Урок по теме "Простые вещества - неметаллы"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Ныш»

Урок по химии в 8 классе

на тему: Простые – неметаллы

Учитель химии: Солоненко И.В.

2019 г.

Тип урока: изучение нового материала

Учебник: Габриелян О.С. «Химия. 8 класс», М.: «Дрофа», 2014г.

Цели урока:

  образовательные: рассмотреть, положение неметаллов в  Периодической cистеме Д.И. Менделеева. Познакомить с физическими свойствами неметаллов. Рассмотреть аллотропию кислорода, углерода, фосфора;

развивающие: Продолжать формирование познавательного интереса к предмету.Создать условия для развития информационной культуры, интеллектуального и творческого потенциала обучающихся, повышения мотивации к изучению предмета;

воспитательные: Развивать коммуникативные качества. Создать условия для развития коммуникативных навыков, культуры общения, умения сотрудничать в малых группах, толерантности,
продолжить формирование умений применять полученные знания для безопасного использования веществ в быту и бережного отношения к своему здоровью, решения практических задач в повседневной жизни.

Планируемые образовательные результаты

предметные: умения определять понятия «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации», описывать положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, характеризовать простые вещества неметаллы, доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

метапредметные: умения устанавливать причинно-следственные связи; проводить наблюдение, обобщать, устанавливать аналогии, делать выводы, находить информацию в различных источниках для решения учебных и учебно-познавательных задач;

личностные: понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач, сложности и бесконечности процесса познания.

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, работа в парах и группах.

Методы: частично-поисковый, наглядный; диалогическая и систематизирующая беседа, элементы игры.

Оборудование: коллекция неметаллов, набор «Модели атомов» для составления молекул.

ТСО: ноутбук, мультимедийный проектор.

Ход урока:

I.             Организационный момент

II.          Проверка д/з (индивидуальная работа по карточкам)

Задание 1.  Написать название желтого твердого вещества, которое не проводит электрический ток.

Задание 2.  Продолжить предложение.

 металлический блеск обуславливают_____________________

Задание 3. Какое свойство позволяет металлам изменять свою форму при ударе, прокатывании.

Задание 4. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹  cоответствует  элементу:   а) литию; б) натрию; в) калию; г) меди.

III.                   Изучение нового материала

Прежде чем мы запишем тему нашего урока, я попрошу вас ответить на следующие вопросы

1.      Какой элемент самый распространенный во Вселенной? (водород).

2.      Кто автор атомно-молекулярного учения? (Ломоносов).

3.      Как называются соли угольной кислоты? (карбонаты).

4.       Какой газ впервые «нашли» на Солнце? (Гелий).

5.      Основной элемент органических веществ? (Углерод).

6.      Какой газ вызывает кессонную болезнь у водолазов? (Азот).

7.      Самый распространенный химический элемент на Земле? (Кислород).

8.      Какой химический элемент является основой неживой природы? (Кремний).

9.      С помощью какого неметалла можно обнаружить крахмал в растениях? (Йод).

10.  Один из основных химических элементов, необходимый растениям и входящий в состав минеральных удобрений? (Фосфор).

11.  Какой из жидких оксидов самый распространенный на Земле? (Вода, H2O).\

12.  Его назвали «безжизненный газ», но, оказывается, он входит в состав аминокислот и белков? (Азот).

                      Определение неметаллов:

                      Неметаллы — это простые вещества, образованные р-элементами и одним s-элементом,

                      Водородом

 Особенности строения атомов неметаллов:

1.                 4 и более электронов на внешнем уровне;

2.                  небольшой ра­диус атома;

3.                 атомы неметаллов стремятся принять недостающие до 8 электроны;

В Периодической системе Д.И. Менделеева расположены по ди­агонали В—At и над ней (кроме четных рядов больших пе­риодов) — всего 22 из 118 элементов.

Физические свойства:

1.     Твердые: сера (S), фосфор (красный, белый), йод, углерод (алмаз, графит).

2.     Газообразные: кислород, озон, азот, хлор, водород, фтор и благородные газы (инертные).

3.     Жидкие: бром.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией,  а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Аллотропия – это явление обусловлено двумя причинами:

1.     Различным числом атомов в молекуле (О₂,О₃);

2.     Образование различных кристаличесих форм (у С, графит, алмаз).

Химический элемент	Аллотропные модификации
Кислород (О)	О2 - не имеет запаха и цвета; О3 - запах свежести после грозы, бледно-фиолетовый цвет, бактерециден, удерживает ультрафиолетовые лучи.
Углерод (С)	Графит, алмаз, аморфный углерод
Фосфор (Р)	Белый, красный

IV.            Закрепление изученного материала

Тест по теме: «Неметаллы»

1.  Самый типичный неметалл в Периодической системе:

а) кислород               б) фтор

в) водород                 г) гелий

2. Степень окисления азота может быть равна:

а) +1        б) – 4      в) + 4     г) + 7    д) правильного ответа нет

3. Тип связи в молекуле Br2:

а) ионная             б) металлическая

в) ковалентная неполярная               г) ковалентная полярная

4. В ряду элементов O ---- S ---- Se  неметаллические свойства:

а) не изменяются        б) увеличиваются, а металлические уменьшаются

в) увеличиваются        г) уменьшаются

5. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1     б) 2    в) 5    г) 4    д) правильного ответа нет

6.  Закончите уравнение реакций:

     Cu + HNO3 = ....  + NO + H2O

Коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:

а) 2      б) 4         в) 6        г) 8      д) правильного ответа нет

7. В реакции  2 PH3 + 4 O2 = P2O5 + 3 H2O водород:

а) понижает степень окисления

б) повышает степень окисления

в)  не изменяет степень окисления

г) является восстановителем

8. На внешнем электронном уровне атома хлора:

а) 5 электронов        б) 1 электрон

в) 7 электронов        г) 3 электрона

9. Объём 2,5 моль азота при н.у. равен:

а) 5,6 л         б) 11,2 л   в) 44,8 л    г) 56 л

10. При горении 320 г серы получилось 576г оксида серы (IV). Массовая доля выхода продукта реакции равна:

а) 90%     б) 95%     в) 80%    г) 85%

V.               Подведение итогов.  Домашнее задание §15, упр. 4, 5

Подготовить сообщения по теме «Роль неметаллов в жизни человека»