Урок - Щелочные металлы

Урок № 2. « Щелочноземельные металлы»

Цель: формирование системных знаний о щелочноземельных металлах.

Задачи:

·         Обучающие:

1.      Повторить, систематизировать и обобщить сведения о щелочноземельных металлах как химических элементах и простых веществах.

2.      Обобщить знание о строение, свойства, способы получения и применение простых веществ щелочноземельных металлов.

3.       Уметь доказывать химические свойства щелочноземельных металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

·         Развивающие:

1.      Развить умение анализировать, сравнивать, обобщать информацию и делать выводы.

·         Воспитывающие:

1.     Воспитывать умение работать коллективно.

2.     Воспитание устойчивого интереса к предмету

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: комбинированный урок

Методы: интерактивный, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

Оборудование:

1. периодическая система Д. И. Менделеева,
2. компьютер,
3. проектор,
4. СD диск,
5. 3 цветных карточки (красная, желтая, зеленая).

Литература для учителя: Учебники: Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин, Химия 11 (профильный уровень); Л. Ю. Аликберова, Н. с. Рукк Полезная химия: задачи и истории; Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва: Просвещение, 2001;Габриелян О.С. Химия 9.-Москва: Дрофа, 2008

Литература для учащегося: Учебник: Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин, Химия 11 (профильный уровень).

План урока:

1.      Орг. момент (3 мин.)

2.      Основная часть (35 мин.)

2.1.   Актуализация знаний,

2.2.   Изучение  нового материала

2.3.   Закрепление.

Заключительная часть (7 мин.)

Ход урока:

1.     Орг. момент (3 мин.)

2.     Актуализация знаний.

Мы изучаем раздел, металлы, и вам известно, что металлы имеют большое значение в жизни современного человека. На предыдущем уроке мы вели речь о элементах I группы главной подгруппы – щелочными металлами. Сегодня приступаем к изучению металлов II группы главной подгруппы - щелочноземельных металлов. Давайте вспомним наиболее важные вопросы, которые рассматривались нами ранее.

Учитель:

- Где находятся щелочные металлы в периодической системе Д.И. Менделеева?

Учащиеся:

- В периодической системе щелочные металлы расположены в I группе главной подгруппе, на внешнем уровне 1 электрон, который щелочные металлы легко отдают, поэтому во всех соединениях они проявляют степень окисления +1. С увеличением размеров атомов от лития к францию энергия ионизации атомов уменьшается и, как правило, возрастает их химическая активность.

Учитель:

- Физические свойства щелочных металлов?

Учащиеся:

- Все щелочные металлы серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, лёгкие, мягкие и легкоплавкие. Их твёрдость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию.

Учитель:

- Знания Химических свойств щелочных металлов проверим в виде небольшой проверочной работы по вариантам:

I вариант: Напишите уравнения реакции взаимодействия натрия с кислородом, хлором, водородом, водой. Укажите окислитель и восстановитель.

I I вариант: Напишите уравнения реакции взаимодействия лития с кислородом, хлором, водородом, водой. Укажите окислитель и восстановитель.

I I I вариант: Напишите уравнения реакции взаимодействия калия с кислородом, хлором, водородом, водой. Укажите окислитель и восстановитель.

Учитель: Тема нашего урока “Щелочноземельные металлы”

Учитель:

Исходя, из полученных ранее знаний ответим на следующие вопросы: Для ответа воспользуемся периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.

1. Перечислите щелочноземельные металлы

Учащиеся:

- Это магний, кальций, стронций, барий, радий.

Учитель:

2. Почему данные металлы назвали щелочноземельными?

Учащиеся:

Происхождение этого названия связано с тем, что их гидроксиды являются щелочами, а оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и железа, носившими ранее общее название "земли"

Учитель:

3. Расположение щелочноземельные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Учащиеся:

- II группа главная подгруппа. У металлов II группы главной подгруппы на внешнем энергетическом уровне содержится по 2 электрона, находящихся на меньшем удалении от ядра, чем у щелочных металлов. Поэтому их восстановительные свойства хотя и велики, но все же менее, чем у элементов I группы. Усиление восстановительных свойств также наблюдается при переходе от Mg к Ba, что связано с увеличением радиусов их атомов, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.

Учитель: Физические свойства щелочноземельных металлов?

Учащиеся:

- Металлы II группы главной подгруппы - это серебристо-белые вещества, хорошо проводящие тепло и электрический ток. Плотность их возрастает от Be к Ba, а температура плавления, наоборот, уменьшается. Они значительно тверже щелочных металлов. Все, кроме бериллия, обладают способностью окрашивать пламя в разные цвета.

3.     Изучение нового материала.

Учитель задает вопрос. Используется метод светофор.

- Почему в природе щелочноземельные металлы в основном существуют в виде соединений? Потому, что иначе на земле кругом была бы щелочь.

Ученики, согласные с утверждением, поднимают зелёную карточку; несогласные – красную; сомневающиеся – желтую. Теперь, кто-то из поднявших карточки одного цвета, выдвинете, пожалуйста, свою версию и докажите свой выбор.

Учащиеся: обсуждают и высказывают свое мнение.

Учитель: В природе щелочноземельные металлы находятся в виде соединений, потому что обладают высокой химической активностью, которая в свою очередь, зависит от особенностей электронного строения атомов (наличие двух неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне)

Учитель:

- Зная общие физические свойства, активность металлов, предположите химические свойства щелочноземельных металлов. С какими веществами взаимодействуют щелочные металлы? Запишите уравнения реакций, на примере кальция, в тетрадке.

Учащиеся пишут возможные уравнения.

Учитель:

- А теперь поменяйтесь тетрадями и проверти друг у друга, что написано.

1. 2Ca  +  O₂  =>  2CaO
2. Ca +  2H₂O  =>   Ca(OH)₂  +  H₂
3. Ca  +  Cl₂  =>  CaCl₂
4. Ca  +  S  =>  CaS
5. Ca  +  H₂  =>  CaH₂
6. 3Ca  +  Fe₂O₃  =>   3CaO  +  2Fe

Один из учеников выходит к доске и пишет уравнения реакций с объяснением.

Учащиеся:

 - Щелочноземельные металлы взаимодействуют как с простыми веществами, и сложными. Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами ( с галогенами, водородом, образуя гидриды). Из сложных веществ с водой – образуя растворимые в воде основания – щелочи и с кислотами.  Можно восстанавливать менее активные металлы из их оксидов.

Использование метода «Квадро». На крайних партах в классе лежат карточки с номерами: 1, 2, 3, 4. Учитель для каждого номера говорит утверждение. Ученики согласные с утверждением расходятся по выбранным партам с соответствующим номером.

Учитель:

- Сейчас вам будет  продемонстрирован небольшой видеофрагмент. (Горение магния в углекислом газе). После видео фрагмента я вам выскажу утверждение.

Ученики:

Смотрят опыт.

Учитель:

Всем известно, что для горения необходим кислород, а здесь углекислый газ. Как такое возможно?

Утверждения:

Ø  карточка №1. В колбе не углекислый газ, а кислород.

Ø  карточка №2.Кислорода в составе углекислого газа достаточно для поддержания горения.

Ø  карточка №3. Это реакция окисления

Ø  карточка №4. Другой вариант.

Теперь, кто-то из команды, объясните свой выбор.

Учащиеся: обсуждают и высказывают свое мнение.

Учитель:

В этой реакции углекислый газ проявляет окислительные свойства, так как углерод в его составе имеет высшую степень окисления. Магний проявляет свойства восстановителя.

2 Mg + CO₂  = 2 MgO + C  (при горении)

            Учитель: Ca(OH)₂  - гидроксид кальция или гашеная известь в смеси с песком и водой (известковый раствор) используется в строительстве. Почему? (метод светофор).

Утверждение. Кальций с кремнием вступает в реакцию и образуется твердое, хорошо соединяющее вещество. Согласные с этим поднимают зеленую карточку, если не уверены - желтую, а не согласные красную. Теперь, кто-то из поднявших карточки одного цвета, выдвинете, пожалуйста, свою версию и докажите свой выбор.

Учащиеся: обсуждают и высказывают свое мнение.

Учитель: Эта смесь постепенно затвердевает, т.к. гидроксид кальция поглощает углекислый газ из воздуха, в результате чего образуется карбонат кальция. Одновременно образуются силикаты кальция за счет реакции взаимодействия гидроксида кальция с диоксидом кремния (песок). Процесс затвердевания идет медленно, вследствие небольшого содержания углекислого газа в воздухе.

4.     Закрепление.

Для закрепления изученного материала, учащиеся просматривают фрагмент диска « образовательная коллекция» Элементы 2 группы.

5.      Итог урока:

 Ребята, напишите, пожалуйста, синкнвейн о щелочно-земльном(ых) металле (ах).

6.     Рефлексия.

Заполните, пожалуйста, карточку.

грустно – весело

тяжело – легко

скучно – радостно

понял – не понял