Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / 16. Урок по теме"Алюминий"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

16. Урок по теме"Алюминий"

библиотека
материалов
Х.К. Эрстед 	 1777–1851 гг. Впервые алюминий был открыт в 1825 г. датским фи...
Ф. Вёлер 	 1800–1882 гг. Выделил металлический алюминий иным и более эффекти...
Анри Сент-Клер Девиль 1811–1881 гг. Разработал другой химический процесс полу...
Название элемента образовано от латинского alumen — квасцы. Данный элемент но...
До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже з...
Materialscientist Физические свойства алюминия
Физические свойства алюминия Алюмосиликаты Бокситы
Температура плавления алюминия довольно низкая (660 °C). Алюминий — хороший п...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au В эл...
Опыт №1 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q t
Алюминий легко реагирует с неметаллами, реакции проходят бурно с выделением б...
2Al + 3Br2 = 2AlBr3 0 0 +3 –1 При взаимодействии алюминия с бромом получаем б...
2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 –2 При взаимодействии алюминия с серой получаем сульф...
4Al + 3С = Al4С3 0 0 +3 –4 При взаимодействии алюминия с углеродом образуется...
Реакция алюминия с водой 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Реакция алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Опыт №2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑
С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий при обычной температур...
Метод алюминотермии 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe t
Опыт №3 асбестовый стакан железный лист чашка с песком
Амфотерный характер оксида алюминия и особенности свойств соединения показыва...
Оксид алюминия Al2O3
Корунд
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует с...
По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид. Al2O3 +...
Гидроксид алюминия Al(OH)3
Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Если на гидроксид алюминия подействовать какой-либо кислотой, например, солян...
Алюминий в природе
По распространённости в земной коре среди металлов занимает первое место и тр...
Природные соединения, содержащие алюминий Алюмосиликаты Бокситы
Алюмосиликаты Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксид...
Бокситы
Применение алюминия
Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротех...
Серебряная краска
47 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Х.К. Эрстед 	 1777–1851 гг. Впервые алюминий был открыт в 1825 г. датским фи
Описание слайда:

Х.К. Эрстед 1777–1851 гг. Впервые алюминий был открыт в 1825 г. датским физиком Х.К. Эрстедом, основоположником учения о электромагнетизме.

№ слайда 2 Ф. Вёлер 	 1800–1882 гг. Выделил металлический алюминий иным и более эффекти
Описание слайда:

Ф. Вёлер 1800–1882 гг. Выделил металлический алюминий иным и более эффективным методом: нагреванием безводного хлорида алюминия не с амальгамой калия, а просто с металлическим калием.

№ слайда 3 Анри Сент-Клер Девиль 1811–1881 гг. Разработал другой химический процесс полу
Описание слайда:

Анри Сент-Клер Девиль 1811–1881 гг. Разработал другой химический процесс получения алюминия: хлористый алюминий нагревали с натрием, который вытеснял алюминий из соли, заставляя его выделяться в виде небольших корольков.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Название элемента образовано от латинского alumen — квасцы. Данный элемент но
Описание слайда:

Название элемента образовано от латинского alumen — квасцы. Данный элемент носил несколько названий. Так, Дэви, предполагая присутствие его в глинозёме, называл его алюмиумом или алюминумом. В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозём, алумий, алюминий и глиний.

№ слайда 6 До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже з
Описание слайда:

До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота. В 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.

№ слайда 7 Materialscientist Физические свойства алюминия
Описание слайда:

Materialscientist Физические свойства алюминия

№ слайда 8 Физические свойства алюминия Алюмосиликаты Бокситы
Описание слайда:

Физические свойства алюминия Алюмосиликаты Бокситы

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Температура плавления алюминия довольно низкая (660 °C). Алюминий — хороший п
Описание слайда:

Температура плавления алюминия довольно низкая (660 °C). Алюминий — хороший проводник теплоты и электрического тока. Имеет высокую пластичность, в следствие чего легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу до 0,001 мм.

№ слайда 11 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au В эл
Описание слайда:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий близок к щелочным и щёлочноземельным металлам и проявляет себя как химически активный металл.

№ слайда 14 Опыт №1 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q t
Описание слайда:

Опыт №1 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q t

№ слайда 15 Алюминий легко реагирует с неметаллами, реакции проходят бурно с выделением б
Описание слайда:

Алюминий легко реагирует с неметаллами, реакции проходят бурно с выделением большого количества теплоты, но для начала реакции необходимо нагреть элементы (исключение составляют галогены — хлор и бром).

№ слайда 16 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 0 0 +3 –1 При взаимодействии алюминия с бромом получаем б
Описание слайда:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3 0 0 +3 –1 При взаимодействии алюминия с бромом получаем бромид алюминия. 6e – Бромид алюминия

№ слайда 17 2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 –2 При взаимодействии алюминия с серой получаем сульф
Описание слайда:

2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 –2 При взаимодействии алюминия с серой получаем сульфид алюминия. 6e – t Сульфид алюминия

№ слайда 18 4Al + 3С = Al4С3 0 0 +3 –4 При взаимодействии алюминия с углеродом образуется
Описание слайда:

4Al + 3С = Al4С3 0 0 +3 –4 При взаимодействии алюминия с углеродом образуется карбид алюминия. 12e – t Карбид алюминия

№ слайда 19 Реакция алюминия с водой 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Описание слайда:

Реакция алюминия с водой 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

№ слайда 20 Реакция алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Описание слайда:

Реакция алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

№ слайда 21 Опыт №2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑
Описание слайда:

Опыт №2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑

№ слайда 22 С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий при обычной температур
Описание слайда:

С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий при обычной температуре не реагирует. Поэтому их кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах.

№ слайда 23 Метод алюминотермии 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe t
Описание слайда:

Метод алюминотермии 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe t

№ слайда 24 Опыт №3 асбестовый стакан железный лист чашка с песком
Описание слайда:

Опыт №3 асбестовый стакан железный лист чашка с песком

№ слайда 25 Амфотерный характер оксида алюминия и особенности свойств соединения показыва
Описание слайда:

Амфотерный характер оксида алюминия и особенности свойств соединения показывают, что металлические свойства у алюминия выражены несколько слабее, чем у таких типичных металлов, как щелочные и щёлочноземельные.

№ слайда 26 Оксид алюминия Al2O3
Описание слайда:

Оксид алюминия Al2O3

№ слайда 27 Корунд
Описание слайда:

Корунд

№ слайда 28 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует с
Описание слайда:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует с ней. Оксид алюминия амфотерен. По отношению к кислотам он ведет себя как основный оксид: растворяется в растворах кислот с образованием солей.

№ слайда 29 По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид. Al2O3 +
Описание слайда:

По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Тетрагидроксоалюминат натрия

№ слайда 30 Гидроксид алюминия Al(OH)3
Описание слайда:

Гидроксид алюминия Al(OH)3

№ слайда 31 Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Описание слайда:

Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

№ слайда 32 Если на гидроксид алюминия подействовать какой-либо кислотой, например, солян
Описание слайда:

Если на гидроксид алюминия подействовать какой-либо кислотой, например, соляной, то осадок исчезнет и получится прозрачный раствор: происходит реакция с образованием растворимой в воде соли алюминия и воды. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

№ слайда 33 Алюминий в природе
Описание слайда:

Алюминий в природе

№ слайда 34 По распространённости в земной коре среди металлов занимает первое место и тр
Описание слайда:

По распространённости в земной коре среди металлов занимает первое место и третье место после кислорода и водорода среди всех элементов. Materialscientist

№ слайда 35 Природные соединения, содержащие алюминий Алюмосиликаты Бокситы
Описание слайда:

Природные соединения, содержащие алюминий Алюмосиликаты Бокситы

№ слайда 36 Алюмосиликаты Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксид
Описание слайда:

Алюмосиликаты Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щёлочноземельных металлов.

№ слайда 37 Бокситы
Описание слайда:

Бокситы

№ слайда 38 Применение алюминия
Описание слайда:

Применение алюминия

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42 Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротех
Описание слайда:

Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротехнике.

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44 Серебряная краска
Описание слайда:

Серебряная краска

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров88
Номер материала ДБ-296740
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх