Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 14. Урок" Щелочные металлы"

14. Урок" Щелочные металлы"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
А. Арфведсон	 1792–1841 гг. Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Ар...
Г. Деви	 1778–1829 гг. Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви в...
Литий Dnn87
Использование лития
Использование лития
Г. Деви	 1778–1829 гг. В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые пол...
Натрий Dnn87
Натрий содержится в организме человека: в эритроцитах крови, сыворотке, пищев...
Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как...
Калий Dnn87
В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, наприм...
Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения — это природные или...
Калий
Рубидий
Рубидий
Цезий Magnus Manske
Франций Маргарита Пере	 1909–1975 гг. Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой...
Строение атомов щелочных металлов и их свойства Свойства	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr Пор...
Металлические свойства Металлический блеск Пластичность Мягкость Хорошая эле...
Химические свойства металлов Щелочные металлы активно взаимодействуют почти...
Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с галогена...
Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с серой об...
Реакция взаимодействия щелочных металлов с кислородом 4Li + O2 = 2Li2O 0 0 +...
 Взаимодействия натрия с водой, путём вытеснения воздуха
При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют щёлочи, восстанавливая в...
 Соединения щелочных металлов Галит Сильвинит
Оксиды щелочных металлов Оксиды щелочных металлов являются типичными основны...
Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов являются сильными...
 Соли щелочных металлов Гидроксид натрия
 Соли щелочных металлов Хлорид натрия
 Соли щелочных металлов
 Соли щелочных металлов
Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, п...
1 из 38

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 2 А. Арфведсон	 1792–1841 гг. Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Ар
Описание слайда:

А. Арфведсон 1792–1841 гг. Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном. Металл назвали литием, что в переводе с греческого означает «камень».

№ слайда 3 Г. Деви	 1778–1829 гг. Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви в
Описание слайда:

Г. Деви 1778–1829 гг. Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви в 1818 г.

№ слайда 4 Литий Dnn87
Описание слайда:

Литий Dnn87

№ слайда 5 Использование лития
Описание слайда:

Использование лития

№ слайда 6 Использование лития
Описание слайда:

Использование лития

№ слайда 7 Г. Деви	 1778–1829 гг. В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые пол
Описание слайда:

Г. Деви 1778–1829 гг. В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые получил натрий в чистом виде при электролизе едкого натра. Он первым изучил его свойства.

№ слайда 8 Натрий Dnn87
Описание слайда:

Натрий Dnn87

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Натрий содержится в организме человека: в эритроцитах крови, сыворотке, пищев
Описание слайда:

Натрий содержится в организме человека: в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия.

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как
Описание слайда:

Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал. Цирконий Alchemist-hp Тантал

№ слайда 14 Калий Dnn87
Описание слайда:

Калий Dnn87

№ слайда 15 В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, наприм
Описание слайда:

В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения — это природные или
Описание слайда:

Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения — это природные или изменённые в процессе химической обработки соли калия.

№ слайда 18 Калий
Описание слайда:

Калий

№ слайда 19 Рубидий
Описание слайда:

Рубидий

№ слайда 20 Рубидий
Описание слайда:

Рубидий

№ слайда 21 Цезий Magnus Manske
Описание слайда:

Цезий Magnus Manske

№ слайда 22 Франций Маргарита Пере	 1909–1975 гг. Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой
Описание слайда:

Франций Маргарита Пере 1909–1975 гг. Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции.

№ слайда 23 Строение атомов щелочных металлов и их свойства Свойства	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr Пор
Описание слайда:

Строение атомов щелочных металлов и их свойства Свойства Li Na K Rb Cs Fr Порядковый номер 3 11 19 37 55 87 Валентные электроны 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 Энергия ионизации атома, эВ 5,39 5,14 4,34 4,18 3,89 3,83 Относительная электроотрицательность 0,97 1,01 0,91 0,89 0,86 0,86 Степень окисления в соединениях +1 +1 +1 +1 +1 +1 Радиус атома, нм 0,155 0,189 0,236 0,248 0,268 0,280

№ слайда 24 Металлические свойства Металлический блеск Пластичность Мягкость Хорошая эле
Описание слайда:

Металлические свойства Металлический блеск Пластичность Мягкость Хорошая электропроводность Хорошая теплопроводность

№ слайда 25 Химические свойства металлов Щелочные металлы активно взаимодействуют почти
Описание слайда:

Химические свойства металлов Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. 2M + H2 = 2MH 0 0 +1 –1 2e – гидрид t

№ слайда 26 Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с галогена
Описание слайда:

Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с галогенами образуются соли (галогениды металлов). 2M + Cl2 = 2MCl 0 0 +1 –1 2e – хлорид t

№ слайда 27 Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с серой об
Описание слайда:

Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с серой образуются сульфиды металлов. 2M + S = M2S 0 0 +1 –2 2e – сульфид t

№ слайда 28 Реакция взаимодействия щелочных металлов с кислородом 4Li + O2 = 2Li2O 0 0 +
Описание слайда:

Реакция взаимодействия щелочных металлов с кислородом 4Li + O2 = 2Li2O 0 0 +1 –2 t

№ слайда 29  Взаимодействия натрия с водой, путём вытеснения воздуха
Описание слайда:

Взаимодействия натрия с водой, путём вытеснения воздуха

№ слайда 30 При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют щёлочи, восстанавливая в
Описание слайда:

При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют щёлочи, восстанавливая воду до водорода, и водород. 2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 2K + H2O = 2KOH + H2↑ 0 +1 +1 0

№ слайда 31  Соединения щелочных металлов Галит Сильвинит
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов Галит Сильвинит

№ слайда 32 Оксиды щелочных металлов Оксиды щелочных металлов являются типичными основны
Описание слайда:

Оксиды щелочных металлов Оксиды щелочных металлов являются типичными основными оксидами, они обладают всеми свойствами основных оксидов. R2O +H2O =2ROH

№ слайда 33 Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов являются сильными
Описание слайда:

Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований. Na2O + H2O = 2NaOH K2O+HNO3 = 2KNO3 + H2O нитрат калия

№ слайда 34  Соли щелочных металлов Гидроксид натрия
Описание слайда:

Соли щелочных металлов Гидроксид натрия

№ слайда 35  Соли щелочных металлов Хлорид натрия
Описание слайда:

Соли щелочных металлов Хлорид натрия

№ слайда 36  Соли щелочных металлов
Описание слайда:

Соли щелочных металлов

№ слайда 37  Соли щелочных металлов
Описание слайда:

Соли щелочных металлов

№ слайда 38 Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, п
Описание слайда:

Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5 г ионов калия.


Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров46
Номер материала ДБ-296733
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх