Урок по теме: "Решение задач по химическим уравнениям"

Расчеты по химическим уравнениям реакций

учитель химии: Сидорова Любовь Анатольевна

МБОУ «Гимназия № 11»

город Норильск

Тема: Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

8 класс

Задачи урока:

·         формировать умения вести расчеты по уравнению химической реакции на нахождение  массы или количества вещества продукта реакции по количеству вещества или массе исходного вещества;

·         продолжить формирование общеучебных умений и навыков, способов само- и взаимоконтроля;

·         организовать деятельность по развитию умений и навыков самостоятельной работы, а также работы в парах и группах;

·         на основе использования опоры (алгоритма), развивать логическое мышление учащихся, связную речь, а также внимание и его свойства;

·         воспитывать потребность добиваться успехов в приобретении знаний.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая.

Тип урока: урок усвоения новых знаний с применением ИКТ.

Оборудование:

компьютерная презентация к уроку, ЭОР ,

карточки с алгоритмами решения задач и задачами для самостоятельного решения.

Этапы урока:

1. Организационный момент.
2. Вводное слово учителя.
3. Алгоритм решения задач.
4. Подробный разбор задачи.
5. Отработка навыка решения подобных задач.
6. Самостоятельная работа.
7. Домашнее задание.

Ход урока

Девиз урока:

 «Скажи мне и я забуду

Покажи мне и я запомню

дай мне действовать самому,

и я научусь»

1.      Организационный момент.

(приветствие).

Подравнялись, тихо сели,

Мы должны достигнуть цели,

Мы должны работать дружно.

Понимать друг друга нужно.

2. Актуализация опорных знаний учащихся.

№	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1	Давайте вспомним, что такое химическая формула?	Химическая формула – условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков  индексов.
2	Какую информацию дает нам химическая формула H2O? слайд 1 Какие расчеты можно произвести по химической формуле вещества?	Из химической формулы вещества можем узнать о названии вещества (вода, оксид водорода), о качественном составе (вещество состоит из атомов водорода и кислорода) и количественном составе (в состав молекулы входит 2 атома водорода, 1 атом кислорода). Можно рассчитать: - относительную молекулярную массу (Mr = 18), - молярную массу вещества (М = 18 г/моль), - массовые доли элементов в веществе (ω(H) = 11%, ω(О) = 89%)
3	Найдите ошибки в таблице:   слайд 2.	Величина Единицы измерения Обозначения Формула для расчета Количество вещества моль M n=M/m Молярная масса г/моль m M=m/ n Масса г n m=M * n Ключ. слайд 3 Величина Единицы измерения Обозначения Формула для расчета Количество вещества моль n n= m/ M Молярная масса г/моль M M=m/ n масса г m m=M * n
4	Водород – топливо будущего. Почему? Какую информацию о реакции можно получить по химическому уравнению?	При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода (экологически чистое вещество). 2H2 + O2 = 2 H2O Это реакция соединения.
5	Это вы сказали о количественной стороне. Но есть еще и качественная сторона реакции.	Записывают в тетради результаты  беседы
	2H2 + O2 = 2 H2O n(моль)                                              2        1           2              М (г\моль) (=Mr)                              2        32         18 m = М·n  (г)                                      4        32          36     закон сохр. массы                                            36       =       36
6	Какие еще расчеты можно вести по уравнению реакции? Приводит пример задачи: Хозяйки знают, что начищенная до блеска алюминиевая кастрюля вскоре теряет блеск. Это происходит из-за того, что на поверхности алюминия образуется оксидная пленка, которая защищает металл от коррозии. Благодаря наличию этого налета в алюминиевой посуде можно кипятить воду, хотя алюминий – активный металл. Какая доля металла алюминиевой кастрюли подверглась окислению, если на поверхности кастрюли образовалось 0,25 моль оксида алюминия? Масса кастрюли 400 г. слайд 4. Сформулируйте тему урока. Исходя из темы, сформулируйте цель урока.	Решать задачи. Решение задач по уравнениям реакций (обучающиеся записывают тему в тетрадь). Научиться решать задачи по уравнениям реакций.
7	ФИЗМИНУТКА	Проведение гимнастики для глаз. Быстро поморгать, закрыть глаза и посидеть спокойно, медленно считая до пяти. Повторить 3 раза. Для улучшения мозгового кровообращения: 1.И.п. – сидя на стуле. 1-2 – отвести голову назад и плавно наклонить назад, 3-4 голову наклонить вперёд, плечи не поднимать. Повторить 3 раза. Темп медленный. 2.И.п.- сидя, руки на поясе. 1- поворот головы направо, 2- и.п., 3- поворот головы налево, 4- и.п. Повторить 3 раза. Темп медленный.

3.      Изучение нового материала.

8	Для того, чтобы успешно производить расчеты по уравнениям реакций, т. е. решать задачи необходимо правильно анализировать данные по условию и определить последовательность действий (составить алгоритм). Давайте ознакомимся с алгоритмом для вычисления массы или количества вещества продукта реакции по известной массе вещества вступившего в реакцию.  слайд 4.		Разобрать алгоритм решения задач. Подробный разбор задачи.
9	Интерактивные тренировочные задания (диск «Химия.8 класс» Мультимедийное приложение.) 1.Вычисления по химическим уравнениям: расчет количества вещества. 2.Вычисления по химическим уравнениям:  расчет массы вещества. 3.Вычисления по химическим уравнениям: расчет объема вещества. Коррекция выполнения задания учащимися.		Пробное применение алгоритма для решения учеником (алгоритм на столе у каждого обучающегося). Учащиеся обсуждают этапы решения задач в группах с последующей проверкой (индивидуально от группы).
10	ФИЗМИНУТКА		Для снятия утомления с плечевого пояса и рук. 1.И.п. – сидя руки на поясе. 1- правую руку вперёд, левую вверх. 2- переменить положение рук. Повторить 3 раза, затем расслабленно опустить вниз и потрясти кистями, голову наклонить вперёд. Темп средний. 2. И.П. – сидя, кисти тыльной стороной на поясе. 1-2- свести локти вперёд, голову, наклонить вперёд. 3-4 – локти назад, прогнуться. Повторить 3 раза.
11	Используя алгоритм, решите задачу Помогает парам, которые сами не могут разобраться.		После  усвоения материала проводят первичное закрепление – самостоятельно решают задачи в парах с алгоритмами (приложение) с взаимопроверкой (оцените работу по ключу, система оценки: зачет – незачет). Задача. Вычислите массу и количество вещества оксида магния, который образуется в результате сгорания 2,7 грамм порошка магния. слайд 5. (обучающиеся решают задачу в парах). слайд 6. 2Mg + O2 = 2MgO
	Дано: m (Mg)=2,7 г. m (MgO)-? n (MgO)-?	Решение (ключ): слайд 7-8. 1 способ 2,7 г               х,г                                                                                                 2Mg + O2 = 2MgO ----                 ===== 2 моль           2 моль 24 г\моль       40 г/моль 48 г                 80 г составим пропорцию и решим ее х= 5,1 г n= m/ M х= 0,05 моль 2 способ. 7 моль         х,моль                                                                                                 2Mg + O2 = 2MgO ----                 ===== 2 моль           2 моль n= m/ M составим пропорцию и решим ее Ответ: 5,1 г; 0,05 моль.                    1.Поменяйтесь тетрадями.                    2.Пользуясь ключом, проверьте.                    3.Оцените работу одноклассника.

4.      Итог урока. Рефлексия. Оценивают свою деятельность на уроке.

Что нового изучили?

Какова была цель урока? Достигли ли еe?

Какие возникали сложности при решении задач?

Что необходимо знать для успешного решения задач?

            На что необходимо обратить внимание при решении задач?

Выставление оценок. Заключительное слово учителя.

5. Домашнее задание: § 32 (разбор) до стр. 115, стр. 117 в. 3,5 (п).

Приложение

Карточка.

Часть 1.

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

Способ 1. «По количеству вещества»

1шаг:   Прочитай   задачу.   Определите   массу   кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (0₂)-?

M (Мg) ⁼ 24г/моль

M (0₂) = 32г/моль

3 шаг: Составь уравнение реакции: 2Мg + 0₂ = 2 Мg0

4 шаг: Найди количество известного вещества по формуле

ν = m : М :

ν (Мg)= m (Мg): M(Мg)= 8г:24г/моль= 0,33 моль

5 шаг:   Поставь   полученное   количество   вещества   над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х

0,33 моль      х моль

2Мg      +       0₂           =    2Мg0

6 шаг: Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:

0,33 моль      х моль

2М§      +       0₂        =    2МgО

 2 моль             1 моль

7 шаг: Составь пропорцию и реши ее:

0,33 моль - х моль

2 моль    - 1 моль     х=0,167 моль

8 шаг: Найди массу неизвестного вещества по формуле m=М· ν:

m (0₂)= М (0₂) · ν (0₂) = 0,167 моль ·32 г/моль=5,344 г

9 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,344 г.

Способ 2. «По массе вещества»

1 шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (0₂)-?

М (Мg) = 24г/моль

М(0₂) = 32г/моль

3 шаг: Составь уравнение реакции 2Мg + 0₂ = 2 МgО

4 шаг: Над формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества поставить х г.

8 г        х г

2Мg + 0₂ = 2 МgO

5 шаг: Под формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по формуле  m= M· ν, где ν - коэффициент перед формулой вещества:

8 г        х г

2Мg +   0₂ = 2 МgO

48 г       32 г

6 шаг: Составь пропорцию и решите ее:

8 г - х г

48 г - 32 г   m(0₂)=х = 5,34г

7 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,34 г

Часть 2.

Задачи для совместного решения

1. Определите массу железа необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (ІІІ).
2. Определите массу углекислого газа, который образуется при сгорании 36 г угля (углерода).

Часть 3.

Задачи для самостоятельного решения

1. Стр. 117,  задача 6
2. Сколько грамм  сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой.
3. Стр. 117,  задача 4