § 36 стр. 119.
Расставьте
коэффициенты и допишите уравнения реакции.
H2
+ O2
= H2O
Каковы
массовые отношения?
Каковы
отношение числа частиц?
Если
реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц, то используют особую
физическую величину - количества вещества.
|
III.
|
Изучение
нового материала.
|
|
Работа
с учебником.(стр. 119).
Количество
вещества.
В
химии, кроме таких величин, как масса и объём, используется ещё одна
физическая величина — количество вещества. Количество
вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул или
наименьшим повторяющимся фрагментом для веществ немолекулярного строения,
ионов, электронов и других частиц).
Единицей
количества вещества является моль.
Определение:
Моль (стр. 119)
Обозначается
данная величина латинской буквой n.
1
моль любого вещества содержит 6,02·1023 моль-1 молекул,
атомов или других частиц. (Рис. 46. стр. 120)
Число
частиц в одном моле вещества (6,02·1023) называют числом
Авогадро.
Постоянная
Авогадро (NA)
численно совпадает с числом Авогадро, но, в отличие от него, имеет единицу
измерения (моль–1).
Молярная
масса.
Определение:
Молярная масса (стр. 120)
Молярная
масса вещества численно равна массе 1 моль, т. е. массе 6,02·1023
частиц данного вещества.
Молярная
масса — постоянная характеристика вещества.
Она
численно равна относительной молекулярной (или атомной) массе данного
вещества (табл. 5 стр. 121). Используя формулу M=
m/n
можно определить одну величину по известной другой (массу вещества по
известному количеству вещества и, наоборот, количество вещества по известной
массе вещества).
|
IV.
|
Закрепление
изученного материала.
Задача
№1 стр. 123.
Задача
№2 стр. 123.
Решение
задач.
|
V.
|
Подведение
итогов урока.
|
VI.
|
Домашнее
задание:
-
изучить
§36, 37 стр. 119 - 125;
-
1 гр.
Упр. №3 на стр. 122, ТЗ №1,2 стр. 122 (решение).
-
2 гр.
Упр. №1, 2 стр. 125.
|
1.
2.
3.
4.
5.
NA
= 6,02·1023
моль-1
-
Перечень
использованной литературы.
-
Учебник.
Химия 8 класс.авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Издательство
"Просвещение", 2014.
-
Рабочая
тетрадь по химии. авт. Боровских Т.А.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.