Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Свидeтельство СМИ «Проект «Инфоурок»
Эл. ФС77-60625
Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок Серная кислота иеё соли
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок Серная кислота иеё соли
библиотека
материалов

Разработка урока по теме: «Серная кислота и её соли».

Эпиграф: «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

Гёте.

Цели урока:

  1. Ознакомить учащихся со свойствами серной кислоты.

  2. Рассмотреть свойства серной кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Оборудование: серная кислота (концентрированная), серная кислота (раствор), стеклянная посуда, дистиллированная вода, сахар или лучинка.

Сопровождение урока: компьютер, экран, проектор, диск «Энциклопедия Кирилла и Мефодия».

Ход урока.

1. Организационный момент.

II. Изучение новой темы:

Слайд № 1.

Слайд № 2.

Слайд № 3.

На доске: H2SO4 – молекулярная формула.


H O +6 O

S - Структурная Слайд № 4.

H O O Формула


2 2 6 2 4

+16S 1S 2S 2P 3S 3P - электронная формула.

Физические свойства:

Слайд № 5.


H2SO4 – жидкость, без цвета, без запаха, тяжёлая.

Так как серная кислота тяжелее воды, то при разведении серной кислоты необходимо соблюдать правило:

Правило разведения!


H2SO4 в воду. Воду в H2SO4 лить нельзя!


H2SO4 – сильный электролит.

H2SO4 – при взаимодействии с H2O образует гидраты.

H2SO4*xH2O

При растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора.

- Как ВЫ думаете, почему?

(Серная кислота обладает способность поглощать воду)

При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты.

H2SO4 *xH2O, где х – переменная величина.

- Серная кислота сильный или слабый электролит?

(Сильный электролит.) Слайд № 5.

Химические свойства серной кислоты:

Общие с другими кислотами.

  1. Диссоциирует:

Слайд № 6.

+ _

I. H2SO4ó H + HSO4

_ + 2-

II. HSO4ó H + SO4

2. Взаимодействует с металлами:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

0 _ 2+

Zn - 2e = Zn - восстановитель

+ _ 0

2H +2e =H2 - окислитель

3. Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

H2SO4 + Cu (OH)2 = CuSO4 + H2O

H2SO4 + 2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O

Слайд № 7.

4. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + Cu O = CuSO4 + H2O

H2SO4 + Zn O=ZnSO4 + H2O

5.Взаимодействует с солями.

Слайд № 8.

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

Качественная реакция на серную кислоту:

H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI

белый осадок

Специфические свойства.

1. Серная кислота обугливает органические вещества (сахар, лучинка).


H2SO4

C12H22O11 ---------> 12C + 11 H2O

  1. При взаимодействии с металлами (до и после водорода и электрохимическом ряду активности), но при этом выделяются: H2S, S, SO2.

С неактивными металлами преимущественно – SO2.

(фрагмент из энциклопедии Кирилла и Мефодия).

Cu + 2H2SO4 ----> CuSO4 +SO2 + 2H2O

Концентрированная серная кислота без нагревания не реагирует с: Cr, Fe, AI.(обратите внимание на их местоположение в ряду активности).

Концентрированная серная кислота не реагирует ни при каких условиях с:

Pt, Au.

III.Закрепление:

1. Стр.94 упр. 25.

Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.

Решение:

  1. 2SO2 + O2 = SO3

  2. SO3 + H2O = H2SO4

  3. H2SO4 + H2O = H2SO4*xH2O


2.Стр. 94 упр.24

Решение:

  1. х г.

FeS2 ---------> 2H2SO4

  1. 196 г.


120*196

m (H2SO4)=-------------- = 196г.

120


196г H2SO4 -------------100%

  1. H2SO4 -------------y %


147*100

y= ------------------=75 %

196

Ответ: 75 %.

IV. Домашнее задание: п.19.4 упр.14, 15.











Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 25.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров262
Номер материала ДВ-008437
Получить свидетельство о публикации
Скачать материал
Чтобы добавить отзыв, войдите в Ваш кабинет или зарегистрируйтесь

Каталог репетиторов

Зарегистрироваться Бесплатно

Педагогу

Внимание Скидка 50% на курсы! Спешите подать
заявку

Курсы

Профессиональной
переподготовки 30 курсов от 6900 руб.

Курсы для всех от 3000 руб. от 1500 руб.

Повышение
квалификации 36 курсов от 1500 руб.

Перейти

Лицензия №037267 от 17.03.2016 г.
выдана департаментом образования г. Москвы

Доктор Комаровский ответил на вопросы посетителей проекта «Инфоурок»
Смотреть видео
Новый бесплатный вебинар

«Рейтинг и портфолио: альтернативные средства оценивания учебных достижений»

Смотреть вебинар
Похожие материалы
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх