Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок по теме "Сера и её аллотропные видоизменения" (9 класс)

Урок по теме "Сера и её аллотропные видоизменения" (9 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Урок по теме СЕРА.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по теме "Сера, её физические и химические свойства"

Учебник Химия-9 , авторы : И.И.Новошинского, Н.С.Новошинский

Москва издательство «Русское слово», 2012

Цели урока:

Образовательная:

  • актуализировать и обобщить знания учащихся о сере в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов и простых веществ, также рассмотреть ее аллотропные модификации;

  • физические свойства и химические в свете окислительно-восстановительных реакций.

Развивающая:

  • развить навыки составления уравнений химических реакций;

  • логическое мышление и память учащихся;

  • совершенствовать умения доказывать, сравнивать.

Воспитательная:

  • установление межпредметных связей;

  • повышение интереса к предмету;

  • воспитание внимательности, аккуратности при написании уравнений реакций;

  • способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.

Ход урока

I. Организационный момент

Сегодня на уроке мы обобщим знания о строении сере и узнаем много нового о ее свойствах, применении и местонахождении.

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос)

*Какое строение имеет атом кислорода и молекула кислорода?

*Какие степени окисления он может проявлять?

(степень окисления в соединениях: -2, реже +1, +2).

*Когда и кем открыт был кислород?

 (Первые упоминания о кислороде датируютсяVIII в., открытие зафиксировано в ХVIII в. К.Шеееле и Дж. Пристли).

*Назовите основные физические и химические свойства кислорода. 

(Газ, БЦ, БВ, БЗ, ? = 1,43 г/л; tпл=-218,7°; tкип=-183°)

*Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? 

(Из жидкого воздуха (методом фракционной дистилляции), электролитическим разложением воды)

*Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? 

(Кислород - О2 и озон - О3).

*Какова роль озонового слоя для жизни на Земле?

(Защита от космического ультрафиолетового излучения)/

*Где применяется кислород? 

(В металлургии, химической промышленности, медицине, в авиации, в ракетно-космической технике, при сварке и резке металлов, и т.д.)/.

III. Объяснение нового материала.

Актуализация знаний

Тема урока "Сера, ее физические и химические свойства". Помогут нам в работе над темой ТСО и подготовленная презентация (Слайд № 1).






Эпиграфом к уроку служат такие строки: Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито, 
И человек в ней пользу разглядел. 


Мы с вами познакомимся с историей открытия серы. Сера известна человеку довольно давно и не сохранились сведения о ее первооткрывателе (Слайд № 2).

В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Обратите внимание на следующие слайды (Слайд № 3; Слайд № 4).

Давайте вспомним, что мы уже знаем о сере: ее характеристику по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома /Знак S, произносится "эс", № 16, Ar(S)=32, 3-ий период (малый), 6-ая группа, главная подгруппа; ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; 16 электронов распределены по 3-м уровням, на последнем энергетическом уровне - 6 электронов/.

Посмотрите на следующий слайд (Слайд № 5).

Запишите строение атома серы, ее электронную формулу и характерные степени окисления.

Рассмотрим физические и химические свойства серы. Обратимся к следующему слайду (Слайд № 6).

Одно из особенных физических свойств серы - флотация, способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. Это свойство используют при отделении самородной серы от примесей. Руду размалывают, заливают водой, а снизу продувают воздухом, сера всплывает, а примеси остаются на дне.

Приступим к изучению химических свойств серы. Мы уже достаточно долго изучаем химию и можем назвать некоторые химические свойства серы, исходя из её строения и положения в таблице, а также на основании знаний, полученных вами ранее.

К какому классу веществ относится сера? 

(Сера относится к неметаллам)

Какие свойства и какую степень окисления она будет проявлять при реакциях с металлами?

(Сера с металлами проявляет окислительные свойства и степень окисления -2)

А в реакциях с неметаллами?

 (С менее электроотрицательными неметаллами - окислительные свойства, при этом степень окисления -2, однако с более электроотрицательными - восстановительные свойства и степени окисления +2, +4, +6).

Более подробно о химических свойствах серы узнаем из следующего слайда (Слайд № 7).

Запишите уравнения и дайте названия полученных продуктов реакций, укажите вещества, с которыми сера ни при каких условиях не вступает в реакции. Обратите внимание на реакцию демеркуризации, она применяется при нейтрализации пролитой ртути.

Очень интересны реакции серы с водородом и кислородом. Давайте обратимся к слайдам (Слайд № 8 и Слайд № 9). Необходимо соблюдать условия для ее взаимодействия.

Задание: Напишите уравнение реакции серы с водородом и определите коэффициенты методом электронного баланса. Реакцию с участием нитратом свинца напишите в молекулярной и ионной формах.( учащиеся выполняют и одновременно работает ученик у у доски)

Задание: Напишите уравнение реакции серы с кислородом, составьте электронный баланс. ( учащиеся выполняют и одновременно работает ученик у у доски)

Вспомним из прошлого материала, что такое аллотропия? 

(Аллотропия - это способность одного и того же химического элемента образовывать различные простые вещества)

На прошлом уроке мы познакомились с аллотропными модификациями химического элемента кислорода - кислородом и озоном.

В чём причина различия их физических и химических свойств?

(Причина в разном количестве атомов в молекуле: кислород - 2, озон – 3).

Мы выяснили, что причина аллотропии кислорода - разное число атомов в молекуле; а в чём причина возникновения аллотропных модификаций у серы?

(Причина кроется в различных способах соединения атомов между собой).

Химический элемент сера имеет множество аллотропных модификаций с разным строением молекул различного состава, но наиболее известные видоизменения:  ромбическая (кристаллическая), моноклинная (игольчатая) и пластическая.

Чтобы узнать об этом подробнее обратимся к слайду (Слайд № 10).

Рассмотрим способ получения пластической серы на примере слайда (Слайд № 11).

Для получения серы в чистом виде используют свойство флотации серы, с которой мы уже познакомились, и следующие реакции (Слайд № 12).

Сера широко применяется в хозяйственной деятельности человека. Давайте рассмотрим наиболее значимые области её применения (Слайд № 13).

Как видно на слайде, большая часть всей добываемой серы применяется в химической промышленности. Для ее нужд чаще всего используется не чистая сера, а серный ангидрид (оксид серы(IV) - SO2). Его получают в результате обжига сульфидов, как побочный продукт металлургической промышленности. Сера необходима также в производстве бумаги, химических средств защиты растений и производстве удобрений, в изготовлении спичек, резины, отбеливании ткани и медицине. Очень широко она применяется ракетно-космической технике - для производства ракетного топлива и окислителей; в оборонной промышленности - для производства разных видов пороха и взрывчатых веществ.

IV. Закрепление изученного материала

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_7b02df88.jpg 

Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные процессы.


V. Домашнее задание

§22 выполнить письменно упражнения 1, 3стр. 104.

VI. Подведение итога урока. Выставление отметок и их комментирование

Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?

Чем он вам запомнился?

Что бы вы хотели изменить или добавить в ход урока?

Название документа сера 9 кл.pptx

Сера и её аллотропные модификации Немало сера знаменита, И в древности ее Гом...
Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё...
В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, г...
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый бле...
СЕРА nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойств...
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет за...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ S Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рут...
Поместите в пробирку кусочек серы величиной в половину горошины и слегка нагр...
Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей...
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклин...
В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до распл...
ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недос...
ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ S
Домашнее задание § 22 , стр.104 упражнения 1,3 (выполнить письменно)
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сера и её аллотропные модификации Немало сера знаменита, И в древности ее Гом
Описание слайда:

Сера и её аллотропные модификации Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел.

№ слайда 2 Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё
Описание слайда:

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый». ОТКРЫТИЕ СЕРЫ

№ слайда 3 В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, г
Описание слайда:

В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. СЕРА В ПРИРОДЕ Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

№ слайда 4 Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый бле
Описание слайда:

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

№ слайда 5 СЕРА nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойств
Описание слайда:

СЕРА nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл 1s22s22p63s23p4

№ слайда 6 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет за
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор)

№ слайда 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ S Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рут
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ S Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): 2Na + S = Na2S; 2Al + 3S = Al2S3; Нg + S = HgS (демеркуризация) Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H2 + S = H2S; O2 + S = SO2 Реагирует со сложными веществами: 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2; S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O; 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

№ слайда 8 Поместите в пробирку кусочек серы величиной в половину горошины и слегка нагр
Описание слайда:

Поместите в пробирку кусочек серы величиной в половину горошины и слегка нагрейте, чтобы сера прилипла к стеклу. Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. Повернув пробирку вверх дном, наполните ее водородом из прибора для получения газов. Приложите к отверстию пробирки сложенный вдвое листок фильтровальной бумаги, смоченный раствором нитрата свинца, прижмите его пальцем. Не отнимая пальца от отверстия пробирки, нагрейте ее на спиртовке. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С ВОДОРОДОМ

№ слайда 9 Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей
Описание слайда:

Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе? Внесите горящую серу в колбу с кислородом.    Как она теперь горит?   ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С КИСЛОРОДОМ

№ слайда 10 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклин
Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3 Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3 При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

№ слайда 11 В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до распл
Описание слайда:

В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до расплавления (при 119OС). При дальнейшем нагревании сера темнеет и загустевает (максимальное загустевание при 200О С). Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Продолжайте нагревание. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. В этот момент разжиженную серу вылейте в чашку с водой; в воде застывает пластическая сера. Достаньте ее стеклянной лопаточкой, убедитесь в пластичности растягиванием. ОСОБЕННОСТИ ПЛАВЛЕНИЯ СЕРЫ

№ слайда 12 ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недос
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2). 2. Реакция Валенродера: 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

№ слайда 13 ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ S
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ S

№ слайда 14 Домашнее задание § 22 , стр.104 упражнения 1,3 (выполнить письменно)
Описание слайда:

Домашнее задание § 22 , стр.104 упражнения 1,3 (выполнить письменно)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 10.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров507
Номер материала ДВ-438081
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх