Цель:
формирование системных знаний о щелочных металлах.
Задачи:
·
Обучающие:
1. Повторить,
систематизировать и обобщить сведения о щелочных металлах как химических элементах и простых веществах.
2. Обобщить знание о строение, свойства, способы получения
и применение простых веществ щелочных металлов.
3. Уметь доказывать химические свойства щелочных
металлов, записывать уравнения реакций в
молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
·
Развивающие:
1. Развить
умение анализировать.
·
Воспитывающие:
1. Воспитывать
умение работать коллективно.
2. Воспитывать
толерантность по отношению друг к другу.
СТО: интерактивная
технология.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование:
1. периодическая
система Д. И. Менделеева,
2. компьютер,
3. проектор,
4. DVD диск,
5. 3 цветных
карточки (красная, желтая, зеленая).
Литература для
учителя: Учебник: Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин, Химия 11
(профильный уровень); Л. Ю. Аликберова, Н. с. Рукк Полезная химия: задачи и
истории.
Литература для
учащегося: Учебник: Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин, Химия 11
(профильный уровень).
План урока:
1. Орг.
момент (3 мин.)
2. Основная
часть (35 мин.)
2.1. Актуализация знаний,
2.2. Изучение нового
материала
2.3. Закрепление.
3. Заключительная
часть (7 мин.)
Ход
урока:
1. Орг.
момент (3 мин.)
2. Актуализация
знаний.
Для
повторения материала пройденного в 9 классе учитель использует метод
«Светофор».
Учитель:
Сейчас
вам будет продемонстрирован небольшой видеофрагмент. У вас на столах 3
цветных карточки (красная, желтая, зелёная). После видео фрагмента я вам
выскажу утверждение.
Учащиеся:
Смотрят
опыт.
Учитель:
На
этом видеофрагменте мы видели реакцию серы с водой. Ученики, согласные с
утверждением, поднимают зелёную карточку; несогласные – красную; сомневающиеся
– желтую. Теперь, кто-то из поднявших карточки одного цвета, выдвинете,
пожалуйста, свою версию и докажите свой выбор.
Учащиеся:
обсуждают и высказывают свое мнение.
Учитель:
Это
была реакция щелочного металла с водой.
Доказательство:
сферическая форма, «бегает», фенолфталеин малиновый.
Итак
тема нашего урока: «Щелочные металлы».
Ребята,
скажите пожалуйста, какие отличия металлов от неметаллов вы знаете?
Учащиеся
(возможные варианты ответов):
1. металлический
блеск,
2. наличие
металлической связи,
3. Изучение
нового материала.
Учитель:
Итак, щелочные
металлы – вещества, в кристаллах которых атомы связаны металлической связью, а
кристаллическая решетка – металлическая, кубическая, объемно-центрированная. В
обычных условиях – твердые вещества с металлическим блеском на свежем срезе
(быстро тускнеют вследствие окисления), легкие, легкоплавкие, довольно мягкие
(калий и натрий легко разрезаются ножом). (Демонстрация фрагментов DVD
диска)
Учитель
показывает демонстрационный опыт.
Вопрос.
Почему бесцветное пламя приобретает характерную окраску при внесении в него
щелочных металлов или их соединений: кармино-красную – литий; желтую – натрий;
бледно-фиолетовую – калий; розовато-фиолетовую – рубидий; фиолетово-синюю –
цезий?
Учитель
использует прием интерактивной технологии «аквариум». 5-6 участников садятся в
круг. Они «рыбы». Вокруг них становятся остальные участники группы, они
«рыбаки». Члены внутреннего круга активно участвуют в обсуждении предложенного
учителем вопроса. «Рыбаки» наблюдают и вступают только тогда, когда чья – либо
версия их заинтересовала; они дополняют, задают вопрос, конкретизируют. При
этом «рыбак» должен встать рядом с «рыбкой», которая его привлекла своей
версией. После обсуждения вопроса участники меняются местами. Желательно, чтобы
все участники побывали в кругу.
Ответ.
Окраска пламени возникает в результате термического возбуждения атома или
ионов, которое сопровождается «перескоком» электронов на энергетические уровни
с большим значением главного квантового числа N.
Возращение электронов на основной уровень сопровождается излучением энергии в
виде электромагнитных волн с определенной для данного элемента длиной волны или
разными длинами волн (спектр испускания).
Химические
Свойства.
Учитель: Говорят, что щелочные
металлы сильные восстановители, что вы об этом думаете? Рассмотрите,
пожалуйста, электронное строение металлов.
Учащиеся: У всех щелочных металлов на
влияние электронном уровне находиться по 1 электрону по подгруппе сверху вниз
радиусы атомов увеличиваются, поэтому притяжение электронов к ядру будет
слабее, легче отдают свои электроны.
Учитель: Сейчас вы
получите карточки с таблицей которую необходимо заполнить. После того кА вы
заполните эту карточку, надо поменяться с карточкой с вашим соседом. Он,
карандашиком её проверит и мы вмести с вами (желающие поднимают руку) заполним
таблицу на доске. Потом вы вклеите эту карточку к себе в тетрадь.
1. Нагретые
щелочные металлы легко сгорают на воздухе или в кислороде, образуя пероксиды и надпероксиды;
только при сгорании лития образуется оксид.
2. Литий
является единственным металлом, который реагирует с азотом с образованием
нитрида уже при комнатной температуре.
6 Li + N2 = 2 Li3N
Натрий реагирует с
азотом при 100 о С или при электрическом разряде. Остальные щелочные
металлы с азотом не реагируют.
3. Щелочные
металлы взаимодействуют с фосфором при нагревании в атмосфере инертного газа:
3 Na + P = Na3P
4. При
нагревании щелочные металлы взаимодействуют с водородом с образованием твердых
гидридов (NaН)
5. Щелочные
металлы активно взаимодействуют со сложными веществами, например с водой с
образованием щелочи и водорода.
2К + 2Н2О
= 2КОН + Н2
6. Заполняется
с учителем!
Учитель: Щелочные
металлы активно реагируют с разбавленными растворами кислот с образованием соли
и водорода, а что происходит параллельно с этим процессом?
Используем метод
«Светофор». красная – ничего, желтая - осуществляется реакция взаимодействия
щелочного металла с водой, зеленая – свой вариант. (Ответ: осуществляется
реакция взаимодействия щелочного металла с водой и образовавшейся щелочи – с
кислотой).
Для закрепления изученного материала,
учащиеся выполняют игровые задания.
1. Определите “лишний” элемент в ряду
а) Fr, K, Cu, Na;
б) P, Li, O, Cl;
в) Al, Ag, Ra, Cs.
Объясните свой выбор.
2. Игра “Крестики – нолики”.
1. Какой металл при взаимодействии с
водой образует щелочь?
Si
|
Na
|
Fr
|
Cu
|
Li
|
Pb
|
Cs
|
Zn
|
K
|
2. Определите электронные формулы
щелочных металлов
4s2
|
1s1
|
2s2
|
3s1
|
6s1
|
2s1
|
3s23p1
|
4s1
|
6s2
|
5.
Итог урока:
Ребята,
напишите, пожалуйста, синкнвейн о щелочном(ых) металле (ах).
6.
Рефлексия.
Продолжите фразу :
1. Сегодня на
уроке узнал …
2. Теперь я
знаю …
3. Мне на
уроке …
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.