30. Урок по теме "Соли аммония"

• 1 слайд

  Образование катиона и солей аммония
  NH3 + H+ = NH4+
  NH4+ + NO3- = NH4NO3
  нитрат аммония
  
  2NH4+ + CO32- = (NH4)2CO3
  карбонат аммония
  
  2NH4+ + SO42- = (NH4)2SO4
  сульфат аммония
  

• 2 слайд

  Соли аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются в воде.
  
  По своим свойствам соли аммония близки к солям щелочных металлов.
  

• 3 слайд

  Получение солей аммония проводят путем взаимодействия аммиака или его водного раствора с кислотами.
  NH3 + HCl = NH4Cl
  2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
  

• 4 слайд

  Соли аммония обладают всеми типичными свойствами солей, которые связаны с наличием кислотных остатков.
  NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓
  (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓
  

• 5 слайд

  Взаимодействие карбоната аммония с кислотами обусловлено образованием углекислого газа в ходе реакции.
  (NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2↑
  

• 6 слайд

  Качественная реакция на ионы аммония
  NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
  

• 7 слайд

  Распознать аммиак можно:
  По характерному запаху
  Используя влажную лакмусовую бумажку, которая в присутствии аммиака приобретёт синюю окраску
  По белому дыму, который появляется при внесении в аммиак стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой
  

• 8 слайд

  Соли аммония при нагревании разлагаются с выделением аммиака.
  NH4Cl = NH3 + HCl
  

• 9 слайд

  Применение солей аммония
  Азот является необходимым элементом для полноценного роста растений, но потреблять они его могут только в связанном виде, то есть в виде катионов аммония NH4+ или нитрат-анионов NO3-.
  

• 10 слайд

  Нитрат аммония (NH4NO3)
  

• 11 слайд

  Хлорид аммония (NH4Cl)
  

• 12 слайд

  Карбонат аммония
  NH4НCO3 = NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
  

• 13 слайд

  Использование карбоната и гидрокарбоната аммония эффективнее использования пищевой соды, в которой помимо газообразных веществ образуются и твёрдые вещества.
  NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
  

• 14 слайд

  Аммонал