Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 30. Урок по теме "Соли аммония"

30. Урок по теме "Соли аммония"



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Образование катиона и солей аммония NH3 + H+ = NH4+ NH4+ + NO3- = NH4NO3 нитр...
Соли аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества, которые хор...
Получение солей аммония проводят путем взаимодействия аммиака или его водного...
Соли аммония обладают всеми типичными свойствами солей, которые связаны с нал...
Взаимодействие карбоната аммония с кислотами обусловлено образованием углекис...
Качественная реакция на ионы аммония NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
Распознать аммиак можно: По характерному запаху Используя влажную лакмусовую...
Соли аммония при нагревании разлагаются с выделением аммиака. NH4Cl = NH3 + HCl
Применение солей аммония Азот является необходимым элементом для полноценного...
Нитрат аммония (NH4NO3)
Хлорид аммония (NH4Cl)
Карбонат аммония NH4НCO3 = NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
Использование карбоната и гидрокарбоната аммония эффективнее использования пи...
Аммонал
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Образование катиона и солей аммония NH3 + H+ = NH4+ NH4+ + NO3- = NH4NO3 нитр
Описание слайда:

Образование катиона и солей аммония NH3 + H+ = NH4+ NH4+ + NO3- = NH4NO3 нитрат аммония 2NH4+ + CO32- = (NH4)2CO3 карбонат аммония 2NH4+ + SO42- = (NH4)2SO4 сульфат аммония

№ слайда 2 Соли аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества, которые хор
Описание слайда:

Соли аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются в воде. По своим свойствам соли аммония близки к солям щелочных металлов.

№ слайда 3 Получение солей аммония проводят путем взаимодействия аммиака или его водного
Описание слайда:

Получение солей аммония проводят путем взаимодействия аммиака или его водного раствора с кислотами. NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

№ слайда 4 Соли аммония обладают всеми типичными свойствами солей, которые связаны с нал
Описание слайда:

Соли аммония обладают всеми типичными свойствами солей, которые связаны с наличием кислотных остатков. NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓ (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓

№ слайда 5 Взаимодействие карбоната аммония с кислотами обусловлено образованием углекис
Описание слайда:

Взаимодействие карбоната аммония с кислотами обусловлено образованием углекислого газа в ходе реакции. (NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2↑

№ слайда 6 Качественная реакция на ионы аммония NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
Описание слайда:

Качественная реакция на ионы аммония NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl

№ слайда 7 Распознать аммиак можно: По характерному запаху Используя влажную лакмусовую
Описание слайда:

Распознать аммиак можно: По характерному запаху Используя влажную лакмусовую бумажку, которая в присутствии аммиака приобретёт синюю окраску По белому дыму, который появляется при внесении в аммиак стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой

№ слайда 8 Соли аммония при нагревании разлагаются с выделением аммиака. NH4Cl = NH3 + HCl
Описание слайда:

Соли аммония при нагревании разлагаются с выделением аммиака. NH4Cl = NH3 + HCl

№ слайда 9 Применение солей аммония Азот является необходимым элементом для полноценного
Описание слайда:

Применение солей аммония Азот является необходимым элементом для полноценного роста растений, но потреблять они его могут только в связанном виде, то есть в виде катионов аммония NH4+ или нитрат-анионов NO3-.

№ слайда 10 Нитрат аммония (NH4NO3)
Описание слайда:

Нитрат аммония (NH4NO3)

№ слайда 11 Хлорид аммония (NH4Cl)
Описание слайда:

Хлорид аммония (NH4Cl)

№ слайда 12 Карбонат аммония NH4НCO3 = NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
Описание слайда:

Карбонат аммония NH4НCO3 = NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

№ слайда 13 Использование карбоната и гидрокарбоната аммония эффективнее использования пи
Описание слайда:

Использование карбоната и гидрокарбоната аммония эффективнее использования пищевой соды, в которой помимо газообразных веществ образуются и твёрдые вещества. NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

№ слайда 14 Аммонал
Описание слайда:

Аммонал



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров14
Номер материала ДБ-296834
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх