Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме:"Жесткость воды и способы ее устранения" (9класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме:"Жесткость воды и способы ее устранения" (9класс)

библиотека
материалов

План – конспект урока по теме:

«Жесткость воды и способы ее устранения»

9 класс








Подготовила Абрамова Т.В.

учитель химии и биологии

МБОУ Напольновская

средняя школа
















2015 год





ТЕМА УРОКА: Жесткость воды и способы ее устранения


ЦЕЛИ УРОКА: учащиеся должны знать, чем обусловлена жесткость воды, уметь разъяснять способы устранения жесткой воды в промышленности и быту.


ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: учебник О.С. Габриэлян

  • раствор мыла,

  • дистиллированная вода,

  • СаCl2,

  • MgSO4,

  • Ca(HCO3)2,

  • растворы Са(ОН)2,

  • Na2CO3,

  • спиртовка,

  • пробирки.

ХОД УРОКА:


I оргмомент.

II самостоятельная работа учащихся с учебником по изучению нового материала. Учащимся раздаются инструктивные карты.

- Прочитать параграф 29 (с.136-137).

- Ответить на вопросы:

  1. какие вещества придают воде жесткость?

Лабораторный опыт №1 Учащиеся размешивают раствор мыла и жёсткой воды. Образуются хлопья нерастворимых солей CaR2 и MgR2, которые препятствуют образованию пены.

Даётся определение жёсткости воды.

Жесткость воды – это совокупность свойств воды, обусловленных содержанием в воде катионов Са2+ и Mg2+.

Суммарная концентрация Са2+ и Mg2+ определяет общую жёсткость воды. Она подразделяется на временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жёсткость.

  1. Какая вода более жесткая – речная колодезная или дождевая? Почему?

  2. запишите в словарь определение жесткой и мягкой воды, карбонатной и некарбонатной. В чем состоит отличие этих видов жесткости?

Причины, вызывающие жёсткость воды. Отрицательное значение жёсткой воды.

Содержащиеся в природе нерастворимые в воде карбонаты магния и кальция под воздействием воды и присутствующего в воздухе углекислого газа способны превращаться в гидрокарбонаты, которые хорошо растворяются в воде.

СаСО3 + СО2 + Н2О hello_html_53434689.pngСа(НСО3)2

MgСО3 + СО2 + Н2О hello_html_53434689.pngMg(НСО3)2

Этот процесс широко осуществляется в природных условиях, приводя к выносу размываемых известняков поверхностные воды, а затем – в моря и океаны.

В природные воды переходят и содержащиеся в земной коре растворимые соли СаCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4.

В жесткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками пищи образуют нерастворимые соединения. Постоянное употребление жесткой воды может привести к отложению солей (мочекаменная болезнь) в организме человека. В такой воде плохо завариваются чай, кофе. В ней труднее развариваются многие продукты, их питательная ценность уменьшается. Жёсткая вода непригодна для многих технических целей. Из-за образования накипи непригодна для использования в паровых котлах, вредна для металлических конструкций, трубопроводов. В жесткой воде плохо мылится мыло и возрастает его расход. Жёсткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических процессов, например при крашении.

Приведённые примеры указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния.

Способы устранения жёсткости воды.

Временную (карбонатную) жёсткость устраняют:

1. Кипячением.

Са(НСО3)2hello_html_53434689.pngСаО + Н2О + СО2hello_html_5d86e50.png

Mg(НСО3)2hello_html_53434689.pngMg(OH)2 + 2СО2hello_html_5d86e50.png

При длительном кипячении растворимые Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную жёсткость называют также временной жёсткостью. Количественно временную жёсткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при её кипячении в течение часа. Жёсткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной.

2. Добавлением гашёной извести.

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2hello_html_53434689.png2CaCO3hello_html_38c392cf.png + 2H2O

Mg(НСО3)2 + 2Са(ОН)2hello_html_53434689.pngMg(OH)2hello_html_38c392cf.png + 2CaCO3hello_html_38c392cf.png+ 2H2O

Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3.

CaCl2 + Na2CO3 hello_html_53434689.pngCaCO3hello_html_38c392cf.png + 2NaCl

MgSO4 + Na2CO3 hello_html_53434689.pngMgCO3hello_html_38c392cf.png + Na2SO4

В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и соды – содово-известковый метод.


Лабораторный опыт №2.

1). Нагреть воду с временной жёсткостью.

2). Прилить раствор соды к воде с постоянной жёсткостью.

Записать молекулярные и ионные уравнения.



  1. заполните таблицу


Жесткость воды и способы ее устранения.


Состав жесткой воды

Виды жесткости


Способы устранения

катионы

анионы

по составу

по способу устранения








III Решение задачи: в 1060 г 2% раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?

IV. Подведение итогов урока.

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

  1. Чем обусловлена жёсткость воды?

  2. Какие виды жёсткости воды различают?

  3. Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?

  4. Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?

  5. Какими способами устраняют временную жёсткость?

  6. Какими способами устраняют постоянную жёсткость?



V. Домашнее задание. Стр.136 – 137, записи, словарь, упр.8.




ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА


ТЕМА УРОКА: Жесткость воды и способы ее устранения


ЦЕЛИ УРОКА: знать, чем обусловлена жесткость воды, уметь разъяснять способы устранения жесткой воды в промышленности и быту.


ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:


  • учебник О.С. Габриэлян

  • раствор мыла,

  • дистиллированная вода,

  • СаCl2,

  • MgSO4,

  • Ca(HCO3)2,

  • растворы Са(ОН)2,

  • Na2CO3,

  • спиртовка,

  • пробирки.

самостоятельная работа с учебником по изучению нового материала.

- Прочитать параграф 29 (с.136-137).

- Ответить на вопросы:

  1. какие вещества придают воде жесткость?

Лабораторный опыт №1 размешать раствор мыла и жёсткой воды. Образуются хлопья нерастворимых солей CaR2 и MgR2, которые препятствуют образованию пены.

  1. Дать определение жёсткости воды.

  2. Какая вода более жесткая – речная колодезная или дождевая? Почему?

  3. запишите в словарь определение жесткой и мягкой воды, карбонатной и некарбонатной. В чем состоит отличие этих видов жесткости?

Лабораторный опыт №2.

1). Нагреть воду с временной жёсткостью.

2). Прилить раствор соды к воде с постоянной жёсткостью.

Записать молекулярные и ионные уравнения.




  1. заполните таблицу


Жесткость воды и способы ее устранения.


Состав жесткой воды

Виды жесткости


Способы устранения

катионы

анионы

по составу

по способу устранения








6. Решить задачу: в 1060 г 2% раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?


7. Домашнее задание. Стр.136 – 137, записи, словарь, упр.8.












Автор
Дата добавления 29.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров779
Номер материала ДВ-210775
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх