Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по теме "Скорость химической реакции и факторы, на неё влияющие"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме "Скорость химической реакции и факторы, на неё влияющие"

Выбранный для просмотра документ буклет 2.docx

библиотека
материалов

Тема урока: «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Тип урока: урок изучения нового материала.

Класс: 8

Данный урок был проведён мною дважды:

- в 8 «а» классе МБОУ СОШ № 108 14 мая 2016г

- в 8 классе ГБОУ СОШ № 47 г Владикавказа 17 мая 2016г в рамках конкурса « Лучший учитель» 2016г.

Цели урока: сформировать представление о скорости химической реакции; изучить факторы, влияющие на скорость химической реакции, выявить зависимость скорости реакции от некоторых факторов.

Задачи урока: Обучающие: ввести понятие о скорости химической реакции; изучить влияние различных факторов на скорость химической реакции; научить прогнозировать изменения скорости реакции в зависимости от изменения условий её протекания. Развивающие: продолжать формировать: навыки анализа экспериментальных данных, формулирования умозаключений, самостоятельной работы с терминологией; умение устанавливать причинно-следственные связи. Развивать логическое мышление. Воспитательные: формирование: коммуникативных умений ( коллективная работа, работа в парах); умений следовать инструкции; экологического сознания. Показать связь знаний по химии с умением объяснить многие природные явления и процессы. Через деятельностный подход повысить интерес к предмету.



Фoрмы рaботы учaщихся: фрoнтальная, индивидуaльная, группoвая, рабoта в парах, тестирование.

Дидактические средства: маршрутные листы урока, карты инструктажа ТБ.

Технологии обучения: деятельностный подход, технология проблемного обучения, эксперимент.

Ресурсы: ПК преподавателя, интерактивная доска, презентация, раздаточный материал.

Планируемые результаты. Предметные: уметь давать определения изученным понятиям «скорость химической реакции», «факторы, влияющие на скорость химической реакции», уметь проводить химический эксперимент. Личностные: уметь управлять своей познавательной деятельностью, самооценка. Метапредметные: уметь наблюдать, сравнивать химические реакции, выдвигать гипотезу, делать вывод о проделанной работе. Межпредметные связи: физика, биология, экология.

hello_html_m1812ad57.jpg

Этапы урока:

  1. Организационный -3 мин

  2. Активация опорных знаний- 7 мин

  3. Постановка темы и целей урока – 5 мин

  4. Первичное усвоение знаний -23 мин

  5. Осмысление содержания урока – 3 мин

  6. Первичная проверка усвоения материала – 2 мин

  7. Рефлексия- 1 мин

  8. Домашнее задание -1 мин.

hello_html_m46be2195.jpg

hello_html_m7540de2e.jpg



Выбранный для просмотра документ буклет.docx

библиотека
материалов

hello_html_1eca1556.jpg



Григорян Ирина Геннадьевна-

учитель химии первой категории МБОУ СОШ №108 им Ю.В. Андропова. Педагогический стаж- 11 лет, из них учителем химии семь лет. Преподаю химию во всех классах, с 7 по 11, в том числе и в профильных группах. За прошедшие годы имею следующие награды:

1. Почётная грамота Министерства Образования и Науки РСО-Алания «За успехи в совершенствовании образовательного процесса» №53-лс от 19.06. 2014г.

2. Диплом Министерства Образования и Науки РСО-Алания « Победителя конкурса на получение денежного поощрения лучшими учителями республики РСО-Алания» приказ №462 от 9.06. 2016г.



hello_html_f40bcb6.jpghello_html_m1700ecb4.pnghello_html_4addc26c.png











Выбранный для просмотра документ пояснительная записка.docx

библиотека
материалов

Тема урока: скорость химической реакции и факторы, на неё влияющие. Направление: естественно-научное

Класс: 8 Продолжительность:45 мин. Место проведения: кабинет химии.

Учитель: Григорян Ирина Геннадьевна, учитель химии первой квалификационной категории.

Учебник: Габрелян О.С., Химия, 8 класс. Издательство «Дрофа», 2013г.

Характеристика класса: в 8а классе обучаются 27 учеников, из которых 15- девочек. Воспитываются в полных семьях -17 учащихся. Детей сирот- 2. Малообеспеченные – 3 учащихся. Отличников -3, хорошистов – 12, неуспевающих -2. Психологическая обстановка в классе удовлетворительная, класс сплочённый. Большая часть класса мотивирована к обучению. Химия изучается с 7 класса ( пропедевтический курс). В 8 классе нагрузка по предмету составляет два часа в неделю, 70ч в год. Как и во всей параллели, используется УМК О.С. Габреляна. Рабочая программа составлена на основе программы О.С. Габреляна. Во время проведения урока рабочий темп был на постоянно высоком уровне. Благодаря отлаженной работе класса и открытости к диалогу, все запланированные этапы урока удалось уложить в отведённые временные рамки.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.









Цели урока: сформировать представление о скорости химической реакции; изучить факторы, влияющие на скорость химической реакции, выявить зависимость скорости реакции от некоторых факторов.

Задачи урока: Обучающие: ввести понятие о скорости химической реакции; изучить влияние различных факторов на скорость химической реакции; научить прогнозировать изменения скорости реакции в зависимости от изменения условий её протекания. Развивающие: продолжать формировать: навыки анализа экспериментальных данных, формулирования умозаключений, самостоятельной работы с терминологией; умение устанавливать причинно-следственные связи. Развивать логическое мышление. Воспитательные: формирование: коммуникативных умений ( коллективная работа, работа в парах); умений следовать инструкции; экологического сознания. Показать связь знаний по химии с умением объяснить многие природные явления и процессы. Через деятельностный подход повысить интерес к предмету.

Форма урока: урок-проблема с элементами беседы и эксперимента.

Метод обучения: частично-поисковый

Фoрмы рaботы учaщихся: фрoнтальная, индивидуaльная, группoвая, рабoта в парах,  тестирование.

Дидактические средства: маршрутные листы урока, карты инструктажа ТБ.

Технологии обучения: деятельностный подход, технология проблемного обучения, эксперимент.

Ресурсы: ПК преподавателя, интерактивная доска, программное обеспечение, презентация, раздаточный материал.

Оборудование: поднос, спиртовка, демонстрационный столик, стеклянная палочка, штатив с пробирками, спички, асбестовая сетка, кристаллизатор. У учащихся: штативы с пробирками, пинцет. Реактивы. растворы: сульфата меди, гидроксида натрия, соляной кислоты, перекиси водорода; натрий, цинк, вода, бихромат аммония, перманганат калия, фенолфталеин, порошок алюминия, гранулы алюминия.

За время перемены кабинет проветривается, на парты раскладываются маршрутные листы (индивидуальные), конверты с информационными карточками, карточка инструктажа по технике безопасности, карточка описания лабораторных опытов. На столе для демонстрационных опытов поднос с оборудованием и реактивами для проведения демонстрационных опытов. На партах учащихся подносы с набором реактивов и оборудования для проведения лабораторных опытов. Настроен проектор, выведена презентация на первый слайд.

Планируемые результаты. Предметные: уметь давать определения изученным понятиям «скорость химической реакции», «факторы, влияющие на скорость химической реакции», уметь проводить химический эксперимент.Личностные: уметь управлять своей познавательной деятельностью, самооценка. Метапредметные: уметь наблюдать, сравнивать химические реакции, выдвигать гипотезу, делать вывод о проделанной работе. Межпредметные связи: физика, биология, экология.

Этапы урока:

  1. Организационный -3 мин

  2. Активация опорных знаний- 7 мин

  3. Постановка темы и целей урока – 5 мин

  4. Первичное усвоение знаний -23 мин

  5. Осмысление содержания урока – 3 мин

  6. Первичная проверка усвоения материала – 2 мин

  7. Рефлексия- 1 мин

  8. Домашнее задание -1 мин.

Выбранный для просмотра документ сценарий урока.docx

библиотека
материалов

Сценарий урока по химии.

Тема урока: « Скорость химической реакции и факторы, на неё влияющие»

8 класс.

Подготовительный этап:

За время перемены кабинет проветривается, на парты раскладываются маршрутные листы (индивидуальные), конверты с информационными карточками, карточка инструктажа по технике безопасности, карточка описания лабораторных опытов. На столе для демонстрационных опытов поднос с оборудованием и реактивами для проведения демонстрационных опытов. На партах учащихся подносы с набором реактивов и оборудования для проведения лабораторных опытов. Настроен проектор, выведена презентация на первый слайд.



Организационный этап:

Перед началом урока дежурные подают рапорт об отсутствующих.

Здравствуйте, ребята, присаживайтесь. Перед вами на партах лежат маршрутные листы, подпишите их, пожалуйста. В конвертах – информационные карты, извлекать которые вы будете в строго определенные моменты урока. Без моего разрешения лабораторное оборудование не трогать. Как видите, работы нам с вами предстоит много, и чтобы всё успеть за урок, необходимо… - работать быстро и чётко.

Активация опорных знаний, постановка цели и задач урока:

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Ребята, посмотрите, пожалуйста, на первый слайд.

Как вы считаете, какое ключевое слово зашифровано на

этих картинках? А на следующих? Давайте попробуем угадать тему урока, зашифрованную на двух слайдах.


Как вы считаете, какие вопросы, связанные с темой урока, нам следует сегодня обсудить?


Отгадывают ключевые слова: скорость, химическая реакция



определяют тему урока « Скорость химической реакции» и фиксируют её в маршрутных листах.

Что такое скорость реакции, как она измеряется, и какие факторы на неё влияют.




Первичное усвоение знаний:

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Давайте вспомним, что такое химическая реакция и каковы её признаки? Проведём первый опыт: к раствору сульфата меди прильем раствор гидроксида натрия. Протекает реакция? Каков признак? Уравнение реакции на слайде ( уравнение содержит ошибку – отсутствие коэффициента).Что изначально было в растворах? Что теперь в растворе? С какой скоростью протекала реакция? Как определить, что такое скорость? Изменение какого параметра во времени мы будем отслеживать?

Если учащиеся не заметили ошибку, то просит её найти.


Как вы считаете, способны ли мы изменять скорость химической реакции? В каких случаях нам это необходимо?


А теперь нам предстоит узнать, какие факторы, и каким образом влияют на скорость химической реакции. Демонстрация опыта взаимодействия натрия и цинка с водой, в которую добавили несколько капель фенолфталеина.

Проблемный вопрос: ведь нам уже известно, что и натрий и цинк реагируют с водой. Почему же мы не видим признаков реакции во второй системе? В чём причина разной скорости реакции этих металлов с водой? Какой общий вывод мы можем сделать?



Демонстрация опыта «Вулкан»




Вопросы к обсуждению по итогам ЛО №5: в чем разница условий протекания реакции в двух случаях? Прочитайте информационную карту, и заполните графы листа.


Демонстрация опыта « разложение перекиси водорода», введение термина «катализатор»

делают вывод об изменении концентраций веществ ( важно, чтобы учащиеся уяснили, что концентрация реагентов уменьшается, а продуктов - возрастает), записывают определение термина « скорость химической реакции» в маршрутный лист.


Исправляют ошибку на слайде – недостающий коэффициент.







Наблюдают за демонстрационным опытом, делают вывод о различии скорости реакции взаимодействия натрия и цинка с водой. По РАМ сравнивают активность металлов, делают вывод о влиянии природы вещества на скорость химической реакции, фиксируют выводы в таблице маршрутного листа.


Выполняют лабораторный опыт№2, согласно инструктажу листа, повторив правила Т.Б. Фиксируют результаты наблюдений в таблицу маршрутного листа. Делают вывод о влиянии концентрации веществ на скорость химической реакции.

Делают вывод о влиянии температуры на скорость реакции, причины данного влияния. Фиксируют выводы в таблице.


Выполняют ЛО №5, вносят данные в таблицу, делая соответствующие выводы.

Знакомятся с понятием о гомо- и гетерогенной реакции, заполняют облака схемы,

Изучают теоретический блок информационных карт, знакомятся с видами катализаторов.


Во время работы с таблицей, вписывают уравнения реакций, расставляют коэффициенты, заполняют строки.

Этап осмысления содержания урока:

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Итак, давайте попробуем составить рассказ о скорости химической реакции.

Что нужно сделать, чтобы понизить скорость химической реакции? И в каких случаях это необходимо?

Одна из глобальных проблем человечества заключается в поиске способов повысить скорость именно этой реакции…

Дают определение понятию, описывают факторы, влияющие на скорость реакции.

Предлагают свои варианты ответа( например, увеличить срок годности продуктов питания и т.п.)

Разложение пластикового и другого видов мусора..

Первичная и проверка усвоения материала:

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Просит учеников ответить на вопросы маршрутного листа.

Спрашивает, кто согласен со всеми утверждениями? С четырьмя? С тремя и т.д. ( все утверждения верны)

Число верных утверждений и есть первичная оценка усвоения материала.

Отвечают на вопросы (согласен, или нет с утверждением)


Самооценка, корректировка знаний.

Учитель просит оценить, насколько реализованы цели урока, насколько комфортно было учащимся.

Задаёт домашнее задание:

  1. Выучить теоретический блок по информационным карточкам, оформить маршрутный лист, повторить ключевые теоретические блоки.

  2. Подготовить сообщение о том, где и как в повседневной жизни человек изменяет скорость химической реакции.

Выбранный для просмотра документ скорость и факторы её изменяющие.pptx

библиотека
материалов
Дата занятия: «Я думаю, что химики-это те, кто на самом деле понимает мир. Эт...
Даём определение скорости химической реакции. Наблюдаем опыт, анализируем: Cu...
Скорость реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу време...
Внимание! При выполнении лабораторных опытов соблюдайте правила техники безоп...
Скорость реакции зависит от: -природы реагирующего вещества; Концентрации; Те...
Обратитесь к инструктивным карточкам
Химические реакции Факторы, влияющие на скорость реакции. Гетерогенные Гомог...
Что же такое: скорость химической реакции?
От чего зависит скорость реакции:
Скорость химической реакции:
Скорость химической реакции:
16 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Дата занятия: «Я думаю, что химики-это те, кто на самом деле понимает мир. Эт
Описание слайда:

Дата занятия: «Я думаю, что химики-это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир –удел химиков» Лайнус Полинг

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Даём определение скорости химической реакции. Наблюдаем опыт, анализируем: Cu
Описание слайда:

Даём определение скорости химической реакции. Наблюдаем опыт, анализируем: CuSO4 + NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2 Тема урока: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. реагенты продукты 2 2

№ слайда 5 Скорость реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу време
Описание слайда:

Скорость реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Скорость реакции. Концентрация реагентов уменьшается. Концентрация продуктов возрастает. C t t

№ слайда 6 Внимание! При выполнении лабораторных опытов соблюдайте правила техники безоп
Описание слайда:

Внимание! При выполнении лабораторных опытов соблюдайте правила техники безопасности. Практикум:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Скорость реакции зависит от: -природы реагирующего вещества; Концентрации; Те
Описание слайда:

Скорость реакции зависит от: -природы реагирующего вещества; Концентрации; Температуры; Наличия катализатора; ??? Выводы по итогам работы:

№ слайда 9 Обратитесь к инструктивным карточкам
Описание слайда:

Обратитесь к инструктивным карточкам

№ слайда 10 Химические реакции Факторы, влияющие на скорость реакции. Гетерогенные Гомог
Описание слайда:

Химические реакции Факторы, влияющие на скорость реакции. Гетерогенные Гомогенные Гомогенные

№ слайда 11 Что же такое: скорость химической реакции?
Описание слайда:

Что же такое: скорость химической реакции?

№ слайда 12 От чего зависит скорость реакции:
Описание слайда:

От чего зависит скорость реакции:

№ слайда 13 Скорость химической реакции:
Описание слайда:

Скорость химической реакции:

№ слайда 14 Скорость химической реакции:
Описание слайда:

Скорость химической реакции:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Маршрутный лист урока скорость реакции.docx

библиотека
материалов

Маршрутный лист урока. Тема урока:_______________________________________________

Ученик_______________________________ Дата урока_______________________

Часть 1.

Скорость химической реакции –это______________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Часть 2.

Опыты и наблюдения:

Na+ H2O=NaOH +H2 (уравнять)

Zn+H2O= ZnO+H2



2.

Zn+ HCl =

Zn+ HCl (разб) =



3.

2H2O2 =2H2O+ O2 (в присутствии КMnO4)



4.

(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O



5.

Na2CO3(тв) + HCl =

Na2CO3(р-р)+ HCl=



Инструкция к лабораторным опытам:

Опыт 2: 1. Убедившись в целостности пробирок, прилить в каждую по 1мл р-ра HCl. В одну из пробирок прилить 1 мл воды. С помощью пинцета погрузить в растворы по грануле цинка. Записать уравнение реакции, сделать соответствующий вывод.

Опыт 5: 1. Убедившись в целостности пробирок, поместить в одну на кончике шпателя кристаллы карбоната натрия, во вторую-прилить раствор карбоната натрия. В каждую пробирку прилить раствор соляной кислоты. Записать уравнение реакции, сделать вывод.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:______________________________________

_____________________________________________________________________________________

Виды химических реакций. Заполнить схему:











Признак в основе деления:_________________________________________________________



Часть 3.

Перечислите факторы, повышающие/понижающие скорость реакции:



Влияет ли на скорость реакции концентрация продуктов? Почему?



Ответьте на вопросы:

Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость протекания реакций, но при этом не расходующиеся.

2. Биологические катализаторы белковой природы – это ферменты.

3. Ингибиторы – это вещества, замедляющие химические реакции.

4. Катализ – это процесс изменения скорости реакции в присутствии катализаторов.


По фазовому состоянию реагентов реакции бывают гомогенные (однородные) и гетерогенные(неоднородные). В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или твердой). Зоной реакции при проведении гомогенных реакций служит весь реакционный объем. В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах. В реакционном объеме одновременно находятся две или более фазы, а химическая реакция протекает на границе раздела фаз или в объеме одной из фаз.

Гетерогенные двухфазные реакции в зависимости от агрегатного состояния исходных веществ бывают следующих типов:
1. в системе «газ – твердое тело»;
2. между двумя несмешивающимися жидкостями;
3. в системе «газ – жидкость»;
4. в системе «жидкость – твердая фаза».






















Выбранный для просмотра документ Хронометраж урока.docx

библиотека
материалов

Хронометраж урока : Скорость химической реакции.

Организационный: Приветствие

Требования к уроку

Подписать лист

(боялась опоздать, спешила. Часто вам приходится спешить? ) Урок в темпе, чтобы успеть…



1



3

11-20



11-23

2

Контакт: что объединяет картинки на слайдах? –скорость

- что такое скорость

- реакция

Давайте сопоставим оба слайда и объединим их в тему нашего урока. Запишите тему урока в маршрутный лист.

2


3


4

3




11-25


3

Д,О,: CuSO4+NaOH ( c какой скоростью? Признак? Тип ? Уравнение? Продукты? Реагенты? Что изменяется в растворе

Постановка проблемного вопроса и формулировка целей урока

5



5

11-30

4

Формулируем термин и записываем в лист Скорость-это…

5

2

11-32

5

Основной блок информации: Что влияет на скорость реакции?

- натрий и цинк с водой ( обсуждение, РАМ, выводы) – природа в-ва

-Л.О. – концентрация –причина

- Д.О. –температура ( вулкан)

- Д.О. –катализатор (перекись)

- Л.О. –площадь соприкосновения

- Д.О. –мет крышка и гранула ме и к-та







6







12







11-52

6

Теоретический момент : гомо- и гетерогенные реакции (блок информационный)

7

3

11-55

7

Первичная проверка усвоения материала: проблемные вопросы: в чем причина быстрой порчи продуктов в жаркий день?

Где человек использует катализаторы? Где ингибиторы?

Взаимодействие железа с парами воды-гомо или гетерогенная рекция?

8,9


12-02

8

В газовой фазе –давление




9

Пять вопросов – анализ усвоения



12-05

10

Сегодня на уроке я узнал…



12-08

11

Подведение итогов



12-10

Резервное – 5 мин

Выбранный для просмотра документ инструктаж по Т.Б..docx

библиотека
материалов

Инструктаж при выполнении лабораторных опытов:

  1. Прежде, чем что-либо наливать или насыпать в пробирку, убедитесь в её целостности.

  2. Все опыты проводить строго над подносом (или над поверхностью стола).

  3. При попадании любого реактива на кожу или одежду, сообщить учителю.

  4. После использования склянок с реактивами, закрыть их колпачком и убрать в поднос.

  5. Не приступать к опыту, не уяснив последовательность действий.


Инструктаж при выполнении лабораторных опытов:

  1. Прежде, чем что-либо наливать или насыпать в пробирку, убедитесь в её целостности.

  2. Все опыты проводить строго над подносом (или над поверхностью стола).

  3. При попадании любого реактива на кожу или одежду, сообщить учителю.

  4. После использования склянок с реактивами, закрыть их колпачком и убрать в поднос.

  5. Не приступать к опыту, не уяснив последовательность действий.


Инструктаж при выполнении лабораторных опытов:

  1. Прежде, чем что-либо наливать или насыпать в пробирку, убедитесь в её целостности.

  2. Все опыты проводить строго над подносом (или над поверхностью стола).

  3. При попадании любого реактива на кожу или одежду, сообщить учителю.

  4. После использования склянок с реактивами, закрыть их колпачком и убрать в поднос.

  5. Не приступать к опыту, не уяснив последовательность действий.


Инструктаж при выполнении лабораторных опытов:

  1. Прежде, чем что-либо наливать или насыпать в пробирку, убедитесь в её целостности.

  2. Все опыты проводить строго над подносом (или над поверхностью стола).

  3. При попадании любого реактива на кожу или одежду, сообщить учителю.

  4. После использования склянок с реактивами, закрыть их колпачком и убрать в поднос.

  5. Не приступать к опыту, не уяснив последовательность действий.


Инструктаж при выполнении лабораторных опытов:

  1. Прежде, чем что-либо наливать или насыпать в пробирку, убедитесь в её целостности.

  2. Все опыты проводить строго над подносом (или над поверхностью стола).

  3. При попадании любого реактива на кожу или одежду, сообщить учителю.

  4. После использования склянок с реактивами, закрыть их колпачком и убрать в поднос.

  5. Не приступать к опыту, не уяснив последовательность действий.


Инструктаж при выполнении лабораторных опытов:

  1. Прежде, чем что-либо наливать или насыпать в пробирку, убедитесь в её целостности.

  2. Все опыты проводить строго над подносом (или над поверхностью стола).

  3. При попадании любого реактива на кожу или одежду, сообщить учителю.

  4. После использования склянок с реактивами, закрыть их колпачком и убрать в поднос.

  5. Не приступать к опыту, не уяснив последовательность действий.










Выбранный для просмотра документ набор реактивов.docx

библиотека
материалов

Демонстрационный опыт:

  1. Крупные пробирки и штатив (для пробирок) с подсветкой, наличие фона.

  2. Раствор соляной кислоты, цинк гранулированный, карбонат натрия в растворе и кристаллический,

  3. Демонстрационный столик

  4. Пинцет, чашка Петри, нож.

  5. Натрий, кристаллизатор ( или аналогичная ёмкость), р-р фенолфталеина, химический стакан (250мл) с водой

  6. Цинк ( в гранулах), химический стакан с водой ( 50мл), пинцет

  7. Штатив химический с лапкой, пробирка, шпатель, лучинка, спички.

  8. Чашка Петри, стеклянная палочка, спиртовка, шпатель. Поднос ( вулкан- чтобы не испачкать стол)





Лабораторный опыт ( по комплекту на парту)

  1. Поднос, штатив с 4 пробирками, пинцет

  2. Раствор соляной кислоты, цинк (гранулированный) – по 3 гранулы

  3. Химический стакан с водой ( 50мл)

  4. Карбонат натрия кристаллический и в растворе, две пробирки.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 20.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров85
Номер материала ДБ-369948
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх