Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок путешествие по химии на тему "Химические реакции" (8 класс)

Урок путешествие по химии на тему "Химические реакции" (8 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок – путешествие 8 класс. (45 мин.)


Тема : Типы химических реакций.

Цели: - Повторить и закрепить знания о типах химических реакций и принципах их классификаций, умения определять типы реакций, писать уравнения реакций, проводить по ним расчеты;

- развивать научно- познавательную и коммуникативную компетенцию, логическое мышление, эрудицию.

Предварительно перед началом урока класс делится на 4 команды по 6 человек. Назначают капитана.

Ход урока.

Учитель: Каждый из нас, не смотря на возраст, любит путешествовать. Вот и мы сейчас совершим с вами путешествие в Страну Химических реакций.

Каждой команде выдается карта маршрута.


I этап. Собираемся в путь.

Учитель: Перед тем как отправиться в путешествие мы должны взять с собой всё необходимое для дороги. На столе лежат карточки в виде компаса, спичек и.т.д.За каждый ответ на вопрос команда получает карточку – снаряжение.

- Какие бывают явления?

- Дайте определение физическим явлениям.

- дайте определения химическим явлениям.

- Перечислите признаки химических реакций.

- По каким признакам классифицируют химические реакции?

- Дайте определение экзотермическим реакциям.

- Дайте определение эндотермическим реакциям.

- Дайте определение реакциям соединения.

- Дайте определение реакциям присоединения.

- Дайте определение реакциям замещения.

- Дайте определение реакциям обмена

- На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций?

- Кто открыл этот закон?

Учитель подводит итоги I конкурса ( за каждое определение даётся один балл)

II этап. « Станция «Химические загадки»

Учитель: Сейчас мы подошли к станции химические загадки.

Ваша задача разгадать эти загадки.

Химические загадки

  1. В холод прячется в нору, поднимается в жару. (Столбик ртути в термометре.)

  2. ''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла. (Химическая реакция.)

  3. Кто с кем в родстве – дает ответ пером написанный портрет. (Химическая формула).

  4. Не руками решетка построена: блестящая, плотная, стройная. (Кристаллическая решетка.)

  5. Действует как решето, но выглядит иначе: на столе стоит и плачет. (Бумажный фильтр.)

  6. Только в воду окунется, невидимкой обернется. (Любое растворимое в воде вещество.)

  7. Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один.( Реакция соединения.)

  8. Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое. (Реакция разложения.)

9.Молоко не скисло, на стене повисло.
(
Известковое молоко)

10.Природной соли маленький кусок отвечать урок помог.
(
Мел)

11.Порознь каждый ядовит, вместе будет — аппетит.
(
Хлорид натрия)

12.Расскажите в чем тут дело: гасили то, что не горело?
(
Гашение извести или питьевой соды)

13.На полях они витамины, а на складе вроде мины.
(
Селитры (нитраты))

14.Только в воду соль попала, холодней в стакане стала.
(
Нитрат аммония)

15.Красив, наряден карбонат, ему строитель очень рад.
(
Мрамор и известняк)

16.Хлеб из муки не испекут, но от нее привеса ждут.
(
Фосфоритная мука)

17.Поташ, селитру, сильвинит, какой металл объединит?
(
Калий)

18.Какой элемент называют по имени одной части света?
(
Европий)

19.Соль на треть состоит из азота, крестьянину помощь она и работа.
(
Нитрат аммония)

20.Шпаты, глины, мусковит, какой металл объединит?
(
Алюминий)

21.Имя натрия хлорид 6 раз по — разному звучит? Как?
(
Хлорид натрия, хлористый натрий,
натриевая соль хлороводородной кислоты,
каменная соль, “натрий хлор”, поваренная соль
.)

22.Это и в учебнике читали вы не раз:
его прославил Глаубер, а он Кара-Богаз.
(
Глауберова соль- сульфат натрия)

23.Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.
(
Йод)

24.Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.
(
Графит в карандаше)

25.Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.
(
Алмаз, графит)

26.Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.
(
Белый и красный фосфор)

27.По прозванью инвалид, но крепок в деле и на вид.
(
Хром)

28.Металл зимой не прочен: чума здоровье точит.
(
Олово серое и белое)

( По 1 баллу за каждый правильный ответ)


III этап. Станция «Химическая лаборатория »

2.Проведите реакции между веществами:


(5 балла)

IV этап. Станция «Практическая»

Учитель: А сейчас мы находимся на станции «Практическая».

Каждая команда получает карточку с уравнениями реакций. Их задача – правильно расставить коэффициенты и определить тип химической реакции (6 уравнений, по одному на каждого члена команды) Необходимо не только самому правильно расставить коэффициенты, но и проверить правильность выполнения задания остальными членами команды.

H2 + O2 = H2O

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

NH3 = N2 + H2

AgF + NaCl = AgCl + NaF

CaCO3 = CaO + CO2

Fe + H2O = H2↑ + Fe2O

Каждая команда получает по 1 баллу за каждое правильное решенное уравнение реакции.



V этап. Станция « Контрольная»



Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме.

За каждый правильный ответ поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на "3" - 8 баллов, "4" - 14 баллов, "5" -21 балл.

1. ( 2балла) Химическое явление - это:

а) испарение воды
б) плавление золота
в) скисание молока.

2. ( 2балла) Уравнение реакции замещения:

а) BaO + H2O = Ba(OH)2
б) CuO + H
2 = Cu + H2O
в) 3 KOH + H
3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

3. ( 2балла) Определите тип реакции

Cu(OH)2 →CuO + H2O

а) обмен
б) разложение
в) замещение

г) соединение

4. ( 2балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Fe2O3 + HCl hello_html_0.gifFeCl3 + H2O
б) NO + O2 hello_html_0.gifNO2

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) ? + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) 4 Al + ? = 2 Al2O3

Вариант 2

За каждый правильный ответ поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на "3" - 8 баллов, "4" - 14 баллов, "5" -21 балл.

1. (2 балла) Химическое явление - это:

а) плавление олова
б) горение магния
в) замерзание воды..

2. (2 балла) Уравнение реакции соединения:

а) N2 + O2 = 2 NO
б) CaCO
3 = CaO + CO2
в) CH
4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

3. ( 2балла) Определите тип реакции

Cu + O2 →CuO

а) обмен
б) разложение
в) замещение

г) соединение

4. (2 балла) Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

5 (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Al2O3 + H2SO4 hello_html_0.gifAl2(SO4)3 + H2O
б) H2 + Cl2 hello_html_0.gifHCl

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Mg + 2 HCl = ? + H2
б) 2 Na + ? = 2 NaCl



VI этап Путь домой

Учитель: Уважаемые туристы наше путешествие подошло концу. Спасибо вам за то, что вы помогли осуществить мне это путешествие.

Выставляются оценки ученикам.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 24.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров26
Номер материала ДБ-387146
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх