Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме Железо

Урок по теме Железо


  • Химия

Название документа Железо.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Очень древний я металл,  Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру,...
Тема: «Железо»
Железо 	Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей н...
Проходим следующие этапы : 1. Остановка: география 2.Остановка: теоретическая...
1. Остановка: география Нахождение в природе. Магнитный железняк магнетит Fe3...
Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Пирит
2. Остановка: теоретическая химия Строение атома железа. Задание: прочитайте...
Строение атома железа. Основные степени окисления - +2, +3 Fe (железо) Поряд...
Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый мета...
3. Остановка: экспериментальная химия Химические свойства железа 1. Железо ре...
2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe0 - 3e = Fe+3 Cl02+2e=2Cl-1 6 2 – восстановитель, процесс о...
Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами.(провести хим. опы...
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe0 - 2e = Fe+2 2H+1+2e= H02 2 1 – восстановитель, проце...
Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно...
Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe...
4. Остановка: биохимия Биологическая роль железа Железо играет важную роль в...
Работаем с текстом и отвечаем на вопросы 1.В состав каких веществ в организме...
Работа в группах «Определение содержание железа в продуктах питания» 1 группа...
Надо съесть около говядины 540 грамм Надо съесть около печени 170 г
4. Остановка: экология Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и вы...
Проблема Есть ли железо в нашей воде?
Мини-исследование «Определение содержания ионов железа Fe²⁺ и Fe³⁺ в воде». Ц...
1) Fe³⁺ реактивы: жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)₆] (темно-синий), роданид кал...
Рефлексия Сегодня я узнал… Я удивился… Теперь я умею… Я хотел бы…
Домашнее задание Параграф 14 с. 65 – 67, упр. 2
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Очень древний я металл,  Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру,
Описание слайда:

Очень древний я металл,  Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру,  Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом,  Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … .

№ слайда 2 Тема: «Железо»
Описание слайда:

Тема: «Железо»

№ слайда 3 Железо 	Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей н
Описание слайда:

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

№ слайда 4 Проходим следующие этапы : 1. Остановка: география 2.Остановка: теоретическая
Описание слайда:

Проходим следующие этапы : 1. Остановка: география 2.Остановка: теоретическая химия 3.Остановка: экспериментальная химия 4. Остановка: биохимия 5. Остановка: экология.

№ слайда 5 1. Остановка: география Нахождение в природе. Магнитный железняк магнетит Fe3
Описание слайда:

1. Остановка: география Нахождение в природе. Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O Железный или серный колчедан (пирит) FeS2

№ слайда 6 Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Пирит
Описание слайда:

Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Пирит

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 2. Остановка: теоретическая химия Строение атома железа. Задание: прочитайте
Описание слайда:

2. Остановка: теоретическая химия Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

№ слайда 9 Строение атома железа. Основные степени окисления - +2, +3 Fe (железо) Поряд
Описание слайда:

Строение атома железа. Основные степени окисления - +2, +3 Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома:

№ слайда 10 Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый мета
Описание слайда:

Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

№ слайда 11 3. Остановка: экспериментальная химия Химические свойства железа 1. Железо ре
Описание слайда:

3. Остановка: экспериментальная химия Химические свойства железа 1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором Fe+Cl2=FeCl3 Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

№ слайда 12 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe0 - 3e = Fe+3 Cl02+2e=2Cl-1 6 2 – восстановитель, процесс о
Описание слайда:

2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe0 - 3e = Fe+3 Cl02+2e=2Cl-1 6 2 – восстановитель, процесс окисления 3 – окислитель, процесс восстановления Проверь себя !

№ слайда 13 Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами.(провести хим. опы
Описание слайда:

Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами.(провести хим. опыт) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HCl= FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

№ слайда 14 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe0 - 2e = Fe+2 2H+1+2e= H02 2 1 – восстановитель, проце
Описание слайда:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe0 - 2e = Fe+2 2H+1+2e= H02 2 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления Проверь себя !

№ слайда 15 Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно
Описание слайда:

Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu

№ слайда 16 Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe
Описание слайда:

Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+O2 Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа. Вывод: Железо – средний по химической активности металл.

№ слайда 17 4. Остановка: биохимия Биологическая роль железа Железо играет важную роль в
Описание слайда:

4. Остановка: биохимия Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища.

№ слайда 18 Работаем с текстом и отвечаем на вопросы 1.В состав каких веществ в организме
Описание слайда:

Работаем с текстом и отвечаем на вопросы 1.В состав каких веществ в организме входит железо? 2.Какие виды железа можно выделить, чем отличаются? 3.Сколько грамм в организме человека и суточная потребность? 4.При недостатке железа какие продукты необходимо употреблять?

№ слайда 19 Работа в группах «Определение содержание железа в продуктах питания» 1 группа
Описание слайда:

Работа в группах «Определение содержание железа в продуктах питания» 1 группа: Говядина 2 группа: Печень говядины Суточная потребность в железе 15 мг Ход работы: Взвесить мясо или печень, сосчитать количество железа в предлагаемом продукте. Сколько надо съесть мяса, печени, чтобы восполнить суточную потребность в железе.

№ слайда 20 Надо съесть около говядины 540 грамм Надо съесть около печени 170 г
Описание слайда:

Надо съесть около говядины 540 грамм Надо съесть около печени 170 г

№ слайда 21 4. Остановка: экология Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и вы
Описание слайда:

4. Остановка: экология Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление. Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка. Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺. Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд.

№ слайда 22 Проблема Есть ли железо в нашей воде?
Описание слайда:

Проблема Есть ли железо в нашей воде?

№ слайда 23 Мини-исследование «Определение содержания ионов железа Fe²⁺ и Fe³⁺ в воде». Ц
Описание слайда:

Мини-исследование «Определение содержания ионов железа Fe²⁺ и Fe³⁺ в воде». Цель исследования: Определить наличие железа в воде из реки Агитка и в питьевой воде. Метод исследования: экспериментальный Оборудование:1) Fe³⁺ реактивы: жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)₆], роданид калия KCNS 2) Fe²⁺ реактив: гидроксид натрия NaOH Выводы ионы железа Fe²⁺ и Fe³⁺ Вода из реки Агитка Питьевая вода K4[Fe(CN)₆] Цвет: Цвет: NaOH Цвет: Реакция: Цвет: Реакция:

№ слайда 24 1) Fe³⁺ реактивы: жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)₆] (темно-синий), роданид кал
Описание слайда:

1) Fe³⁺ реактивы: жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)₆] (темно-синий), роданид калия KCNS(кроваво-красный), NaOH(кирпично-красный) 2) Fe²⁺ реактив: гидроксид натрия NaOH(грязно-зеленый)

№ слайда 25 Рефлексия Сегодня я узнал… Я удивился… Теперь я умею… Я хотел бы…
Описание слайда:

Рефлексия Сегодня я узнал… Я удивился… Теперь я умею… Я хотел бы…

№ слайда 26 Домашнее задание Параграф 14 с. 65 – 67, упр. 2
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 14 с. 65 – 67, упр. 2

Название документа Самоанализ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: Железо.

Данный урок является составной частью раздела «Металлы». Она опирается на ранее полученные знания учащихся.

Тип урока: комбинированный урок

Цель урока: изучение строения атома железа, его физических и химических свойств, биологической роли железа, вреда ионов железа в окружающей среде.

Предметные области: биология, экология, география, математика

При планировании урока учитывались следующие задачи:

образовательные: рассмотреть положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов Д. И Менделеева, строение атома; изучить химические свойства простого вещества - железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль и токсичность железа;

развивающие: развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала.

воспитательные: воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.

Ожидали следующие результаты учебного занятия:

предметные: учащиеся должны знать положение химического элемента железа в ПСХЭ, уметь характеризовать свойства атома на основании положения в ПСХЭ, особенности строения атома железа; уметь объяснять химические реакции, протекающие между простым веществом железом и простыми и сложными веществами; уметь записывать ОВР, указывать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления; знать общие физические свойства, и биологическую роль железа и его вред.

регулятивные:

-постановка проблемной задачи учителем и формирование цели учащимися с опорой на имеющиеся знания.

-участие в коллективном обсуждении проблемы, интересоваться чужим мнением, высказывать свое мнение;

коммуникативные:

- обсуждение и экспериментальная работа в рабочей группе, как сотрудничество в поиске и сборе информации, способность работать над научной проблемой;

- слушать товарища и выражать свое мнение;

- осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения, оценка результатов работы.

познавательные:

- работать с учебником и с дополнительным текстом;

- умение ориентироваться в научных экспериментах;

-осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной или в письменной форме;

-рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

личностные:

- осознание биологической роли железа, и в то же время о его вреде окружающей среде;

- осознание значимости полученных знаний в будущем;

- осознавать неполноту знаний, проявлять интерес к новому содержанию;

- устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом;

- оценивать собственный вклад в работу группы.

Формы работы: индивидуальная (выполнение практических, самостоятельных работ, устные ответы), фронтальная, групповая (выполнение дифференцированных задании группой школьников – с помощью учебника, карточек, дополнительной информации, презентации, реактивов и т.д.).

Методы: объяснительно-иллюстративные, исследовательские, поисковые.

Оборудование: учебник, презентация «Железо», компьютер, проектор, карточки и дополнительная информация для самостоятельных работ в группах. Основные: лабораторное оборудование и реактивы: растворы HCl, H2SO4, NaOH, Fe, CuSO 4K4[Fe(CN)₆], KCNS ,пробирки; литература: О. С. Габриелян. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2006. видеопыты.

На уроке можно выделить следующие этапы: 1) Мотивация к учебной деятельности. Проверяется готовность к уроку.

2) Формулирование темы урока, постановка цели. Прослеживается вхождение в образовательную ситуацию, путем отгадывании загадки о железе. На основе этого учащиеся сами формируют цель. Учитель знакомит с этапами урока.

3) На следующем основном этапе учащиеся (изучение нового материала) проходят различные этапы:

Остановка: география

Учащиеся работали в группах с дополнительной информацией на листочках о нахождении природных соединений железа в природе и находили важнейшие месторождения железа на карте РФ.

Остановка: химики-теоретики

Учащиеся работали с учебником в группах, находили информацию о строении атома железа, степени окисления и о физических свойствах, записывали необходимую информацию в своих тетрадях.

Остановка: химики-экспериментаторы

Учащиеся также работали с учебником, презентацией, просматривали видеопыты, выполняли экспериментальные работы (опыты железа с кислотами) в группах. Записывали химические реакции с указанием окислителя и восстановителя. Делали вывод о химической активности железа.


Остановка: биохимия

Работали группах, анализируя текст и отвечая на вопросы о биологической роли железа, определяли количество железа в продуктах.

Остановка: экология

Работали с дополнительным текстом о вреде железа в экосистемах и выполняли мини-исследовательскую работу в 2 группах.

4) Рефлексия учебной деятельности. Оценивали собственную работу, заполняли оценочные листы, объясняли, что нового узнали, что было сложно, чему удивились и т.д. Записывали домашнее задание.

Название документа Технологическая карта урока.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Технологическая карта урока химии

ФИО учителя: Шарафутдинова Маулиха Сабировна

Класс: 9

Тип урока: Комбинированный урок

Тема урока: Железо.

Цель: изучить строение атома железа, физические и химические свойства, биологическую роль железа, вред ионов железа в окружающей среде.

Задачи: образовательные: рассмотреть положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов Д. И Менделеева, строение атома; изучить химические свойства простого вещества - железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль и токсичность железа;

развивающие: развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала.

воспитательные: воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.

Планируемые результаты учебного занятия:

предметные: - учащиеся должны знать положение химического элемента железа в ПСХЭ, уметь характеризовать свойства атома на основании положения в ПСХЭ, особенности строения атома железа; уметь объяснять химические реакции, протекающие между простым веществом железом и простыми и сложными веществами; уметь записывать ОВР, указывать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления; знать общие физические свойства, и биологическую роль железа и его вред.

регулятивные: - постановка проблемной задачи учителем и формирование цели учащимися с опорой на имеющиеся знания.

- участие в коллективном обсуждении проблемы, интересоваться чужим мнением, высказывать свое мнение;

коммуникативные: - обсуждение и экспериментальная работа в рабочей группе, как сотрудничество в поиске и сборе информации, способность работать над научной проблемой; - слушать товарища и выражать свое мнение;

- осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения, оценка результатов работы.

познавательные: - работать с учебником и с дополнительным текстом;

-умение ориентироваться в научных экспериментах;

- осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной или в письменной форме;

-рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

личностные: - осознание биологической роли железа, и в то же время о его вреде окружающей среде;- осознание значимости полученных знаний в будущем;- осознавать неполноту знаний, проявлять интерес к новому содержанию;- устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом;

- оценивать собственный вклад в работу группы.

Формы работы: индивидуальная (выполнение практических, самостоятельных работ, устные ответы), фронтальная, групповая (выполнение дифференцированных задании группой школьников – с помощью учебника, карточек, дополнительной информации, презентации и т.д.).

Методы: объяснительно-иллюстративные, исследовательские, поисковые.

Оборудование: учебник, презентация «Железо», компьютер, проектор, карточки и дополнительная информация для самостоятельных работ в группах.




Организация пространства

Межпредметные связи

Формы работы

Ресурсы

Биология, экология, география, математика

Индивидуальная, групповая, фронтальная

Основные: лабораторное оборудование и реактивы: растворы HCl, H2SO4, NaOH, Fe, CuSO 4K4[Fe(CN)], KCNS ,пробирки; мультимедиа проектор, компьютер, электронная презентация; литература: О. С. Габриелян. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2006.

Дополнительные: текстовые информации по определенной тематике, дидактические разработки учителя, видеопыты.

Технология проведения

Деятельность учеников

Деятельность учителя

Задания для учащихся, выполнение которых приведет к достижению запланированных результатов

Планируемые результаты

Предметные

УУД

1. Мотивация к учебной деятельности (1 мин)

Цели: настрой на работу.

Проверяют свою готовность к уроку.



Проверяет готовность учащихся к уроку.




Здравствуйте, ребята.

Поприветствуйте друг друга.

Друг другу тихонько повернулись.

И мило улыбнулись! (Все)



2.Формулирование темы урока, постановка цели (2 мин.)

Цели: определение темы и целей на урок








Пытаются определить тему урока (загадка). Рассматривают слайд, определяют тему урока.



Рассказывает об этапах урока. Организует мотивацию к изучению нового материала (направляет деятельность учеников по формулированию цели урока;

организует работу со слайдами презентации)






Работа с презентацией

Тема: «Железо »

Проходим следующие этапы:
1.Остановка: география
2.Остановка: теоретическая химия
3.Остановка: экспериментальная химия
4. Остановка: биохимия
5. Остановка: экология.





Развитие интереса к предмету, к теме урока

3. Изучение нового материала

Работа в группах (35 мин.)

Цели: осмысление

содержания материала в новых ситуациях.

Остановка: география

Работают в группах с дополнительной информацией на листах о нахождении природных соединений железа в природе. Находят важнейшие месторождения железа на карте РФ.

Организует знакомство с природными соединениями железа, и их месторождениями, задаёт наводящие вопросы


Работа с презентацией и с дополнительной информацией о месторождениях железа:

Основными железными рудами являются:

– магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;

– гематит Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Кольском п-ове, Мурманской области

– лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;

– пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале….


Учащиеся должны знать основные природные соединения железа его, уметь работать с картой.

Умение находить нужную информацию, игнорируя второстепенную, умение работать в группах.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме.

Остановка: химики-теоретики

Работают с учебником в группах, находят информацию о строении атома железа, степени окисления и о физических свойствах. Записывают необходимую информацию в тетрадях.



Организует работу с учебником, задаёт наводящие вопросы. Характеризует физические свойства простого вещества – железа, демонстрируя слайд.


Работа с презентацией и с учебником. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Знакомство с физическими свойствами железа на слайде.

Учащиеся должны знать положение химического элемента железа в ПСХЭ, уметь характеризовать свойства атома на основании положения в ПСХЭ, особенности строения атома железа, знать общие физические свойства

Умение находить нужную информацию, умение работать в группах.

Остановка: химики-экспериментаторы


Работают с учебником, презентацией, просматривают видеопыты, выполняют экспериментальные работы (опыты железа с кислотами) в группах. Записывают химические реакции с указанием окислителя и восстановителя. Делают вывод о химической активности железа.



Организует работу с учебником, презентацией, с реактивами. Показывает видео эксперимент. Контролирует выполнение экспериментальной работы в группах.

Напоминает о технике безопасности.

Химические свойства железа

1. Железо реагирует с неметаллами

2. Железо реагирует с кислотами.

3. Реагирует с растворами солей металла

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций

Fe+H2О

Fe+CuSO4

Fe+O2

Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.


Учащиеся должны уметь объяснять химические реакции, протекающие между простым веществом железом и простыми и сложными веществами; уметь записывать ОВР, указывать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

Умение работать в группах и проводить химические эксперименты

Остановка: биохимия

Работают группах, анализируя текст и отвечая на вопросы о биологической роли железа, определяют количество железа в продуктах.

Организует поисковую и практическую работу в группах. Контролирует выполнение работы

Работа с текстом и отвечают на следующие вопросы:

1.В состав каких веществ в организме входит железо?

2.Какие виды железа можно выделить, чем отличаются?

3.Сколько грамм в организме человека и суточная потребность?

4.При недостатке железа какие продукты необходимо употреблять?


Практическая работа в группах
«Определение содержание железа в продуктах питания»

1 группа: Говядина

2 группа: Печень говядины

Суточная потребность 15 мг

Ход работы:

Взвесить мясо или печень, сосчитать количество железа в предлагаемом продукте.

Сколько надо съесть мяса, печени, чтобы восполнить суточную потребность в железе. (около 540 г говядины, 170 г печени)



Учащиеся должны знать биологическую роль железа.


  • Умение работать в группах, умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать знания в практической деятельности.



Остановка: экология

работают с дополнительным текстом о вреде железа в экосистемах и выполняют мини-исследовательскую работу в группе.

Организует исследование в рабочих группах. Контролирует выполнение работы


Мини-исследование
«Определение содержания ионов железа Fe² и Fe³ в воде».

Цель исследования: Определить наличие железа в воде из реки Агитка и в питьевой воде.

Метод исследования: экспериментальный

Оборудование:1) Fe³ реактивы: жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)], роданид калия KCNS

2) Fe² реактив: гидроксид натрия NaOH


Учащиеся должны знать о вреде железа в окружающей среде


Умение работать над научной проблемой.

4. Рефлексия учебной деятельности (2 мин.)

Цели: самооценка результатов деятельности на уроке

Оценивают собственную работу, заполняют оценочные листы, объясняют, что нового узнали, что было сложно, что осталось непонятным. Записывают домашнее задание.

Организует работу. Акцентирует внимание на конечных

результатах учебной деятельности обучающихся

Организует обсуждение работы на уроке и результатов работы учащимися.

Дает домашнее задание.

Выставляет оценки за урок.

  • Сегодня я узнал…

  • Я удивился…

  • Теперь я умею…

  • Я хотел бы…

  • Параграф 14 с. 65 – 67, упр. 2


Умение систематизировать полученные знания


Оценка результатов достигнутого на уроке, сравнение уровня владения новым знанием в начале и в конце урока.








Приложение 2

Формулировки деятельности учителя и обучающихся



Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Проверяет готовность обучающихся к уроку.

Озвучивает тему и цель урока.

Уточняет понимание учащимися поставленных

целей урока.

Выдвигает проблему.

Создает эмоциональный настрой на...

Формулирует задание...

Напоминает обучающимся, как...

Предлагает индивидуальные задания.

Проводит параллель с ранее изученным

материалом.

Обеспечивает мотивацию выполнения...

Контролирует выполнение работы. Осуществляет:

индивидуальный контроль;

выборочный контроль.

Побуждает к высказыванию своего мнения.

Отмечает степень вовлеченности учащихся

в работу на уроке.

Диктует.

Дает:

комментарий к домашнему заданию;

задание на поиск в тексте особенностей...

Организует:

взаимопроверку;

коллективную проверку;

проверку выполнения упражнения;

беседу по уточнению и конкретизации первичных знаний;

оценочные высказывания обучающихся;

обсуждение способов решения;

поисковую работу обучающихся (постановка

цели и план действий);

самостоятельную работу с учебником;

беседу, связывая результаты урока с его целями.

Подводит обучающихся к выводу о...

Наводящими вопросами помогает выявить

причинно-следственные связи в...

Обеспечивает положительную реакцию детей

на творчество одноклассников.

Акцентирует внимание на конечных

результатах учебной деятельности обучающихся

на уроке

Записывают слова, предложения.

Делят (звуки, слова и т. д.) на группы.

Выполняют упражнение в тетради.

По очереди комментируют...

Обосновывают выбор написания...

Приводят примеры.

Пишут под диктовку.

Проговаривают по цепочке.

Выделяют (находят, подчеркивают,

комментируют) орфограммы.

На слух определяют слова с изучаемой орфограммой.

Составляют схемы слов (предложений). Проводят морфемный анализ слов. Отвечают на вопросы учителя.

Выполняют задания по карточкам. Называют правило, на которое опирались при выполнении задания.

Читают и запоминают правило, проговаривают

его друг другу вслух.

Озвучивают понятие...

Выявляют закономерность...

Анализируют...

Определяют причины...

Формулируют выводы наблюдений.

Объясняют свой выбор.

Высказывают свои предположения в паре.

Сравнивают... Читают текст. Читают план описания...


Подчеркивают характеристики...

Находят в тексте понятие, информацию.

Слушают стихотворение и определяют...

Слушают доклад, делятся впечатлениями о...

Высказывают свое мнение.

Осуществляют:

самооценку;

самопроверку;

взаимопроверку;

предварительную оценку.

Формулируют конечный результат своей работы

на уроке.

Называют основные позиции нового материала

и как они их усвоили (что получилось, что не получилось и почему)






























Автор
Дата добавления 26.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров504
Номер материала ДВ-290293
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх