Урок ситуационная задача "Пероксид водорода"

Волшебное действие пероксида водорода

Текст 1

Перекись водорода – очень близкая родственница воды, и по своей химической формуле отличается от нее только одним лишним атомом кислорода. Но этот лишний атом придает перекиси свойства, уникальные свойства.

Молекула перекиси водорода не представляет собой линейную последовательность атомов водорода и кислорода. Связи между атомами водорода и кислорода расположены под прямым углом к связи между атомами кислорода, причем в нескольких вариантах. Такая структура молекулы перекиси водорода обусловливает ее нестабильность, что и используется как в промышленности, так и в медицине. Поэтому при хранении перекиси для предотвращения ее распада (что происходит со взрывом) добавляются вещества-стабилизаторы - кислоты серную и фосфорную.

При нагревании или воздействии света разложение перекиси усиливается, хранить бутылочку с ней (чаще всего сейчас в аптеках перекись продают в прозрачных пластиковых флаконах) желательно в прохладном темном месте.

Самым простым способом получения перекиси водорода является воздействие на пероксид бария (ВаО2) разбавленной серной кислотой. В результате образуется перекись и нерастворимая в воде соль, удаляемая путем фильтрования. Но основную массу перекиси получают методом взаимодействия с водой надсерной кислоты (H2S2O8) или некоторых ее солей.

Концентрированный раствор перекиси водорода – пергидроль – содержит до 35% перекиси. Для приготовления лечебных растворов его нужно разбавлять в 10 раз до 3%

Перекись водорода нужно хранить в прохладном месте, избегая воздействия света. И обязательно подальше от детей – попадание неразбавленной перекиси на кожу, а тем более на слизистые, может вызвать ожог, а уж тем более опасно, если ребенок глотнет этого средства – ведь по внешнему виду перекись неотличима от воды.

Перекись водорода – это совсем не искусственное соединение, которое можно получить только путем химических реакций в лабораторных условиях. Природа вокруг нас содержит это соединение в значительных количествах. Перекись содержится в дождевой воде и снеге, где она образуется из атмосферного озона, в горном воздухе. Туристы, путешествующие в горах, знают, что лучше пить воду из потоков, в которых вода белая от многочисленных пузырьков кислорода. Но, естественно, никто не догадывается, что во многом этот белый цвет обусловлен наличием в такой воде перекиси водорода, образующейся в воде из-за усиленной ее аэрации.

Спектр действия перекиси на организм человека широкий. Перекись водорода помогает и при грибковых заболеваниях, например, лишае и различных формах кандидоза, помогает предотвратить многие желудочные (и не только) инфекции. Атомарный кислород насыщает клетки кислородом, является  хорошим антиоксидантом. Перекись используют для обработки  ран после порезов и ожогов, остановки кровотечение из носа, для полоскания ротовой полости при ангине.

Текст 2

Для лечения десен делают «кислородные ванночки». Сначала десна смазывают слабым раствором перманганата калия, затем перекисью водорода. Выделяющийся кислород убивает болезнетворные бактерии. 3%-ную перекись также используют при лечении стоманита.

Перекись водорода полезна и в качестве профилактического средства, предупреждающего появление кариеса. Для этого врачи советуют чистить зубы следующей смесью: 1/2 чайной ложки соды и 10–20 капель 3 %-ной перекиси водорода. После чистки зубов ничего не есть и не пить в течение 10–15 минут.

Текст 3

Перекись водорода можно назвать «реставратором» старых картин. Свинцовые белила (смесь карбоната и гидроксида свинца), взаимодействуя в течение многих лет с сероводородом, содержащимся в воздухе, превращаются в черный сульфид свинца. Перекись водорода переводит сульфид в белый сульфат, возвращая картине «молодость».

1)    Составьте молекулярную и структурную формулу вещества.

2)    Напишите уравнения получения перекиси водорода.

3)    На каком свойстве основано применение  этого вещества в медицине.

4)    Рассчитайте сколько нужно взять 35%-ной перекиси водорода и воды, чтобы приготовить 150мл 3% - ного раствора (ρ= 1,45 г/мл) перекиси водорода.

5)    Напишите уравнения описанных реакций в тексте 2 и 3.

6)    Оцените значимость пероксида водорода в вашей жизни.