Инфоурок Химия КонспектыУрок Серная кислота иеё соли

Серная кислота и её соли

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • docx
3398
67
11.09.2023
«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Кузнецова Евгения Александровна

Педагог

Рабочий лист "Серная кислота и её соли" поможет в освоении темы ФОП 9 класса "Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические)." Рабочий лист содержит в себе 3 листа на которых расположены задания для учеников разной механики в количестве 6 штук и лист с ответами для учителя. Лист подойдет для актуализации знаний по теме или же закрепления.

Краткое описание методической разработки

Рабочий лист "Серная кислота и её соли" поможет в освоении темы ФОП 9 класса "Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические)." Рабочий лист содержит в себе 3 листа на которых расположены задания для учеников разной механики в количестве 6 штук и лист с ответами для учителя. Лист подойдет для актуализации знаний по теме или же закрепления.

Урок Серная кислота иеё соли

Скачать материал

Разработка урока по теме: «Серная кислота и её соли».

Эпиграф: «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

Гёте.

Цели урока:

1.     Ознакомить учащихся со свойствами серной кислоты.

2.     Рассмотреть свойства серной кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Оборудование: серная кислота (концентрированная), серная кислота (раствор), стеклянная посуда, дистиллированная вода, сахар или лучинка.

Сопровождение урока: компьютер, экран, проектор, диск «Энциклопедия Кирилла и Мефодия».

Ход урока.

1. Организационный момент.

II. Изучение новой темы:

Слайд № 1.

Слайд № 2.

Слайд № 3.

На доске: H2SO4 – молекулярная формула.

 

H    O    +6      O

                S             - Структурная                            Слайд № 4.

    H    O          O         Формула      

 

              2      2   6    2     4

+16S 1S  2S  2P  3S  3P   - электронная формула.

Физические свойства:

                                                                         Слайд № 5.

 

H2SO4 – жидкость, без цвета, без запаха, тяжёлая.

Так как серная кислота тяжелее воды, то при разведении серной кислоты необходимо соблюдать правило:

Правило разведения!

 

  H2SO4 à в воду.        Воду à в H2SO4 лить нельзя!

 

H2SO4 – сильный электролит.

H2SO4 – при взаимодействии с H2O образует гидраты.

               H2SO4*xH2O

При растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора.

- Как ВЫ думаете, почему?

(Серная кислота обладает способность поглощать воду)

При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты.

H2SO4 *xH2O, где х – переменная величина.

- Серная кислота сильный или слабый электролит?

(Сильный электролит.)            Слайд № 5.

Химические свойства серной кислоты:

Общие с другими кислотами.

1.     Диссоциирует:

      Слайд № 6.

                              +            _

     I. H2SO4  ó  H + HSO4

                    _          +        2-                                   

     IIHSO4   ó  H + SO                                              

2.   Взаимодействует с металлами:

      Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

          0     _       2+

       Zn - 2e = Zn  - восстановитель

           +    _     0

       2H +2e =H2 - окислитель

3. Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

H2SO4 + Cu (OH)2 = CuSO4 + H2O

H2SO4 + 2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O   

 Слайд № 7.

4. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + Cu O = CuSO4 + H2O

H2SO4 + Zn O=ZnSO4 + H2O

 5.Взаимодействует с солями.   

 Слайд № 8.

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S  

Качественная реакция на серную кислоту:

H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI

                           белый осадок

Специфические свойства.

1. Серная кислота обугливает органические вещества (сахар, лучинка).

 

                      H2SO4

      C12H22O11 ---------> 12C + 11 H2O

2.     При взаимодействии с металлами (до и после водорода и электрохимическом ряду активности), но при этом выделяются: H2S, S, SO2.

С неактивными металлами преимущественно – SO2.

(фрагмент из энциклопедии Кирилла и Мефодия).

Cu + 2H2SO4 ----> CuSO4 +SO2 + 2H2O

Концентрированная серная кислота без нагревания не реагирует с: Cr, Fe, AI.(обратите внимание на их местоположение  в ряду активности).

Концентрированная серная кислота не реагирует ни при каких условиях с:

Pt, Au.

III.Закрепление:

1. Стр.94 упр. 25.

Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.

Решение:

1.     2SO2 + O2 = SO3

2.     SO3 + H2O = H2SO4

3.     H2SO4 + H2O = H2SO4*xH2O

 

2.Стр. 94 упр.24

Решение:

120                                                         х г.

FeS2   ---------> 2H2SO4

120                                                    196 г.

 

                     120*196

m (H2SO4)=-------------- = 196г.

                         120

 

196г H2SO4 -------------100%

147       H2SO4 -------------y %

 

        147*100

y= ------------------=75 %

196

Ответ: 75 %.

IV. Домашнее задание: п.19.4 упр.14, 15.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок Серная кислота иеё соли"
Смотреть ещё 5 937 курсов

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 350 394 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
    • 25.09.2015 780
    • DOCX 42 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Гойчук Валентина Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гойчук Валентина Михайловна
    Гойчук Валентина Михайловна

    учитель химии

    • На сайте: 9 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 26796
    • Всего материалов: 6

    Об авторе

    Я в 1989 году закончила Кызылский педагогический институт. В этом же году начала работать в школе №15 г. Кызыла. С 1994 года по настоящее время работаю в п.г.т. Каа-Хем. С 2008 года с открытием данной школы и по настоящий момент работаю в данной школе учителем химиии. Очень люблю детей и свою работу.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 328 320 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Современный Китай: культура, традиции и новации в XXI веке

6 ч.

999 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Искусство видеомонтажа: создание качественного контента

2 ч.

999 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 135 человек из 37 регионов
  • Этот курс уже прошли 100 человек

Мини-курс

Инструменты и методы обучения в корпоративной среде

3 ч.

999 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 5 937 курсов