Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 23. Урок по теме "Соединения галогенов"

23. Урок по теме "Соединения галогенов"

  • Химия
Взаимодействие галогенов с водородом Галогеноводороды — бесцветные газы, с ре...
Галогеноводородные кислоты HF	фтороводородная (плавиковая) кислота HCl	хлоров...
Получение хлороводорода В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl...
Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляна...
Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: 6HCl + 2Al =...
Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды....
Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой...
При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты) с нитратом серебра обра...
Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в...
Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются иск...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Взаимодействие галогенов с водородом Галогеноводороды — бесцветные газы, с ре
Описание слайда:

Взаимодействие галогенов с водородом Галогеноводороды — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Н2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI

№ слайда 2 Галогеноводородные кислоты HF	фтороводородная (плавиковая) кислота HCl	хлоров
Описание слайда:

Галогеноводородные кислоты HF фтороводородная (плавиковая) кислота HCl хлороводородная (соляная) кислота HBr бромоводородная кислота HI йодоводородная кислота

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Получение хлороводорода В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl
Описание слайда:

Получение хлороводорода В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

№ слайда 5 Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляна
Описание слайда:

Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота тяжелее воды.

№ слайда 6 Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: 6HCl + 2Al =
Описание слайда:

Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑ Взаимодействие с основными оксидами: 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O Взаимодействие с основаниями: HCl + NaOH = NaCl + H2O Взаимодействие с солями: 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды.
Описание слайда:

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей хорошо растворимы в воде.

№ слайда 9 Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой
Описание слайда:

Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO3, с которым данные ионы образуют нерастворимые вещества

№ слайда 10 При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты) с нитратом серебра обра
Описание слайда:

При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты) с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра. Ag+ + Cl- = AgCl↓ При взаимодействии бромоводородной кислоты и её солями и йодоводородной кислоты и её солями с нитратом серебра также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками. Ag+ + Br- = AgBr↓

№ слайда 11 Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в
Описание слайда:

Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате реакции образуется нерастворимое вещество фторид кальция: Ca2+ + 2F- = CaF2↓ Взаимодействие фтороводородной кислоты с оксидом кремния: SiO2+4HF = SiF4↑ + 2H2O

№ слайда 12 Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются иск
Описание слайда:

Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно в виде соединений.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров16
Номер материала ДБ-296814
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх