Урок "Соли"

• 1 слайд

  Соли
  

• 2 слайд

  - NaCI
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Карбонат кальция (углекислый кальций) —соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — CaCO3.
  В природе карбонат кальция встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат кальция нерастворим в воде.
  Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко
  используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве
  пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве.
  Карбонат кальция CaCO3
  Кальцит
  Арагонит
  Мрамор
  

• 5 слайд

  Карбонат кальция
  является одним из самых древних строительных материалов. С применением известняков построено множество знаменитых архитектурных шедевров (Чудес Света), таких как: Пирамиды Египта, древний храм Джгантия на Мальте, Великая Китайская Стена, собор Святого Петра в Ватикане, Московский Кремль и белокаменные церкви Золотого Кольца Российской Федерации.
  

• 6 слайд

  Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3
  Хлорат калия – это калиевая соль хлорноватой кислоты HClO3. Бертолетова соль впервые была получена Клодом Бертолле в 1786 году и была названа по имени своего создателя.
  Смеси хлората калия с фосфором, серой, органическими соединениями взрывчаты и чувствительны к трению и ударам. Поэтому бертолетова соль используется в пиротехнике при производстве фейерверков, бенгальских свечей, спичек .
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  Составим соли азотной кислоты:
  формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат
  Составим формулы солей:
  NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле не нужны. Получится такая формула:
  Na+NO3- - нитрат натрия
  
  Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
  Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция
  
  Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
  Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия
  Так же необходимо рассуждать при составлении солей других кислот.
  

• 10 слайд

  Схема диссоциации солей
  Диссоциация – распад солей на ионы.
  
  
  
   
  

• 11 слайд

• 12 слайд

Тема: Соли

Цель: изучить состав и свойства солей.

Задачи:

Ø образовательные: Расширить знания учащихся о солях, показать разнообразие свойств    солей в зависимости от свойств ионов  их образующих, вырабатывать умение составлять формулы солей и давать им названия.

Ø воспитательные: Создать  условия для реализации учащимися своих познавательных мировоззренческих, коммуникативных, творческих потребностей.

Ø развивающая: развивать логическое мышление, умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Планируемые результаты обучения: В результате изучения данной темы учащиеся будут знать химический состав и особенности строения солей ,уметь  составлять формулы  солей и  схемы диссоциации солей,    уметь анализировать, сравнивать, строить логические рассуждения. воспринимать информацию в разных формах. 

                                                  Ход урока.

Девиз: Чтобы победить надо знать, уметь, думать.

1.     Организационный момент.

 - На базе нашей школы создаётся научно-исследовательский центр: тема исследования соли, директор центра.В этом центре будут созданы следующие отделы:

          а) проекто-изыскательский

          б) исследовательский

          в) биохимический

          г) информационный

В связи с этим объявляется конкурс на должности руководителей отделов:

          а) химик-теоретик

          б) ведущий биохимик

          в) химик-аналитик

          г) химик-исследователь

          д) редактор информ-бюро

Вам предоставляется возможность принять участие в этом конкурсе. Этапы конкурса:

1)    теоретический

2)    исследовательский

3)    информационный

4)    аналитический

На каждом этапе необходимо выполнять определённую часть заданий которая будет оцениваться. В итоге директор центра примет решение о приёме на работу новых сотрудников.( По сумме набранных баллов)

Переходим к 1этапу.

2) Актуализация знаний и целеполагание.

Сообщаем  девиз урока, предлагаем    записать  в  тетрадях тему и самостоятельно сформулировать цель, исходя из темы.

 Объясняем учащимся, как они будут осуществлять самооценку на уроке. Оцениваться  будет  самостоятельная работа № 1, лабораторный опыт, тест,

-         Начнём с народного творчества и вспомним детство (сказка).

-         Жил когда-то король и было у него три дочери. Задумал он узнать, крепко ли его любят. Старшая сказала, что любит его как жизнь свою!

Средняя – больше всего на свете.

Младшая – люблю тебя, как мясо любит соль!

Король разгневался и выгнал младшую дочь из дома. Прав был король или нет? Что случилось в его королевстве?

Давайте возведём соль на небольшой пьедестал и скажем несколько слов о этом необходимом для человека веществе.

1)    Рассказ учащихся о соли NaCl (слайд2,3)

Возник другой вопрос, сколько всего солей, многие считают, что поваренная соль одна-разъединственная, правы они или нет?

1)    Сколько известно солей?

2)    Какие соли вы знаете? (слайд 4,5,6)

3)    Определение солей?    (слайд 7)

4)    Как даются названия солям? (слайд 8,9)

5)    Проводят соли электрический ток или нет? Почему?

Опыт: Демонстрация опыта по электропроводимости растворов солей. (Испытание соли NaCl твёрдой и в растворе)

Учитель: Почему твёрдая соль  не проводит электрический ток, а в растворе проводит? Что происходит в воде с кристаллической решёткой NaCl?

Вывод: Соли – электролиты, т.к. растворы их проводят электрический ток.

                             Схема диссоциации соли NaCl: (слайд 10)

                                     NaCl  →    Na⁺ + Cl^-

                                                 Ион       ион

                                               Натрия    хлора

 

                                  Ионы -    катионы – Na⁺

                                                   анионы – Cl^-

Давайте потренируемся в составлении схем диссоциации.

Задание.

Составить схему диссоциации хлорида кальция:

СаCl₂          Ca²⁺  + 2Cl^-

Катионы –

Анионы –

                                 Самостоятельная работа.      

Предлагаем заполнить первый анкетный лист.

1.     Ф.И.О.

2.     Составьте формулу соли  (слайд 11,12)

3.     составьте схему диссоциации данной соли (индивидуальные карточки)

указать катионы –

              анионы - 

4.Указать, сколько всего ионов образуется в растворе.

 Собираем листы и отдаём на проверку директору центра.

Сами переходим ко второму этапу.

 (в тетради) Вывод: солей много, растворимые соли проводят электрический                              ток, относятся к электролитам, потому что в растворе диссоциируют на ионы.

3.Исследовательский этап.

Ученики выполняют небольшую практическую работу.

Лабораторная работа: Знакомство с физическими свойствами солей.

1в.                                      2в.                        3в.

CuSO₄                          K₂CO₃                 NaNO₃

Ученики в тетради заполняют таблицу.(см. раздаточный материал).

Индивидуально: изучение свойств морской соли, минеральной воды.

Обсуждаем роль воды в жизни человека.

Демонстрация образцов воды.

Работа с классом: обсуждение какую минеральную воду они знают, её состав, влияние на организм человека.

Как вы думаете, какая вода наиболее полезна для организма человека и растений?

Опыт: проращивание семян.

Ученики рассказывают о физиологическом влиянии минеральной воды и морской воды на рост растений.

Вывод: высокое содержание солей в воде оказывает отрицательное действие на организм, как растений, так и животных.

4.Информационный этап.

(Умение работать с дополнительной литературой, находить нужную информацию.)

Работаем со справочниками.

1)    Соли угольной кислоты.

2)    Дополнительная литература.

3)    Сообщения о солях.

Так как соли состоят из ионов, то действие солей определяется действием ионов, их образующих.

Работа с таблицей (действие ионов К, Na, Al, на организм человека)

4)    лекарственные препараты, содержащие соли.

5. Подведение итогов.

6. Рефлексия(тест). После выполнения осуществляют взаимопроверку. Ставят оценку и сдают листы .

7. Домашнее задание.(на доске)

Награждение, объявляют о занятых должностях.

Краткое описание документа:

Данная разработка урока состоит из плана урока и презентации. Урок предназначен для закрепления и расширении знаний учащихся о солях, их разнообразии и практическом применении. Урок предназначен для учеников 8 класса.

Урок проходит в форме деловой игры, что повышает интерес школьников к изучению химии, присутствуют элементы исследования. Данный урок позволяет школьникам показать имеющиеся знания и приобрести новые умения как в групповых формах работы, так и индивидуально.