Урок "Соединения железа +2,+3 их качественное определение"( 9 класс)

                                                                Сценарий урока № 25

учитель: Смирнова И.А.

Тема урока: Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды   Fe⁺² и  Fe⁺³.

Класс: 9

Предмет: химия

Цели урока: организовать деятельность учащихся по усвоению и первичному закреплению знаний о получении и свойствах соединений железа на примере гидроксидов и солей, научиться распознавать ионы железа с зарядом 3+и 2+.

- продолжить формирование  понятия амфотерности на примере  гидроксида железа(III), научить определять с помощью качественных реакций вещества, содержащие железо +3. Совершенствовать навыки работы с реактивами при выполнении опытов, соблюдать правила по ТБ. Раскрыть значение железа и его соединений  в природе и жизни человека.

 - продолжить развитие мыслительных способностей: умения пользоваться опорными знаниями, умения сравнивать, обобщать, делать выводы, объяснять ход эксперимента; навыков самостоятельности при работе с учебником, инструктивной картой и реактивами; исследовательских навыков при исследовании свойств соединений железа(II) и железа (III) и проведении качественных реакций;

- продолжить формирование навыка самоконтроля. взаимопомощи, умения рационально организовать свой труд, стимулировать развитие познавательного интереса к предмету

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний  и способов деятельности.

Форма урока: урок-исследование.

Форма организации учебной деятельности: работа в группах, в парах, индивидуальная работа.

Методы: проблемный,исследовательский,частично-поисковый.

Оборудование:мультимедийный проектор, интерактивная доска, ПК,раздаточный материал

Реактивы:растворы сульфата железа (II)(FeSO₄), хлорида железа(III)(FeCl₃), гидроксида натрия (NaOH), соляной кислоты (HCl), роданида аммония (NH₄CNS), красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆], желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆], пробирки.

Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	УУД
I. Организационный момент (мотивация к учебной деятельности) Цель этапа: включение учащихся в деятельность на личностно-значимом уровне
Здравствуйте дорогие ребята! Сегодня урок необычен присутствием моих коллег. Во всем остальном это обычный рабочий урок с деловой обстановкой.   Древняя мудрость гласит: дорогу осилит идущий. Отправляясь в путь познания, посмотрите друг на друга, улыбнитесь. Пусть хорошее настроение будет сегодня нашим спутником. Надеюсь, что вместе мы сможем сегодня решить трудные и интересные задачи. Ощутим вкус творчества: будем размышлять, исследовать, учиться формулировать свою точку зрения и аргументировано ее доказывать.	Взаимное приветствие учащихся, учителей, гостей.	Самоопределение, смыслообразование (Л) Целеполагание (П) Планирование учебного сотрудничества (К)
II. Актуализация знаний Цель этапа: повторение изученного материала, необходимого для «открытия нового знания», и выявление затруднений в индивидуальной деятельности каждого учащегося
Устный счет: 1.Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: FeS, Fe(NO3)3, Fe, Fe(OH)2, FeSO4, FeI2, Fe2O3 2. Допишите электронные уравнения (Запишите переходы электронов). Определите в схемах окислитель, восстановитель, окисление и восстановление Э–3→ Э +3       Э +2  →Э +3 Э20 → 2Э +       2Э -  →  Э20 Э +2    →   Э -2  Э20   →  2Э -  Э +3  →  Э +2 Индивидуальный опрос по карточкам Карточка 1 Дайте характеристику железа как химического элемента по положению в периодической системе, строению атома Карточка 2 Напишите уравнение реакций взаимодействия железа с растворами: а)    хлорида меди (II); б)    серной кислоты. Уравнение реакции запишите в молекулярном виде Карточка 3 Дайте характеристику железа как простого вещества; перечислите физические свойства. Остальные учащиеся работают с тестами Вариант 1. 1.Железо – это активный щелочной металл. 2.Железо легко куется. 3.Железо входит в состав сплава бронзы. 4.На внешнем энергетическом уровне атома    железа 2 электрона. 5.Железо взаимодействует с разбавленными    кислотами. 6.С галогенами образует галогениды со степенью    окисления +2. 7.Железо не взаимодействует с кислородом. 8.Техническое железо не подвергается коррозии. Вариант 2. 1.Железо – это металл серебристо-белого цвета. 2.Железо не обладает способностью     намагничиваться. 3.Атомы железа проявляют окислительные    свойства. 4.На внешнем энергетическом уровне атома    железа 1 электрон. 5.Железо вытесняет медь из растворов ее солей. 6.С галогенами образует соединения со степенью    окисления +3. 7.С раствором серной кислоты образует сульфат     железа (III). 8.Техническое железо не подвергается коррозии. Изучение нового материала с опорой на презентацию, изучение документальных материалов,  эксперимент: Формирование знаний о соединениях железа. По распространенности в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов (после кислорода, кремния и алюминия). Определить проблему и план  её решения. - Железо - активный металл. Проблема! Значит в чистом виде встречаться не должен в природе. Сформулируйте тему урока.     - «Оксиды железа II, Ш. гидроксиды железа II. III, соли железа II,  III».	Материал ОГЭ Устно отвечают по очереди с места 3 ученика работают по карточкам После заполнения таблицы предлагается взаимопроверка.  После выполнения - задания отдают учителю 1 вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 2 вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 Выставляют оценки с использованием критериев на слайде	Анализ объектов с целью выделения признаков; подведение под понятие; целеполагание (П) Выполнение пробного учебного действия; фиксирование индивидуального затруднения; саморегуляция в ситуации затруднения (Р) Выражение своих мыслей; аргументация своего мнения; учёт разных мнений (К)
III. Проблемное объяснение нового знания Цель этапа: обеспечение восприятия, осмысления и первичного закрепления учащимися
Великий Гете сказал: «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать». постановка цели урока Наши задачи ·             Познакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа Fе2+ и Fе3+ ·             Освоить навык определения ионов железа Fе2+ и Fе3+ ·             Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения,  делать выводы Соединения железа (II) и (III). Какую степень окисления может проявлять железо в соединениях? Оксид железа (III) Fe2O3, и соответствующий ему гидроксид железа ( II)  Fe(OH)3 получают косвенно, по следующей цепочке превращений: Fe  +Cl2→ Х   +KOH→ Fe(OH)3   t→ Y Назовите продукты X, Y? Также косвенным путем можно получить соединения железа FeO, и соответствующий ему гидроксид железа ( II)  Fe(OH)2. А как можно получить гидроксиды железа в лабораторных условиях? Можно ли получить гидроксиды железа непосредственно из их оксидов? Почему? Сегодня вы побываете в роли исследователей. Для работы вам предлагается инструкция, которая поможет в исследовании.    Исследование мы будем проводить с помощью химического эксперимента.  Для этого вы были разделены на группы. Для работы вам предлагается инструкция, которая поможет в исследовании. Первая группа получает и исследует свойства гидроксида железа (II), вторая– гидроксида железа (III), третья – проводит качественную реакцию на ионы железа Fe2+ и Fe3+, четвертаяопределяет содержание железа в продуктах питания. На столах лотки с необходимыми реактивами и оборудованием. Но прежде чем приступить к выполнению эксперимента, вспомним правила техники безопасности при работе с химическими реактивами и лабораторным оборудованием. Инструкция по проведению исследования «Получение и свойства гидроксида железа (II)» 1 группа Цель. Получить гидроксид железа (II) и изучить его свойства. Реактивы: сульфат железа (ІІ) FeSO4, КOH, HCl. Опыт 1. В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор гидроксида калия КOH. Заполните таблицу: отметьте окраску полученного вещества, напишите уравнение реакции Опыт 2. Содержимое пробирки от 1-го опыта разлейте на 2 пробирки. В одну прилейте раствор соляной кислоты HCl, в другую раствор гидроксида калия КOH. Заполните таблицу: отметьте наблюдения, запишите уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой Сделайте вывод о характере свойств гидроксида железа (II): основный, амфотерный, кислотный?   Результаты опытов оформите в виде таблицы   Инструкция по проведению исследования «Получение и свойства гидроксида железа (III)» 2 группа Цель. Получить гидроксид железа (III) и изучить его свойства. Реактивы: хлорид железа (ІIІ) FeСl3, КOH, HCl. Опыт 1. В пробирку с раствором хлорида железа (ІIІ) FeСl3 прилейте раствор гидроксида калия  КOH. Заполните таблицу: отметьте окраску полученного вещества, напишите уравнение реакции Опыт 2. Содержимое пробирки от 1-го опыта разлейте на 2 пробирки. В одну прилейте раствор соляной кислоты HCl, в другую раствор гидроксида калия КOH (до исчезновения осадка). Заполните таблицу: отметьте наблюдения, запишите уравнение реакции гидроксида железа (III) с соляной кислотой и гидроксидом калия Сделайте вывод о характере свойств гидроксида железа (III): основный, амфотерный, кислотный? Результаты опытов оформите в виде таблицы Инструкция по проведению лабораторной работы «Качественные реакции на ионы Fe2+ и  Fe3+» 3 группа Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe3+. Реактивы: сульфат железа (ІІ) FeSO4,  хлорид железа (ІІI) FeCl3, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS. 1) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества. 2) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3прилейте раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества. 3) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора. Те же процедуры сделайте с сульфатом железа. 4) Результаты опытов оформите в виде таблицы Инструкция по проведению лабораторной работы «Определение ионов железа в продуктах питания»   4 группа Цель: определить содержание железа в некоторых продуктах питания. Материал: яблоко, говядине, курага, зеленый лук, Оборудование и реактивы: ступка с пестиком, мерная пробирка, пипетка; перекись водорода, р-р азотной кислоты, раствор роданида калия KСSN, азотная кислота Предварительная подготовка: в ступке измельчить образцы анализируемых продуктов одинаковой массы, добавить 10 мл азотной кислоты, 1–2 мл пероксида водорода. Полученную смесь перетереть и перенести в стакан. Отобрать по 2 мл экстракта добавить 1 каплю 20%–ного раствор роданида калия KSCN. Сравнить окраску полученных растворов с колориметрической шкалой. Сделать вывод об относительном содержании железа в исследуемых продуктах питания. Вы уже знаете, что в химии многие вещества, т. е. ионы, которые их образуют, можно легко распознать, обнаружить с помощью специфических реакций – качественных. Также и ионы Fe3+ можно обнаружить с помощью некоторых качественных реакций. Именно это нам и расскажут ребята. 4 группа  с помощью этой реакция исследовали наличие ионов железа +3 в различных продуктах питания. Выслушаем их ответ. Ребята, подумайте и ответьте на вопрос? Если в растворе одновременно будут находится ионы Fe2+ и Fe3+  их можно будет распознать с помощью качественных реакций	Формулируют цели урока Ответы учащихся: +2; +3. Материал ОГЭ Работа у доски Работа в мини-группах по инструктивным картам Содержимое пробирки Цвет содержимого пробирки до реакции Цвет содержимого пробирки после реакции FeCl3  +красная кровяная соль FeCl3  +желтая кровяная соль FeCl3 +роданид калия Содержимое пробирки Цвет содержимого пробирки до реакции Цвет содержимого пробирки после реакции FeSO4  +красная кровяная соль FeSO4  +желтая кровяная соль FeSO4 +роданид калия Колориметрическая шкала Все исследуемые продукты содержат железо. Содержание железа в продуктах по колориметрической шкале колеблется от 0,3 до 10 мг/л. Наибольшее содержание железа Fe3+ наблюдается в печени, говядине, кураге и крупах (особенно в гречке) Наименьшее содержание железа Fe3+ наблюдается в яблоках. группы выступают с результатами проделанной работы. На основании полученных результатов делают вывод об основных или амфотерных свойствах соответствующих соединений железа, о способах идентификации соединений железа. ( Нет) Почему? (Цвет осадков мало отличается)	Поиск и выделение информации; синтез как составление целого из частей; подведение под понятие; выдвижение гипотез и их обоснование; самостоятельное создание способа решения проблемы поискового характера (П) Аргументация своего мнения и позиции в коммуникации; учёт разных мнений (К)
IV. Первичное закрепление Цель этапа: проговаривание и закрепление нового знания; выявить пробелы первичного осмысления изученного материала, неверные представления уч-ся; провести коррекцию
Материал ОГЭ Соединения железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:  Задание: Расставить коэффициенты  методом  электронного  баланса FeSO4 +  HNO3 +  H2SO4  → Fe2(SO4)3 +  NO­ +  H2O  (если останется время) Задача: При взаимодействии железа  массой 1,2 г с раствором соляной  кислоты получили соль массой 2, 1  г. Определите выход продукта реакции (%).	Работает 1 человек у доски(остальные в тетради) Решают задачу по действиям у доски	Анализ объектов с целью выделения признаков и синтез как составления целого из частей; подведение под понятие; выдвижение гипотез и их обоснование (П) Выражение своих мыслей с полнотой и точностью; формулирование и аргументация своего мнения; учёт разных мнений (К) Оценивание усваемого содержания (Л) Контроль, коррекция, оценка (Р)
V.Итог урока (рефлексия деятельности) Цель этапа: осознание уч-ся своей учебной деятельности, самооценка результатов деятельности своей и всего класса
Наш урок подходит к концу. 1.     Что нового вы узнали на уроке? 2.     Какие уже имеющиеся у тебя знания понадобились на уроке? 3.     Какие способы и приемы работы ты использовал на уроке (составлял таблицу, рисовал схему, составлял тезисы и т.д.)? 4.     Какие знания, полученные на уроке, понадобятся тебе в будущем? Где ты применишь полученные знания? 5.     Что тебе понравилось на уроке больше всего? Учитель подводит итоги урока и выставляет оценки. Домашнее задание. По учебнику О.С.Габриеляна Оценка Задание На "5" § 15,упр.6 На "4" § 15, упр.4 На "3" § 15, упр.3 Я благодарю вас за прекрасное общение, вы очень работоспособны.  Обращаясь к эпиграфу нашего урока, хотелось бы вам пожелать следующее: пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени.	Подводят итог урока Оценивают свою работу на уроке Записывают домашнее задание	Рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности (П) Самооценка; адекватное понимания причин успеха или неуспеха в УД; следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям (Л) Выражение своих мыслей полно и точно; формулирование и аргументация своего мнения, учёт разных мнений (К)