Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: "Сера"

Урок по теме: "Сера"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Сера.

Цель : изучить особенности строения атома серы в основном и возбужденном состоянии, аллотропные модификации серы, основные свойства серы и области её применения

Задачи :

1. Образовательная – изучить особенности строения атома серы в основном и возбужденном состоянии, аллотропные модификации серы, физические и химические свойства: взаимодействие с активными металлами, неметаллами, окислительно - восстановительные свойства.

2. Развивающая – развивать у учащихся умения работать с дополнительной литературой при подготовке к уроку, проводить эксперимент, наблюдать за результатами, делать выводы.

3. Воспитательная – формировать у учащихся

 -взгляды и убеждения, соответствующие здоровому образу жизни.

Оборудование: Различные модификации серы, спирт, толуол, металлы- Na, Zn, Al, стеклянная и фарфоровая посуда.

Ход урока


Организационный момент. Проверка домашнего задания.


Вопросы для экспресс - опроса:

- Назовите основные физические характеристики кислорода.

- Как получают кислород в промышленности и лаборатории?

- Какие аллотропные модификации образует кислород? Сравните их свойства.

- Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?

- Где применяется кислород?

- Когда и кем был открыт кислород?

Общая характеристика серы. Химические свойства серы

Рассмотрим строение атома серы и его валентные возможности.

Строение атома серы


 Размещение электронов по уровням и подуровням

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264062/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no17-sera-allotropia-sery-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-sery-primenenie/img004.gif


Основное состояние

1s22s22p63s23p4

Размещение электронов по
орбиталям (последний слой)

Степень
окисления

Валентность

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264064/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no17-sera-allotropia-sery-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-sery-primenenie/%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20S.gif


+2, -2

В основном состоянии

II

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264064/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no17-sera-allotropia-sery-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-sery-primenenie/%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D0%A1gif.gif

+4

Первое возбуждённое состояние

IV

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264064/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no17-sera-allotropia-sery-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-sery-primenenie/%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D1%81%D0%B5.gif


+6

Второе возбуждённое состояние

VI




Получение серы

1.      Промышленный метод – из руды с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

3.      Полное окисление

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Химические свойства серы

Сера - окислитель

S0 + 2ē  S-2


1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S  Na2S  ОПЫТ

      c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t: 

2Al + 3S  –tAl2S3

Zn + S  tZnS         ОПЫТ

Cu + tCuS   ОПЫТ

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S  H2S

2P + 3S  P2S3

C + 2S  CS2


Сера - восстановитель

S - 2ē  S+2;

S - 4ē  S+4;

S - 6ē  S+6



1)     c кислородом:

S + O2  –t  S+4O2

2S + 3O2  –t;pt 2S+6O3

 2)     c галогенами (кроме йода):

S + Cl2  S+2Cl2

 3)     c кислотами - окислителями:

S + 2H2SO4(конц 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O


 4)  с щелочами:    

 3S0 + 6KOH  K2S+4O3 +

2K2S-2 + 3H2O





 

Применение

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.


Закрепление изученного материала

( тест)

Вставьте пропущенные слова

1. Сера- элемент… группы, … подгруппы.

2. В атоме серы …электронов.

3. На внешнем уровне в атоме …электронов.

4. Какие степени окисления проявляет сера:

а) +2, +3, +4.
б) –2, 0, +4, +6.
в) –1, –2, 0,  +6.

5. Флотация – это свойство серы

а) растворяться в воде;
б) не смачиваться в воде;
в) частично растворяться в горячей воде.

6. При горении серы образуется:

а) сероводород;
б) сульфид;
в) сернистый газ.

7. В какой форме сера встречается в природе:

а) сульфатная;
б) гидросульфитная;
в) сульфитная.

8. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:

а) как удобрение;
б) для борьбы с вредителями;
в) для подкормки скота  

9. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.



2. Стихотворение «Сера» (слайд):

Сера, сера, сера, эс.
Тридцать два – атомный вес.
Сера в воздухе сгорит,
Мы получим ангидрид.
Ангидрид её с водой
Станет серной кислотой.

Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.

2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения (слайд 16):


http://festival.1september.ru/articles/615739/img1.gif



 Это интересно...

  • Содержание серы в организме человека массой 70 кг - 140 г.

  • В сутки человеку необходимо 1 г серы.

  • Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.

  • Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.

  • Следите за своим здоровьем!

  • Соединения серы могут служить лекарственными препаратами;

  • Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею.

  • Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и  CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.

  • Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии.

  • BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.

  • Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4) 2×12H2O - кровоостанавливающее средство при порезах.

  • Минерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла.

  • Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.

  • Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

5. Домашнее задание

П.26, упр.1-3,




Автор
Дата добавления 01.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров197
Номер материала ДВ-300628
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх