Урок сингапурской системы "Количество вещества моль,молярная масса"

Урок химии в 8А классе

Тема урока: Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Цели урока:  познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»,  сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества». Воспитывать коммуникативность  учащихся, умение работать в команде; развивать наблюдательность, речь, память, мышление, воображение, эмоциональную  сферу, творческие способности.

Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».

Оборудование: некоторые Ме и неМе количеством 1 Моль, 1мМоль, 1кМоль.

Ход урока.

1.Орг. Момент приветствие партнеров по плечу

Обозначение темы урока. Ответ учащихся Количество вещества. Молярная масса.

2. Постановка цели урока.

3.Повторение домашнего задания.

 КЛОК БАДДИС за 5 минут

С партнерами по плечу

Напишите электронные конфигурации элементов: Калия,кальция, алюминия

Схемы образования химической связи для Ме.

Схемы образования химической связи.

Работа по командам

Стол №1

В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Al⁰ -3e →…

О⁰ +2е →…

Определите тип химической связи молекул: I₂, CH₄, AlCl₃.

Стол №2

В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Na⁰ -1e → Na⁺

Cl⁰+1e →…

Определите тип химической связи молекул: N₂, H₂O, MgCl₂.

Стол №3

В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

K⁰ -1e →…

S⁰ +2е →…

Изучение нового материала.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О₂ – 32г / Mr(O₂) = 32 /

Для O₃ – 48г / Mr(O₃) = 48 /

Для H₂O – 18г / Mr(H₂O) = 18 /

Оказалось, что в 32г O₂, в 48г О₃, в 18г H₂O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙10²³. Это число назвали числом Авогадро (обозначается N_A).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества)  6,02∙10²³ атомов этого вещества.

Запись на доске.

N_A = 6,02∙10²³ – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙10²³  молекул какого – либо вещества, и назвалимолем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙10²³ молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/N_A,    N = N_A ∙ n,    N_A = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, N_A – постоянная Авогадро.

кМоль = 10³Моль, мМоль = 10^-3Моль.

• 0,5 Moль – 3,01∙10²³
• 10 Моль – 60,02∙10²³

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

│Mr│=│M│

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).

n = m/M,   m = M ∙ n

Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.

Предлагается задача: Я взяла 64г О₂. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)

n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.

А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его.  Ответ: 4 Моль.

N = N_A ∙ n, N = 6,02∙10²³ ∙ 2Моль = 12,04∙10²³ молекул.

Закрепление.

Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О₂?

Дано: m(O₂) = 8г                 Решение: Mr(O₂) = 16∙2=32.

                                        M(O₂)=16∙2=32г/моль

Найти: n(O₂); N(O₂)      n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=8г/32г/моль=0,25 моль

                        N(O₂)= N_A∙n(O₂)= 6,02∙10²³моль^-1∙0,25 моль=1,505∙10²³

Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙10²³ молекул.

Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

Дано:                                Решение:

n (H₂SO₄) = 0,25 моль        1. Находим молярную массу серной кислоты        

                                        М(H₂SO₄)=2+32+64=98г/моль

Найти: m(H₂SO₄);          2. Найдем массу вещества m=n∙M;

                        M(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)∙M(H₂SO₄)=0,25                              

        моль∙98г/моль=24,5г

Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.

Итоги урока.

Общий вывод

Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро N_A(6,02∙10²³).

Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

Домашнее задание. Пар.14 пересказ,подготовить сообщения,презентации Упр. 1-3,