Урок по теме "Сера"

• 1 слайд

• 2 слайд

  Строение внешнего электронного слоя атома серы аналогично атому кислорода, то есть на внешнем энергетическом уровне расположено шесть электронов, из которых четыре спаренных и два неспаренных.
  Атомы серы обладают меньшим значением электроотрицательности и большим радиусом атома. В соединениях сера проявляет степени окисления -2, +2, +4, +6.
  

• 3 слайд

  Обычная ромбическая сера состоит из циклических молекул S8. Кристаллы ромбической серы представляют собой октаэдры со срезанными углами. Ромбическая сера имеет полупрозрачную лимонно-жёлтую окраску, температура плавления — 112,8 ˚С.
  

• 4 слайд

  Пластическая сера
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Химические свойства серы
  Mg + S = MgS
  2Al + 3S = Al2S3
  Взаимодействует со многими металлами, кроме золота и платины:
  Взаимодействует со всеми щелочными, щёлочноземельными металлами, а также медью, ртутью и серебром при обычных условиях:
  Cu + S = CuS
  Hg + S = HgS
  

• 7 слайд

  Химические свойства серы
  Zn + S = ZnS
  С остальными металлами сера реагирует при нагревании:
  Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с некоторыми неметаллами:
  H2 + S = H2S
  

• 8 слайд

  Химические свойства серы
  S + O2 = SO2
  Из неметаллов с серой не реагируют только азот, йод и благородные газы. При взаимодействии с кислородом сера проявляет восстановительные свойства:
  

• 9 слайд

  В природе сера встречается как в виде самородной серы, так и в
  составе минералов и горных пород, таких как сульфиды и сульфаты.
  

• 10 слайд

  Cеры много в белках волос, шерсти, ногтей, рогов. Сера также является
  важной составной частью некоторых витаминов и гормонов.
  

• 11 слайд

  Если организму недостаточно серы,
  то наблюдается хрупкость и ломкость костей, а также выпадение волос.
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  – производство серной кислоты;
  
  – в качестве горючего вещества входит в состав чёрного пороха и спичечных головок;
  
  – в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений;
  
  – в медицине для лечения кожных заболеваний;
  
  – производство бумаги, красок, резины, косметических препаратов.
  Применение серы
  

• 14 слайд

  С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным
  запахом сероводорода человек познакомился ещё в доисторические времена.
  

• 15 слайд

  Антуан Лоран Лавуазье
  1743–1794 гг.
  Установил элементарную природу серы 1 ноября 1772 г. в опытах по сжиганию.
  
  
  

• 16 слайд

  Название «сера» восходит к лат. sera — «воск» или лат. serum — «сыворотка». Лат. «sulphur» предположительно восходит к индоевропейскому корню «swelp» — «гореть».