Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок по теме "Водород"

Урок по теме "Водород"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

На внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один элект...
Водород как простое вещество существует в виде двухатомных молекул, которые о...
Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят горящую лучинку: е...
Н2 + S = H2S 2H2 + O2 = 2H2O H2 + CuO = Cu↓ + H2O Водород как восстановитель...
2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2 Водород как окислитель выступает в реакциях с...
– резка и сварка металлов; – в качестве ракетного топлива; – производство мин...
Получение водорода Взаимодействие соляной или серной кислот с металлами, стоя...
Антуан Лоран Лавуазье	 1743–1794 гг. Генри Кавендиш 1731–1810 гг.
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 На внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один элект
Описание слайда:

На внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один электрон, который он легко отдаёт, проявляя при этом восстановительные свойства и приобретая степень окисления +1. Для завершения внешнего энергетического слоя атому водорода не хватает одного электрона, поэтому он способен присоединять недостающий электрон, проявляя при этом окислительные свойства и приобретая степень окисления -1.

№ слайда 3 Водород как простое вещество существует в виде двухатомных молекул, которые о
Описание слайда:

Водород как простое вещество существует в виде двухатомных молекул, которые образуются за счёт ковалентной неполярной связи.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят горящую лучинку: е
Описание слайда:

Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят горящую лучинку: если слышен глухой хлопок-взрыв — в пробирке чистый водород, если звук «лающий» — водород смешан с воздухом.

№ слайда 6 Н2 + S = H2S 2H2 + O2 = 2H2O H2 + CuO = Cu↓ + H2O Водород как восстановитель
Описание слайда:

Н2 + S = H2S 2H2 + O2 = 2H2O H2 + CuO = Cu↓ + H2O Водород как восстановитель выступает в реакциях с неметаллами, а также с некоторыми сложными веществами.

№ слайда 7 2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2 Водород как окислитель выступает в реакциях с
Описание слайда:

2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2 Водород как окислитель выступает в реакциях с металлами, в результате таких взаимодействий образуются гидриды — твёрдые солеподобные соединения.

№ слайда 8 – резка и сварка металлов; – в качестве ракетного топлива; – производство мин
Описание слайда:

– резка и сварка металлов; – в качестве ракетного топлива; – производство минеральных удобрений; – получение соляной кислоты; – получение тугоплавких металлов; – получении твёрдых жиров (маргарина); – синтез метилового спирта и других органических продуктов. Применение водорода

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Получение водорода Взаимодействие соляной или серной кислот с металлами, стоя
Описание слайда:

Получение водорода Взаимодействие соляной или серной кислот с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ Электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Промышленные способы: C + H2O = CO↑ + H2↑ CH4 + H2O = CO↑ + 3H2↑

№ слайда 12 Антуан Лоран Лавуазье	 1743–1794 гг. Генри Кавендиш 1731–1810 гг.
Описание слайда:

Антуан Лоран Лавуазье 1743–1794 гг. Генри Кавендиш 1731–1810 гг.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров32
Номер материала ДБ-296804
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх