Дата
______________ Класс_______________
Тема: Реакции ионного обмена и условия их
протекания
Цели урока: познакомить
учащихся с ионными уравнениями реакций, начать формировать навыки составления
полных и сокращенных ионных уравнений.
Ход
урока.
1. Организационный момент.
1. Перечислите сильные и слабые электролиты.
2. Как происходит диссоциация средних солей?
кислых? основных?
3. В случае ступенчатой диссоциации
электролита, какие ионы образуются в наибольшем количестве, а какие в
наименьшем?
|
2. Правила написания уравнений реакций в
ионном виде
1. Записывают формулы веществ,
вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся
веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости,
записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований),
обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде),
исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же
в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и
неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения,
обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают
в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении.
Получают сокращенное ионное уравнение.
5. Помните!
|
На ионы диссоциируют
|
|
Реагенты (исходные
вещества)
|
Продукты реакции
|
|
Растворимые (P) в воде
(см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
(Включая Ca(OH)2 – M)
|
Растворимые (P) в воде
(см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
Исключения – неустойчивые вещества не
диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔
H2O + CO2↑
H2SO3 ↔
H2O + SO2↑
NH4OH↔ H2O + NH3↑
H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)
|
Р - растворимое вещество;
М - малорастворимое вещество;
ТР - таблица растворимости.
3. Алгоритм составления реакций ионного
обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде
|
1). Записываем уравнение РИО в
молекулярном виде:
|
Взаимодействие серной кислоты и хлорида
бария:
II II I I
H2SO4 + BaCl2 =
BaSO4 + 2HCl
|
|
2). Используя ТР указываем растворимость
веществ воде:
- Если продукт является
М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы
ставим знак ↓;
- Если продукт является газом, справа
от химической формулы ставим знак ↑.
|
Р Р Н Р
H2SO4 + BaCl2 =
BaSO4 ↓+ 2HCl
Молекулярный вид
|
|
3). Записываем уравнение РИО в полном
ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ
|
2H+ + SO42- +
Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl-
Полный ионный вид
|
|
4). Записываем уравнение реакции в кратком
ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.
|
SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓
Краткий ионный вид
Вывод – данная реакция необратима, т.е.
идёт до конца, т.к. образовался осадок BaSO4 ↓
|
4. Примеры составления реакций
ионного обмена
|
1. Если в результате реакции
выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода.
а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с
кислотой:
KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O
б) Молекулярное уравнение реакции основного
оксида с кислотой:
CaO (оксид) + 2HNO3 (р) = Ca(NO3)2 (р) +
H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
в) Молекулярное уравнение реакции
нерастворимого основания с кислотой:
3Mg(OH)2 (н) + 2H3PO4 (р) = Mg3(PO4)2↓ + 6H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
3Mg(OH)2 + 6H+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ +
6H2O
В данном случае полное ионное уравнение
совпадает с сокращенным ионным уравнением.
2. Если в результате реакции
выделяется нерастворимое в воде вещество.
а) Молекулярное уравнение реакции
растворимой соли со щелочью:
CuCl2 (р) +
2KOH (р) = 2KCl(р) + Cu(OH)2↓
Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl– +
2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– +
Cu(OH)2↓.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2OH– =
Cu(OH)2↓.
б) Молекулярное уравнение реакции двух
растворимых солей:
Al2(SO4)3 (р) + 3BaCl2 (р) =
3BaSO4↓ + 2AlCl3(р)
Полное ионное уравнение реакции:
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl-
Cокращенное ионное уравнение реакции:
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого
основания с кислотой:
Fe(OH)3 (н) + H3PO4 (р) = FePO4↓ + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Fe(OH)3 + 3H+ + PO43- = FePO4↓ + 3H2O.
В данном случае полное ионное уравнение
реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем
свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и
выделение воды.
3. Если в результате реакции
выделяется газообразное вещество.
а) Молекулярное уравнение реакции
растворимой соли (сульфида) с кислотой:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑.
Полное ионное уравнение реакции:
2K+ + S2– + 2H+ +
2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S↑.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
S2– + 2H+ = H2S↑.
б) Молекулярное уравнение реакции
растворимой соли (карбоната) с кислотой:
Na2CO3 + 2HNO3 =
2NaNO3 + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2NO3-
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
О протекании данной реакции до конца
свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).
в) Молекулярное уравнение реакции
нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:
3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2↓ +
3H2O + 3CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
3СaCO3 + 6H+ + 2 РO43- = Са3(PO4)2↓ +
3H2O + 3CO2↑
В данном случае полное ионное уравнение
реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о
чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и
выделение воды.
5. Домашнее задание
П. 4, упр.1-3, задача 1 на стр. 22
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.