Разработка урока
по теме: «Серная кислота и её соли».
Эпиграф: «Просто знать ещё
не всё, знания нужно уметь использовать».
Гёте.
Цели урока:
1.
Ознакомить учащихся со
свойствами серной кислоты.
2.
Рассмотреть свойства
серной кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Оборудование: серная кислота (концентрированная), серная
кислота (раствор), стеклянная посуда, дистиллированная вода, сахар или лучинка.
Сопровождение
урока: компьютер, экран,
проектор, диск «Энциклопедия Кирилла и Мефодия».
Ход урока.
1. Организационный
момент.
II. Изучение новой темы:
Слайд № 1.
Слайд № 2.
Слайд № 3.
На доске: H2SO4 – молекулярная формула.
H O +6 O
S
- Структурная Слайд № 4.
H O
O Формула
2 2
6 2 4
+16S
1S 2S 2P 3S 3P - электронная формула.
Физические свойства:
Слайд № 5.
H2SO4
– жидкость, без цвета, без запаха, тяжёлая.
Так как серная
кислота тяжелее воды, то при разведении серной кислоты необходимо соблюдать
правило:
Правило
разведения!
H2SO4
à в воду. Воду à в H2SO4 лить нельзя!
H2SO4
– сильный электролит.
H2SO4
– при взаимодействии с H2O образует гидраты.
H2SO4*xH2O
При растворении
серной кислоты в воде происходит разогревание раствора.
- Как ВЫ думаете,
почему?
(Серная кислота
обладает способность поглощать воду)
При растворении
серной кислоты в воде образуются гидраты.
H2SO4 *xH2O, где х –
переменная величина.
- Серная кислота
сильный или слабый электролит?
(Сильный
электролит.) Слайд № 5.
Химические свойства серной кислоты:
Общие с другими кислотами.
1.
Диссоциирует:
Слайд № 6.
+ _
I. H2SO4 ó H + HSO4
_ + 2-
II.
HSO4
ó H + SO4
2.
Взаимодействует с металлами:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
0
_ 2+
Zn - 2e = Zn - восстановитель
+ _
0
2H +2e =H2 - окислитель
3. Взаимодействует
со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:
H2SO4 +
2NaOH = Na2SO4 + H2O
H2SO4 +
Cu (OH)2 = CuSO4 + H2O
H2SO4 +
2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O
Слайд № 7.
4. Взаимодействует
с основными и амфотерными оксидами:
H2SO4
+ Cu O = CuSO4 + H2O
H2SO4
+ Zn O=ZnSO4 + H2O
5.Взаимодействует
с солями.
Слайд № 8.
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
Качественная
реакция на серную кислоту:
H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
белый осадок
Специфические свойства.
1. Серная кислота
обугливает органические вещества (сахар, лучинка).
H2SO4
C12H22O11 ---------> 12C + 11 H2O
2.
При взаимодействии
с металлами (до и после водорода и электрохимическом ряду активности), но при
этом выделяются: H2S, S,
SO2.
С неактивными металлами преимущественно – SO2.
(фрагмент из энциклопедии Кирилла и Мефодия).
Cu
+ 2H2SO4 ----> CuSO4 +SO2 + 2H2O
Концентрированная серная кислота без нагревания не реагирует с: Cr, Fe, AI.(обратите
внимание на их местоположение в ряду активности).
Концентрированная серная кислота не реагирует ни при
каких условиях с:
Pt,
Au.
III.Закрепление:
1. Стр.94 упр. 25.
Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к
выпадению кислотных осадков.
Решение:
1.
2SO2 + O2 =
SO3
2.
SO3 + H2O =
H2SO4
3.
H2SO4 + H2O
= H2SO4*xH2O
2.Стр. 94 упр.24
Решение:
120
х г.
FeS2
---------> 2H2SO4
120
196 г.
120*196
m
(H2SO4)=-------------- = 196г.
120
196г H2SO4
-------------100%
147
H2SO4
-------------y %
147*100
y=
------------------=75 %
196
Ответ: 75 %.
IV. Домашнее задание: п.19.4 упр.14, 15.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.