Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок - презентация на тему "Алкены"

Урок - презентация на тему "Алкены"


  • Химия

Документы в архиве:

85 КБ ..урок №9.doc
7.14 МБ с перм анганатом.wmv
7.52 МБ этилен с бромной водой.wmv
1.09 МБ к уроку .ppt

Название документа ..урок №9.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

5



Урок №9. Алкены.

Задачи: Образовательные: Продолжить развитие умений составлять структурные формулы изомеров, объяснять их смысл. Ознакомить студентов с гомологическим рядом этилена. Рассмотреть виды изомерии, характерные для алкенов, физические и химические свойства, основные способы получения алкенов в лаборатории и промышленности, применение.

Развивающие: Продолжить развитие мыслительных операций, таких как анализ, выделение главного, обобщение, сравнение при изучении алкенов. Развитие коммуникативных умений при работе в малых группах.

Воспитательные: Продолжить развитие научно-материалистического мировоззрения при изучении алкенов и их свойств.

Оборудование и реактивы: шаростержневые и объёмные модели молекул алкенов.

Средства обучения: Таблицы. Мультимедийная программа “Алкены”. Презентация, компьютер, учебник Ерохин Ю. М.

Тип урока: урок, раскрывающий содержание темы.

Методы обучения:

Словесные – беседа, описание, объяснение, рассказ. Наглядные – демонстрация изобразительных средств наглядности (фрагментов видеофильма, таблиц). Практические – работа с текстом и иллюстрациями учебника.

Ход урока

Организационный момент.

Актуализация знаний студентов: Какие УВ называют непредельными?

Изучение нового материала: Гомологический ряд алкенов. Изомерия и номенклатура.

Углеводороды, содержащие в углеродной цепи одну или не­сколько кратных (двойных или тройных) углерод- углеродных свя­зей, называют непредельнымu. Термин «непредельный» означает, что атомы углерода не до предела насыщены атомами водорода и, как следствие, склонны к реакциям присоединения с образова­нием соединений предельного ряда.

Алкенами (олефиновыми, этиленовыми) называют непре­дельные углеводороды с открытыми углеродными цепями, молекулы которых содержат одну двойную углерод- углеродную связь.

Простейшим представителем алкенов является этилен СН2=СН2.

Гhello_html_m1b755a43.gifhello_html_m1ad00f9e.gifhello_html_m1b755a43.gifhello_html_m1ad00f9e.gifомологический ряд и изомерия алкенов. Этилен является пер­вым представителем гомологического ряда этиленовых (олефино­вых) углеводородов, или алкенов. Как и в случае алканов, два ближайших гомолога отличаются по составу на гомологическую разность -СН2-.

Общая формула углеводородов гомологического ряда алкенов СnН2n. В табл. приведены структурные формулы и названия первых четырех гомологов ряда алкенов.

Для алкенов характерны три типа изомерии: изомерия угле­родного скелета, изомерия положения двойной связи и геометри­ческая изомерия.

Молекулярная

Стрyктypная формула

Номенклатура

формула





рациональная

международная

С2Н4

СН2=СН2

Этилен

Этeн

С3Н6

CH2=CH-СН3

Пропилен

Пропен

С4Н8

CH2=CH-СН2-СН3

Бутилен

Бутен-1








Изомерия начинается с углеводорода состава С4Н8 - бутена. При расположении двойной связи между первым и вторым углеродны­ми атомами возможны два структурных изомера: бутен-l и 2-ме­тилпропен. Для углеводородов, в молекулах которых двойная связь расположена в середине цепи, существуют два геометрических изо­мера: цuс-бутен-2 и транс-бутен-2. Они отличаются взаимным рас­положением атомов водорода относительно линии двойной связи: CH2=СН- CH2- СН3

CH2=C-СН3

I

СН3

2- Метилпропен



Н3С СН3

\ /

С=С

/ \

Н Н цис- бутен- 2

Н СН3

\ /

С=С

/ \

Н3С Н транс-Бутен-2

Поскольку поворот молекулы относительно двойной связи в алкенах невозможен, цuс-бутен-2 и транс-бутен-2 являются раз­ными веществами.

Не любой алкен имеет геометрические изомеры. Для этого не­обходимо, чтобы каждый из двух атомов углерода в состоянии 2-гибридизации имел по два разных заместителя.

На­пример, 3-этилгексен-3 пространственных изомеров не имеет (тре­тий углеродный атом связан с двумя одинаковыми группами), а 3-метилгексен-3 имеет. Изображение начинают с атомов углерода, связанных двойной связью, затем указывают четыре заместителя:

Н3С- CH2CH2 - СН3

\ /

С=С

/ \

Н3С- CH2 Н 3- этилгексен- 3

Н3С- CH2 Н2С- CH3

\ /

С=С

/ \

Н3С Н цис- 3- метилгексен- 3

Н3С CH2 - СН3

\ /

С=С

/ \

Н3С- CH2 Н транс-3-метилгексен-3

Номенклатура алкенов. Названия алкенов строят в соответствии с правилам и международной номенклатуры. Самая длинная цепь должна содержать двойную связь; цепь нумеруют с того конца, к которому ближе двойная связь. При расположении крат­ной связи в центре цепи нумерацию ведут от атома углерода, к которому ближе разветвление. Основой названия является наиме­нование алкана с тем же числом углеродных атомов, при этом суффикс «-ан-» меняют на «-ен-». Положение и названия замести­телей указывают перед основой названия, а положение двойной, связи в цепи - после. Если необходимо указать тип простран­ственногo изомера, перед названием добавляют «цис-» или «транс-».

Приведенные правила иллюстрируют следующие примеры:

1) CH2=CH-СН-СН3

I

СН3

3- Метилбутен-1

2)СН3-С=СН-СН2-СН3

I

СН3

2-Метилпентен-2

3)СН3-СН=СН-СН-СН3

I

СН3

4-Метилпентен-2

4) СН3

I

СН -С-СН -СН=СН2

I

СН3 4,4- Диметилпентен-1

5)СН3-СН- СН2-СН=С-СН2-СН3

I I

СН3 СН2-СН3 6-Метил-3-этилгептен-3

СН3 СН2-СН3

\ /

С=С

/ \

Н Н цис- Пентен-2

СНЗ-СН2 Н

\ /

С=С

/ \

Н СН2-СН3 транс-Гексен-З

Простейшие алкены наряду с названиями согласно междуна­родной номенклатуре: этен, пропен и бутен - называют исторически сложившимися (тривиальными) названиями: этилен, про­пилен, бутилен соответственно.

При отщеплении одного атома водорода от молекул алкенов образуются непредельные радикалы общей формулы СпН2п-1, про­стейшие из которых: винил СН2= СН- и аллил СН2=СН- СН2-.

Физические свойства. При обычных условиях алкены состава С2Н4, С3Н6, С4Н8 являются газообразными веществами без цвета и запаха; углеводороды СпН2п, где п = 5-15 - бесцветные жидко­сти; при п ≥ 16 - твердые вещества. Алкены не растворимы в воде, однако могут растворяться в органических растворителях. Газообразные алкены образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

В отличие от предельных углеводородов алкены встречаются в природе нечасто. Промышленные способы получения этиленовых углеводородов основаны на превращении алканов (природных источников углеводородов, главным образом нефти и природно­го газа) в алкены. Все лабораторные способы получения основа­ны на реакциях отщепления, или элиминирования.

Промышленные способы получения алкенов. Основными про­мышленными способами получения алкенов являются крекинг и дегидрирование алканов.

1. Крекинг алканов. Главным промышленным способом получе­ния алкенов является крекинг алканов, входящих в состав нефти и попутного нефтяного газа:

hello_html_m331c6cfe.png

В зависимости от условий проведения процесса различают тер­мический и каталитический крекинг.

С целью получения алкенов используют, как правило, крекинг термический, протекающий при температуре 400-700 оС.

2. Дегидрирование алканов:

СН3-СН2-СН3hello_html_1a6915cd.png CH2=CH-СН3 + Н2

Пропан Пропен

Лабораторные способы получения алкенов. В лаборатории для получения алкенов используют реакции дегидратации спиртов и дегидрогалогенирования производных предельных углеводородов.

1. Дегидратация спиртов. При нагревании спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты до температуры выше 1800С происходит внутримолекулярное отщепление воды с образовани­ем этиленового углеводорода:

СН3-СН2-ОН hello_html_481e8a8b.png СН2 =СН2 + Н2О

Этиловый спирт

Реакция дегидратации - это реакция, в результате которой от молекулы органического вещества отщепляется молекула воды.

2. Дегидрогалогенирование галогеналканов. Отщепление галогено­водородов проводят при действии спиртовых растворов щелочей на бром- и хлорпроизводные алканов, например:

СН3-СНВr-СН3 + КОН СН2=СН-СН3+ КВr + Н2О

2-Бромпропан Спиртовой Пропен

раствор

Реакция дегидрогалогенирования - это реакция, в результате которой от молекулы органического вещества отщепляется молекула галогеноводорода.

Обратите внимание на тот факт, что во всех реакциях элими­нирования углеродный скелет молекулы не изменяется, про­исходит лишь образование кратной связи между двумя атомами углерода.

Химические свойства алкенов. По химическим свойствам алке­ны коренным образом отличаются от алканов. Наличие в молеку­ле двойной углерод- углеродной связи обусловливает характерные свойства олефинов: реакции присоединения, окисления, поли­меризации.

Реакции присоединения.π-связь в молекулах алкенов значитель­но меннее прочная, чем α-связь. Она относительно легко разрыва­ется, за счет освободившихся валентностей атомы углерода спо­собны присоединять различные реагенты: водород, галогены, га­логеноводороды, воду.

1. Гидрирование алкенов. Происходит при повышенных значениях температуры и давления в присутствии металлических катализаторов. Наиболее распространенным катализатором про­цессов гидрирования (равно как и обратного процесса - дегид­рирования) является никель:

t, р, Ni

СН2=СН-СН3 + Н2 СН3-СН2-СН3

Пропен Пропан

Присоединение водорода по кратным углерод- углеродным связям называют реакцией гидрирования.

2. Галогенирование алкенов. Алкены легко присоеди­няют молекулы хлора и брома с разрывом двоиной связи и обра­зованием дигалогенопроизводных:

СН2=СН2 + Вr2 СН2Вr-СН2Вr

Этен 1,2-Дибромэтан

Присоединение галогенов по кратным углерод- углеродным связям называют реакцией галогенирования.

Если газообразный этилен пропускать через раствор брома в воде, то желтая окраска бромной воды постепенно исчезает. Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на

непредельные соединения, в том числе на алкены.

3. Гидрогалогенирование алкенов. При взаимодей­ствии алкенов с хлороводородом или бромоводородом образуются галогеналканы:

СН2=СН2 + НСl СН3-СН2Сl Хлорэтан

Этилен

Присоединение галогеноводородов по кратным углерод- уг­леродным связям называют реакцией гидрогалогенирования.

При присоединении галогеноводородов к гомологам этилена строение образующегося продукта в ряде случаев определяется правилом Марковникова: при присоединении молекул типа НХ (Х = ОН, галогены и т.п.) к алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода двойной связи.

Наиболее гидрогенизированный - это тот атом углерода двойной связи, который содержит большее число атомов водорода. Напри­мер, при взаимодействии пропена с бромоводородом образуется

2 -бромпропан: СН2=СН-СН3 + НВr СН3 –СНВr- СН3

Пропен 2- Бромпропан (а не СН2Вr-СН2-СН3)

4. Гидратация алкенов. При взаимодействии алкенов с водой в присутствии серной или фосфорной кислот образуются спирты. Кислота в данном случае выполняет роль катализатора. Строение образующегося спирта также определяется правилом Марковникова:

Н+

CH2=CH-СН2-СН3 + Н2О СН3-СН-СН2-СН3

Бутен-1 I

ОН Бутанол-2

Присоединение воды по кратным углерод- углеродным свя­зям называют реакцией гидратации.

Реакции окисления. 1. Горение. Как и любые другие углеводо­роды, алкены горят с образованием углекислого газа и воды: С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О

За счет большей массовой доли углерода в алкенах по сравне­нию с алканами пламя этиленовых углеводородов имеет красно­ватый оттенок, оно более светящееся.

2. Окисление перманганатом калия. Пропускание га­зообразного алкена через водный раствор перманганата калия при комнатной температуре приводит к обесцвечиванию раствора:

Сhello_html_m6f774540.gifН2=СН2 + [О] + Н2О КМпО4 НОСН2-СН2ОН 1,2-Этaндиол, этиленгликоль

В результате реакции двойная связь разрывается, и оба атома углерода присоединяют по гидроксильной группе. Соединения такого класса называют гликолями. Эта реакция также является качественной на двойную углерод- углеродную связь.

Реакция полимеризации. При повышенных значениях температу­ры и давления в присутствии катализаторов двойные связи моле­кул алкенов разрываются и атомы углерода соединяются друг с другом с образованием длинных цепочек:

t, р, катализатор

СН2=СН2 (-СН2-СН2-)п Полиэтилен

Закрепление: 1)Напишите структурные формулы 2, 3-диметилпентена-2; 2,4-диэтилоктена-1.

2)Напишите реакции получения следующих алкенов: а) бутена-2; б) 3-метилпентена-1;

в) 2-метилбутена-2 - дегидратацией и дегидрога­логенированием соответствующих исходных соединений.

3) С помощью каких реакций можно отличить алкены от алканов? На­пишите уравнения этих реакций для пропена.

4) Назовите следующие углеводороды по международной номенклатуре:

hello_html_mce6e039.png


hello_html_m1a23b2fb.png

hello_html_m4a09e6de.png

а) СН3-СН=С-СН3

I

СН3


Д/з: Творческое задание – составить опорный конспект или компьютерную обучающую программу по теме «Алкены», «Применение алкенов».

Напишите структурные формулы следующих углеводородов:

а) 2-ме­тилбутен-2; б) 2-метилпропен; в) 2,3-диметилгексен-3; г) 2,5,5-триме­тилгексен-2.


Название документа к уроку .ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Алкены *
Номер вопроса ответ 2 3 4 1 2 1 1 5 4 3 2 3 1 2 4 1 2 1 1. Общая формула алка...
* CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Тип реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C20H42 → C10H22...
Содержание Алкены Номенклатура Изомерия Физические свойства Строение алкенов...
Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, содержащие в м...
Задание на закрепление общей формулы: Какие из приведенных углеводородов отно...
Номенклатура Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из наз...
1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 бутен-1 ׀ CH3 2-ме...
4) пространственная CH3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 тран...
Назовите вещества                             1 2 3 CH2 = C - СН3 I СН3 6 5 4...
Молекула этилена *
Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к...
Химические свойства Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоедин...
2) Гидрирование. Легко присоединяют водород в присутствии катализаторов (Pt,...
Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам...
4) Гидратация. В присутствии минеральных кислот олефины присоединяют воду, об...
Окисление Алкены легко окисляются. В зависимости от условий проведения реакци...
2) При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия  образуют...
Получение 1)  Дегидрирование алканов при повышенной температуре с катализатор...
Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных ве...
Свойства и применение полиэтилена Трубы водоснаб-жения Обложки для тетрадей П...
* Домашнее задание Составить схему или презентацию на тему «Применение алкено...
Если химию учить – интересней будет жить! Удачи Вам в изучении химии ! *
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алкены *
Описание слайда:

Алкены *

№ слайда 2 Номер вопроса ответ 2 3 4 1 2 1 1 5 4 3 2 3 1 2 4 1 2 1 1. Общая формула алка
Описание слайда:

Номер вопроса ответ 2 3 4 1 2 1 1 5 4 3 2 3 1 2 4 1 2 1 1. Общая формула алканов СnH2n-2 СnH2n 2 СnH2n+2 3 СnH2n-6 4 1 Вопрос 1 1. Общая формула алканов 2. Вещество не относится к классу алканов С8H16 С4H10 2 С8H18 3 С10H22 4 1 Вопрос 2 3. Тип гибридизации атомов углерода в алканах sp2 sp3 2 sp 3 sp3d2 4 1 Вопрос 3 4. Для алканов типична реакция присоединения взаимодействия с бромной водой 2 полимеризации 3 замещения 4 1 Вопрос 4 5. Для алканов невозможна реакция присоединения нитрования 2 горения 3 изомеризации 4 1 Вопрос 5 * "Природа неистощима в своих выдумках". И.Ньютон *

№ слайда 3 * CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Тип реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C20H42 → C10H22
Описание слайда:

* CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Тип реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C20H42 → C10H22 + C10H20 2CH4 → C2H2 + 3H2 CH4 + O2 →CH3ОН условия Тип реакции условия условия Тип реакции условия Тип реакции Тип реакции условия t= 1000° н.у. hv t, kat t1, kat 1 Задание. "Природа неистощима в своих выдумках". И.Ньютон

№ слайда 4 Содержание Алкены Номенклатура Изомерия Физические свойства Строение алкенов
Описание слайда:

Содержание Алкены Номенклатура Изомерия Физические свойства Строение алкенов Химические свойства Получение Применение Домашнее задание *

№ слайда 5 Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, содержащие в м
Описание слайда:

Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, содержащие в молекуле , кроме одинарных связей, одну двойную углерод – углеродную связь. CnH2n. *

№ слайда 6 Задание на закрепление общей формулы: Какие из приведенных углеводородов отно
Описание слайда:

Задание на закрепление общей формулы: Какие из приведенных углеводородов относятся к алкенам? C4H8 C8H18 C6H6 C3H6 C20H42 C11H22 C5H12 C7H14 *

№ слайда 7 Номенклатура Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из наз
Описание слайда:

Номенклатура Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий аналогично построенных алканов, заменяя суффиксы –ан на –ен, цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь. Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе. В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д. *

№ слайда 8 1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 бутен-1 ׀ CH3 2-ме
Описание слайда:

1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 бутен-1 ׀ CH3 2-метилпропен-1 2) положения двойной связи CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 бутен-1 бутен-2 3) классов соединений (циклоалканы) CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – CH2 бутен-1 | | CH2 – CH2 циклобутан Изомерия *

№ слайда 9 4) пространственная CH3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 тран
Описание слайда:

4) пространственная CH3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 транс - цис - Запомните! Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер. *

№ слайда 10 Назовите вещества                             1 2 3 CH2 = C - СН3 I СН3 6 5 4
Описание слайда:

Назовите вещества                             1 2 3 CH2 = C - СН3 I СН3 6 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН - С = СН - СН3 I I СН3 СН3 * 3,4-диметилгексен-2 2- метилпропен

№ слайда 11 Молекула этилена *
Описание слайда:

Молекула этилена *

№ слайда 12 Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к
Описание слайда:

Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях. *

№ слайда 13 Химические свойства Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоедин
Описание слайда:

Химические свойства Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения. 1) Галогенирование. Алкены при обычных условиях присоединяют галогены, приводя к дигалогенопроизводным алканов, содержащим атомы галогена у соседних углеродных атомов. H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2–CH2Br Приведенная реакция - обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь. *

№ слайда 14 2) Гидрирование. Легко присоединяют водород в присутствии катализаторов (Pt,
Описание слайда:

2) Гидрирование. Легко присоединяют водород в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni) образуя предельные углеводороды. CH3–CH=CH2  + H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3 3) Гидрогалогенирование. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды, приводя к галогенопроизводным углеводородов. H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br *

№ слайда 15 Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам
Описание слайда:

Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов). CH3−CH=CH2 + HCl → CH3 – CH(Cl)−CH3 *

№ слайда 16 4) Гидратация. В присутствии минеральных кислот олефины присоединяют воду, об
Описание слайда:

4) Гидратация. В присутствии минеральных кислот олефины присоединяют воду, образуя спирты. H+ CH3−C=CH2 + H2O →  CH3−C (CH3)−CH3 | | CH3 OH  Как видно, направление реакций гидратации определяется правилом Марковникова. *

№ слайда 17 Окисление Алкены легко окисляются. В зависимости от условий проведения реакци
Описание слайда:

Окисление Алкены легко окисляются. В зависимости от условий проведения реакции образуются различные продукты. 1) При сжигании на воздухе олефины дают углекислый газ и воду. H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O *

№ слайда 18 2) При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия  образуют
Описание слайда:

2) При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия  образуются двухатомные спирты – гликоли (реакция Е.Е.Вагнера). Реакция протекает на холоде. 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3CH2−CH2 |      | OH OH В результате реакции наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакция Вагнера служит качественной пробой на двойную связь. *

№ слайда 19 Получение 1)  Дегидрирование алканов при повышенной температуре с катализатор
Описание слайда:

Получение 1)  Дегидрирование алканов при повышенной температуре с катализатором. CH3–CH2–CH2–CH3 –300°C,Cr2O3→ → CH2=CH–CH2–CH3+H2. (бутен-1) 2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов при нагревании с водоотнимающими средствами (концентрированная серная или фосфорная кислоты) или при пропускании паров спирта над катализатором (окись алюминия). CH3–CH2–OH(этанол)––t°,Al2O3→CH2=CH2 +H2O *

№ слайда 20 Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных ве
Описание слайда:

Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов. *

№ слайда 21 Свойства и применение полиэтилена Трубы водоснаб-жения Обложки для тетрадей П
Описание слайда:

Свойства и применение полиэтилена Трубы водоснаб-жения Обложки для тетрадей Пленки для парников Медицин-ские шприцы Изоляция проводов Упаковоч-ная пленка Тонкие пленки прозрачные Низкая газо- и водопроницаемость Пропускает ультрафиолетовые лучи Не проводит электрический ток *

№ слайда 22 * Домашнее задание Составить схему или презентацию на тему «Применение алкено
Описание слайда:

* Домашнее задание Составить схему или презентацию на тему «Применение алкенов».

№ слайда 23 Если химию учить – интересней будет жить! Удачи Вам в изучении химии ! *
Описание слайда:

Если химию учить – интересней будет жить! Удачи Вам в изучении химии ! *


Автор
Дата добавления 18.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров524
Номер материала ДA-051287
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх