Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок "Реакции ионного обмена"

Урок "Реакции ионного обмена"

  • Химия

Название документа РИО. Условия протекания.docx

Поделитесь материалом с коллегами:



Урок «Реакции ионного обмена» в 8 классе (технологическая карта).

Этап

Содержание

Деятельность

Формы



учителя

учащихся


Мотивация,

целеполагание

Цели

Предлагаем учащимся записать тему урока и высказать идеи относительно целей, которые нам предстоит реализовать на уроке.

Высказывают собственную точку зрения и аргументируют её. Определяются относительно целей урока

ФР

Актуализация знаний, умений и навыков

Понятия «электролиты, сильные и слабые электролиты, ионы, катионы, анионы, кислоты, соли, основания»

Проводим вводный контроль, организуем коррекцию знаний.

Выполняют тест, осуществляют самопроверку и корректировку знаний.


ФР

ИР


Формирование ЗУН

- понятие РИО;

- усл. протек. РИО;

- ионные уравнения

Проводим демонстрационный опыт:

  • HCl + NaOH →

  • Na2CO3+ H2SO4

  • КCl + NaOH →

  • CuSO4 + NaOH →

Организуем обсуждение.

Ознакомление с алгоритмом составления РИО по динамическому слайду.

Наблюдают, отвечают на вопросы учителя, формулируют выводы, записывают их.

ФР

ИР


Закрепление ЗУН

- понятие о полном и кратком ионном уравнении

А) предлагаем учащимся составить ионно-молекулярные уравнения увиденных реакций;

Б) предлагаем выполнить задания по выбору

Учащиеся знакомятся с алгоритмом по динамическому слайду; записывают ионно-молекулярные уравнения увиденных реакций на доске и в тетради, выполняют задания.

ФР

ИР

Обобщение и систематизация ЗУН

Основные понятия урока

Организуем работу в парах.

Учащиеся рассказывают друг другу, опираясь на конспект.

ИР

Контроль усвоения

Основные понятия урока

Проводим тест.

Учащиеся отвечают на вопросы теста.

ИР

Рефлексия

Результат и деятельность

Предлагаем учащимся высказать мнение относительно результатов урока

По желанию отвечают на вопрос, высказывая мнение о достигнутом результате и о том, что способствовало или помешало его достижению

ФР

Домашнее задание

§ 33 учить;

В. 5 бв, 6 бг (145), 1* (150)

(учебник для 8 кл. под ред. Шимановича И.Е., 2011)


Комментируем домашнее задание, предлагаем дополнительное по выбору

Задают вопросы на уточнение

ФР, ИР



Название документа РИО. Условия протекания.pptx

№ 2, стр.140  А) HI ↔ H+ + I- Б) H2SO3 ↔ H+ + HSO3- В) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-...
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
ЦЕЛИ УРОКА: ЗНАТЬ: УМЕТЬ: реакции ионного обмена (РИО); условия протекания РИ...
ДЕВИЗ УРОКА: «Способности, как и мускулы, растут при тренировке». В.А.Обручев
Вводный тест Щёлочи – это а) электролиты, диссоциирующие с образованием ионов...
ДО ПОСЛЕ Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия
ДО ПОСЛЕ Взаимодействие сульфата меди(ΙΙ) и гидроксида натрия
ДО ПОСЛЕ Взаимодействие серной кислоты и карбоната натрия
Взаимодействие хлорида калия и гидроксида натрия: ДО ПОСЛЕ
Условия протекания РИО: образование газа; выделение осадка; образование слабо...
Реакции ионного обмена - реакции обмена между ионами в растворах электролитов...
Алгоритм составления РИО Действие Примечания 1. Записываем уравнение реакции...
Контроль усвоения. Тест: Уровень Задание 1 Заряд катиона алюминия равен: а) +...
*Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, с по...
СПАСИБО! УСПЕХОВ!
С наступающим Новым годом!
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 № 2, стр.140  А) HI ↔ H+ + I- Б) H2SO3 ↔ H+ + HSO3- В) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Описание слайда:

№ 2, стр.140  А) HI ↔ H+ + I- Б) H2SO3 ↔ H+ + HSO3- В) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Г) Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3- Е) CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- Проверьте домашнее задание

№ слайда 2 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

№ слайда 3 ЦЕЛИ УРОКА: ЗНАТЬ: УМЕТЬ: реакции ионного обмена (РИО); условия протекания РИ
Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА: ЗНАТЬ: УМЕТЬ: реакции ионного обмена (РИО); условия протекания РИО; полное и краткое ионные уравнения. отражать сущность РИО с помощью ионных уравнений.

№ слайда 4 ДЕВИЗ УРОКА: «Способности, как и мускулы, растут при тренировке». В.А.Обручев
Описание слайда:

ДЕВИЗ УРОКА: «Способности, как и мускулы, растут при тренировке». В.А.Обручев

№ слайда 5 Вводный тест Щёлочи – это а) электролиты, диссоциирующие с образованием ионов
Описание слайда:

Вводный тест Щёлочи – это а) электролиты, диссоциирующие с образованием ионов OH- ; б) нерастворимые основания; в) все едкие вещества. Фенолфталеин в кислой среде а) фиолетовый; б) малиновый; в) бесцветный; Процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды называется: а) гидрирование; б) гидратация; в) гидролиз. Гидроксид калия - а) неэлектролит б) слабый электролит в) сильный электролит. В растворе сильного электролита находятся: а) только молекулы; б) только ионы; в) молекулы и ионы.

№ слайда 6 ДО ПОСЛЕ Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия
Описание слайда:

ДО ПОСЛЕ Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия

№ слайда 7 ДО ПОСЛЕ Взаимодействие сульфата меди(ΙΙ) и гидроксида натрия
Описание слайда:

ДО ПОСЛЕ Взаимодействие сульфата меди(ΙΙ) и гидроксида натрия

№ слайда 8 ДО ПОСЛЕ Взаимодействие серной кислоты и карбоната натрия
Описание слайда:

ДО ПОСЛЕ Взаимодействие серной кислоты и карбоната натрия

№ слайда 9 Взаимодействие хлорида калия и гидроксида натрия: ДО ПОСЛЕ
Описание слайда:

Взаимодействие хлорида калия и гидроксида натрия: ДО ПОСЛЕ

№ слайда 10 Условия протекания РИО: образование газа; выделение осадка; образование слабо
Описание слайда:

Условия протекания РИО: образование газа; выделение осадка; образование слабого электролита (воды).

№ слайда 11 Реакции ионного обмена - реакции обмена между ионами в растворах электролитов
Описание слайда:

Реакции ионного обмена - реакции обмена между ионами в растворах электролитов. Ионные уравнения (полные и сокращенные) - схемы процессов, отражающие взаимодействие между ионами в растворе.

№ слайда 12 Алгоритм составления РИО Действие Примечания 1. Записываем уравнение реакции
Описание слайда:

Алгоритм составления РИО Действие Примечания 1. Записываем уравнение реакции в молекулярном виде, расставляем коэффициенты Помните, что формулы веществ составляются по валентности 2. Записываем полное ионное уравнение. Для этого с помощью таблицы растворимости определяем, какие из веществ являются сильными электролитами (их записываем в ионном виде), а какие – слабыми (их оставляем в молекулярной форме). Заряды ионов можно посмотреть в таблице растворимости. Помните о коэффициентах. 3. Записываем краткое ионное уравнение. Для этого находим подобные ионы в правой и левой частях уравнения и сокращаем их. Остальное переписываем – это и есть краткое ионное уравнение. Будьте внимательны.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Контроль усвоения. Тест: Уровень Задание 1 Заряд катиона алюминия равен: а) +
Описание слайда:

Контроль усвоения. Тест: Уровень Задание 1 Заряд катиона алюминия равен: а) +1; б) +2; в) +3; г) -3. 2 Сильные электролиты существуют в растворе в виде: а) атомов; б) молекул; в) ионов; г) электронов. 3 Какое из уравнений записано в сокращенном ионном виде: а)MgO+ 2H++ 2Cl-→Mg2++ 2Cl-+H2O; б) CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2; в) Ca2++ CO32-→ CaCO3; г)MgO+ 2HCl→ MgCl2+ H2O. 4 С растворами каких веществ взаимодействует растворFeCl2: 1)H2SO4; 2)NaNO3; 3)NaOH; 4)Na2CO3. а) 1, 4; б) 2, 3; в) 3, 4; г) 1,4. 5 Укажите схемы осуществимых в водном растворе реакций: 1) Na2CO3+HCl→ 2) Na2CO3+КCl→ 3) BaCl2+ HNO3→ 4) BaCl2+ H2SO4→. а)1, 2;б)3, 4;в)1, 4;г) 1, 3.

№ слайда 16 *Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, с по
Описание слайда:

*Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: K → KOH → K2CO3 → KCl → AgCl. Рассчитайте массу конечного продукта, если масса исходного вещества 3,9 г. *Если к раствору соды добавить фенолфталеин, то он окрасится в малиновый цвет. Как вы можете объяснить это явление? (Рекомендуем изучить вопрос «Гидролиз солей»). Домашнее задание: § 33, в.5 бв, 6 бг (145); в. 1* (150)

№ слайда 17 СПАСИБО! УСПЕХОВ!
Описание слайда:

СПАСИБО! УСПЕХОВ!

№ слайда 18 С наступающим Новым годом!
Описание слайда:

С наступающим Новым годом!

Название документа Ход урока РИО.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

слайда

Содержание

Время


Приветствие. На прошлом уроке мы рассматривали диссоциацию кислот, оснований и солей. Знаем, что сильные электролиты в растворах существуют в виде ионов. Выяснили, что этот процесс выражается с помощью уравнений ЭД. Сегодня рассмотрим реакции между ионами в растворах электролитов.


1

Проверка д/з


2

Тема урока. Запишем дату урока в рабочих тетрадях.


3

Цели урока.


4

Девиз урока.


5

Чтобы достичь поставленных целей, нужно подготовиться к изучению нового материала, повторив пройденное.

Вводный тест-контроль. Запишем в рабочих тетрадях.

5 мин. Самопроверка - 1 мин.




До 8-10

6

Начнем с опытов.

Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия. Отметим признак реакции.


7

Взаимодействие сульфата меди и гидроксида натрия. Признак?


8

Взаимодействие серной кислоты и карбоната натрия. Признак?


9

«Взаимодействие» хлорида калия и гидроксида натрия. Признак?


10

Попробуем сформулировать выводы об условиях протекания реакций между растворами электролитов.

Условия протекания РИО: газ, осадок, вода.


11

РИО – реакции между ионами в растворах электролитов. Ионные уравнения – схемы процессов, отражающих взаимодействие между ионами в растворе.


22

Динамический слайд «РИО».


12

Алгоритм составления РИО, читаем «про себя».

До 8-18

13-14

Физкультминутка


-

Тренинг: стр. 145, № 5 (первое и последнее уравнения – на доске).

Закрепление (при наличии времени): стр. 145, № 6ав.

(учебник для 8 кл. под ред. Шимановича И.Е., 2011)



До 8-33

-

Обобщение и систематизация: пересказать основные понятия урока (работа в парах). Включить проектор.


До 8-35

15

Контрольный тест (7 мин). Записываем ответы в рабочих тетрадях.


До 8-43

16

Домашнее задание. Желающие могут сдать свои тетради.

Уходя, выразите удовлетворенность (или неудовлетворенность) своей работой на уроке, прикрепив кружок на магните в поле «+» или «-».

Или «закончите фразу…»


17

Спасибо за сотрудничество.


Ход урока

2, стр.140


А) HI ↔ H+ + I-

Б) H2SO3 ↔ H+ + HSO3-

В) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Г) Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-

Е) CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-




5б, стр.140


3моль x моль y моль

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

1 моль 2 моль 3 моль


hello_html_75102521.gif= hello_html_6fb9bb7.gif; х = 6 моль hello_html_75102521.gif = hello_html_211daca4.gif; у = 9 моль




Б) n(HCl) = hello_html_m66e98ecb.gif = hello_html_1fb702fb.gif = 2 моль

2моль x моль y моль

HСlH+ + Сl-

1 моль 1 моль 1моль


х = у = 2 моль

n(H+ , Сl-) = 2 + 2 = 4 моль



Краткое описание документа:

Урок "Реакции ионного обмена" с презентацией. Цели урока:

знать:

  • реакции ионного обмена;
  • условия протекания реакций ионного обмена;
  • полное и сокращенное ионные уравнения;

уметь:

  • отражать сущность реакций ионного обмена с помощью ионных уравнений.

Материал содержит вводный и итоговый тест-контроль, алгоритм составления ионных уравнений.

Автор
Дата добавления 19.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров165
Номер материала ДВ-469218
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх