23. Урок по теме "Соединения галогенов"

• 1 слайд

  Взаимодействие галогенов с водородом
  Галогеноводороды — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны.
  Н2 + F2 = 2HF
  H2 + Cl2 = 2HCl
  H2 + Br2 = 2HBr
  H2 + I2 = 2HI
  

• 2 слайд

  Галогеноводородные кислоты
  

• 3 слайд

  Степень диссоциации, а, следовательно, и сила кислот,
  увеличиваются от плавиковой к йодоводородной.
  

• 4 слайд

  Получение хлороводорода
  В промышленности:
  H2 + Cl2 = 2HCl
  В лаборатории:
  NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
  

• 5 слайд

  Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота тяжелее воды.
  

• 6 слайд

  Химические свойства соляной кислоты
  Взаимодействие с металлами:
  6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑
  Взаимодействие с основными оксидами:
  2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
  Взаимодействие с основаниями:
  HCl + NaOH = NaCl + H2O
  Взаимодействие с солями:
  2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
  

• 7 слайд

  Соляная кислота широко используется в практической деятельности человека:
  в химической, пищевой промышленности, в металлургии и медицине.
  

• 8 слайд

  Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей хорошо растворимы
  в воде.
  

• 9 слайд

  Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO3, с которым данные ионы образуют нерастворимые вещества
  

• 10 слайд

  При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты)
  с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.
  Ag+ + Cl- = AgCl↓
  При взаимодействии бромоводородной кислоты и её солями и йодоводородной кислоты и её солями с нитратом серебра также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками.
  Ag+ + Br- = AgBr↓
  

• 11 слайд

  Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате реакции образуется нерастворимое вещество фторид кальция:
  Ca2+ + 2F- = CaF2↓
  Взаимодействие фтороводородной кислоты с оксидом кремния:
  SiO2+4HF = SiF4↑ + 2H2O
  

• 12 слайд

  Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно
  в виде соединений.
  

• 13 слайд

  Самыми распространёнными среди галогенов являются хлор,
  который составляет 0,19% от массы земной коры, и фтор — 0,03%.
  

• 14 слайд

  Хлор чаще всего встречается в виде соединений в составе минералов:
  галита (каменная или поваренная соль), сильвина, сильвинита и карналлита.
  

• 15 слайд

  Природные минералы фтора — флюорит (плавиковый шпат), криолит, фторопатит и др.
  

• 16 слайд

  Соединения брома и йода по большей части концентрируются
  в морских и подземных водах, накапливаются в морских водорослях.