Урок с презентацией , видиороликом "Азотная кислота"

                   Тема :   Свойства азотной кислоты

Цель урока: Изучить свойства азотной кислоты.Используя различные приемы развития  мыслительных способностей.«Найдите нужное»,«Проанализируте»,«От общего к частному».«Проверьте на практике»,«Установите взаимосвязь»,«Немного истории» «Что правда , что ложь?»,«Измени-убери- замени»,«Найдите различия»

УУД:

Познавательные

Уметь сравнивать , анализировать , выделять главное, предполагать.

Изучить свойства   азотной  кислоты, основываясь на ранее  сформированные знания  

Коммуникативные

Понимать возможность различных позиций других людей, владеть диалогической речью, приходить к общему  решению.  Оформлять свои мысли в устной и письменной речи.

Регулятивные

Планировать свои действия в соответствии поставленной задачей

Уметь  самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действий в новом учебном материале;

Личностные 

Формировать желание выполнять учебные действия, проявлять познавательные интересы

Использовать приобретенные знания.

Оборудование и реактивы: HNO3, Cu, Na2CO3, CuO,универсальный индикатор пробирки, спиртовка ,держатель.куринный белок Учебный диск к учебнику Г.Е. Рудзитеса

                                           Ход урока

                             1.Настрой на урок.

У.Выровнились , успокоились . Настроились на урок. Садитесь.

-Сегодня мы будем изучать азотную кислоту и ее свойств .

     Урок будет построен на приемах развития мыслительных способностей.

                          СЛАЙД1  Цель урока:

 Изучить свойства азотной кислоты. Используя различные приемы развития мыслительных способностей

«Важнейшая задача цивилизации — научить человека мыслить»

                                                                                                        Томас Эдисон

(То́мас А́льва Эдисон (11 февраля 1847, 18 октября 1931,дата жизни) — американский изобретатель и предприниматель, получивший в США 1093 патента и около 3 тысяч в других странах мира; создатель фонографа; усовершенствовал телеграф, телефон, киноаппаратуру, разработал один из первых коммерчески успешных вариантов электрической лампы накаливания. Именно он предложил использовать в начале телефонного разговора слово «алло». В 1928 году награждён высшей наградой США — Золотой медалью Конгресса. В 1930 году стал иностранным почётным членом АН СССР)

У.Давайте помыслим. Что изображено на рисунке?

                                               

                                  2. Повторение

У. Прежде чем приступить к изучению нового материала мы должны повторить  материал который нам пригодится в дальнейшем

                                СЛАЙД 2.  «Повторите»

-Назовите соединения содержащие азот

- Определите их степень окисления

             

                            СЛАЙД 3 «Найдите нужное».

У.-Какие вещества называются кислотами?

- Выберете из неорганических соединений только кислоты. Назовите.

Вариант   №1 H2SO4 NaOH Ba3(PO4)2	Вариант    №2 K3PO4 H2CO3 Ba(OH)2	Вариант    №3 Al 2(SO4)3 KOH H 3PO4
Вариант   №4 HNO3 Ca(OH)2 Pb(NO 3)2	Вариант       №5 LiOH H 2SO3 Cu (NO3)	Вариант   №6 NaOH   H 2S   Fe 2(SO4)3

                              3. Изучение нового материала

                         СЛАЙД 4 Тема урока :  Свойства азотной кислоты

Демонстрация кислоты.

У.-Откройте стр. 54 учебника.. Найдите сведения о физических свойствах азотной кислоты.Правильно ли они отражены на слайде (ошибка- желтый цвет, слабый электролит)

Физические свойства азотной кислоты:

1.      Слабый электролит электролит

2.      Бесцветная  дымящаяся жидкость.

3.      Концентрированная кислота  частично разлагается приобретая зеленоватый цвет

4.      С резким раздражающим запахом

5.      Кипит при температуре 84 градуса.

                           СЛАЙД  5 «От общего к частному». (шаблоны)

			Металлами
			Оксидами  металлов
			Кислотами
				Солями

 

У.-Напишите схему  для азотной кислоты, заменив слова конкретными формулами.

(Сравнивают  схемы  они  у всех  с разными веществами, на доску на магниты)

У. Сегодня на уроке мы изучаем азотную кислоту и ее свойства. Запишите тему.

                          3. Изучение нового материала

                      СЛАЙД 6. «Проверьте практически»(музыка)

У. Предлагаю осуществить мою схему т.к. приготовлены реактивы. Работать будем коллективно. Одни делают реакции. Другие пишут их

У. – как можно доказать что это кислота ?( С помощью универсального индикатора)

 

У. – Все  ли мы реакции проделали в соответствии с данной схемой?

( учащиеся отвечают что с медью не проводили реакции)

У.- Как вы думаете почему выделила медь?

( Ученики высказывают ранее изученное свойство; металлы стоящие после водорода с кислотами не взаимодействуют)

У.-В связи с тем , что азотная кислота по особому взаимодействует с металлами и выделяет ядовитые газы оксидов азота . Эти реакции мы посмотрим по видиороликам в приложении к учебнику»Химия 9кл»

                                      СЛАЙД 7«Найдите различия»

   У. -Чем отличаются по свойствам разбавленная и концентрированные кислоты при взаимодействии с медью?

Cu +   4k.HNO3 = Cu(NO3)2+  2 NO2 +   2H2O

3Cu +   8p.HNO3 = 3Cu(NO3)2+  2 NO +   4H2O

У.-Азотная кислота при   взаимодействует с металлами  выделяет ядовитые газы оксидов азота . эти реакции  посмотрим по  электронному приложению к учебнику(или видиоролики в презентации)

У. -Запишите вывод.

Вывод:Азотная кислота взаимодействует с металлами стоящими до и после водорода в ЭХРНМ., выделяя разные соединения азота, чаще это оксиды. Никогда не  выделяется водород.

                                 СЛАЙД 8 «Немного истории»

Азотную кислоту стали использовать в  13 в. было описано получение азотной кислоты нагреванием калиевой селитры с квасцами, железным купоросом и глиной.

В середине 17 в. И. Р. Глаубер предложил получать азотную кислоту при умеренном (до 150°C) нагревании из чилийской селитры привозимой из Южной Америки.

NaNO3+ H2SO4= Na2SO4 +HNO3

Однако с изобретением дымного порохаПотребность в нитратах возрасла  Кислоту стали получать из дешевого аммиака. Способ  разработан в СССР 1926г группой советских ученых

                             СЛАЙД 9 «Установите взаимосвязь»

               «Получение азотной кислоты в промышленности».

                                  NH3 ----NO--- NO2----HNO3

.

1.В контактном аппарате   смешивают 12% аммиака с 88% воздуха обогащенного кислородом. Смесь газов пропускают через нагретую до 750 – 900°С сетку катализатора, которым служат сплавы платины – тройной (93% Pt, 3% Rh, 4% Pd)

 Идет  окисление аммиака до окиси азота:

                              4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O;

2.Окисление оксида  азота до двуокиси идет в окислительной башне при обычной температуре

                                    2NO + O2 → 2NO2;

  3.В поглотительной башне    оксид азота (IV) взаимодействует водой обогащенной кислородом. Для большей площади соприкосновения башня выложена керамическими кольцами, а вещества поступают противотоком т.е. сверху и с низу

                               4NO2 +2 H2O+О2 → 4HNO3

Получают азотную кислоту с концентрациями 45 – 49%

                          СЛАЙД 10. «Невероятно, но факт»

1.Азотная кислота на свету разлагается:

                       4HNO3  =   4NO2+2H2O + O2

(Едкое вещетво Повреждает кожу Обугливает древесину Поджигает солому и бумагу При контакте с ней белок желтеет HNO3)

     Дем. Куринный белок желтеет при контакте с   HNO3

2.Концентрированная азотная кислота при  соприкосновении  с железом и алюминием образует оксидную пленку  , которая  пассивирует  металл и он не взаимодействует с кислотой . Поэтому перевозят в кислоту в железных или алюминиевых цистернах.

3.         2 объема  HNO3 + 3 объема  HCl =   «Царская водка»

 Окислят золото и платину (до хлоридов) Очищают ею металлы при припаивании деталей

                                  СЛАЙД  11 «Составьте рассказ по картинке»

У. Рассмотрите слайд и составьте рассказ по картинке.           

Охватывает многие отрасли промышленности, такие как
- химическую (изготовление взрывчатых веществ(нитроглицерин), органических красителей(анилиновые), пластмасс, натрия, калия, пластмасс, некоторых видов кислот,искусственноговолокна(нитрон));
- сельскохозяйственную (производство азотных минеральных удобрений или селитры);
- металлургическую (растворение и травление металлов, «царская водка»);
-
- ювелирное производство (определение чистоты драгоценных металлов и сплавов);
- военную (входит в состав взрывчатых веществ как нитрующий реагент);
- ракетно-космическую (одна из составляющих ракетного топлива);
- медицину (для прижигания бородавок и других кожных образований, (нитрат серебра).

                         4. Закрепление

 У.- Что вы узнали об азотной кислоте  на уроке?

-.Просмотрите параграф.

-.Найдите соответствие  содержание параграфа в учебнике и записи в тетради.

-Что  интересного вы узнали?

                     СЛАЙД 12«Что правда , что ложь?»       ( Работа в парах)

У.- Выберите правильные и ложные утверждения

1. Азотная кислота это слабая кислота

2.Разлагается на свету.

3. Лакмус в кислоте синий.

4.Формула кислоты HNO2.

5.Кислота обладает общими свойствами кислот.

6.Взаимодействует с некоторыми  металлами стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов

7. Концентрированная кислота в реакциях  с металлами выделяет двухвалентный оксид азота

8. Идет на получение минеральных удобрений

9. Соли азотной кислоты называются нитритами.

10.Кислоту перевозят в алюминиевых цистернах . т.к. она пассивирует металл т.е. образует окисную пленку

11. «Царская водка» это смесь концентрированных кислот азотной и соляной .

12. Азотную кислоту в промышленности получают из чилийской селитры

13. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.

Правильные ответы;2,5,6,8,10,11,13

                                  СЛАЙД 13 «Проанализируте»

У. Проанализируйте всю инфрмацию которую вы получили на уроке, посмотрите записи, учебник и подберите слова соответствующие нашей теме.

Составьте синквейны.

АЗОТНАЯ КИСЛОТА это:

                       2 существительных: вещество, жидкость

                       3 прилагательных: сильная, дымящаяся, едкая

                       4 глагола: растворяет, сжигает, взаимодействует, испаряется

                      Общее понятие: неорганическое вещество

( учащиесяя подбирают слова , в зависимости от уровня своих знаний)

                               СЛАЙД 14«Измени-убери- замени»

-Выполните 3 действия и получите новую реакцию

                  3Cu +   8p.HNO3 = 3Cu(NO3)2+  2 NO +   4H2O

Ответ:

                   3Cu +   8p.HNO3 = 3Cu(NO3)2+  2 NO +   4H2O

6.    Подведение итогов.

7.     Домашнее задание.

Дополнительный материал.

История появления пороха и его применения.

 

Слово «порох» означает «пыль». Мы все с детства знаем, что шелк, бумагу и порох изобрели очень давно в Китае. Составляющей пороха является селитра. Позже селитру стали получать, закладывая в кучи золу, навоз, солому, отбросы. В результате жизнедеятельности бактерий вся смесь созревала, ее промывали и упаривали до получения нитрата калия.

 Состав пороха в те времена состоял из:
•   калиевой селитры,
•   серы,
•   угля.

Эта смесь натворила множество бед, и считается изобретением - одним из важных в истории человечества.

.

Когда изобрели пороховое оружие

 

.

В XI-XIII в. появились такие виды оружия в Китае: мины, ручные гранаты, фугасы, первые ракеты. Во второй половине XI в. впервые китайцы использовали закрытые с одного конца трубки - прообраз ружья, в которые закладывался порох и стрела. Поджигаемый порох при помощи запала взрывался и стрелу выталкивал. К концу XIII в. стволы оружия делали уже из железа и бронзы.

Когда появился порох в Европе

.

Англичане в 1346 г. использовали пушки в битве при Креси против французской армии. Порох помещали в глухой конец пушки, к жерлу ближе - свинцовое, каменное или железное ядро. Сбоку находилось отверстие, через которое поджигался заряд. Расширяясь, пороховые газы выбрасывали из пушки ядро.

Получение пороха в России.

 

Царь пушка 

В нашу страну порох и пушки были завезены в 1389 г. из Европы, по утверждению историка Карамзина.

Развитие порохового дела произошло при Иване Грозном, Петре I, когда усовершенствовали технологию производства и построили 3 крупных пороховых завода: Петербургский, Охтинский и Сестрорецкий.

Михаил Васильевич Ломоносов в 1748 г. провел экспериментальные исследования дымного пороха.

Былустановленоптимальный состав пороха:
•   75 % калиевойселитры,
•   15 % угля,
•   10 % серы.

В конце XIX в. былиизобретены почти одновременнонесколько видов бездымногопороха. В 1884 г. былполученпироксилиновый порох французом Полем Вьелем. Через 4 года - баллиститный порох изобрел швед Альфред Нобель, а в 1889 г. - кордитный порох англичанФредерикаАбеля и Джеймса Дьюара.

В СССР былисозданы из баллиститного пороха реактивныесистемы залпового огня, в конце 40-х - порох для ракетныхдвигателей. Оружейникиизобретаютсовременныевидывооружения, времяидет, военное дело развивается, а этозначит, что порох не останется без работы еще долго.

Химические свойства аммиака  

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Химические свойства аммиака  

Химические свойства азотной кислоты  

HNO3

                                                                                    

      Химические свойства азотной кислоты

CuO

 .  

HNO3

Fe(OH)3

Cu

Na2CO3

                                                                                    

• 1 слайд

  Урок химии в 9классе
  
  Тема урока : Свойства азотной кислоты.
  
  
  
  
  
  
  Приготовила учитель химии
  1категории Гальцева Л.В.
  
  

• 2 слайд

  Цель урока
  Цель : Изучить свойства азотной кислоты. Используя различные приемы развития мыслительных способностей
  
  
  «Важнейшая задача цивилизации — научить человека мыслить»
  Томас Эдисон
  
  
  
  

• 3 слайд

  «Повторите»
  
  -Назовите соединения содержащие азот
  - Определите их степень окисления
  
  
  
  NO
  NO2
  NH3
  HNO3
  NaNO3
  

• 4 слайд

  «Найдите нужное»
  
  -Какие вещества называются кислотами?
  -Какие кислоты вы знаете?
  Выпишите из неорганических соединений кислоты, назовите их
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 5 слайд

  Тема : Свойства азотной кислоты
  
   - Откройте стр. 54 учебника. Найдите сведения о физических свойствах азотной кислоты.
  Правильно ли отражены они на слайде
  Физические свойства азотной кислоты:
  1.Слабый электролит
  2.Бесцветная жидкость.
  3.С резким раздражающим запахом
  4.Концентрированная кислота дымит
  5.Концентрированная кислота зеленоватого цвета.
  6. Кипит при температуре +84 градуса
  
  
  - Какими химическими свойствами будет обладать азотная кислота?
  
  

• 6 слайд

  «От общего к частному»
  -Преобразуйте схему , подобрав конкретные вещества
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  HNO3
  соли
  гидроксиды
  оксиды металлов
  металлы
  

• 7 слайд

  «Подтвердите практически»
  групповая работа
  - Проделайте реакции на практике, осуществив превращение данной схемы .
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  -Напишите реакции .
  -Как вы думаете почему выделена медь?
  HNO3
  Сu
  Na2СО3
  Fe(OH)3
  Cu O
  
  

• 8 слайд

  «Найдите различия»
  -Чем отличаются по свойствам разбавленная и концентрированные кислоты при взаимодействии с медью?
  
  3Cu + 8p.HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2 NO + 4H2O
  
  Cu + 4k.HNO3 = Cu(NO3)2+ 2 NO2 + 2H2O
  
  
  
  
  Вывод:
  Азотная кислота взаимодействует с металлами стоящими до и после водорода в ЭХРНМ.,
  Никогда не выделяет водород в реакциях с металлами.
  Выделят различные соединения азота, чаще это оксиды
  
  
  
  
  
  -Азотная кислота при взаимодействует с металлами выделяет ядовитые газы оксидов азота . Эти реакции посмотрим по электронному приложению к учебнику.
  
  
  

• 9 слайд

  «Немного истории»
  Азотную кислоту стали использовать в 13 в. При нагреванием калиевой селитры с квасцами, железным купоросом и глиной.
  
  В середине 17 в. И. Р. Глаубер предложил получать азотную кислоту при умеренном (до 150°C) нагревании из чилийской селитры привозимой из Южной Америки.
  NaNO3+ H2SO4= Na2SO4 +HNO3
  
  
  Потребности в азотной кислоте и нитратах возросли, в частности и для получения пороха, минеральных удобрений, красителей и др. Кислоту стали получать из дешевого аммиака.
  Способ разработан в СССР 1926г группой советских ученых
  
  (Состав пороха: 75 % калиевойселитры,•   15 % угля,•   10 % серы )
  

• 10 слайд

  «Установите взаимосвязь»
  
  .
  
  

• 11 слайд

  «Невероятно но факт»
  1.Азотная кислота на свету разлагается
  4HNO3 4NO2+2H2O + O2
  
  2.Концентрированная азотная кислота при соприкосновении с железом и алюминием образует оксидную пленку , которая пассивирует металл и он не взаимодействует с кислотой . Поэтому перевозят в кислоту в железных или алюминиевых цистернах.
  
  2 объема HNO3 + 3 объема HCl = «Царская водка»
  Окислят золото и платину (до хлоридов)
  

• 12 слайд

  «Составьте рассказ по картинке»
  .
  

• 13 слайд

  «Что правда , что ложь?»
  (Работа в парах)
  - Выберите правильные утверждения.
   1. Азотная кислота это слабая кислота
  2.Разлагается на свету.
  3. Лакмус в кислоте синий.
  4.Формула кислоты HNO2.
  5.Кислота обладает общими свойствами кислот.
  6.Взаимодействует с некоторыми металлами стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов
  7. Концентрированная кислота в реакциях с металлами выделяет двухвалентный оксид азота NO
  8. Идет на получение минеральных удобрений
  9. Соли азотной кислоты называются нитритами.
  10.Кислоту перевозят в алюминиевых цистернах .
  11. «Царская водка» это смесь концентрированных кислот азотной и соляной .
  12. Азотную кислоту в промышленности получают из чилийской селитры
  13. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака
  
  
  
  

• 14 слайд

  «Проанализируйте»
  
  -Составьте синквейны к слову кислота:
  
  АЗОТНАЯ КИСЛОТА это:
  2 существительных:
  3 прилагательных:
  4 глагола:
  Общее понятие:
  
  

• 15 слайд

  «Измените –убери- замените»
  -Что-то измените в реакции , а что-то замените, и получите новое!
  
  
  3Cu + 8p.HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2 NO + 4H2O
  
  
  
  
  
  -.
  

• 16 слайд

  «Измените –убери- замените»
  
  
  Cu + 4k.HNO3 = Cu(NO3)2+ 2 NO2 + 2H2O
  
  
  
  
  
  -.
  

• 17 слайд

  «Осуществите превращение»
  -Осуществите превращение.
  
  NO2 Х Mg(NO3)2 HNO3
  
  
  
  .
  

• 18 слайд

  Подведение итогов
  
  -С чем вы сегодня познакомились на уроке?
  
  -Из чего в промышленности получают азотную кислоту?
  
  Какими специфическими химическими свойствами обладает азотная кислота?
  
  -Почему концентрированная кислота желтоватого цвета?
  -Где применяется азотная кислота?
  
  Оценки за урок.
  Дом. Зад. &19 №4 с. 59