Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Решение задач на вывод формул органических веществ" (10 класс, химия)

Урок "Решение задач на вывод формул органических веществ" (10 класс, химия)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Решение задач на вывод формул органических веществ.ppt

"Решение задач на вывод формул органических веществ"
Тема урока "Решение задач на вывод формул органических веществ" Цель урока: З...
" ...Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пуст...
Заполнить пробелы в высказывании
Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав За...
Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель...
Заполни! 					 1	2	3	4	5	6
Заполни! б	е	н	з	о	л 1	2	3	4	5	6
Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задача №2. При сгорании 8,6...
Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель...
Заполни! 					 7	2	8	9	10	3
Заполни! Г	Е	К	С	А	Н 7	2	8	9	10	3
НАЙДИ ОШИБКУ Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%...
ВЗАИМОКОНТРОЛЬ Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла Предложить правильно...
Заполни! 					 11	12	13	6	2	3
Заполни! Э	Т	И	Л	Е	Н 11	12	13	6	2	3
Заполнить пробелы в высказывании
Оцени себя 16-14 баллов – «5» 13-11 баллов – «4» 10 – 7 баллов – «3»
Самостоятельная работа 1 вариант При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г...
Ё
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 "Решение задач на вывод формул органических веществ"
Описание слайда:

"Решение задач на вывод формул органических веществ"

№ слайда 2 Тема урока "Решение задач на вывод формул органических веществ" Цель урока: З
Описание слайда:

Тема урока "Решение задач на вывод формул органических веществ" Цель урока: Закрепить практические навыки в решении задач. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основании относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.

№ слайда 3 " ...Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пуст
Описание слайда:

" ...Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пусть станет математика очами. Не разлучайте этих двух сестер Познания всего в подлунном мире, Тогда лишь будет ум и глаз остер, И знанье человеческое шире". Маргарита Алигер

№ слайда 4 Заполнить пробелы в высказывании
Описание слайда:

Заполнить пробелы в высказывании

№ слайда 5 Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав За
Описание слайда:

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 92,31 %, а водорода-7,69%, относительная плотность по водороду равна 39.

№ слайда 6 Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель
Описание слайда:

Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла Итого – 6 баллов

№ слайда 7 Заполни! 					 1	2	3	4	5	6
Описание слайда:

Заполни! 1 2 3 4 5 6

№ слайда 8 Заполни! б	е	н	з	о	л 1	2	3	4	5	6
Описание слайда:

Заполни! б е н з о л 1 2 3 4 5 6

№ слайда 9 Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задача №2. При сгорании 8,6
Описание слайда:

Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задача №2. При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

№ слайда 10 Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель
Описание слайда:

Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла Итого – 6 баллов

№ слайда 11 Заполни! 					 7	2	8	9	10	3
Описание слайда:

Заполни! 7 2 8 9 10 3

№ слайда 12 Заполни! Г	Е	К	С	А	Н 7	2	8	9	10	3
Описание слайда:

Заполни! Г Е К С А Н 7 2 8 9 10 3

№ слайда 13 НАЙДИ ОШИБКУ Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%
Описание слайда:

НАЙДИ ОШИБКУ Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, напишите его структурную формулу. Дано: (C) = 85,71% (Н) = 14,29% D (N2) = 1 _____________ Mr (СхНy) – ?   Решение: 1) m(С)=85,71г, m(Н) =14,29 г 2) n (С) = m/М=85,71г:12 г/моль= 7моль n(Н)= 14, 29г : 2г/моль= 7 моль n (С): n(Н)= 7: 7= 1: 1 Значит формула СН 3) Мr прост = 12 + 1= 13 Мr ист = Мr (N2) * 1 = 28 *1 = 28 4) Мr ист / Мr ист = 28 : 13 = 2. Значит, формула С2Н2  

№ слайда 14 ВЗАИМОКОНТРОЛЬ Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла Предложить правильно
Описание слайда:

ВЗАИМОКОНТРОЛЬ Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла Предложить правильное решение – 2 балла Итого – 4 балла

№ слайда 15 Заполни! 					 11	12	13	6	2	3
Описание слайда:

Заполни! 11 12 13 6 2 3

№ слайда 16 Заполни! Э	Т	И	Л	Е	Н 11	12	13	6	2	3
Описание слайда:

Заполни! Э Т И Л Е Н 11 12 13 6 2 3

№ слайда 17 Заполнить пробелы в высказывании
Описание слайда:

Заполнить пробелы в высказывании

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Оцени себя 16-14 баллов – «5» 13-11 баллов – «4» 10 – 7 баллов – «3»
Описание слайда:

Оцени себя 16-14 баллов – «5» 13-11 баллов – «4» 10 – 7 баллов – «3»

№ слайда 20 Самостоятельная работа 1 вариант При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г
Описание слайда:

Самостоятельная работа 1 вариант При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества. 2 вариант При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. найдите молекулярную формулу углеводорода.

№ слайда 21 Ё
Описание слайда:

Ё

Название документа алгоритмы.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав

1 способ

  1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

2. Пусть масса всего вещества=100г, тогда m(атомов)=100г * hello_html_22e0780.png(атома)% / 100%

3. Найдём количество вещества каждого атома:
n(C) = m / M = х моль,
n(H) = m / M = у моль.

4. Определяем мольное соотношение атомов С и Н:
n(C) : n(H) = х : у.
Таким образом, находим простейшую формулу — СхНу.

  1. Нахождение относительной молекулярной массы по про­стейшей формуле искомого вещества.

Мr прост = х*12+у*1

  1. По относительной плотности рассчитаем молярную массу:
    М истинная = D(газ) • Мr газа = z г/моль.

  2. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Ну------находим формулу

2 способ

1. Рассчитываем относительную молекулярную массу веще­ства.

МrxНy) = D(газу.) • М газа = z г/моль.

2. Находим число молей атомов углерода в 1 моль вещества методом пропорций

m г (в-ва) – 100%

m г (С) - hello_html_22e0780.png(C) %

решаем пропорцию

m(С)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(C) % / 100% = х г

Находим n(C)

n= m

n(C) = х г:12 г/моль = а моль

3. Находим аналогично число молей атомов водорода в 1 моль вещества.

m г (в-ва) – 100%

m г (Н) - hello_html_22e0780.png(Н) %

решаем пропорцию

m(Н)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(Н) % / 100% = у г

Находим n(Н)

n(H) = у г:1 г/моль = б моль

4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) =а:б

Ответ: истинная формула углеводорода СаНб.

3 способ

  1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z.

  1. Находим индексы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.

ωhello_html_6b0afa18.gif(э)= n* Ar(э) . 100%

Mr в-ва

n=ω*Mr : Ar*100%
n (C) = ω*Mr : Ar(C)*100%= x

n (H) = ω*Mr : Ar(H)*100%= y
Формула вещества — СxНy.





Определение формул веществ по продуктам сгорания.


1-й способ.

  1. Находим истинную молярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.

  1. Определяем массу 1 моль углерода по оксиду углерода (IV).

M(CO2)=44г/моль, значит, m(CO2)=44г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 44 г (СО2) содержится 12 г (С),

а в m г (СО2)-х г (С)

m= хг (С).

  1. Определяем массу 1 моль водорода по воде.

М(Н2О)=18 г/моль, m(Н2О)=18 г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 18 г (Н2О) – 2 г (Н),

а в m г (Н2О) - у г (Н)

m= уг (Н).

4. Определяем, есть ли в веществе кислород m (C) + m(H)

5. Определяем отношение атомов. n(С) :n(Н) = х/12 : у/1 .

Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

6. Сравниваем относительные молекулярные массы, найденные по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу




2-й способ.
1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.
2. Массу углерода определяем по массе оксида углерода (IV), а массу водорода - по массе воды. Для этого определяем количество вещества оксида углерода (IV) и количество вещества воды, а по ним n(C) и n(H) :
а) n=m : M; M(CO2)= 44 г/моль, n(CO2)=m(CO2) : 44 г/моль=х моль

n моль х моль

Сhello_html_m35819dfd.gif СО2

1моль 1моль

n(C)= 1*х/1= х моль

б) M(Н2О)= 18 г/моль, n(Н2О)=m(Н2О) : 18 г/моль=у моль
n моль у моль

2hello_html_m35819dfd.gifН Н2О

2моль 1моль

n(C)= 2*у/1= 2у моль

3) Определяем массы углерода и водорода по формуле m=M*n
4) Определяем, есть ли в веществе кислород:
m(C) + m(H)=m(в-ва) (г). Если равно, то кислорода нет. А если не совпадает, то определяем массу кислорода.
4. Находим соотношение атомов углерода и водорода: n(C) :nV(H) = х:у
Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

5. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= М ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу





3 способ

2. Найдите молярную массу углеводорода:

М (в-ва) = Dгаза * Мгаза

3. Заполните таблицу

Формулы

Массы по условию задачи

Молярные массы

Количество в-ва

n = m / M

Количество вещества в целых числах

СхНу




z

СО2




x

Н2О




y

  1. Исходя из этого:

hello_html_2c3cfbf0.gifх моль С

1hello_html_610886fc.gif моль СхНу содержит

у*2 моль Н (так как в молекуле Н2О 2 атома водорода)

8. Запишите формулу углеводорода: СхН

hello_html_22e0780.png

Название документа модуль.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока : Решение задач на вывод формул органических веществ

УЭ

Учебный материал с указанием заданий

Руководство

по выполнению

, стр. учебника, слайды презентации

1.0

0. ЦЕЛЬ:

    1. Закрепить практические навыки в решении задач. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основании относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.

    2. Воспроизведите знания:

– Что такое массовая доля элемента?

– Как определить количество вещества?

- Чему равен молярный объем газа?

– Как определить относительную молекулярную массу?

– Как определить относительную молекулярную массу углеводорода, зная относительную плотность по водороду или воздуху?

0.3 В конце урока заполнить пробелы в высказывании известного человека. (Приложение № 4)








Устно


























Слайд №4



1.1.

Используя алгоритмы в Приложении №1, решить задачу на определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа (массовой доли элементов) и относительной плотности.

Цель: определить формулу вещества по массовым долям атомов, входящих в его состав

1. Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 92,31 %, а водорода-7,69%, относительная плотность по водороду равна 39.

2. Самостоятельно проверить правильность решения задачи по алгоритму и поставить количество баллов.

А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла

Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла

В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла

Итого – 6 баллов








1 2 3 4 5 6








Письменно в тетради по вариантам


Самоконтроль








Впишите название вещества.

Приложение №1, алгоритмы решения задач

Слайд №5





Слайд №6








Слайды №7,8

1.2

Используя алгоритмы в Приложении №2, решить задачу на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания вещества, если дана относительная плотность.

Цель: определить формулу вещества по продуктам сгорания вещества .

1. Задача №2. При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2.Проверить правильность решения и поставить количество баллов.

А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла

Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла

В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла

Итого – 6 баллов








7 2 8 9 10 3







Письменно в тетради по вариантам



Взаимопроверка в парах.







Впишите название вещества.

Приложение №2, алгоритмы решения задач.

Слайд №9





Слайд № 10








Слайды №11,12

1.3

Прочитайте материал приложения №3. Определите, какой газ ускоряет созревание плодов?

Цель: Закрепить умение решать задачи на определение формулы углеводорода

  1. Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла

  2. Предложить правильное решение – 2 балла

Итого – 4 балла








11 12 13 6 2 3


Работа в парах




Письменно в тетради

Впишите название вещества

Приложение №3, алгоритмы решения задач в Приложениях № 1,2

Слайды 13-16

1.4

1. Впишите недостающие буквы в высказывание. (Приложение №4)

2. Подсчитать количество баллов и оценить свою работу на уроке:

16-14 баллов – «5»

13-11 баллов – «4»

10 – 7 баллов – «3»

3. Контроль знаний

Решить задачи по вариантам

1 вариант

При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества.

2 вариант

При сжигании углеводорода массой 29 г. образовалось 88 г. оксида углерода (IV) и 45 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. найдите молекулярную формулу углеводорода.

Д\з: Решить задачи

1.Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

2. При сгорании органического соединения массой 4,8 г. получен оксид углерода (IV) массой 6,6 г. и вода массой 5,4 г. Плотность вещества по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу вещества


Слайды 17, 18


Слайд 19







Слайд 20


Приложение №1

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав

1способ

1.Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

2. Пусть масса всего вещества=100г, тогда m(атомов)=100г * hello_html_22e0780.png(атома)% / 100%

3. Найдём количество вещества каждого атома:
n(C) = m / M = х моль,
n(H) = m / M = у моль.

4. Определяем мольное соотношение атомов С и Н:
n(C) : n(H) = х : у.
Таким образом, находим простейшую формулу — СхНу.

5. Нахождение относительной молекулярной массы по про­стейшей формуле искомого вещества.

6.Находим истинную относительную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • Мr газа = z г/моль.

7.Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Ну------находим формулу

2 способ

1. Рассчитываем относительную молекулярную массу веще­ства.

МrxНy) = D(газу.) • М газа = z г/моль.

2. Находим число молей атомов углерода в 1 моль вещества методом пропорций

m г (в-ва) – 100%

m г (С) - hello_html_22e0780.png(C) %

решаем пропорцию

m(С)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(C) % / 100% = х г

Находим n(C)

n= m

n(C) = х г:12 г/моль = а моль

3. Находим аналогично число молей атомов водорода в 1 моль вещества.

m г (в-ва) – 100%

m г (Н) - hello_html_22e0780.png(Н) %

решаем пропорцию

m(Н)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(Н) % / 100% = у г

Находим n(Н)

n(H) = у г:1 г/моль = б моль

4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) =а:б

Ответ: истинная формула углеводорода СаНб.

3 способ

  1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z.

  1. Находим индексы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.

ωhello_html_6b0afa18.gif (э)= n* Ar(э) . 100%

Mr в-ва

n=ω*Mr : Ar*100%
n (C) = ω*Mr : Ar(C)*100%= x

n (H) = ω*Mr : Ar(H)*100%= y
Формула вещества — СxНy.



Приложение №2

Определение формул веществ по продуктам сгорания.


1-й способ.

1.Находим истинную молярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.

2.Определяем массу 1 моль углерода по оксиду углерода (IV).

M(CO2)=44г/моль, значит, m(CO2)=44г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 44 г (СО2) содержится 12 г (С),

а в m г (СО2)-х г (С)

m= хг (С).

3.Определяем массу 1 моль водорода по воде.

М(Н2О)=18 г/моль, m(Н2О)=18 г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 18 г (Н2О) – 2 г (Н),

а в m г (Н2О) - у г (Н)

m= уг (Н).

4.Определяем, есть ли в веществе кислород m (C) + m(H)

5. Определяем отношение атомов. n(С) :n(Н) = х/12 : у/1 .

Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

6.Сравниваем относительные молекулярные массы, найденные по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу


2-й способ.
1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.
2. Массу углерода определяем по массе оксида углерода (IV), а массу водорода - по массе воды. Для этого определяем количество вещества оксида углерода (IV) и количество вещества воды, а по ним n(C) и n(H) :
а) M(CO2)= 44 г/моль
M(H2O)= 18 г/моль
n=m : M.
n(C)=n(CO2)=m(CO2) : 44 г/моль=х моль
n(H)=2n(H2O)=2*m(H2O): 18 г/моль= у моль
б) Определяем массы углерода и водорода:
m=M*n
m(C)=12*х
m(H)=1*у

3) Определяем массы углерода и водорода по формуле m=M*n
4) Определяем, есть ли в веществе кислород:
m(C) + m(H)=m(в-ва) (г). Если равно, то кислорода нет. А если не совпадает, то определяем массу кислорода.
5. Находим соотношение атомов углерода и водорода: n(C) :n(H) = х:у
Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

6. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= М ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу





3 способ

2. Найдите молярную массу углеводорода:

М (в-ва) = Dгаза * Мгаза

3. Заполните таблицу

Формулы

Массы по условию задачи

Молярные массы

Количество в-ва

n = m / M

Количество вещества в целых числах

СхНу




z

СО2




x

Н2О




y

  1. Исходя из этого:

hello_html_2c3cfbf0.gif х моль С

1hello_html_610886fc.gif моль СхНу содержит

у*2 моль Н (так как в молекуле Н2О 2 атома водорода)

8. Запишите формулу углеводорода: СхН



Приложение №3


Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, напишите его структурную формулу.


Дано:

hello_html_22e0780.png(C) = 85,71%
hello_html_22e0780.png(Н) = 14,29%
D (N2) = 1
_____________
Mr (СхНy) – ?


Решение:

1) m(С)=85,71г, m(Н) =14,29 г

2) n (С) = m/М=85,71г:12 г/моль= 7моль

n(Н)= 14, 29г : 2г/моль= 7 моль

n (С): n(Н)= 7: 7= 1: 1

Значит формула СН

3) Мrпрост = 12 + 1= 13

Мrист = Мr(N2) * 1 = 28 *1 = 28

4) Мrист / Мrист = 28 : 13 = 2. Значит, формула С2Н2




Приложение №4




т

р


м

я

щ


й


я







ж


й

ш


м

у


9 2 13 9


8 1 6 13 10 2




у

ч




ю


х


м




д



ж





ы


ь


13 4 2 3 13 13 13 13


5 6 2 3 1 12



в


д

у

щ




в

9 2 13


м




м






.


10 12 2 10 12 13 8 2


М

.

В

.



м






в

6 5 5 3 5 9 5



Отчет ученика(цы) 10 класса _________________________________________

Тема урока : Решение задач на вывод формул органических веществ


УЭ-1.1. Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 85,7%, а водорода-14,3%, относительная плотность по воздуху равна 1,931.

Решение

















Впиши название полученного вещества:








1 2 3 4 5 6


УЭ1.2. Задача №2. При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Решение






















Впиши название полученного вещества:







7

2

8

9

10

3




УЭ 1.3. Найдите ошибку в решении задачи и предложите правильное решение

Впиши название полученного вещества:







11

12

13

6

2

3















УЭ 1.4. Заполни:



т

р


м

я

щ


й


я







ж


й

ш


м

у


9 2 13 9


8 1 6 13 10 2




у

ч




ю


х


м




д



ж





ы


ь


13 4 2 3 13 13 13 13


5 6 2 3 1 12



в


д

у

щ




в

9 2 13


м




м






.


10 12 2 10 12 13 8 2


М

.

В

.



м






в

6 5 5 3 5 9 5




Подсчитай общее количество баллов и поставь оценку –


Самостоятельная работа:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 25.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1605
Номер материала ДВ-096310
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх