Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Водород"

Урок по теме "Водород"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m447bc0a3.gifКонспект урока по теме "Водород"(9 класс)

Цель:  Создать условия для формирования знаний о водороде .

Задачи:

  • Образовательные: сформировать знания о простом веществе – водороде.

  • Развивающие:

    • продолжать развивать общеучебные умения – охарактеризовать свойства вещества на основе его положения в ПСХЭ;

    • умения составлять уравнения реакций (ОВР) на примере химических свойств водорода.;

    • интеллектуальные умения – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме, систематизировать материал;

    • речевые умения – строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах;

    • коммуникативные умения – высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.

  • Воспитывающие: способствовать воспитанию определенных черт личности: усидчивости,  умение работать в группе.

Оборудование: учебник Химия 9 О.С.Габриелян. 

Химические реактивы и оборудование: цинк, соляная кислота, аппарат Киппа, металлический штатив, пробирка, спички, вата.

Тип урока:  урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

План урока:

1. Организационный момент
2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний
3.Этап усвоения новых знаний
4. Этап закрепления новых знаний
5. Этап информации учащихся о домашнем задании и инструкции по его выполнению.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие учителя и учащихся
Определение отсутствующих

2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний (3 мин.)

Водород - хоть и простой,
Но нам всем он нужен.
Хоть и весом он "пустой",
Но с другими дружен.

Во Вселенной он везде:
Солнце, газы, звезды;
А в межзвездном веществе,
Его еще больше.

Сам бесцветен этот газ.
Не имеет вкуса.
За открыв его - наказ,
Ибо будет худо.

Он основа всех кислот.
Гидроксидов тоже.
Всех гидридов и солей.
Он чудесен просто.

Подожги же в кислороде —
Будет взрыв серьезный.
Но на этот случай он
Предлагает воду.

Он имеет изотопы,
Названные просто:
Протий, дейтерий и тритий,
Это не так сложно.

Брось металл же в кислоту -
Будет водород вам.
Но тогда металлу должно
Водорода быть сильней.

В заключении своем
Я хочу сказать вам:
Не играйте вы с огнем,
А попейте воду.

Проблемные вопросы для формулировки темы и цели урока учащимися:

Как вы думаете, где используется водород?
– Каково практическое значение водорода?
– Где можно использовать знания по данной теме?

3. Актуализация знаний

Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 веков неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. В 1766 году Г. Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвав его "горючий воздух". Будучи сторонником теории флогистона, Кавендиш полагал, что этот газ и есть чистый флогистон. В 1783 году А. Лавуазье путем анализа и синтеза воды доказал сложность ее состава, а в 1787 определил "горючий воздух" как новый химический элемент (Водород) и дал ему современное название hydrogene (от греч. hydor – вода и gennao – рождаю), что означает "рождающий воду"; этот корень употребляется в названиях соединений Водорода и процессов с его участием (например, гидриды, гидрогенизация). Современное русское наименование "Водород" было предложено М. Ф. Соловьевым в 1824 году.
Применение Водорода. В промышленном масштабе Водород стали получать в конце 18 века для наполнения воздушных шаров. В настоящее время Водород широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака. Крупным потребителем Водорода является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина и других продуктов, получаемых синтезом из Водорода и оксида углерода (II). Водород применяют для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлив, жиров и других, для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем (температура до 2800°С) и в атомно-водородной сварке (до 4000°С). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы Водорода – дейтерий и тритий. Говоря о применении водорода, стоит рассказать о его использовании в синтезе НСl и NH3, а также резке, сварке и получении металлов, в переработке нефти и жиров.

4. Этап усвоения новых знаний (20 мин.)

Назовите «адрес проживания» водорода.

Водород, водород – элемент наоборот!
От щелочных металлов не отстал и
И к галогенам не пристал!

Водород – легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В менделеевской системе.

Давайте с вами разберемся почему водород занимает двойственное положение в ПСХЭ.

Строение атома водорода

1. Индивидуальная работа

(1 ученик работает у доски – составляет схему строения атома водорода, остальные пишут в тетради)

Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода – самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона).
Символ – Н;  порядковый номер – 1; массовое число – 1.

Наиболее распространенная степень окисления водорода + 1. Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная.

Вывод: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева – в I и VII группах. 

Физические свойства водорода

Демонстрация видеофрагмента «Мыльные пузыри с водородом», «Нерастворимость водорода в воде».

Водород – газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, в 14,5 раз легче воздуха.
Так же как и у щелочных металлов (Li, Na, К и др.), у Н на внешнем электронном слое один электрон, с другой стороны, так же как и элементам VII группы, водороду не хватает одного электрона до его завершения.
Водород – самый распространенный элемент во Вселенной. На Земле водород содержится в воде, природном газе, нефти.

Получение водорода

1. Демонстрация видеофрагмента « Получение водорода в лаборатории».

2. Работа по группам.

Работают в группах пользуясь инструктивными карточками (выполняют опыт)

Учитель организует групповую работу:

А) «Получение водорода методом вытеснения воздуха»  (1 группа))

Б) «Получение водорода методом вытеснения воды»  (2 группа))

В) Получение водорода в промышленности. (3 группа)

Г) 4 группа готовит сообщение об открытии водорода.

3. Обсуждение результатов работ (выступления учащихся)

1. Основные виды сырья для промышленного получения Водорода – газы природные горючие, коксовый газ и газы нефтепереработки. Водород получают также из воды электролизом (в местах с дешевой электроэнергией). Важнейшими способами производства Водорода из природного газа являются каталитическое взаимодействие углеводородов, главным образом метана, с водяным паром (конверсия):

СН4 + H2О →СО + 3Н2,

и неполное окисление углеводородов кислородом:

СН4 + 1/2О2 → СО + 2Н2

Образующийся оксид углерода (II) также подвергается конверсии:

СО + Н2О →СО2 + Н2

Водород, добываемый из природного газа, самый дешевый.

2. В лаборатории водород получают при взаимодействии металлов с растворами кислот, например соляной:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

Химические свойства водорода

Учитель организует фронтальную работу по изучению химических свойств водорода и подводит к выводу об ОВ свойствах водорода 

1 ученик работает у доски, остальные записывают в тетради уравнения химических реакций  с точки зрения ОВР и делают вывод о свойствах водорода

1. Взаимодействие с простыми веществами.

При обычных условиях молекулярный водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Атомарный водород обладает повышенной химической активностью по сравнению с молекулярным.

а) С кислородом водород образует воду:

2 + О2 = 2Н2О + Q  (285,937 кДж/моль)

Восстановитель Н2 0 – 2е = 2Н+1 – окисление

Окислитель О20 + 4е = 2О–2 – восстановление

При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С – со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси составляют (по объему) от 4 до 94% Н2, а водородо-воздушной смеси – от 4 до 74% Н2 (смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом).

Не шутите с Водородом!
Он горит, рождая воду,
В смеси с Кислородом-братом
Он взрывается, ребята!
Вам скажу на всякий  случай –
Эту смесь зовут « гремучей».

б) С галогенами водород образует галогеноводороды, например:

Н2 + Cl2 = 2НСl хлороводород

в) С азотом водород взаимодействует с образованием аммиака:

2 + N2 = 2NН3

лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях.

г) При нагревании водород энергично реагирует с серой:

Н2 + S = H2S (сероводород)

д) С чистым углеродом водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax:

2 + С (аморфный) →СН4 (метан)

е) Водород непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щелочноземельными и другими), образуя гидриды:

Н2 + 2Li = 2LiH
Li
0 – 1e = Li+1   окисление. (Восстановитель)
H
20 + 2e = 2H–1 восстановление. (Окислитель)

2. Взаимодействие со сложными веществами: CuO + H2 = Cu + H2O

Вывод: с металлами водород является окислителем (как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем (как ЩМ).

5. закрепления (10 мин.)

Работа групп по заданиям:

1-3 группы – тестирование
4 группа – оформляет плакат  по теме «А знаете ли вы?»   с использованием загадок, поговорок  про водород.

6. Рефлексия (4 мин.)

Учитель создаёт условия для заключительной рефлексии:

  • Сегодня на уроке я научилась(ся)…

  • Сегодня на уроке я узнал(а)…

  • Сегодня на уроке я закрепил(а) свои знания…

  • Что ещё я хотел(а) бы узнать о водороде.

7. Информация о домашнем задании (1 мин.)

  1. Изучить параграф 17, упр.1-4.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 22.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров441
Номер материала ДВ-180180
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх