Урок Серная кислота иеё соли

Разработка урока по теме: «Серная кислота и её соли».

Эпиграф: «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

Гёте.

Цели урока:

1.     Ознакомить учащихся со свойствами серной кислоты.

2.     Рассмотреть свойства серной кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Оборудование: серная кислота (концентрированная), серная кислота (раствор), стеклянная посуда, дистиллированная вода, сахар или лучинка.

Сопровождение урока: компьютер, экран, проектор, диск «Энциклопедия Кирилла и Мефодия».

Ход урока.

1. Организационный момент.

II. Изучение новой темы:

Слайд № 1.

Слайд № 2.

Слайд № 3.

На доске: H₂SO₄ – молекулярная формула.

H    O    +6      O

                S             - Структурная                            Слайд № 4.

    H    O          O         Формула      

              2      2   6    2     4

+16S 1S  2S  2P  3S  3P   - электронная формула.

Физические свойства:

                                                                         Слайд № 5.

H₂SO₄ – жидкость, без цвета, без запаха, тяжёлая.

Так как серная кислота тяжелее воды, то при разведении серной кислоты необходимо соблюдать правило:

Правило разведения!

  H₂SO₄ à в воду.        Воду à в H₂SO₄ лить нельзя!

H₂SO₄ – сильный электролит.

H₂SO₄ – при взаимодействии с H₂O образует гидраты.

               H₂SO₄*xH₂O

При растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора.

- Как ВЫ думаете, почему?

(Серная кислота обладает способность поглощать воду)

При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты.

H₂SO₄ *xH₂O, где х – переменная величина.

- Серная кислота сильный или слабый электролит?

(Сильный электролит.)            Слайд № 5.

Химические свойства серной кислоты:

Общие с другими кислотами.

1.     Диссоциирует:

      Слайд № 6.

                              +            _

     I. H₂SO₄  ó  H + HSO₄

                    _          +        2-                                   

     II.  HSO₄   ó  H + SO₄                                                

2.   Взаимодействует с металлами:

      Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

          0     _       2+

       Zn - 2e = Zn  - восстановитель

           +    _     0

       2H +2e =H₂ - окислитель

3. Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Cu (OH)₂ = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2 AI(OH)₃ = AI₂(SO4)₃ + H₂O   

 Слайд № 7.

4. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

H₂SO₄ + Cu O = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Zn O=ZnSO₄ + H₂O

 5.Взаимодействует с солями.   

 Слайд № 8.

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S  

Качественная реакция на серную кислоту:

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2HCI

                           белый осадок

Специфические свойства.

1. Серная кислота обугливает органические вещества (сахар, лучинка).

                      H₂SO₄

      C₁₂H₂₂O₁₁ ---------> 12C + 11 H₂O

2.     При взаимодействии с металлами (до и после водорода и электрохимическом ряду активности), но при этом выделяются: H₂S, S, SO₂.

С неактивными металлами преимущественно – SO₂.

(фрагмент из энциклопедии Кирилла и Мефодия).

Cu + 2H₂SO₄ ----> CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

Концентрированная серная кислота без нагревания не реагирует с: Cr, Fe, AI.(обратите внимание на их местоположение  в ряду активности).

Концентрированная серная кислота не реагирует ни при каких условиях с:

Pt, Au.

III.Закрепление:

1. Стр.94 упр. 25.

Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.

Решение:

1.     2SO₂ + O₂ = SO₃

2.     SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3.     H₂SO₄ + H₂O = H₂SO₄*xH₂O

2.Стр. 94 упр.24

Решение:

120                                                         х г.

FeS₂   ---------> 2H₂SO₄

120                                                    196 г.

                     120*196

m (H₂SO₄)=-------------- = 196г.

                         120

196г H₂SO₄ -------------100%

147       H₂SO₄ -------------y %

        147*100

y= ------------------=75 %

196

Ответ: 75 %.

IV. Домашнее задание: п.19.4 упр.14, 15.