Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок- презентация
на тему
ковалентная полярная связь.
Учитель химии ГБОУ № 475
Данилишина Валентина Алексеевна
2 слайд
Ковалентная
связь
3 слайд
Какая из электронных формул относится к нейтральному атому Na, а какая к иону Na+?
A) 1s2 2s2 2p6 3s1
или
Б)1s2 2s2 2p6
4 слайд
Какая из электронных формул относится к нейтральному атому CL, а какая к иону Cl-?
A)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Или
Б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5 слайд
Схема образования NaCl
Какая здесь химическая связь?
Как она образуется?
6 слайд
Схема образования N2
Какая здесь химическая связь?
Как она образуется?
7 слайд
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.
8 слайд
Вставьте в предложение
Атомы благородных газов не соединяются друг с другом. Они имеют …… внешний энергетический уровень, на котором всегда 8 электронов.Такое состояние называется устойчивым.
( завершенный )
9 слайд
Закончите предложение
Атомы других элементов стремятся перейти в устойчивое состояние, взаимодействуя между собой. При взаимодействии атомов между ними возникает….
(химическая связь )
10 слайд
Закончите предложение
В образовании химической связи принимают участие валентные электроны. Они расположены на …. энергетическом уровне у элементов главных подгрупп.
(внешнем )
11 слайд
Вставьте в предложение
Химическая связь образуется за счет электронов внешнего энергетического уровня, но осуществляется она по-разному. Мы с вами познакомились с …….. химическими связями.
(ионной, ковалентной неполярной и ковалентной полярной)
12 слайд
Закончите предложение
В слове «ковалентная« приставка «ко» означает совместное участие, «валента» в переводе на русский – сила, способность, т. е. способность атомов соединяться с ….
( другими атомами )
13 слайд
это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
По степени смещения общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
Ковалентная связь-
14 слайд
Гилберт Ньютон Льюис
В 1916 Льюис высказал идею, что ковалентная химическая связь образуется за счёт обобществления пары электронов, то есть электронная плотность распределяется между двумя атомами, в противовес принятой тогда теории, что один из связанных атомов несёт положительный, другой отрицательный заряды. Эта теория сейчас называется электронной теорией химической связи. Льюис сформулировал идею, что завершённый внешний электронный слой содержит восемь электронов (хотя никогда не использовал собственно термина «октет»), а также предложил обозначать электроны точками у символа элемента.
15 слайд
Метод компаса
(химические элементы
главных подгрупп)
16 слайд
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
.. .. .. ..
: F . + . F : : F : F : F-F F2
.. .. .. ..
. .
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
. . .. ..
Ковалентная неполярная связь
17 слайд
КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H . + . Cl : H : Cl : H Cl + - Диполь
.. ..
Ковалентная полярная связь
18 слайд
Схема образования молекул с ковалентной полярной связью(HF)
19 слайд
Посмотрим на ряд ЭО
H As I Si P Se C S Br CL N O F ----
Усиление электроотрицательности --
20 слайд
В каком ряду неметаллические свойства всех атомов увеличиваются ?
Li F C
Si P CL
Br Se As
В среднем!
21 слайд
В каком ряду неметаллические свойства всех атомов усиливаются?
Fr H Rb
I At CL
Te S O
В последнем!
22 слайд
Назовите связь!
1)Металл + Металл (Ме1 +Ме2)
(металлическая связь)
2)Неметалл + Неметалл (одинаковые)
(ковалентная неполярная связь)
3)Металл + Неметалл (Ме+ НеМе)
(Ионная связь)
4)Неметалл + Неметалл (разные) (НеМе1+НеМе2)
(ковалентная полярная связь)
23 слайд
Закрепление материала!
24 слайд
Назовите связь.
CaCl2 CaS04 NaCl
Ионная связь
N2 O2 F2
Ковалентная неполярная связь
HCl HNO3 H2SO4
Ковалентная полярная связь
25 слайд
Является катионом
1) H+
2)H-
3)H
4)H2
26 слайд
Является анионом
1) H+
2)H-
3)H
4)H2
27 слайд
Двойная ковалентная связь имеется в молекуле
1) N2
2) H2
3) O2
4) Cl2
28 слайд
Ковалентная полярная связь имеется в соединении
1) NaCl
2)H2
3) HCl
29 слайд
CaCl2
Cl2
HBr
Na2So4
I2
H2SO4
30 слайд
Игра “крестики- нолики”
Выигрышный путь – вещества с ионной связью
NaCL – CaSO4 - Ba(NO3)2
31 слайд
Игра “крестики- нолики”
Выигрышный путь - вещества с ковалентной неполярной связью
O2- N2- F2
32 слайд
Игра “крестики- нолики”
Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью
HCL - H2SO3 - H3PO4
33 слайд
Ответьте на вопрос!
1)В ряду элементов
F CL Br I
с увеличением порядкового номера хим. элемента электроотрицательность
А) увеличивается
Б) уменьшается
В) не изменяется
Г) изменяется периодически
34 слайд
Ответьте на следующий вопрос!
2) В ряду элементов
C N O F
с увеличением порядкового номера хим. элемента электроотрицательность
А) увеличивается
Б) уменьшается
В) не изменяется
Г) изменяется периодически
35 слайд
Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?
1) Ионная.
2) Металлическая.
3) Ковалентная полярная.
4) Ковалентная неполярная.
Ответ 1) Ионная.
36 слайд
Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи
Формула вещества Вид химической
связи
37 слайд
Молодцы!
5
38 слайд
Домашнее задание
Учебник параграф 11 упр. 1-4.
Придумать свой тест
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 090 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Данилишина Валентина Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.