Урок, презентация по теме "Одноатомные спирты"

• 1 слайд

  ПРЕДЕЛЬНЫЕ
  
  
  ОДНОАТОМНЫЕ
  
  
  СПИРТЫ
  Разработал: учитель химии и биологии
  Козьма Наталья Михайловна
  
  

• 2 слайд

  Упражнение № 1
  CuSO4
  HNO3
  CH4
  HCl
  C6H6
  H2SO4
  Выпишите в две колонки, органические вещества и неорганические вещества, следующие соединения:
  CH3COOH
  CO2
  Na2CO3
  H2S
  CaCO3
  CH2 = CH – CH2 – CH3
  H – C ≡ C – H
  NaHCO3
  KMnO4
  C5H12
  
  

• 3 слайд

  Упражнение № 2
  Соотнесите химическую формулу вещества с его названием:
  

• 4 слайд

  Производные углеводородов – это вещества, образующиеся при замещении одного или нескольких атомов водорода, какой либо функциональной группой.
  

• 5 слайд

  О
  ОН
  − С
  

• 6 слайд

  МЕТАН
  О
  С
  Н
  Н
  Н
  Н
  С
  Н
  Н
  Н
  Н
  О
  

• 7 слайд

  Спиртами называют производные углеводородов, содержащие группу (или несколько групп) -ОН, называемую гидроксильной группой или гидроксилом.
  CxHy (OH)n
  

• 8 слайд

  Классификация спиртов
  по количеству гидроксильных групп
  СПИРТЫ
  СН3
  СН2
  ОН
  Одноатомные
  (Этиловый спирт)
  СН2
  СН
  ОН
  ОН
  СН2
  ОН
  Трехатомные
  (Глицерин)
  СН2
  СН2
  ОН
  ОН
  Двухатомные
  (Этиленгликоль)
  

• 9 слайд

  МЕТАНОЛ
  (СН3ОН)
  Номенклатура:
  Систематическая номенклатура:
  Радикало-функциональная номенклатура:
  Тривиальная номенклатура:
  метанол
  метиловый спирт
  древесный спирт
  

• 10 слайд

  Физические свойства:
  Бесцветная жидкость
  t кипения = 64,5 С
  Имеет запах алкоголя
  Хорошо растворяется в воде
  Ядовит
  МЕТАНОЛ
  (СН3ОН)
  

• 11 слайд

  Способы получения:
  МЕТАНОЛ
  (СН3ОН)
  а) в лаборатории – взаимодействие галогеналканов R-Г с водными растворами щелочей
  С
  Н
  Н
  Н
  Сl
  +
  NaOH
  +
  NaCl
  С
  Н
  Н
  Н
  Н
  О
  t
  б) в промышленности из водяного пара
  CO + 2H2 t,p → CH3OH
  

• 12 слайд

  Химические свойства:
  МЕТАНОЛ
  (СН3ОН)
  а) реакция горения в кислороде и на воздухе:
  2 СН3ОН + 3 О2 = 2 СО2 + 4 Н2О
  в) реакция взаимодействия с активными щелочными металлами:
  С
  Н
  Н
  Н
  Н
  О
  +
  2Na
  =
  С
  2Н
  Н
  Н
  Na
  О
  +
  H2
  метилат
  натрия
  б) реакция взаимодействия с галогенводородными кислотами: H2SO4(конц.)
  бромметан
  С
  Н
  Н
  Н
  Н
  О
  +
  HBr
  С
  2Н
  Н
  Н
  Br
  О
  +
  H2O
  H2SO4
  

• 13 слайд

  МЕТАНОЛ
  (СН3ОН)
  Применение:
  В качестве растворителя
  Добавки к автомобильному топливу
  Производство уксусной кислоты, пластмасс и других веществ
  

• 14 слайд

  ЭТАНОЛ
  (С2Н5ОН)
  Способы получения:
  а) брожение сахаросодержащих веществ
  C6H12O6    2C2H5OH + 2CO2↑
  глюкоза
  дрожжи
  б) гидратация этилена в присутствии катализатора
  CH2 = CH2 + HOH CH3 – CH2 – ОH
  t, kat – H3PO4
  

• 15 слайд

  ЭТАНОЛ
  (С2Н5ОН)
  Химические свойства:
  а) реакция горения в кислороде и на воздухе:
  2 C2H5OH + 6 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О
  б) реакция нагревания этанола в присутствие серной кислоты с образованием газа этилена
  C2H5OH CH2 = CH2 + H2O
  t, H2SO4
  

• 16 слайд

  ЭТАНОЛ
  (С2Н5ОН)
  Химические свойства:
  в) реакция взаимодействия с галогенводородными кислотами: H2SO4(конц.)
  C2H5OH + НCl = C2H5Cl + Н2О
  г) реакция взаимодействия с активными щелочными металлами:
  2 C2H5OH + 2 Na = 2 C2H5ONa + Н2
  хлорэтан
  этилат натрия
  

• 17 слайд

  ТЕСТ
  

• 18 слайд

  Ответы теста
  1. – 1)
  2. – 3)
  3. – 3)
  4. – 4)
  5. – 4)
  6. – 3)
  7. – 3)
  8. – 4)
  
  

Номенклатура 1.    Систематическая номенклатура: _______________________ 2.    Радикало-функциональная номенклатура: _______________________ 3.    Тривиальная номенклатура: _______________________	МЕТАНОЛ (СН3ОН)	Физические свойства:
Химические свойства:		Способы получения:
	Применение:

Номенклатура 1.    Систематическая номенклатура: 2.    Радикало-функциональная номенклатура: 3.    Тривиальная номенклатура:	ЭТАНОЛ (С2Н5ОН)	Физические свойства:
Химические свойства:		Способы получения:
	Применение:

МЕТАНОЛ (СН₃ОН)

1.    Номенклатура:

а) Систематическая номенклатура. По номенклатуре ИЮПАК названия простых спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса «-ол», положение которого указывается арабской цифрой. Например, матанол.

б) Радикало-функциональная номенклатура. В рамках данной номенклатуры название образуется от названия класса соединения (спирт) с добавлением названий радикалов, присоединённых к гидроксильной группе, например: метиловый спирт CH₃OH.

в) Тривиальная номенклатура. В популярной и научной литературе можно нередко встретить исторические, или тривиальные, названия спиртов, которые вследствие сложившейся традиции используются вместо систематических названий. Тривиальные названия обычно происходят от названия природного источника получения того или иного спирта. Так, например, метанол называют древесным спиртом, этанол — винным спиртом.

2.    Физические свойства: МЕТАНОЛ (древесный спирт) СН₃ОН – бесцветная жидкость     (t кипения = 64,5 С), с запахом алкоголя,  хорошо растворяется в воде. Ядовит – вызывает слепоту, смерть наступает от паралича верхних дыхательных путей. Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов, смертельная доза при приеме внутрь – 100 мл.

3.    Способы получения:

а) в лаборатории – взаимодействие галогеналканов R-Г с водными растворами щелочей

CH₃Cl + NaOH ^{t, водн.р-р.→} CH₃OH + NaCl (р. обмен)

б) в промышленности из водяного пара

CO + 2H₂ ^t,p → CH₃OH

4.    Химические свойства: в химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей:

·         С–ОН с отщеплением ОН-группы

·         О–Н с отщеплением водорода

а) реакция горения в кислороде и на воздухе:

2 СН₃ОН + 3 О₂ = 2 СО₂ + 4 Н₂О

б) реакция взаимодействия с галогенводородными кислотами:

H₂SO_4(конц.)

СН₃ОН + НBr = СН₃Br +  Н₂О

                       бромметан

в) реакция взаимодействия с активными щелочными металлами: (видеоопыт)

2 СН₃ОН + 2 Na = 2 СН₃ONa +  Н₂

                                 метилат

                                  натрия

5.    Применение: метанол СН₃ОН применяют в качестве растворителя, добавки к автомобильному топливу, для производства уксусной кислоты, пластмасс и других веществ.

ЭТАНОЛ (С₂Н₅ОН)

1.    Номенклатура:

а) Систематическая номенклатура: этанол

б) Радикало-функциональная номенклатура: этиловый спирт

в) Тривиальная номенклатура. этанол — винным спиртом

2.    Физические свойства: этанол – бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, t кипения 78,39 С, является хорошим растворителем других органических веществ, ядовитое наркотическое вещество.

3.    Способы получения:

а) брожение сахаросодержащих веществ

C₆H₁₂O₆    ^дрожжи →    2C₂H₅OH + 2CO₂↑

                                             глюкоза

б) гидратация этилена в присутствии катализатора

CH₂=CH₂ + HOH ^t,kat-H₃ ^PO₄→ CH₃-CH₂-ОH

4.    Химические свойства:

а) реакция горения в кислороде и на воздухе:

2 C₂H₅OH + 6 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О

б) реакция нагревания этанола в присутствие серной кислоты с образованием газа этилена

C₂H₅OH ^{t, H}₂^SO₄  = CH₂ = CH₂ + H₂O

в) реакция взаимодействия с галогенводородными кислотами:

H₂SO_4(конц.)

C₂H₅OH + НCl = C₂H₅Cl +  Н₂О

                       хлорэтан

г) реакция взаимодействия с активными щелочными металлами:

2 C₂H₅OH + 2 Na = 2 C₂H₅ONa +  Н₂

                                 этилат

                                  натрия

5.    Применение: Этанол С₂Н₅ОН используют при производстве синтетических каучуков, а также в качестве растворителя и исходного материала для производства лаков, медикаментов, душистых веществ и алкогольных напитков. Спирт смешивается с бензином во всех отношениях, поэтому его иногда применяют в качестве добавки к топливу.

Муниципальное общеобразовательное учреждение,

общеобразовательная школа-интернат №1

среднего (полного) общего образования г.Томска

 УРОК ПО ТЕМЕ

«Одноатомные спирты. Метанол. Этанол.

Физические и химические свойства. Применение»

(для учащихся 9-х классов)

Разработал: учитель химии и биологии

Козьма Наталья Михайловна

Томск 2014

Тип урока: комбинированный урок

Образовательные задачи: познакомить учащихся с одноатомными спиртами на примере метанола, этанола, их номенклатурой, физическими и химическими свойствами, строением, способами получения, применением.

Развивающие задачи: совершенствовать умения логически мыслить, объяснять, устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать состав веществ.

Воспитательные задачи: продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения, представления о единичном и целом; развитие элементов эстетического воспитания (аккуратное оформление конспекта).

Методы обучения:

Словесные: элементы объяснения, беседы.

Словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске, учебника по химии, презентации.

Словесно-наглядно-практические: выполнение упражнений учащимися, элементы самостоятельной работы.

Оборудование: учебник по химии авторы Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, презентация, карточки-схемы, видеоопыты.

Ход урока

I.     Организационный момент (2 – 4 минуты)

Учитель приветствует учащихся, создает рабочий настрой на урок, сообщает тему урока: «Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение» и формулирует цель урока – познакомиться с производными углеводородов – одноатомными спиртами.  

II.  Контроль знаний и умений (5 – 10 минут)

Упражнение № 1

Выпишите в две колонки,  органические вещества и неорганические вещества, следующие соединения:

CuSO₄, HNO₃, CH₄, HCl, C₆H₆, H₂SO₄, CH₂  = CH – CH₂ – CH₃, CH₃COOH, CO₂, Na₂CO₃, H₂S, CaCO₃, NaHCO₃, , KMnO₄,  H – C = C – H,  C₅H₁₂.

Упражнение № 2

Соотнесите химическую формулу вещества с его названием.

Название вещества	Химическая формула вещества
1)      Пропин	А)  Н2С = СН2
2)      н-пентан	Б)
3)      Циклопентан	В) СН2 = СН — СН = СН2
4)      Этилен	Г)
5)      2–метилбутан	Д)  СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
6)      Бензол	Е)  CH  = C – CH3
7)      Бутадиен – 1,3	Ж)

III.   Объяснение нового материала (15 – 20 минут)

Учитель: Мы с вами прошли органические соединения, состоящие только из атомов углерода и водорода, сегодня мы начинаем изучать новый раздел органической химии производные углеводородов.

Производные углеводородов – это вещества, образующиеся при замещении одного или нескольких атомов водорода,  какой либо функциональной группой.

Ученики:  Функциональная группа – это атом или группа атомов, от которых зависят свойства вещества.

Органические вещества

Углеводороды (нет  функциональных групп)

Карбоновые кислоты (карбоксильная группа)

Спирты – ОН (гидроксильная группа)

Амины – NH2 (аминогруппа)

Учитель:  Давайте, вспомним самый первый представитель алканов. Как он называется и какова его формула?

Ученики:  Метан. Формула СН₄.

Учитель: А теперь добавьте атом кислорода в эту формулу. Куда мы его можем присоединить, учитывая валентность атомов.

Ученики: Только между углеродом и одним водородом.  

Учитель: Таким образом, у нас получилась простейшая формула нового класса органических соединений – спиртов, в составе которых имеется одна функциональная группа (ОН-группа).

СПИРТЫ

Спиртами называют производные углеводородов, содержащие группу (или несколько групп) -ОН, называемую гидроксильной группой или гидроксилом.
По числу гидроксильных групп, содержащихся в молекуле, спирты делятся на одноатомные (с одним гидроксилом), двухатомные (с двумя гидроксилами), трехатомные (с тремя гидроксилами) и многоатомные.

ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

 Общая формула: C_nH_2n+1-OH

МЕТАНОЛ (СН₃ОН)

Схема приложение №1

1.    Номенклатура:

а) Систематическая номенклатура. По номенклатуре ИЮПАК названия простых спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса «-ол», положение которого указывается арабской цифрой. Например, матанол.

б) Радикало-функциональная номенклатура. В рамках данной номенклатуры название образуется от названия класса соединения (спирт) с добавлением названий радикалов, присоединённых к гидроксильной группе, например: метиловый спирт CH₃OH.

в) Тривиальная номенклатура. В популярной и научной литературе можно нередко встретить исторические, или тривиальные, названия спиртов, которые вследствие сложившейся традиции используются вместо систематических названий. Тривиальные названия обычно происходят от названия природного источника получения того или иного спирта. Так, например, метанол называют древесным спиртом, этанол — винным спиртом.

2.    Физические свойства: МЕТАНОЛ (древесный спирт) СН₃ОН – бесцветная жидкость     (t кипения = 64,5 С), с запахом алкоголя,  хорошо растворяется в воде. Ядовит – вызывает слепоту, смерть наступает от паралича верхних дыхательных путей. Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов, смертельная доза при приеме внутрь – 100 мл.

3.    Способы получения:

а) в лаборатории – взаимодействие галогеналканов R-Г с водными растворами щелочей

CH₃Cl + NaOH ^{t, водн.р-р.→} CH₃OH + NaCl (р. обмен)

б) в промышленности из водяного пара

CO + 2H₂ ^t,p → CH₃OH

4.    Химические свойства: в химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей:

·         С–ОН с отщеплением ОН-группы

·         О–Н с отщеплением водорода

а) реакция горения в кислороде и на воздухе:

2 СН₃ОН + 3 О₂ = 2 СО₂ + 4 Н₂О

б) реакция взаимодействия с галогенводородными кислотами:

H₂SO_4(конц.)

СН₃ОН + НBr = СН₃Br +  Н₂О

                       бромметан

в) реакция взаимодействия с активными щелочными металлами: (видеоопыт)

2 СН₃ОН + 2 Na = 2 СН₃ONa +  Н₂

                                 метилат

                                  натрия

5.    Применение: метанол СН₃ОН применяют в качестве растворителя, добавки к автомобильному топливу, для производства уксусной кислоты, пластмасс и других веществ.

ЭТАНОЛ (С₂Н₅ОН)

Схема приложение № 2

1.    Номенклатура:

а) Систематическая номенклатура: этанол

б) Радикало-функциональная номенклатура: этиловый спирт

в) Тривиальная номенклатура. этанол — винным спиртом

2.    Физические свойства: этанол – бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, t кипения 78,39 С, является хорошим растворителем других органических веществ, ядовитое наркотическое вещество.

3.    Способы получения:

а) брожение сахаросодержащих веществ

C₆H₁₂O₆    ^дрожжи →  2C₂H₅OH + 2CO₂↑

                                             глюкоза

б) гидратация этилена в присутствии катализатора

CH₂=CH₂ + HOH ^t,kat-H₃ ^PO₄→ CH₃-CH₂-ОH

4.    Химические свойства:

а) реакция горения в кислороде и на воздухе:

2 C₂H₅OH + 6 О₂ = 4 СО₂    + 6 Н₂О

б) реакция нагревания этанола в присутствие серной кислоты с образованием газа этилена

C₂H₅OH ^{t, H}₂^SO₄  = CH₂ = CH₂ + H₂O

в) реакция взаимодействия с галогенводородными кислотами:

H₂SO_4(конц.)

C₂H₅OH + НCl = C₂H₅Cl +  Н₂О

                       хлорэтан

г) реакция взаимодействия с активными щелочными металлами:

2 C₂H₅OH + 2 Na = 2 C₂H₅ONa +  Н₂

                                 этилат

                                  натрия

5.    Применение: Этанол С₂Н₅ОН используют при производстве синтетических каучуков, а также в качестве растворителя и исходного материала для производства лаков, медикаментов, душистых веществ и алкогольных напитков. Спирт смешивается с бензином во всех отношениях, поэтому его иногда применяют в качестве добавки к топливу.

IV.     Закрепление нового материала (5 – 15 минут)

Выполнение теста

Тест « Спирты»

1.      Функциональная группа спиртов:

1)         – ОН

2)         – СОН

3)         – СООН

4)         – NH₂

2.      Какое органическое соединение является этанолом?

1)         СН₄                                              

2)         СН₃ОН

3)         С₂Н₅ОН                                       

4)         С₂Н₄(ОН)₂

3.      В результате горения этанола в кислороде образуется:

1)        С и Н₂О                                     

2)        СО и Н₂О

3)    СО₂ и Н₂О   

 4)   С₂Н₂ и Н₂О

4.      Общая формула предельных одноатомных спиртов:

        1) R-О- R                                            2) R-СООН

        3) R-СООR                                         4) R-ОН

 5.   Количество коэффициентов в уравнении реакции горения метанола равно

 СН₃ОН +  О₂ =  СО₂ +  Н₂О

         1) 4                                                      2) 7

         3) 6                                                      4) 11

6.    При взаимодействие этилена с водой образуется спирт:

         1) этиленгликоль                               2) метиловый

         3) этиловый                                        4) пропиловый

7.    Одноатомным спиртом является:

         1) метан                                               2) глицерин

         3) этанол                                              4) бензол

8.  Самый сильный яд:

         1) метан                                                 2) этиленгликоль

         3) бутан                                                 4) метанол

Взаимопроверка в парах. Обменяйтесь листами с работами, проверьте правильность выполнения заданий. Ответы:

1.1) 2.3) 3.3) 4.4)

5.4) 6. 3) 7.3) 8.4)

Оцените работу:

«5» – 8 правильных ответов

«4» – 6,7 правильных ответов

«3» – 4,5 ответов

V.      Домашнее задание (1 – 2 минуты)

§55, задача №1 стр. 173.

VI.     Итог урока (1 – 2 минуты)

Учитель подводить итог урока: сегодня на уроке вы познакомились с производными углеводородов – одноатомными спиртами (метиловый и этиловый спирты). Выставление оценок учащимся, активно работающим на уроке.