Урок по теме:"Применение алюминия"

Урок по теме «Применение алюминия»

Цель:

 Изучить  области применения алюминия; показать учащимся взаимосвязь строения вещества и его  свойств с областями применения; систематизировать и конкретизировать знания учащихся о физических и химических свойствах  алюминия и его соединений, об амфотерных особенностях алюминия, оксида и гидроксида алюминия. На примере изучаемого материала развивать мотивацию и познавательный интерес к предмету, умения рассуждать, обобщать и анализировать изучаемый материал.

Задачи урока:

Образовательные:

- выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах и их соединениях на примере алюминия, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющие обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса.

Развивающиеся  :

-совершенствовать умения экспериментально подтверждать химические свойства веществ, на основе теоретических знаний, выполнять практические задания, выявлять существенное, делать выводы, устанавливать межпредметные связи, развивать экспериментальные умения, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

 Воспитательные :

- воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся:

эвристическая беседа, решение проблемных ситуаций, химический эксперимент, тестирование, разноуровневая работа, групповая работа, индивидуальная.

Методы и приемы обучения:

проблемный, поисковый, демонстрационный химический эксперимент, работа в группах, устные ответы у доски, самостоятельная работа с текстами, взаимоконтроль.

Оборудование урока:

Презентация, научно-познавательные тексты по теме урока, ПСХЭ, растворы серной, соляная кислоты, гидрокида натрия, ноутбуки. Карточки с заданиями, инструкции. Лабораторное оборудование.

Учащиеся должны знать:

строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия как простого вещества, области применения.

Учащиеся должны уметь:

давать характеристику алюминия, как химического элемента, так и простого вещества. Записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства алюминия в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

План урока:

1.      Организационный момент

2.       Изучение нового материала

2.1.    Вступительное слово учителя, подводящее к раскрытию темы урока.

2.2.    Сообщения учащихся

2.3.    Формулируется тема урока.

2.4.    Постановка проблемного вопроса

2.5.    Доклад учащегося по новой теме.

2.6.    Решение проблемной ситуации

2.7.    Формирование умений и навыков по новой теме

3.       Актуализация знаний

3.1.    Самостоятельная работа с использованием материалов единой коллекции образовательных

ресурсов -1

3.2.    Работа в парах.

3.3.    Гимнастика для глаз

3.4.    Индивидуальная работа.

3.5.    Виртуальная лаборатория

3.6.    Химический эксперимент

3.7.    Физкультминутка

3.8.    Самостоятельная работа с использованием материалов единой коллекции образовательных ресурсов-2.

3.9.    Тестирование

4.       Домашнее задание

5.       Рефлексия

План-конспект урока.

1.       Организационный момент

2.       Изучение нового материала

2.1. Вступительное слово учителя, подводящее к раскрытию темы урока.(слайд 1)

Сегодня мы продолжаем изучать один из самый распространенный в 21 веке металл Алюминий.

А знаете ли вы, что на протяжении столетия алюминий является героем многих произведений. Давайте послушаем приготовленные вами сообщения. (Работа с ноутбуками по презентации)

2.2. Сообщения учащихся.

1 ученик -Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:

…А за окошком в юном инее

лежат поля из алюминия…(слайд 2)

2 ученик - Виктор Цой написал песню «Алюминиевые огурцы» с припевом:

Я сажаю алюминиевые огурцы

На брезентовом поле(слайд 3)

               3 ученик - В повести Герберта Уэллса «Война миров» (1897 год) марсиане, покинув один из своих лагерей, оставили (бросили) в нём несколько листов алюминия. Примечательно, что главный герой повести считал, что марсиане делали алюминий из глины, что соответствует современной действительности. (слайд 4)

              4 ученик -В «Юношеском романе» Валентин Катаев рассказывает о событиях Первой мировой войны, в которых алюминий оказался главным действующим лицом. В то время немцы изготовляли из этого металла дистанционные трубки для шрапнели и головки некоторых видов снарядов. После артиллерийских  дуэлей земля вокруг позиции была усеяна алюминиевыми боеголовками. Русские солдаты собирали их как грибы, затем плавили на огне и отливали в формы. Получались алюминиевые ложки. Вот что пишет об этом В. Катаев: «Литейный завод работал полным ходом… Была даже, помнится, установлена рыночная цена на алюминиевую ложку. Сорок копеек штука. Куда не посмотришь, всюду сидят солдаты и , согнувшись, шлифуют только что отлитые шершавые алюминиевые ложки наждачной бумагой.» (слайд 5)

              5 ученик - В повести Н. Г. Чернышевского «Что делать?» (1862—1863) один из главных героев повести в своём письме другому пишет, что ему довелось увидеть слиток металла, «который называется алюминиум», и что, учитывая свойства алюминия, он уверен, что за алюминием большое будущее (во времена Н. Г. Чернышевского алюминий ещё только начинали открывать). (слайд 6)

 2.3. Формулируется тема урока:

Тема урока: Применение алюминия.(запись в тетрадь) (слайд 7)

2.4.Постановка проблемного вопроса: 

Учитель:  Н.Г. Чернышевский  150 лет назад  сказал “Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее”.  Так ли это сейчас? (слайд 8)

2.5.Доклад учащегося по новой теме. (слайд 9)

          «В настоящее время алюминий и его сплавы применяют во многих областях промышленности и техники.

          В авиапромышленности алюминий стал главным металлом благодаря тому, что его использование позволило решить задачу уменьшения массы транспортных средств и резко увеличить эффективность их применения.

          Электропроводность алюминия сравнима с медью, при этом алюминий дешевле. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в микроэлектронике при изготовлении проводников в чипах. Правда, у алюминия как электротехнического материала есть неприятное свойство – из-за прочной оксидной пленки его тяжело паять.

            В приборостроении он используется при производстве кино- и фотоаппаратуры, различных контрольно-измерительных приборов.

            Алюминий применяется при изготовлении аппаратуры для производства и хранения крепкой азотной кислоты, пероксида водорода, органических веществ и пищевых продуктов благодаря его высокой коррозионной стойкости и не токсичности.

             Алюминий широко использоваться для изготовления тары для консервирования и храпения продуктов сельского хозяйства. Но хранение не ограничивается маленькими баночками, алюминий используется для строительства зернохранилищ и других быстровозводимых сооружений, востребованных в сельском хозяйстве.

             Основные достоинства алюминия— легкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость, высокая теплопроводность, не ядовитость  сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.

               Также широко алюминий применяется в военной промышленности при строительстве самолетов, танков, артиллерийских установок, ракет, зажигательных веществ, и дл многих других целей в военной технике.

               Широкое применение алюминий высокой чистоты находит в таких новых областях техники как ядерная энергетика.

               Большое распространение алюминий получил как антикоррозийное покрытие в судостроении. Из алюминиевых сплавов изготовляют корпусы судов, палубные надстройки, коммуникацию и различного рода судовое оборудование.

               Широко используется еще одно полезное свойство алюминия – его высокая отражающая способность. Поэтому из него изготавливаются  различные отражающие поверхностей нагревательных и осветительных рефлекторов и зеркал.

               Алюминий используют в металлургической промышленности в качестве восстановителя при получении ряда металлов, таких как хром, кальций, марганец.

               Не обойтись без алюминия и его сплавов сплавы в промышленном и гражданском строительстве. Он используется для изготовления каркасов зданий, ферм, оконных рам, лестниц и др.

                 Способность алюминия гореть в воздухе ярким пламенем, используется при приготовлении красочных фейерверков и изготовление бенгальских огней.

                 Будущее за алюминием – это не просто слова, это реальность. Уже создана алюминированная ткань, она «умеет» согревать и охлаждать. Из этой ткани изготавливают шторы, плащи, одеяла, которые весят всего 55г и помещаются в портсигаре. Можно не сомневаться, что геологи, туристы, рыбаки по достоинству оценят изделия из такой ткани. Поможет она и пожарным.

                 Исходя из всех вышеперечисленных способов применения алюминия, можно сказать, что алюминий прочно занял первое место среди других цветных металлов по масштабам производства и значению в хозяйстве»

2.6.Решение проблемной ситуации

Обучающиеся выдвигают, доказывают или опровергают свою гипотезу по проблеме урока: “Алюминий – металл будущего?”

 Учитель еще раз предлагает посмотреть основные отросли применения алюминия. (слайд 9)

2.7. Формирование умений и навыков по новой теме.

Задание 1. Установите соответствие между свойствами алюминия и его областью применения:

Физические и химические свойства алюминия                        Область   применения.

1.Высокая теплопроводность                                                               А. алюмотермия 

2.Лёгкий                                                                                                     Б. Электрические провода

3.Высокий коэффициент отражения                                                  В. Изготовление кухонной посуды                              

4.Высокая электропроводность                                                           Г. Самолётостроение

5.Восстановительные свойства                                                            Д. Изготовление зеркал

6.Нетоксичность                                                                                       Е. Изготовление цистерн для  азотной кислоты                             

1	2	3	4	5	6
В	Г	Д	Б	А	Е

 ! Самопроверка. (слайд 10)

Учитель:Закончим изучение новой темы шуточным стихотворением:

Спорить я не буду с вами,                                             Трубы, яхты, корабли,

Сверху газы, знаем сами.                                              Самолеты и мосты,

Только здесь у нас в низине                                         Ложки, провода, кастрюли –

Всех важнее алюминий.                                                Без меня пропали б люди.

Серебристый я и легкий,                                               И замечу вам, друзья,

А веществ даю-то сколько!                                           В розыске российском я.

Глина, шпат, слюда, боксит,                                         Ищет всякий, стар и млад,

Но люблю я свой оксид.                                                А найдет – бежит сдавать.

Красным цветом он – рубин,

Синим – сказочный сапфир.

3.Актуализация знаний.      

Учитель: Следующий этап нашего урока – повторение и закрепление химических свойств алюминия и его соединений. Давайте вспомним строение атома алюминия. (При повторении пройденного материала обучающиеся используют карточку-задания (приложение 1) и карточку –оценочный лист (приложение 2))

3.1.Самостоятельная работа с использованием материалов единой коллекции образовательных 

ресурсов -1 (слайд 11)

Задние 2. Характеристика алюминия по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

3.2. Работа в парах. ( учащиеся выполняют задания разного уровня сложности, затем взаимопроверка)

Задание 3. Химические свойства алюминия.

Задания 1 уровня: Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции, расставьте коэффициенты.

1.Al+O₂                                 А       AlCl₃ +H₂

2.Al+Cl₂                                 Б       AlCl₃

3.Al+HCl                               В       AlCl₃ +H₂ О

4. Al+HgCl₂                           Г       AlCl₃ +Hg

                                              Д      AlCl₃ +HgCl₃

                                              е       Al₂O₃

Задания 2 уровня: Закончите следующие уравнения химических реакций, назовите продукты:

Al + Br₂ =

Al + Н₂SO₄(р-р) =

Al + NaOH  +Н₂О =

! Взаимопроверка.

Вывод:

? -Скажите, что вы можете сказать о свойствах алюминия

(обучающиеся должны отметить, что алюминий проявляет амфотерные свойства и является в реакциях восстановителем)

Учитель: Именно из-за амфотерности в алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту или огурцы в рассоле, кислое молоко, соленую рыбу, блюда из картофеля: длительное воздействие кислот и щелочей разрушает оксидную пленку на алюминии, и металл проникает в пищу. Повышенное содержание алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы, нарушается минеральный обмен.

3.3. Гимнастика для глаз.

Упражнение выполняется стоя, руки на поясе, плечи развернуты. Плакат находится впереди вверху, укреплен над доской.

С помощью стрелок указаны траектории, по которым должен двигаться взгляд в процессе выполнения физкультминуток:

вверх – вниз, влево – вправо, по часовой стрелке, по восьмерке. Каждая траектория отличается от других цветом. Это делает схему яркой, красочной и привлекает внимание.   

?-В каких еще реакциях алюминий  является восстановителем (Ответ: в соединениях с солями и оксидами  менее активных металлов)                                 

3.4.Индивидуальная работа.

Задание 4. Восстановительные свойства алюминия.

Задания 1 уровня:

Определите окислитель и восстановитель в реакции, расставьте коэффициенты:

AI + CuSO₄ = AI₂(SO₄)₃ + Cu

Задания 2 уровня:

Запишите уравнение реакции  взаимодействия алюминия с оксидом ванадия (V), составьте электронный  баланс.

! Самопроверка. (слайд 12)

             ^{0            +2                 +3                             0                                                                                                                     0         +5                +3                   0}     

1.       2AI +3 CuSO₄ = AI₂(SO₄)₃ +3 Cu                                                                2. 10AI + 3V ₂O₅ = 5AI₂O₃ +  6V                                                           

                 ^{0                       +3                                                                                                                                                             0                       +3}                            

              AI   - 3е = AI          2      - восстановитель                                                     AI   - 3е = AI          5      - восстановитель

                      ^{+2                             0                                                                                                                                                         +5                             0}                  

              Cu    +2е = Cu        3     - окислитель                                                            V   +5е = V            3     - окислитель

?- Какое соединение образует алюминий в результате реакции горения.

 -  Какие свойства проявляет оксид алюминия.

3.5.Виртуальная лаборатория. (слайд 13)

Задание 5. Амфотерные свойства оксида алюминия

С помощью виртуальной лаборатории докажите амфотерные свойства оксида алюминия. Запишите

Уравнения реакции, отметить признак реакции.

?- Какое еще соединение алюминия изучили на предыдущем уроке.

  -Как можно получить гидроксид алюминия.

3.6. Химический эксперимент

Задание 6. Получение и химические свойства алюминия.

Задания 1 уровня:

Демонстрация опыта 1: Получение гидроксида алюминия реакцией обмена.  (приложение 3)

Карточка – инструкция:

Получение гидроксида алюминия реакцией обмена.

Цель: получить гидроксид алюминия реакцией обмена.

Оборудование: штатив для пробирок, в котором находятся две пробирки.

Реактивы: растворы гидроксида натрия, хлорида алюминия, нитрат алюминия

Ход лабораторного опыта:

1.       В одну пробирку налейте  1-2 мл. раствора хлорида алюминия, во вторую 1-2 мл. раствора нитрата алюминия

2.       Добавьте несколько капель гидроксида натрия.

3.       Что наблюдаете.

4.       Запишите уравнение реакции обмена в тетрадь и на доске.

Вывод:_________.

Правила работы с кислотами и щелочами:

Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой!

?-Какие свойства проявляет гидроксид алюминия.

-Давайте докажем амфотерность гидроксида алюминия с помощью опыта.

Задания 2 уровня:

Демонстрация опыта 2: Амфотерные свойства гидроксида алюминия. (приложение 4)

Карточка – инструкция:

Амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Цель: изучить химические свойства гидроксида алюминия.

Оборудование: штатив для пробирок, в котором находятся две пробирки № 1 и №2 с гидроксидом алюминия полученного  в результате опыта № 1.

Реактивы: растворы гидроксида калия, серной кислоты

Ход лабораторного опыта:

1.       В пробирку № 1  содержащего гидроксид алюминия добавить р-р гидроксид натрия, что наблюдаете?

2.       Запишите уравнение реакции  № 1.

3.       В пробирку № 2  содержащего гидроксид алюминия добавить р-р серной кислоты, что наблюдаете?

4.       Запишите уравнение реакции № 2.

Вывод_________________

Правила работы с кислотами и щелочами:

Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой!

3.7. Физкультминутка.

Стойка: руки за голову, голову наклонить вниз; 1—2 — выпрямить голову,

локти отвести назад, подняться на носки — вдох;

3—4 — выдох (повторить 8—10 раз).

3.8.Самостоятельная работа с использованием материалов единой коллекции образовательных

ресурсов-2. (слайд 14)

Задание 7. Генетическая ряд алюминия.

Задания 2 уровня:  Составьте схему генетического превращения, запишите в тетрадь, составьте уравнения реакции . Один ученик работает у доки.

Задания 1 уровня: Составить генетическую ряд алюминия:

          +O₂                           NaOH                               t

AI ------------ AICI₃------------AI(OH)₃--------AI₂O₃

3.9. Тестирование.

1. Амфoтерные соединения образует

а) Са      б)Na      в) Аl      г) Li

2. Не подвержен коррозии

а) Аl       б)Fe    в)Na         г)Li

3. В ряду Na– Мg– Аl– Si

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

б) усиливаются металлические свойства элементов

в) уменьшается высшая степень окисления элементов

г) ослабевают металлические свойства элементов

4. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

а) взаимодействие алюминия с хлором

б) взаимодействие алюминия с водой

в) взаимодействие алюминия с кислородом

г) взаимодействие алюминия с серой

5. Алюминий реагирует с каждым из набора веществ:

а)      азот и хлорид натрия

б)      кислород и концентрированная азотная кислота

в)      соляная кислота и гидроксид натрия

г)      аргон и нашатырь

6.Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с:

а)      NaOH и CаSO₄                                         в) H₂ SO₄ и KOH

б)      KOH и Na₂ O                                            г) HCl и CaCl₂

7. Выберите физические свойства, характерные для алюминия

а)  лёгкий, электропроводный, серебристо-белый.

б) тяжёлый, тугоплавкий, электропроводный

 в)легкоплавкий, твёрдый, полупроводник

г) пластичный, токсичный, теплопроводный

8.Какой из указанных металлов является более активным , чем алюминий ;

а) Na             б) Zn           в)  Fe        г) Cu

! Самопроверка. (слайд 15)

1	2	3	4	5	6	7	8
в	а	г	в	в	в	а	а

4. Д.з.

5. Рефлексия

Учащиеся отвечают на вопросы:

?- Что узнали нового? 

   -Пригодится ли вам это в жизни?     

   -Какую оценку вы себе поставили?

Карточка – задания к уроку : «Применение алюминия и его соединений» (Приложение 1)       

Ф.И. ученика

Задание 1. Установите соответствие между свойствами алюминия и его областью применения:  

Физические и химические свойства алюминия                        Область   применения.

1.Высокая теплопроводность                                                               А. алюмотермия 

2.Лёгкий                                                                                                     Б. Электрические провода

3.Высокий коэффициент отражения                                                  В. Изготовление кухонной посуды                              

4.Высокая электропроводность                                                           Г. Самолётостроение

5.Восстановительные свойства                                                            Д. Изготовление зеркал

6.Нетоксичность                                                                                       Е. Изготовление цистерн для  азотной кислоты                            

1	2	3	4	5	6

Каждый правильный ответ 0,5 баллов. (макс 3 балла)

Задание 2. Самостоятельная работа с использованием материалов единой коллекции образовательных 

ресурсов -1 (макс 2 балла)

Задание 3. Химические свойства алюминия.

Задания 1 уровня:

Задания 2 уровня:

Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции, расставьте коэффициенты. 1.Al+O2                                 А       AlCl3 +H2 2.Al+Cl2                                 Б       AlCl3 3.Al+HCl                               В       AlCl3 +H2 О 4. Al+HgCl2                           Г       AlCl3 +Hg                                               Д      AlCl3 +HgCl3                                               е       Al2O3 1 2 3 4 Каждый правильный ответ 0,5 баллов. (макс 2 балла)

Закончите следующие уравнения химических реакций, назовите продукты: Al + Br2 = Al + Н2SO4(р-р) = Al + NaOH  +Н2О = Каждый правильный ответ 1 баллов. (макс 3 балла)

Задание 4. Восстановительные свойства алюминия.

Задания 1 уровня:	Задания 2 уровня:
Определите окислитель и восстановитель в реакции, расставьте коэффициенты: AI + CuSO4 = AI2(SO4)3 + Cu (макс 2 балла)	Запишите уравнение реакции  взаимодействия алюминия с оксидом ванадия (V), составьте электронный  баланс. (макс 3 балла)

Задание 5. Амфотерные свойства оксида алюминия (Виртуальная лаборатория).

Запись реакций в тетрадь. (макс 2 балла)

Задание 6. Получение и химические свойства алюминия. (Химический эксперимент) Запись реакций в тетрадь.( Оцениваются учащиеся выполняющие демонстрационные опыты 1 уровень -макс. 2 балла, 2 уровень –макс 3 балла)

Задание 7. Генетическая ряд алюминия. А) Самостоятельная работа с использованием материалов единой коллекции образовательных  ресурсов-2. (макс 1 балл)

Б) Задания 1 уровня:          +O₂                           NaOH                               t

                                        AI ------------ AICI₃------------AI(OH)₃--------AI₂O₃

В)Задание 2 уровня:

Превращение составленное при сам.р.№2.

Запись реакций в тетрадь. ( Оцениваются учащиеся  работающие у доски 1 уровень -макс. 2 балла, 2 уровень –макс 3 балла)

 Задание 8. Тестирование.

1. Амфoтерные соединения образует

а) Са      б)Na      в) Аl      г) Li

2. Не подвержен коррозии

а) Аl       б)Fe    в)Na         г)Li

3. В ряду Na– Мg– Аl– Si

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

б) усиливаются металлические свойства элементов

в) уменьшается высшая степень окисления элементов

г) ослабевают металлические свойства элементов

4. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

а) взаимодействие алюминия с хлором

б) взаимодействие алюминия с водой

в) взаимодействие алюминия с кислородом

г) взаимодействие алюминия с серой

5. Алюминий реагирует с каждым из набора веществ:

а)      азот и хлорид натрия

б)      кислород и концентрированная азотная кислота

в)      соляная кислота и гидроксид натрия

г)      аргон и нашатырь

6.Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с:

а)      NaOH и CаSO₄                                         в) H₂ SO₄ и KOH

б)      KOH и Na₂ O                                            г) HCl и CaCl₂

7. Выберите физические свойства, характерные для алюминия

а)  лёгкий, электропроводный, серебристо-белый.

б) тяжёлый, тугоплавкий, электропроводный

 в)легкоплавкий, твёрдый, полупроводник

г) пластичный, токсичный, теплопроводный

8.Какой из указанных металлов является более активным , чем алюминий ;

а) Na             б) Zn           в)  Fe        г) Cu

1	2	3	4	5	6	7	8

Каждый правильный ответ 0,5 баллов. (макс 4 балла)

Оценочный лист                  (Приложение 2)                                                                                                           

Ф.И. учащегося

Вид работы обучающегося по ходу урока.	Бальная оценка за каждое задание	Количество баллов заработанных обучающимися
Сообщения обучающихся	Макс  -5 баллов.
Задание 1. Установите соответствие:	За каждый правильный ответ – 0,5 балла. Макс – 3 балла.
Задание2. Сам. р. № 1.	Макс – 2 балла
Задание 3.  Химические свойства алюминия.	1 уровня: За каждый правильный ответ – 0,5 балла. Макс – 2 балла.
	2 уровня: За каждый правильный ответ – 1 балл.  Макс – 3 балла.
Задание 4. Восстановительные свойства алюминия.	1 уровня: Макс – 2 балла.
	2 уровня: Макс – 3 балла.
Задание 5.  Виртуальная лаборатория	Макс 2 балла.
3адание 6. Химический эксперимент	Д. о. 1: Макс. – 2 балла.
	Д. о. 2: Макс. – 3 балла.
Задание 7.  Генетическая связь.	Сам. р. № 1. – 1 балл
	1 уровня: Макс. – 2 баллов.
	2 уровня:  Макс.  – 3 баллов.
3адание 8. Тестирование .	Макс.  – 4 баллов.
Устная работа на уроке.	Макс. – 2 баллов
Количество баллов	От 26-30 оценка «5»	________ баллов
	От 20-25 оценка «4»
	От 15-19 оценка «3»
	Менее 15 баллов  ----
Оценка __________

  (приложение 3)

Карточка – инструкция:

Получение гидроксида алюминия реакцией обмена.

Цель: получить гидроксид алюминия реакцией обмена.

Оборудование: штатив для пробирок, в котором находятся две пробирки.

Реактивы: растворы гидроксида натрия, хлорида алюминия, нитрат алюминия

Ход лабораторного опыта:

1.            В одну пробирку налейте  1-2 мл. р-ра хлорида алюминия, во вторую 1-2 мл. р-ра нитрата алюминия

2.            Добавьте несколько капель гидроксида натрия.

3.            Что наблюдаете.

4.            Запишите уравнение реакции обмена в тетрадь и на доске.

Вывод:_________.

Правила работы с кислотами и щелочами:

Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой!

(приложение 4)

Карточка – инструкция:

Амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Цель: изучить химические свойства гидроксида алюминия.

Оборудование: штатив для пробирок, в котором находятся две пробирки № 1 и №2 с гидроксидом алюминия полученного  в результате опыта № 1.

Реактивы: растворы гидроксида калия, серной кислоты

Ход лабораторного опыта:

1.            В пробирку № 1  содержащего гидроксид алюминия добавить р-р гидроксид натрия, что наблюдаете?

2.            Запишите уравнение реакции  № 1.

3.            В пробирку № 2  содержащего гидроксид алюминия добавить р-р серной кислоты, что наблюдаете?

4.            Запишите уравнение реакции № 2.

Вывод_________________

Правила работы с кислотами и щелочами:

Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой!

Приложение 5

Задание 7. Генетическая ряд алюминия.

Задания 1 уровня:           +O₂                               NaOH                               t

                                        AI ------------ AICI₃------------AI(OH)₃--------AI₂O₃