278354
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Решение задач на вывод формул органических веществ" (10 класс, химия)

Урок "Решение задач на вывод формул органических веществ" (10 класс, химия)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ

Выбранный для просмотра документ Решение задач на вывод формул органических веществ.ppt

библиотека
материалов
"Решение задач на вывод формул органических веществ"
Тема урока "Решение задач на вывод формул органических веществ" Цель урока: З...
" ...Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пуст...
Заполнить пробелы в высказывании
Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав За...
Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель...
Заполни! 					 1	2	3	4	5	6
Заполни! б	е	н	з	о	л 1	2	3	4	5	6
Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задача №2. При сгорании 8,6...
Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель...
Заполни! 					 7	2	8	9	10	3
Заполни! Г	Е	К	С	А	Н 7	2	8	9	10	3
НАЙДИ ОШИБКУ Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%...
ВЗАИМОКОНТРОЛЬ Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла Предложить правильно...
Заполни! 					 11	12	13	6	2	3
Заполни! Э	Т	И	Л	Е	Н 11	12	13	6	2	3
Заполнить пробелы в высказывании
Оцени себя 16-14 баллов – «5» 13-11 баллов – «4» 10 – 7 баллов – «3»
Самостоятельная работа 1 вариант При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г...
Ё

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд "Решение задач на вывод формул органических веществ"
Описание слайда:

"Решение задач на вывод формул органических веществ"

2 слайд Тема урока "Решение задач на вывод формул органических веществ" Цель урока: З
Описание слайда:

Тема урока "Решение задач на вывод формул органических веществ" Цель урока: Закрепить практические навыки в решении задач. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основании относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.

3 слайд " ...Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пуст
Описание слайда:

" ...Все впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пусть станет математика очами. Не разлучайте этих двух сестер Познания всего в подлунном мире, Тогда лишь будет ум и глаз остер, И знанье человеческое шире". Маргарита Алигер

4 слайд Заполнить пробелы в высказывании
Описание слайда:

Заполнить пробелы в высказывании

5 слайд Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав За
Описание слайда:

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 92,31 %, а водорода-7,69%, относительная плотность по водороду равна 39.

6 слайд Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель
Описание слайда:

Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла Итого – 6 баллов

7 слайд Заполни! 					 1	2	3	4	5	6
Описание слайда:

Заполни! 1 2 3 4 5 6

8 слайд Заполни! б	е	н	з	о	л 1	2	3	4	5	6
Описание слайда:

Заполни! б е н з о л 1 2 3 4 5 6

9 слайд Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задача №2. При сгорании 8,6
Описание слайда:

Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задача №2. При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

10 слайд Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относитель
Описание слайда:

Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла Итого – 6 баллов

11 слайд Заполни! 					 7	2	8	9	10	3
Описание слайда:

Заполни! 7 2 8 9 10 3

12 слайд Заполни! Г	Е	К	С	А	Н 7	2	8	9	10	3
Описание слайда:

Заполни! Г Е К С А Н 7 2 8 9 10 3

13 слайд НАЙДИ ОШИБКУ Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%
Описание слайда:

НАЙДИ ОШИБКУ Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, напишите его структурную формулу. Дано: (C) = 85,71% (Н) = 14,29% D (N2) = 1 _____________ Mr (СхНy) – ?   Решение: 1) m(С)=85,71г, m(Н) =14,29 г 2) n (С) = m/М=85,71г:12 г/моль= 7моль n(Н)= 14, 29г : 2г/моль= 7 моль n (С): n(Н)= 7: 7= 1: 1 Значит формула СН 3) Мr прост = 12 + 1= 13 Мr ист = Мr (N2) * 1 = 28 *1 = 28 4) Мr ист / Мr ист = 28 : 13 = 2. Значит, формула С2Н2  

14 слайд ВЗАИМОКОНТРОЛЬ Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла Предложить правильно
Описание слайда:

ВЗАИМОКОНТРОЛЬ Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла Предложить правильное решение – 2 балла Итого – 4 балла

15 слайд Заполни! 					 11	12	13	6	2	3
Описание слайда:

Заполни! 11 12 13 6 2 3

16 слайд Заполни! Э	Т	И	Л	Е	Н 11	12	13	6	2	3
Описание слайда:

Заполни! Э Т И Л Е Н 11 12 13 6 2 3

17 слайд Заполнить пробелы в высказывании
Описание слайда:

Заполнить пробелы в высказывании

18 слайд
Описание слайда:

19 слайд Оцени себя 16-14 баллов – «5» 13-11 баллов – «4» 10 – 7 баллов – «3»
Описание слайда:

Оцени себя 16-14 баллов – «5» 13-11 баллов – «4» 10 – 7 баллов – «3»

20 слайд Самостоятельная работа 1 вариант При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г
Описание слайда:

Самостоятельная работа 1 вариант При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества. 2 вариант При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. найдите молекулярную формулу углеводорода.

21 слайд Ё
Описание слайда:

Ё

Выбранный для просмотра документ алгоритмы.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав

1 способ

  1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

2. Пусть масса всего вещества=100г, тогда m(атомов)=100г * hello_html_22e0780.png(атома)% / 100%

3. Найдём количество вещества каждого атома:
n(C) = m / M = х моль,
n(H) = m / M = у моль.

4. Определяем мольное соотношение атомов С и Н:
n(C) : n(H) = х : у.
Таким образом, находим простейшую формулу — СхНу.

  1. Нахождение относительной молекулярной массы по про­стейшей формуле искомого вещества.

Мr прост = х*12+у*1

  1. По относительной плотности рассчитаем молярную массу:
    М истинная = D(газ) • Мr газа = z г/моль.

  2. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Ну------находим формулу

2 способ

1. Рассчитываем относительную молекулярную массу веще­ства.

МrxНy) = D(газу.) • М газа = z г/моль.

2. Находим число молей атомов углерода в 1 моль вещества методом пропорций

m г (в-ва) – 100%

m г (С) - hello_html_22e0780.png(C) %

решаем пропорцию

m(С)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(C) % / 100% = х г

Находим n(C)

n= m

n(C) = х г:12 г/моль = а моль

3. Находим аналогично число молей атомов водорода в 1 моль вещества.

m г (в-ва) – 100%

m г (Н) - hello_html_22e0780.png(Н) %

решаем пропорцию

m(Н)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(Н) % / 100% = у г

Находим n(Н)

n(H) = у г:1 г/моль = б моль

4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) =а:б

Ответ: истинная формула углеводорода СаНб.

3 способ

  1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z.

  1. Находим индексы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.

ωhello_html_6b0afa18.gif(э)= n* Ar(э) . 100%

Mr в-ва

n=ω*Mr : Ar*100%
n (C) = ω*Mr : Ar(C)*100%= x

n (H) = ω*Mr : Ar(H)*100%= y
Формула вещества — СxНy.





Определение формул веществ по продуктам сгорания.


1-й способ.

  1. Находим истинную молярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.

  1. Определяем массу 1 моль углерода по оксиду углерода (IV).

M(CO2)=44г/моль, значит, m(CO2)=44г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 44 г (СО2) содержится 12 г (С),

а в m г (СО2)-х г (С)

m= хг (С).

  1. Определяем массу 1 моль водорода по воде.

М(Н2О)=18 г/моль, m(Н2О)=18 г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 18 г (Н2О) – 2 г (Н),

а в m г (Н2О) - у г (Н)

m= уг (Н).

4. Определяем, есть ли в веществе кислород m (C) + m(H)

5. Определяем отношение атомов. n(С) :n(Н) = х/12 : у/1 .

Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

6. Сравниваем относительные молекулярные массы, найденные по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу




2-й способ.
1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.
2. Массу углерода определяем по массе оксида углерода (IV), а массу водорода - по массе воды. Для этого определяем количество вещества оксида углерода (IV) и количество вещества воды, а по ним n(C) и n(H) :
а) n=m : M; M(CO2)= 44 г/моль, n(CO2)=m(CO2) : 44 г/моль=х моль

n моль х моль

Сhello_html_m35819dfd.gif СО2

1моль 1моль

n(C)= 1*х/1= х моль

б) M(Н2О)= 18 г/моль, n(Н2О)=m(Н2О) : 18 г/моль=у моль
n моль у моль

2hello_html_m35819dfd.gifН Н2О

2моль 1моль

n(C)= 2*у/1= 2у моль

3) Определяем массы углерода и водорода по формуле m=M*n
4) Определяем, есть ли в веществе кислород:
m(C) + m(H)=m(в-ва) (г). Если равно, то кислорода нет. А если не совпадает, то определяем массу кислорода.
4. Находим соотношение атомов углерода и водорода: n(C) :nV(H) = х:у
Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

5. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= М ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу





3 способ

2. Найдите молярную массу углеводорода:

М (в-ва) = Dгаза * Мгаза

3. Заполните таблицу

Формулы

Массы по условию задачи

Молярные массы

Количество в-ва

n = m / M

Количество вещества в целых числах

СхНу




z

СО2




x

Н2О




y

  1. Исходя из этого:

hello_html_2c3cfbf0.gifх моль С

1hello_html_610886fc.gif моль СхНу содержит

у*2 моль Н (так как в молекуле Н2О 2 атома водорода)

8. Запишите формулу углеводорода: СхН

hello_html_22e0780.png

Выбранный для просмотра документ модуль.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема урока : Решение задач на вывод формул органических веществ

УЭ

Учебный материал с указанием заданий

Руководство

по выполнению

, стр. учебника, слайды презентации

1.0

0. ЦЕЛЬ:

    1. Закрепить практические навыки в решении задач. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества на основании относительной плотности, массовой доли химических элементов в веществе и по продуктам сгорания.

    2. Воспроизведите знания:

– Что такое массовая доля элемента?

– Как определить количество вещества?

- Чему равен молярный объем газа?

– Как определить относительную молекулярную массу?

– Как определить относительную молекулярную массу углеводорода, зная относительную плотность по водороду или воздуху?

0.3 В конце урока заполнить пробелы в высказывании известного человека. (Приложение № 4)








Устно


























Слайд №4



1.1.

Используя алгоритмы в Приложении №1, решить задачу на определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа (массовой доли элементов) и относительной плотности.

Цель: определить формулу вещества по массовым долям атомов, входящих в его состав

1. Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 92,31 %, а водорода-7,69%, относительная плотность по водороду равна 39.

2. Самостоятельно проверить правильность решения задачи по алгоритму и поставить количество баллов.

А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла

Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла

В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла

Итого – 6 баллов








1 2 3 4 5 6








Письменно в тетради по вариантам


Самоконтроль








Впишите название вещества.

Приложение №1, алгоритмы решения задач

Слайд №5





Слайд №6








Слайды №7,8

1.2

Используя алгоритмы в Приложении №2, решить задачу на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания вещества, если дана относительная плотность.

Цель: определить формулу вещества по продуктам сгорания вещества .

1. Задача №2. При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2.Проверить правильность решения и поставить количество баллов.

А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла

Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла

В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла

Итого – 6 баллов








7 2 8 9 10 3







Письменно в тетради по вариантам



Взаимопроверка в парах.







Впишите название вещества.

Приложение №2, алгоритмы решения задач.

Слайд №9





Слайд № 10








Слайды №11,12

1.3

Прочитайте материал приложения №3. Определите, какой газ ускоряет созревание плодов?

Цель: Закрепить умение решать задачи на определение формулы углеводорода

  1. Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла

  2. Предложить правильное решение – 2 балла

Итого – 4 балла








11 12 13 6 2 3


Работа в парах




Письменно в тетради

Впишите название вещества

Приложение №3, алгоритмы решения задач в Приложениях № 1,2

Слайды 13-16

1.4

1. Впишите недостающие буквы в высказывание. (Приложение №4)

2. Подсчитать количество баллов и оценить свою работу на уроке:

16-14 баллов – «5»

13-11 баллов – «4»

10 – 7 баллов – «3»

3. Контроль знаний

Решить задачи по вариантам

1 вариант

При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества.

2 вариант

При сжигании углеводорода массой 29 г. образовалось 88 г. оксида углерода (IV) и 45 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. найдите молекулярную формулу углеводорода.

Д\з: Решить задачи

1.Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

2. При сгорании органического соединения массой 4,8 г. получен оксид углерода (IV) массой 6,6 г. и вода массой 5,4 г. Плотность вещества по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу вещества


Слайды 17, 18


Слайд 19







Слайд 20


Приложение №1

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав

1способ

1.Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

2. Пусть масса всего вещества=100г, тогда m(атомов)=100г * hello_html_22e0780.png(атома)% / 100%

3. Найдём количество вещества каждого атома:
n(C) = m / M = х моль,
n(H) = m / M = у моль.

4. Определяем мольное соотношение атомов С и Н:
n(C) : n(H) = х : у.
Таким образом, находим простейшую формулу — СхНу.

5. Нахождение относительной молекулярной массы по про­стейшей формуле искомого вещества.

6.Находим истинную относительную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • Мr газа = z г/моль.

7.Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Ну------находим формулу

2 способ

1. Рассчитываем относительную молекулярную массу веще­ства.

МrxНy) = D(газу.) • М газа = z г/моль.

2. Находим число молей атомов углерода в 1 моль вещества методом пропорций

m г (в-ва) – 100%

m г (С) - hello_html_22e0780.png(C) %

решаем пропорцию

m(С)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(C) % / 100% = х г

Находим n(C)

n= m

n(C) = х г:12 г/моль = а моль

3. Находим аналогично число молей атомов водорода в 1 моль вещества.

m г (в-ва) – 100%

m г (Н) - hello_html_22e0780.png(Н) %

решаем пропорцию

m(Н)= m г (в-ва) * hello_html_22e0780.png(Н) % / 100% = у г

Находим n(Н)

n(H) = у г:1 г/моль = б моль

4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) =а:б

Ответ: истинная формула углеводорода СаНб.

3 способ

  1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z.

  1. Находим индексы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.

ωhello_html_6b0afa18.gif (э)= n* Ar(э) . 100%

Mr в-ва

n=ω*Mr : Ar*100%
n (C) = ω*Mr : Ar(C)*100%= x

n (H) = ω*Mr : Ar(H)*100%= y
Формула вещества — СxНy.



Приложение №2

Определение формул веществ по продуктам сгорания.


1-й способ.

1.Находим истинную молярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.

2.Определяем массу 1 моль углерода по оксиду углерода (IV).

M(CO2)=44г/моль, значит, m(CO2)=44г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 44 г (СО2) содержится 12 г (С),

а в m г (СО2)-х г (С)

m= хг (С).

3.Определяем массу 1 моль водорода по воде.

М(Н2О)=18 г/моль, m(Н2О)=18 г.

Составляем пропорцию и решаем:

В 18 г (Н2О) – 2 г (Н),

а в m г (Н2О) - у г (Н)

m= уг (Н).

4.Определяем, есть ли в веществе кислород m (C) + m(H)

5. Определяем отношение атомов. n(С) :n(Н) = х/12 : у/1 .

Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

6.Сравниваем относительные молекулярные массы, найденные по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу


2-й способ.
1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность

Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль.
2. Массу углерода определяем по массе оксида углерода (IV), а массу водорода - по массе воды. Для этого определяем количество вещества оксида углерода (IV) и количество вещества воды, а по ним n(C) и n(H) :
а) M(CO2)= 44 г/моль
M(H2O)= 18 г/моль
n=m : M.
n(C)=n(CO2)=m(CO2) : 44 г/моль=х моль
n(H)=2n(H2O)=2*m(H2O): 18 г/моль= у моль
б) Определяем массы углерода и водорода:
m=M*n
m(C)=12*х
m(H)=1*у

3) Определяем массы углерода и водорода по формуле m=M*n
4) Определяем, есть ли в веществе кислород:
m(C) + m(H)=m(в-ва) (г). Если равно, то кислорода нет. А если не совпадает, то определяем массу кислорода.
5. Находим соотношение атомов углерода и водорода: n(C) :n(H) = х:у
Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую.

6. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества.

К= М ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу





3 способ

2. Найдите молярную массу углеводорода:

М (в-ва) = Dгаза * Мгаза

3. Заполните таблицу

Формулы

Массы по условию задачи

Молярные массы

Количество в-ва

n = m / M

Количество вещества в целых числах

СхНу




z

СО2




x

Н2О




y

  1. Исходя из этого:

hello_html_2c3cfbf0.gif х моль С

1hello_html_610886fc.gif моль СхНу содержит

у*2 моль Н (так как в молекуле Н2О 2 атома водорода)

8. Запишите формулу углеводорода: СхН



Приложение №3


Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, напишите его структурную формулу.


Дано:

hello_html_22e0780.png(C) = 85,71%
hello_html_22e0780.png(Н) = 14,29%
D (N2) = 1
_____________
Mr (СхНy) – ?


Решение:

1) m(С)=85,71г, m(Н) =14,29 г

2) n (С) = m/М=85,71г:12 г/моль= 7моль

n(Н)= 14, 29г : 2г/моль= 7 моль

n (С): n(Н)= 7: 7= 1: 1

Значит формула СН

3) Мrпрост = 12 + 1= 13

Мrист = Мr(N2) * 1 = 28 *1 = 28

4) Мrист / Мrист = 28 : 13 = 2. Значит, формула С2Н2




Приложение №4




т

р


м

я

щ


й


я







ж


й

ш


м

у


9 2 13 9


8 1 6 13 10 2




у

ч




ю


х


м




д



ж





ы


ь


13 4 2 3 13 13 13 13


5 6 2 3 1 12



в


д

у

щ




в

9 2 13


м




м






.


10 12 2 10 12 13 8 2


М

.

В

.



м






в

6 5 5 3 5 9 5



Отчет ученика(цы) 10 класса _________________________________________

Тема урока : Решение задач на вывод формул органических веществ


УЭ-1.1. Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 85,7%, а водорода-14,3%, относительная плотность по воздуху равна 1,931.

Решение

















Впиши название полученного вещества:








1 2 3 4 5 6


УЭ1.2. Задача №2. При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Решение






















Впиши название полученного вещества:







7

2

8

9

10

3




УЭ 1.3. Найдите ошибку в решении задачи и предложите правильное решение

Впиши название полученного вещества:







11

12

13

6

2

3















УЭ 1.4. Заполни:



т

р


м

я

щ


й


я







ж


й

ш


м

у


9 2 13 9


8 1 6 13 10 2




у

ч




ю


х


м




д



ж





ы


ь


13 4 2 3 13 13 13 13


5 6 2 3 1 12



в


д

у

щ




в

9 2 13


м




м






.


10 12 2 10 12 13 8 2


М

.

В

.



м






в

6 5 5 3 5 9 5




Подсчитай общее количество баллов и поставь оценку –


Самостоятельная работа:

Общая информация

Номер материала: ДВ-096310



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.