Инфоурок Химия КонспектыУрок по теме: " Окислительно-восстановительные реакции"

Урок по теме: " Окислительно-восстановительные реакции"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ урок окислительно-восстановительные реакции.docx

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Пятницкая средняя общеобразовательная школа Волоконовского района Белгородской области».

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок  по теме:

 «Окислительно-восстановительные реакции»

 

 

 

Подготовила и провела:

 учитель химии

 первой квалификационной категории

Федорова Н. В.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

п. Пятницкое

 2016

Слайд 1 Тема урока «Окислительно-восстановительные реакции»

Цели урока: создать условия для  осознания и осмысления новой учебной информации.

Тип урока: изучения нового материала.

Задачи урока:

     обучающие: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, дать понятие «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», охарактеризовать единство и непрерывность процессов окисления и восстановления, систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов.

развивающие: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы. формировать интерес к предмету.

воспитательные: формирование научного мировоззрения обучающихся, совершенствовать трудовые навыки. Формирование культуры межличностного общения: умение слушать друг друга, задавать вопросы. Анализировать ответы товарищей, прогнозировать результаты работы, оценивать свою работу.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы обучения: рассказ, беседа, демонстрация средств наглядности, самостоятельная работа учащихся .

 Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная,   парная.

Применяемые технологии: урок построен с использованием современных информационных технологий - программы Microsoft Power Point. Презентация происходит в виде сменяющихся слайдов.

 Оборудование и реактивы:  видеопроектор, презентация “Окислительно-восстановительные реакции»; периодическая система Д. И.Менделеева, музейный экспонат, тесты, справочные материалы, штатив с пробирками,  раствор соляной кислоты, цинк в гранулах.

Контроль: тестирование.

Ход урока.

1.      Организационный этап.

    Организационный этап. Эмоциональный настрой. Повернитесь друг к другу лицом и прикоснитесь ладошками. Что вы чувствуете? (тепло, энергию). Я желаю вам чтобы эти эмоции оставались у вас до конца урока.

2.      Мотивация учебной деятельности.

Информация учителя. Ребята, вокруг нас протекает множество химических реакций и весь мир  можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции. Некоторые из них приносят вред, без некоторых наша жизнь невозможна. Сегодня на урок я принесла экспонаты нашего музея. Как вы считаете в хорошем ли они состоянии? А что с ними произошло? Почти 71 год назад закончилась ВОВ. Они заржавели. А как вы думаете, почему? Какие процессы лежат в основе разрушения металлов, в частности железа? (окисление). Сегодня мы с вами разберем процесс окисления с химической точки зрения, а также обратный ему процесс восстановление. Кроме того сегодня на уроке еще вы узнаете:

1.  что такое окислитель и восстановитель.

2. какие реакции можно отнести к ОВР

3. мы попытаемся научиться расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

4.  узнаем, какое значение имеют ОВР в природе и жизни человека.

Тема урока «Окислительно-восстановительные реакции» (откройте тетради, запишите)

 

3. Актуализация знаний обучающихся.

Давайте вместе с вами вспомним все известные вам классификации химических реакций и признаки, которые лежат в основе каждой классификации

Слайд 2 Повторение. “Типы химических реакций”.

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

 

 

 

Признак классификации химической реакции

 

По использованию катализатора

 

 

 

 

По агрегатному состоянию веществ

 

 

По тепловому эффекту

 

 

 

 

По направлению

 

 

?

Неизвестный признак реакции? Что это за признак?

Прежде чем  ответить на эти и другие вопросы  нужно вспомнить: что такое степень окисления, правила расчета степеней окисления. Кто забыл найдите  приложение 1 у вас на партах.

Приложение 1

Слайд 3. Правила: Степень окисления это условный заряд атомов химического эле­мента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значения. Рассказываете по­рядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом элемен­та, причем вначале пишется заряд («+» или «—»), а затем число (1, 2, 3). Примеры : Na2+S-2, Н2+0"2, С12°. Как по формулам химических соедине­ний, рассчитать с. о.? Для этого надо знать определенные правила.

1. В соединениях отрицательное значение с. о. имеют элементы с большим значением электроотрицательности, а положительное значение с. о. — элементы с меньшим значением электроотрица­тельности.

2. Есть элементы с постоянной с. о. и элементы с переменной с. о.

Элементы с постоянным значением с. о.:

а)        Металлы всегда имеют положительное значение с. о. У металлов главных подгрупп:

            I группы во всех соединениях с. о. равна +1.

II группы — +2

III группы — +3

б) Элемент фтор F в соединениях всегда имеет с. о. — 1.
Элементы с переменным значением с. о.:

а) Все остальные металлы (кроме перечисленных выше металлов)

б) Почти все неметаллы.

в) Кислород почти всегда имеет с. о. -2.

г) В большинстве соединений водород имеет с. о. +1, но в соединениях с металлами заряжен отрицательно, с. о. равна — 1.

 3. Нулевое значение с. о. имеют атомы в молекулах простых ве­ществ и атомы в свободном состоянии.

 4. Так как молекулы и атомы являются электронейтральными системами, то в соединениях суммарное значение с. о. всегда рав­но нулю. Другими словами сумма положительных и отрицатель­ных зарядов в молекуле всегда равна нулю.

5. Для того, чтобы рассчитать с. о. одного элемента в соединении, надо знать с. о. другого элемента.

Учащиеся проговаривают правила.

Выполним задание на определение степени окисления. Такие задания у вас будут на экзамене по химии в 9 классе (ОГЭ). Поэтому готовиться к ОГЭ мы начинаем с 8 класса. Номер задания в КИМ 4. Приложение 2.  Определите С. О. элементов. После выполнения вы обменятесь листочками и проверите друг у друга  с помощью слайда.  1правильный ответ-1 балл. Всего 5 баллов. Оценку поставьте в лист самооценки за тест 1.

Слайд 4. Приложение 2.  Тест 1 Мы с вами уже в 8 классе начинаем готовиться к ОГЭ. Задание 4 в КИМ звучит так: определите степени окисления элементов.

Вариант 1

1)   N2O5          

2) NH3   

3) Cl2O3

4) AlCl3

5) Zn

Вариант 2

1) MgCl2           

2) Cu2O,      

3) O2,

4) СО2

5) NаF

Оценивать вы будете друг друга, работая в парах. Поменяйтесь тестами и проверьте ответы .  1правильный ответ-1 балл. Всего 5 баллов.  У каждого на парте лист самооценки. Приложение 3. Подпишите фамилию и имя .  Оценку поставьте в лист самооценки за тест 1. В конце урока вы поставите себе итоговую  оценку. Слайд 5

 

Приложение 3
Лист самооценки:

ФИО

1 тест

2 тест

3 тест

 

 

 

 

 

Итоговая оценка: _______________

4. Изучение нового материала.

Проведем опыты. Приложение  4. Техника безопасности.

Приложение  4. Опыт 1.  Инструктивная карта. В пробирку налейте 1 мл хлорида натрия и по каплям добавляю нитрат серебра. Что наблюдаете? Уравнение реакции напишем на доске и выясним изменились ли степени окисления?

               +1 +5 -2           +1 -1         +1 -1             +1 +5 -2

AgNO3 + NaCl --AgCl + NaNO3 (у доски пишет учащийся).

 

Вывод: Степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились.

 

Опыт 2 . В пробирку с цинком добавьте соляную кислоту. Что наблюдаете? Уравнение реакции напишем на доске и выясним изменились ли степени окисления?

А вот в другой реакции – взаимодействие соляной кислоты с цинком

               +1     -1           0        +2    -1         0

 2HCl + Zn-- Zn Cl2 + H2 (у доски пишет учащийся)

Вывод: атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк – с 0 на +2.  Вторая реакция относится к окислительно-восстановительным. Попробуйте дать определение окислительно-восстановительных реакций.

Слайд 6. Запись в тетради. С 229

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными (ОВР).

Слайд 7.  Итак мы выяснили еще один признак классификации химических реакций-это изменение степени окисления. Вернемся к таблице  и  допишем 6 признак классификации химических реакций.

Тест 2 Приложение 5

Слайд 8. Тест 2 Определите какие уравнения относятся к окислительно -восстановительным.

Вариант 1

1) СаСО3 → СаО + СО2

2) 2KMnO4  K2MnО4 + MnО2 + О2

3) N2 + 3Н2 → 2NН3

4) N2O5 + H2O → 2HNO3

5) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Вариант 2

1) AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3↓ + 3NaCl

2) 2CuS + 3О2 → 2СuО + 2SО2

3) Mg СО3 → Mg О + СО2

4) Ca + 2HCl  Ca Cl2 + H2

5) P2O5 +3 H2O → 2H 3 PO4

Слайд 9. Подсказка. К ОВР относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. К ОВР не относятся реакции ионного обмена.

Слайд 10. Проверите друг у друга  с помощью слайда.  1правильный ответ-1 балл. Всего 5 баллов. Оценку поставьте в лист самооценки за тест 2.

Вернемся к уравнению цинка с соляной кислотой. Выясним какие процессы протекают в ОВР.

      +1    -1          0        +2                 0

 2HCl + Zn-- Zn Cl2+ H2  в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону

 

              +1                      0

2H + 2e--- H2

а каждый атом цинка – отдал два электрона

        0                         +2

Zn - 2е--- Zn

Слайд 11.Запись в тетради.

 Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют  восстановителями; а процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами называют  окислением  

  Слайд 12. Запись в тетради. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют  окислителями; а процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами называют  восстановлением  

   Используя таблицу Д. И. Менделеева сделайте выводы о восстановительных и окислительных свойствах элементов по периодам и группам, учитывая то, что металлы – это сильные восстановители, а неметаллы – сильные окислители.

Поэтому в ПС в периодах слева направо восстановительные свойства будут уменьшаться, а окислительные – увеличиваться;  в группах главных подгруппах сверху вниз восстановительные свойства – увеличиваться, а окислительные – уменьшатся. В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления – понижается. Приложение 6

Приложение 6. Схема

Степени окисления атомов и процессы окисления-восстановления

- отдача электронов, окисление

 

 


                               -4  -3  -2   -1   0   +1  +2 +3 +4 +5 +6  +7
                                       -  присоединение электронов, восстановление

Слайд 13. Приложение 7.  Тест 3.   КИМ задание 14.   

5. Первичное закрепление новых знаний.

Вариант 1

Схема Na0Na+1  отражает процесс:

А)   окисления

Б)восстановления
В)    нейтрализации

Г)    диссоциации 

Вариант 2

Схема Сl0 Сl-1  отражает процесс:

А)  окисления

Б)восстановления
В)   нейтрализации

Г)   диссоциации 

Слайд 14. Правильных  ответов 1. Проверите друг у друга  с помощью слайда.  Правильный ответ всего 1- 1 балл. Оценку поставьте в лист самооценки за тест  3

Продолжаем .Остался еще один вопрос. В окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов , принимаемых окислителем, т. е. соблюдается электронный баланс. Метод  электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления.  

Используем приложение 8. КИМ задание 20.

Слайд 15. ( План составления уравнений ОВР  и электронного баланса к ним).

  +2  -1   0         +3  -1    0

CuCl2 +Al-----AlCl3 + Cu

Электронное уравнение будет иметь вид:

   +2               0

Cu  +2e --- Cu             3       процесс восстановления

0                +3          

Al  -3e --- Al                2       процесс окисления

Молекулярное уравнение этой реакции написать уже не сложно. Т. К коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений.

3CuCl2 +2Al-----2AlCl3 +3 Cu

Медь в степени окисления +2 является окислителем.

Алюминий в степени окисления  0 является восстановителем.

Приложение 8

План составления уравнений ОВР  и электронного баланса к ним

1. Записать схему реакции.                

2. Определить, атомы каких элементов  изменяют степень окисления.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений.

5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Слайд 16-24. Значение окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные процессы встречаются не только на уроках химии.    Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизни на Земле.

С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений и нервная деятельность человека и животных. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических и топливных элементах и аккумуляторах.

6.Подведение итогов (рефлексия)

Песня Э. П. «Кто-то теряет, кто-то находит».  Вывод: сегодня на уроке мы познакомились с  новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, систематизировали знания о типах химических реакций,  узнали, что такое «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», систематизировали знания  о степени окисления химических элементов,  научились расставлять коэффициенты методом электронного баланса,  узнали, какое значение имеют ОВР в природе и жизни человека.

7. Домашнее задание

Слайд 25.Домашнее задание: п 43 упр.3 с 235 выберите истинные утверждения.

Восьмиклассница случайно разбила ртутный градусник.  Взяла веник, быстренько замела всю ртуть на совок и выкинула на улицу. Правильно ли она поступила? Может быть, нужно было протереть место сырой тряпочкой или собрать ртуть пылесосом?
Что вам известно по этой проблеме?

Сбор ртути пылесосом категорически запрещен
, т.к. металлическая ртуть, попадая в разогретое «нутро» пылесоса немедленно переходит в парообразную форму, которая выдувается с потоком выходящего воздуха и концентрация паров ртути возрастает на порядок.

Ртуть прекрасно прилипает к свинцу или олову – т.е. к любой луженой поверхности. Банка из–под тушенки вполне подойдет.
Можно ртуть засыпать порошком серы.
Это приводит к образованию нерастворимого и нетоксичного сульфида ртути II, которое является очень устойчивым соединением.  Какая реакция происходит при этом?
Запишите уравнение реакции взаимодействия серы с ртутью.  Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
                                           8. Оценки.

Слайд 26. Выставите итоговые оценки за 3 теста, поставьте их в дневник и подайте дневник на подпись.

ž 10-11 баллов- «5»

ž 7-9 баллов –»4»

ž 5-6 баллов –»3»

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по теме: " Окислительно-восстановительные реакции""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Управляющий рестораном

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 615 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 27.04.2016 1417
    • RAR 45 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Федорова Наталья Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Федорова Наталья Викторовна
    Федорова Наталья Викторовна
    • На сайте: 9 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 24496
    • Всего материалов: 20

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 51 человек из 33 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 92 человека из 35 регионов

Мини-курс

Эффективная самопрезентация

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 29 человек из 20 регионов

Мини-курс

Финансовый риск-менеджмент

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Политология: теория, практика, законодательство

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе