14. Урок" Щелочные металлы"

• 1 слайд

  Периодическая система химических
  элементов Д.И. Менделеева
  

• 2 слайд

  А. Арфведсон
  1792–1841 гг.
  Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком
  А. Арфведсоном. Металл назвали литием, что в переводе с греческого означает «камень».
  

• 3 слайд

  Г. Деви
  1778–1829 гг.
  Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви в 1818 г.
  

• 4 слайд

  Литий
  Dnn87
  

• 5 слайд

  Использование лития
  

• 6 слайд

  Использование лития
  

• 7 слайд

  Г. Деви
  1778–1829 гг.
  В 1807 г. английский химик и физик
  Г. Дэви впервые получил натрий в чистом виде при электролизе едкого натра.
  Он первым изучил его свойства.
  

• 8 слайд

  Натрий
  Dnn87
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Натрий содержится в организме человека: в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия.
  

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

  Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал.
  Цирконий
  Alchemist-hp
  Тантал
  

• 14 слайд

  Калий
  Dnn87
  

• 15 слайд

  В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, во многих минералах.
  
  Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения — это природные или изменённые в процессе химической обработки соли калия.
  

• 18 слайд

  Калий
  

• 19 слайд

  Рубидий
  

• 20 слайд

  Рубидий
  

• 21 слайд

  Цезий
  Magnus Manske
  

• 22 слайд

  Франций
  Маргарита Пере
  1909–1975 гг.
  Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции.
  

• 23 слайд

  Строение атомов щелочных
  металлов и их свойства
  

• 24 слайд

  
  
  Металлические свойства
  Металлический блеск
  Пластичность
  Мягкость
  Хорошая электропроводность
  Хорошая теплопроводность
  

• 25 слайд

  
  
  Химические свойства металлов
  Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами.
  2M + H2 = 2MH
  0
  0
  +1
  –1
  2e
  –
  гидрид
  t
  

• 26 слайд

  
  
  Химические свойства металлов
  При взаимодействии щелочных металлов с галогенами образуются соли (галогениды металлов).
  2M + Cl2 = 2MCl
  0
  0
  +1
  –1
  2e
  –
  хлорид
  t
  

• 27 слайд

  
  
  Химические свойства металлов
  При взаимодействии щелочных металлов с серой образуются сульфиды металлов.
  2M + S = M2S
  0
  0
  +1
  –2
  2e
  –
  сульфид
  t
  

• 28 слайд

  
  
  Реакция взаимодействия
  щелочных металлов с кислородом
  4Li + O2 = 2Li2O
  0
  0
  +1
  –2
  t
  

• 29 слайд

  
  
  Взаимодействия натрия с водой,
  путём вытеснения воздуха
  

• 30 слайд

  При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют щёлочи, восстанавливая воду до водорода, и водород.
  2Na + H2O = 2NaOH + H2↑
  0
  +1
  +1
  0
  2K + H2O = 2KOH + H2↑
  0
  +1
  +1
  0
  

• 31 слайд

  
  
  Соединения щелочных металлов
  Галит
  Сильвинит
  

• 32 слайд

  
  
  Оксиды щелочных металлов
  Оксиды щелочных металлов являются типичными основными оксидами, они обладают всеми свойствами основных оксидов.
  R2O +H2O =2ROH
  

• 33 слайд

  
  
  Гидроксиды щелочных металлов
  Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований.
  Na2O + H2O = 2NaOH
  K2O+HNO3 = 2KNO3 + H2O
  нитрат калия
  

• 34 слайд

  
  
  Соли щелочных металлов
  Гидроксид натрия
  

• 35 слайд

  
  
  Соли щелочных металлов
  Хлорид натрия
  

• 36 слайд

  
  
  Соли щелочных металлов
  

• 37 слайд

  
  
  Соли щелочных металлов
  

• 38 слайд

  Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека.
  
  Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5 г ионов калия.