Урок по теме "Решение задач на избыток-недостаток"

Решение задач на избыток и недостаток.

Цель: формирование умений учащихся в решении задач на избыток-недостаток, развитие математических навыков, химической грамотности

Задачи:

Образовательная:

 обеспечить усвоение основных понятий, умение решать задачи на избыток и недостаток.

Развивающая:

Развить у учащихся в ходе урока способность решать задачи, пользоваться периодической системой ХЭ, таблицей растворимости.

Воспитательная:

осуществлять нравственное воспитание, формировать уважение к науке как части культуры общества.

Ход урока:

Организационный момент.

Приветствие учащихся.

Актуализация темы

Чтобы сформулировать тему урока, предлагаю сначала ответить на несколько вопросов:

1.     Что такое избыток?

2.     Что такое недостаток?

Итак, ребята как вы думаете какая тема нашего урока?

Мы будем решать задачи на избыток и недостаток.

Изучение нового материала.

Познакомимся с алгоритмом решения задач на избыток и недостаток.

Алгоритм

1.     Записать условие задачи

2.     Написать уравнение реакции

3.     Найти по уравнению реакции количество вещества, относительную молекулярную массу, молярную массу, массу, объем для тех веществ, которые указаны в условии задачи.

4.     Найти количество вещества, реагирующих соединений и продуктов реакции в соответствии с условиями задачи.

5.     Вычислить, какое вещество дано в избытке.

6.     Вычислить массу, объем, количество вещества по тому веществу, которое дано в недостатке.

7.     Записать ответ.

Задача. (объяснение)

Вычислите массу гидроксида меди, образовавшегося при добавлении к раствору сульфата меди, содержащего 20 г соли, раствора гидроксида натрия, содержащего 8 г.

Решение у доски

1.     Какой объем при н.у. углекислого газа выделится при взаимодействии 200 мл

20 %-ного раствора соляной кислоты (1,1 г/мл) с содой массой 90 г.

2.     На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

Закрепление нового материала. (самостоятельно)

1. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

2. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Самостоятельное решение

1.     Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия

2.     На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли

3.     Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)

4.     Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.)

5.     Для сгорания 24 г угля взяли 67,2 л (н.у.) кислорода. Вычислите объем образовавшегося углекислого газа

6.     Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 20,8 г хлорида бария с 98 г серной кислоты

7.     На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

8.     Найдите объем газа, который образуется при взаимодействии 106 г карбоната натрия с 36,5 г соляной кислоты

Домашнее задание

1.     На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

2.     Найдите объем газа, который образуется при взаимодействии 106 г карбоната натрия с 36,5 г соляной кислоты

Рефлексия

         Сегодня на уроке Я

         Не ударил лицом в грязь

         Работал, не покладая рук

         Добился своего

         Не лез за словом в карман

         Могу работать лучше

Отметки