Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 17. Урок по теме "Железо"

17. Урок по теме "Железо"

  • Химия
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Железо-никелевые метеориты
Железо составляет большую часть земного ядра.
Fe
Железо — это простое вещество, металл, серебристо-белого цвета; его плотность...
26Fe 2e 8e 14e 2e – – – – –
Опты №1 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q
При взаимодействии железа с галогенами (кроме йода) оно образует галогениды....
При нагревании смеси железных опилок и порошка серы образуется сульфид железа...
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Желе...
Железо восстанавливает из водных растворов солей металлы, расположенные праве...
При восстановлении железом еще менее активных металлов, например, серебра из...
Свойства оксидов Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отве...
Свойства оксидов Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные сво...
Раствор FeCl2 Раствор NaOH Осадок без допуска воздуха Опыт №2 Осадок с частич...
Железо Alchemist-hp
Железо в промышленности Красный железняк Красный железняк Norbert Kaiser
По запасу железных руд Россия занимает первое место в мире. Они залегают на У...
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
Железо
Железные сплавы Чугун Сталь
В чугуне содержится углерода больше, чем железо может удержать его при затвер...
Особенность чугуна: при затвердевании он не сжимается, как большинство металл...
Решётка Летнего Сада
Сталь
Свойства стали в закаленном состоянии зависят от массовой доли в ней углерода...
Легированная сталь
Быстрорежущая сталь
Нержавеющая сталь
Нержавеющие стали широко применяют в химической, машиностроительной, пищевой...
Арки станции метро «Маяковская» московского метрополитена Eugeny1988
Содержание железа у взрослого человека: 2–5 г. Содержание железа у взрослого...
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
Железо выполняет множество важнейших функций, основная из которых — поддержан...
Анемия
1 из 46

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 2 Железо-никелевые метеориты
Описание слайда:

Железо-никелевые метеориты

№ слайда 3 Железо составляет большую часть земного ядра.
Описание слайда:

Железо составляет большую часть земного ядра.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Fe
Описание слайда:

Fe

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Железо — это простое вещество, металл, серебристо-белого цвета; его плотность
Описание слайда:

Железо — это простое вещество, металл, серебристо-белого цвета; его плотность 7,87 г/см3, температура плавления 1539 °C. Обладает хорошей пластичностью, легко куётся и прокатывается в тонкие листы или проволоку. Alchemist-hp

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 26Fe 2e 8e 14e 2e – – – – –
Описание слайда:

26Fe 2e 8e 14e 2e – – – – –

№ слайда 10 Опты №1 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q
Описание слайда:

Опты №1 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q

№ слайда 11 При взаимодействии железа с галогенами (кроме йода) оно образует галогениды.
Описание слайда:

При взаимодействии железа с галогенами (кроме йода) оно образует галогениды. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

№ слайда 12 При нагревании смеси железных опилок и порошка серы образуется сульфид железа
Описание слайда:

При нагревании смеси железных опилок и порошка серы образуется сульфид железа (II). Fe + S = FeS

№ слайда 13 Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Желе
Описание слайда:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Железо растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах, вытесняя из них водород и образуя соответствующую соль. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

№ слайда 14 Железо восстанавливает из водных растворов солей металлы, расположенные праве
Описание слайда:

Железо восстанавливает из водных растворов солей металлы, расположенные правее в электрохимическом ряду напряжений. Если в реакцию с железом вступает соль свинца или меди, то образуются соединения железа (II). Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4(р-р) + Cu 0 +2 +2 0 2e –

№ слайда 15 При восстановлении железом еще менее активных металлов, например, серебра из
Описание слайда:

При восстановлении железом еще менее активных металлов, например, серебра из соли серебра, железо переходит в соединение, в котором оно проявляет степень окисления +3. 3AgNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3Ag +1 0 +1 0

№ слайда 16 Свойства оксидов Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отве
Описание слайда:

Свойства оксидов Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

№ слайда 17 Свойства оксидов Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные сво
Описание слайда:

Свойства оксидов Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей. Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]

№ слайда 18 Раствор FeCl2 Раствор NaOH Осадок без допуска воздуха Опыт №2 Осадок с частич
Описание слайда:

Раствор FeCl2 Раствор NaOH Осадок без допуска воздуха Опыт №2 Осадок с частичным окислением Окисление гидроксида железа 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

№ слайда 19 Железо Alchemist-hp
Описание слайда:

Железо Alchemist-hp

№ слайда 20 Железо в промышленности Красный железняк Красный железняк Norbert Kaiser
Описание слайда:

Железо в промышленности Красный железняк Красный железняк Norbert Kaiser

№ слайда 21 По запасу железных руд Россия занимает первое место в мире. Они залегают на У
Описание слайда:

По запасу железных руд Россия занимает первое место в мире. Они залегают на Урале, в Курской области.

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
Описание слайда:

Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Железо
Описание слайда:

Железо

№ слайда 26 Железные сплавы Чугун Сталь
Описание слайда:

Железные сплавы Чугун Сталь

№ слайда 27 В чугуне содержится углерода больше, чем железо может удержать его при затвер
Описание слайда:

В чугуне содержится углерода больше, чем железо может удержать его при затвердевании в виде твердого раствора. Избыточный углерод может при затвердевании расплавленного чугуна выделяться в виде пластинчатых кристаллов графита.

№ слайда 28 Особенность чугуна: при затвердевании он не сжимается, как большинство металл
Описание слайда:

Особенность чугуна: при затвердевании он не сжимается, как большинство металлов, а расширяется. Поэтому чугун можно использовать для изготовления деталей сложной конфигурации литьем.

№ слайда 29 Решётка Летнего Сада
Описание слайда:

Решётка Летнего Сада

№ слайда 30 Сталь
Описание слайда:

Сталь

№ слайда 31 Свойства стали в закаленном состоянии зависят от массовой доли в ней углерода
Описание слайда:

Свойства стали в закаленном состоянии зависят от массовой доли в ней углерода: чем больше в стали углерода, тем она твёрже.

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 Легированная сталь
Описание слайда:

Легированная сталь

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35 Быстрорежущая сталь
Описание слайда:

Быстрорежущая сталь

№ слайда 36 Нержавеющая сталь
Описание слайда:

Нержавеющая сталь

№ слайда 37 Нержавеющие стали широко применяют в химической, машиностроительной, пищевой
Описание слайда:

Нержавеющие стали широко применяют в химической, машиностроительной, пищевой отраслях промышленности. В быт нержавеющая сталь вошла в виде вилок, ножей и других предметов домашнего обихода.

№ слайда 38 Арки станции метро «Маяковская» московского метрополитена Eugeny1988
Описание слайда:

Арки станции метро «Маяковская» московского метрополитена Eugeny1988

№ слайда 39 Содержание железа у взрослого человека: 2–5 г. Содержание железа у взрослого
Описание слайда:

Содержание железа у взрослого человека: 2–5 г. Содержание железа у взрослого человека: 300–400 мг.

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41 Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
Описание слайда:

Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин

№ слайда 42 Железо выполняет множество важнейших функций, основная из которых — поддержан
Описание слайда:

Железо выполняет множество важнейших функций, основная из которых — поддержание постоянного уровня гемоглобина в крови.

№ слайда 43 Анемия
Описание слайда:

Анемия

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров13
Номер материала ДБ-296798
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх