Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Скорость химической реакции и факторы, влияющие на смещение равновесия"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок "Скорость химической реакции и факторы, влияющие на смещение равновесия"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Урок скорость -мой.doc

библиотека
материалов

Открытый урок по теме:


«Скорость химической реакции и факторы, влияющие на смещение равновесия»


Учитель: О.В. Бурда


ЦЕЛЬ:

  • Познакомить учащихся с понятием «скорость химической реакции»;

  • Выявить зависимость скорости гомогенных и гетерогенных реакций от различных факторов.

  • Выявить различая между обратимыми и необратимыми реакциями.


ОБОРУДОВАНИЕ: Na2S2O3,серная кислота, хим.стакан, пробирки,

HCI , CH3COOH , Zn, СиО, мрамор, мел.


ХОД УРОКА:

1. Организация начала урока.

2.Мотивация (вступительное слово учителя):

Давайте попробуем ответить на такие вопросы:

1) Что изучает химия? 2)Что такое химическая реакция?

Химическая реакция- вот подлинная душа химии. Ежесекундно во всем мире их протекает бесчисленное множество.

-Я говорю, вы думаете - и в вашем мозгу (голове) совершаются миллионы химических реакций.

-В стакан крепкого чая вы кладете кусочек лимона, и цвет напитка бледнеет: произошла химическая реакция.

-Первобытный человек, который научился разжигать костер, был и химиком. Он провел первую химическую реакцию- горения.

-Что такое взрыв? Самая обыкновенная химическая реакция, сопровождающаяся выделением большого количества тепла и газов. Это пример моментального химического процесса, например ,взрыв динамита. Это реакция «молния».

-Есть и реакции «черепахи». В стеклянном сосуде смешали два газа-Н2 иО2 .Сосуд может стоять сколько угодно: день, месяц, год. Похоже. что химическая реакция не идет. Да нет, соединение газов происходит ,но очень медленно.

Какие еще реакции идут быстро и медленно? (Слайд№1)

-ржавление железа - консервной банки,например.10 лет.

-Бумага в лесу 1 год.

-стекло практически не разрушается в течение столетий.

3.Тогда давайте ответим на другие вопросы:

1) Что необходимо, чтобы реакция произошла?

2)Какие реакции называются гомогенными и гетерогенными? (Слайд№3и 2)

3) Какие частицы называются активными? (Слайд№4)

4) как влияет природа реагирующих веществ? (Слайд№5-6)

5)Влияние температуры (Слайд№7-8)

6)Влияние концентрации (Слайд№10)

7)Какие реакции называют обратимыми?

4.Химический эксперимент с использованием веп- камеры демонстрирует учитель, учащиеся комментируют наблюдаемые результаты и записывают выводы в тетрадь о влиянии различных факторов на скорость реакций:


1.Природа реагирующих веществ.

Налеваем в одну пробирку соляную кислоту(HCI) ,а в другую уксусную кислоту(CH3COOH).В каждую из пробирок положим по 1-2 кусочка цинка (Zn).Что наблюдаете? Сделайте вывод исходя из активности кислот. Напишите уравнения реакций.


2.Концентрация реагирующих веществ.

В две пробирки нальем равное количество тиосульфата натрия Na2S2O3 ,содержимое одной из пробирок разбавим водой(для уменьшения концентрации).Затем в каждую из пробирок но возможности одновременно добавим по 1 капле серной кислоты.В какой из пробирок скорее образовался осадок и почему?


Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2+S


3.Площадь соприкосновения.

Возьмем два одинаковых кусочка мела или мрамора, один измельчим .В каком случае площадь больше? Поместим мел (мрамор) в две пробирки. Приливаем немного кислоты. Что наблюдаете? Где процесс закончился раньше? Почему? Напишите уравнения реакции

4.Влияние температуры.


Наливаем в две пробирки соляную кислоту(HCI) В каждую из пробирок положите по 1-2 кусочка СиО. Одну из пробирок аккуратно нагреем в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Напишите уравнение реакции.

5.Влияние катализатора

В пробирку с водой бросаем таблетку гидропирита. Что наблюдаем? Затем в эту пробирку добавляем несколько кристаллов MnО2 . Как изменилась скорость реакции? Чем в данном случаи являлся MnО2 и какое он оказал действие?


5.Выводы учащихся обобщаются с помощью устных ответов, записей на доске, на экране компьютера.


6. Сообщение учащихся о роли катализаторов - ферментов в организме человека.

7.Принцип Ле-Шателье (Слайд№14)


7.Закрепление материала – работа с классом:

Вставьте пропущенные слова:(слайд 18)

1.На скорость всех реакций оказывает влияние ……

2.Давление оказывает влияние только на те реакции, где хотя бы одно вещество находится в ….. состоянии.

3.В обратимых гетерогенных реакциях …. вещества не влияют на состояние равновесия.


Какие утверждения верны? (слайд 19)

1.При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования.

2.Катализатор влияет только на скорость прямой реакции.

А1.верно только 1

А2. верно только 2

А3.верны оба выражения

А4. оба выражения неверны


Какие утверждения верны? (слайд 20)

1. Все реакции окисления – экзотермические.

2. Все реакции ионного обмена протекают до конца.

А1.верно только 1

А2. верно только 2

А3.верны оба выражения

А4. оба выражения неверны

8. Закрепление знаний.

Выполнение тестовой работы в группах:


1.Какая из реакций будет протекать с большей скоростью:

1)Fe и S

2)Fe и HCL

3)NaOH и HCL


2.Давление влияет на реакции, которые протекают между:

1) газообразными веществами

2)жидкими веществами

3)жидким и твердым веществом.


3.Гомогенная реакция – это реакция, которая протекает между

1)жидкостью и газом

2)двумя жидкостями

3)кристаллическим веществом и газом.


4.найдите гетерогенную реакцию:

1)Fe и S

2)Fe и HCL

3)NaOH и HCL


5.С наименьшей скоростью будет протекать реакция:

1)между двумя жидкостями

2)между жидкостью и газом

3)между двумя твердыми веществами


6. Найдите обратимую реакцию:

1)2НСL+Zn= ZnCL2 + H2

2)CO2+H2O= H2CO3

3)CaCO3+2HCL = CaCL2+CO2+H2O


7.Необратимые реакции –это реакции, которые

1)протекают в одном направлении

2)протекают во взаимообратных направлениях

3)инициируются катализатором


8.Реакция ионного обмена будет обратимой, если

1) одно из веществ будет выпадать в осадок

2) одно из веществ будет выделяться в виде газа

3)все вещества будут растворимы


9. Проверка Тестовая работа высвечивается на доске и проверяется, группы сами выставляют себе оценки и сообщают их.

10.Синквеин (итог):

1.Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное - реакция).

2.Опишите его (прилагательные- обратимые, необратимые, гомогенные…).

3.Что больше всего запомнилось с сегодняшнего урока?



hello_html_m66d9e301.gif


























Выбранный для просмотра документ тест.docx

библиотека
материалов

1.Какая из реакций будет протекать с большей скоростью:

1)Fe и S

2)Fe и HCL

3)NaOH и HCL


2.Давление влияет на реакции, которые протекают между:

1) газообразными веществами

2)жидкими веществами

3)жидким и твердым веществом.


3.Гомогенная реакция – это реакция, которая протекает между

1)жидкостью и газом

2)двумя жидкостями

3)кристаллическим веществом и газом.


4.найдите гетерогенную реакцию:

1)Fe и S

2)Fe и HCL

3)NaOH и HCL


5.С наименьшей скоростью будет протекать реакция:

1)между двумя жидкостями

2)между жидкостью и газом

3)между двумя твердыми веществами


6. Найдите обратимую реакцию:

1)2НСL+Zn= ZnCL2 + H2

2)CO2+H2O= H2CO3

3)CaCO3+2HCL = CaCL2+CO2+H2O


7.Необратимые реакции –это реакции, которые

1)протекают в одном направлении

2)протекают во взаимообратных направлениях

3)инициируются катализатором


8.Реакция ионного обмена будет обратимой, если

1) одно из веществ будет выпадать в осадок

2) одно из веществ будет выделяться в виде газа

3)все вещества будут растворимы














Автор
Дата добавления 28.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров384
Номер материала ДВ-015887
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх