Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Водород, его свойства.
г.Новосибирск
МБОУ СОШ № 50
Еранова Л.Н.
учитель химии
первой категории.
2 слайд
Водород является самым первым элементом в Периодической системе химических элементов, имеет атомный номер 1 и относительную атомную массу 1,0079.
3 слайд
В состав атома этого вещества входит ядро и один электрон.
Когда у водорода теряется электрон, он образует положительно заряженный ион, то есть проявляет металлические свойства.
Но также атом водорода способен не только терять, но и присоединять электрон. В этом он очень похож на галогены.
Поэтому водород в Периодической системе относится и к I и к VII группе.
4 слайд
Первым среди ученых водород заметил еще великий алхимик и лекарь средневековья Теофраст Парацельс. В своих алхимических опытах, в надежде отыскать «философский камень» смешивая металлы с кислотами Парацельс получил некий неизвестный до того горючий газ. Правда отделить этот газ от воздуха так и не удалось.
5 слайд
Только спустя полтора века после Парацельса французскому химику Лемери таки удалось отделить водород от воздуха и доказать его горючесть. Правда Лемери так и не понял, что полученный им газ является чистым водородом.
6 слайд
Параллельно подобными химическими опытами занимался и русский ученый Ломоносов, но настоящий прорыв в исследовании водорода был сделан английским химиком Генри Кавендишом, которого по праву считают первооткрывателем водорода.
7 слайд
В 1766 году Кавендишу удалось получить чистый водород, который он называл «горючим воздухом».
8 слайд
Еще через 20 лет талантливый французский химик Антуан Лавуазье смог синтезировать воду и выделить из нее этот самый «горючий воздух» – водород. И к слову именно Лавуазье предложил водороду его название – «Hydrogenium», он же «водород».
9 слайд
10 слайд
В переводе с латыни водород означает «рождающий воду».
В 1787 году А. Лавуазье определил этот «горючий воздух» как новый химический элемент, который входит в состав воды.
11 слайд
Физические свойства водорода
12 слайд
Химические свойства:
В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.
Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:
H2 + F2 = 2HF
С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.
13 слайд
Взаимодействие с кислородом.
При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:
2H2 + O2 = 2H2O.
Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.
14 слайд
Взаимодействие с серой.
При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:
H2 + S = H2S.
15 слайд
Взаимодействие с азотом.
При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:
3H2 + N2 = 2NH3.
16 слайд
Взаимодействие с оксидом азота (II).
Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.
17 слайд
Взаимодействие с оксидами металлов.
Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:
CuO + H2 = Cu + H2O.
18 слайд
Взаимодействие с активными металлами.
Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.
19 слайд
При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:
2Na + H2 = 2NaH;
Ca + H2 = CaH2.
20 слайд
Применение:
21 слайд
Так как водород в 14 раз легче воздуха, то в былые времена им начиняли воздушные шары и дирижабли. Но после серии катастроф произошедших с дирижаблями конструкторам пришлось искать водороду замену (напомним, чистый водород – взрывоопасное вещество, и малейшей искры было достаточно, чтобы случился взрыв).
22 слайд
Взрыв дирижабля Гинденбург в 1937 году, причиной взрыва как раз и стало воспламенение водорода (вследствие короткого замыкания), на котором летал этот огромный дирижабль.
Поэтому для подобных летательных аппаратов вместо водорода стали использовать гелий, который также легче воздуха, получение гелия более трудоемкое, зато он не такой взрывоопасный как водород.
23 слайд
24 слайд
Тем не менее, водород весьма хорошо зарекомендовал себя в качестве одного из компонентов ракетного топлива. А автомобили, работающие на водородном топливе более экологичнее своих дизельных и бензиновых собратьев.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 653 471 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Семенова Нарыйа Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.