Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 27. Урок по теме "Соединение серы"

27. Урок по теме "Соединение серы"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некот...
Горение сероводорода 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ Горение сероводорода в недостатке...
Типы солей сернистой кислоты Na2SO3, BaSO3 Сернистая кислота — это слабая дву...
Взаимодействие сернистого газа с кислородом 2SO2 + O2 = 2SO3
Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом....
Химические свойства разбавленной серной кислоты 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H...
Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O...
Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два т...
Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют...
Химические свойства концентрированной серной кислоты 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H...
В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате н...
Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + Na...
Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляно...
Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных уд...
Получение серной кислоты на производстве S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некот
Описание слайда:

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Горение сероводорода 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ Горение сероводорода в недостатке
Описание слайда:

Горение сероводорода 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ Горение сероводорода в недостатке кислорода: Горение сероводорода в избытке кислорода: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Типы солей сернистой кислоты Na2SO3, BaSO3 Сернистая кислота — это слабая дву
Описание слайда:

Типы солей сернистой кислоты Na2SO3, BaSO3 Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота, ей соответствуют два типа солей: NaHSO3, Ba(HSO3)2 • средние — сульфиты; • кислые — гидросульфиты.

№ слайда 9 Взаимодействие сернистого газа с кислородом 2SO2 + O2 = 2SO3
Описание слайда:

Взаимодействие сернистого газа с кислородом 2SO2 + O2 = 2SO3

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом.
Описание слайда:

Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом. Правило разбавления концентрированной серной кислоты: Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.

№ слайда 13 Химические свойства разбавленной серной кислоты 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металов:

№ слайда 14 Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Реагирует с основаниями: Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O Реагирует с солями: H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

№ слайда 15 Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два т
Описание слайда:

Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два типа солей: K2SO4, CaSO4 Средние — сульфаты: KHSO4, Ca(HSO4)2 Кислые — гидросульфаты:

№ слайда 16 Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют
Описание слайда:

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4: Ba + SO4 = BaSO4↓ 2+ 2-

№ слайда 17 Химические свойства концентрированной серной кислоты 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H
Описание слайда:

Химические свойства концентрированной серной кислоты 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода: В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S: 5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

№ слайда 18 В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате н
Описание слайда:

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с тем, что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+. Некоторые металлы, например, железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой. 2-

№ слайда 19 Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + Na
Описание слайда:

Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑

№ слайда 20 Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляно
Описание слайда:

Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей; – используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов и т.д.

№ слайда 21 Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных уд
Описание слайда:

Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных удобрений; – в строительстве; – для борьбы с вредителями растений; – в производстве соды и стекла; – в медицине.

№ слайда 22 Получение серной кислоты на производстве S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2
Описание слайда:

Получение серной кислоты на производстве S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 1. Получение SO2: 2. Получение SO3: 2SO2 + O2 = 2SO3 3. Получение H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4

№ слайда 23
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров29
Номер материала ДБ-296826
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх