Урок" Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена".

Тема:   Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена.

Цели:

воспитания:

• воспитывать аккуратность в ведении записей в тетрадях;
• приучать к поддержанию чистоты и аккуратности рабочего места;
• воспитывать умение общения в коллективе.

образования:

• сформировать представление об основных положения ТЭД;
• рассмотреть классификацию веществ в свете ТЭД;
• рассмотреть классификацию электролитов по силе;
• изучить условия протекания реакций ионного обмена до конца.

развития:

• уметь формулировать определение понятиям “электролит”, “неэлектролит”, “электролитическая диссоциация”, “катод”, “анод”, “степень диссоциации”, “реакция ионного обмена”;

Изучив тему, следует

знать:

Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД. Условия течения реакций ионного обмена до конца.

уметь:

Писать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. Определять реакции ионного обмена, идущие до конца.

Оснащенность: компьютерная презентация «Теория электролитической диссоциации», таблица растворимости кислот, солей и оснований, дидактические материалы.

Оборудование: формулы веществ, опорные схемы; таблица растворимости, Na₂ СО₃,  HСl, NaОН, Fe ₂ (SO₄ )_3,  пробирки.

План проведения занятий

1.     Организационный момент

2.Актуализация

Входное тестирование (слайд) (да,нет)

•      Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

•      Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ.

•      Скорость химической реакции зависит от температуры.

•       Скорость химической реакции зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

•       Скорость  химической реакции зависит от катализатора.

•      Процесс распада электролита на ионы называется -гидротация

3.Мотивация занятия

Растворы широко         применяются в различных сферах деятельности человека. Они имеют большое значение для живых организмов. Сложные физико-химические процессы в организмах человека, животных и растений протекают в растворах.  В различных производственных и биологических процессах большую роль играют растворы электролитов.  Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации.

3. Объяснение нового материала

План :

1. Основные положения теории электролитической диссоциации

2. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

3. Условия течения реакций ионного обмена до конца

1. Основные положения теории электролитической диссоциации

В первой половине 19 в. М. Фарадей ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.

         Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток.

         Неэлектролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток

К электролитам относятся соли, кислоты, основания. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильно полярные химические связи

 К неэлектролитам относятся вещества, в молекулах которых имеются ковалентные неполярные или малополярные связи. Например,  кислород, водород, многие органические вещества – глюкоза, сахароза, бензол, эфиры и др.

Для объяснения электропроводности  растворов и расплавов солей, кислот, оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.). Представления о диссоциации электролитов получили развитие в работах русских химиков И.А.Каблукова и В.А. Кистяковского. Они применили к объяснению процесса электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И. Менделеева.

1.Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворе делятся на электролиты и неэлектролиты.

___________________________-  1.водные растворы проводят эл.ток;

                                                          2.вещества с ионной и ковалентной полярной сязью;

                                                          3.Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

___________________________- 1.водные растворы не проводят эл.  ток);

                                       2. вещества с ковалентной неполярной и слабополярной     связью.

                                                3.Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Задание №1 Убери  лишнее (неэлектролиты). Работа в в парах ( каждый неэлектролит 1 балл)

О_{2 ,}   NaCl  , K₂SO_4,  CaCO_3,  H₂SO_4,  NaOH,  Mg(NO₃)_2,   CO_2,  FeCl_3,  SО_3,   КOH,   Al(NO₃)_3,   CuCl_2, BaSO_4,   Cu(OH)_2,   H₂O,Na₂CO_3,.. AgCl,  NaNO_3,   K₂S.

_________________________________________________________________

2.В растворах электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

___________________________________________________- процесс распада электролита на ионы.

Механизм диссоциации электролитов:

Вещества с ионной связью                                     Вещества с ковалентной связью

________________________                        ______________________________

________________________                         ______________________________

________________________                       _______________________________

________________________                       _______________________________

________________________                       _______________________________

Задание №2: (каждый правильный ответ 1 балл)

1.Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам:   KCl, O₂ , HNO₃ ,CuO.

_________________________________________________________________

2.Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl₂ , CaO, H₂ SO₄ , NaOH, Cl₂ , Zn(OH)₂ 

____________________________________________________________________________________________________________________________________

2.     Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

 __________________- электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов  - гидроксид-ионы ОН^-.

МеОН = Me⁺ + OH⁻  

___________________-электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н⁺

HКо = Н⁺ + Ко⁻

_____________________- сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

МеКо = Ме⁺ + Ко⁻

Задание № 3 Закончить уравнения диссоциации. (каждое верное уравнение 1 балл)

1 вариант	2 вариант
NaCl↔	NaOH↔
K2SO4↔	Mg(NO3)2↔
H2SO4↔	FeCl3↔
3 вариант	4 вариант
Al(NO3)3↔	Na2CO3↔
CuCl2↔	NaNO3↔
Ca(OH)2↔	K2S↔

v Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

_________________________________________________________-  число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы.

α = число молекул, распавшихся на ионы / общее число растворенных молекул

v Сильные и слабые электролиты

ü ________________________________________ (α  → 1 или 100%)

-соли

-сильные кислоты

(H₂SO₄, HCl, HNO₃, HClO₄, HClO₃, HBr, HI и др.)

- щелочи

(NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ и др.)

ü _______________________________________ электролиты  (α  → 0)

- вода

- cлабые кислоты

(H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂SO₃, HCN, HF, и др.)

-нерастворимые в воде основания

(Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.)

- гидроксид аммония NH₄OH

v ______________________________________- (К_д ) характеризует способность слабого электролита диссоциировать на  ионы.

Чем  > К_д, тем легче электролит распадается на ионы.

К_д (H₂O) = 1,8 · 10^-16        К_д (NH₄OH) = 1,8 · 10^-5   

Динамическая пауза .

  Реакции ионного обмена до конца

Реакции, протекающие между ионами, называются ______________________________

Условия течения реакций обмена между сильными электролитами  в водных растворах  до конца:

•      образование малорастворимых веществ (осадки ↓)

•      образование газообразных или летучих веществ (↑)

•      образование малодиссоциирующих веществ -  слабых электролитов (например, воды Н₂О)

!!!!! Обратите внимание!

Если исходными веществами являются сильные электролиты, которые при взаимодействии        не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают.                   Например: 2NaCl + Ca(NO₃)₂ ≠ 2NaNO₃ + CaCl₂

4.4. Химический эксперимент.

Оборудование: формулы веществ, опорные схемы; таблица растворимости, Na₂ СО₃,  HСl, NaОН, Fe ₂ (SO₄ )_3,  пробирки.

Объясните наблюдаемые явления.

5.Закрепление изученного материала

Закончи предложение, одним словом.

1 вариант.

•              Положительно заряженный электрод ……..

•              Направленное движение заряженных частиц  ……

•              Отрицательно заряженные частицы  ………..

•              Вещества, водные растворы которых не проводят эл. ток  …….

•              Процесс распада электролита на ионы называется   ……….

•              Электролиты, при диссоциации кот. в качестве анионов образуются гидроксид-ионы  - ……..

2 вариант.

•              Отрицательно заряженный электрод - ……

•              Положительно заряженные частицы - ………

•              Процесс распада электролита на ионы - …….

•              Вещества, водные растворы кот. проводят электрический ток - ……..

•              Основоположник теории электролитической диссоциации - ……..

•              Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода - ……..

6.Домашнее задание. Л.2. ст.148-159

Творческое задание

7.Подведение итогов .

Каждое задание на уроке оценивается в 1 балл, посчитайте баллы, полученные на уроке, и оцените себя сами.

Максимальное количество баллов: 27 балла

          Уровень А – 14 балла- «3»

          Уровень В – 17 -21 балла- «4»

        Уровень С – 22-27 балла – «5».

8.Рефлексия

•      Что было особенно интересно?

•      Что вызвало затруднения на уроке?

•      С каким настроением вы заканчиваете урок?

       Выбрать смайлики:   

    

                   веселое              грустное                 устал

Рабочий лист студента

Фамилия Имя, группа__________________________________________

Тема:

Входное тестирование

•      Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
•      Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ.
•      Скорость химической реакции зависит от температуры
•      Скорость химической реакции зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
•      Скорость  химической реакции зависит от катализатора.
•      Процесс распада электролита на ионы называется -гидротация

План:

1. . Основные положения теории электролитической диссоциации

2. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

3. Условия течения реакций ионного обмена до конца

1.Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворе делятся на электролиты и неэлектролиты.

___________________________-  1.водные растворы проводят эл.ток;

                                                          2.вещества с ионной и ковалентной полярной сязью;

                                                          3.Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

___________________________- 1.водные растворы не проводят эл.  ток);

                                       2. вещества с ковалентной неполярной и слабополярной     связью.

                                                3.Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Задание №1 Убери  лишнее (неэлектролиты).

О_{2 ,}   NaCl  , K₂SO_4,  CaCO_3,  H₂SO_4,  NaOH,  Mg(NO₃)_2,   CO_2,  FeCl_3,  SО_3,   КOH,   Al(NO₃)_3,   CuCl_2, BaSO_4,   Cu(OH)_2,   H₂O, Na₂CO_3,.. AgCl,  NaNO_3,   K₂S.

__________________________________________________________________

2.В растворах электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

___________________________________________________- процесс распада электролита на ионы.

Механизм диссоциации электролитов:

Вещества с ионной связью                                     Вещества с ковалентной связью

________________________                              ______________________________

________________________                               ______________________________

________________________                                 _______________________________

________________________                                 _______________________________

________________________                                 _______________________________

Задание №2:

1.Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам:   KCl, O₂ , HNO₃ ,CuO.

____________________________________________________________________________

2.Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl₂ , CaO, H₂ SO₄ , NaOH, Cl₂ , Zn(OH)₂ 

3.В расплавах или растворах ионы движутся хаотически. При пропускании электрического тока ионы приобретают направленное движение : катионы(+) движутся к катоду(-), анионы (-)  к аноду (+).

       

Хаотичное движение

Движение ионов под действием электрического тока

-Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

 __________________- электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов  - гидроксид-ионы ОН^-.

МеОН = Me⁺ + OH⁻  

___________________-электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н⁺

HКо = Н⁺ + Ко⁻

_____________________- сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

МеКо = Ме⁺ + Ко⁻

Задание № 3 Закончи уравнения диссоциации.

1 вариант	2 вариант
NaCl↔	NaOH↔
K2SO4↔	Mg(NO3)2↔
H2SO4↔	FeCl3↔
3 вариант	4 вариант
Al(NO3)3↔	Na2CO3↔
CuCl2↔	NaNO3↔
Ca(OH)2↔	K2S↔

v  Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

_________________________________________________________-  число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы.

α = число молекул, распавшихся на ионы / общее число растворенных молекул

v Сильные и слабые электролиты

ü  ________________________________________ (α  → 1 или 100%)

-соли

-сильные кислоты

(H₂SO₄, HCl, HNO₃, HClO₄, HClO₃, HBr, HI и др.)

- щелочи

(NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ и др.)

ü  _______________________________________ электролиты  (α  → 0)

- вода

- cлабые кислоты

(H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂SO₃, HCN, HF, и др.)

-нерастворимые в воде основания

(Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.)

- гидроксид аммония NH₄OH

v  ______________________________________- (К_д ) характеризует способность слабого электролита диссоциировать на  ионы.

Чем  > К_д, тем легче электролит распадается на ионы.

К_д (H₂O) = 1,8 · 10^-16        К_д (NH₄OH) = 1,8 · 10^-5     

v Реакции ионного обмена до конца

Реакции, протекающие между ионами, называются ______________________________

Условия течения реакций обмена между сильными электролитами  в водных растворах  до конца:

•      образование малорастворимых веществ (осадки ↓)

•      образование газообразных или летучих веществ (↑)

•      образование малодиссоциирующих веществ -  слабых электролитов (например, воды Н₂О)

!!!!! Обратите внимание!

Если исходными веществами являются сильные электролиты, которые при взаимодействии        не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают.                   Например: 2NaCl + Ca(NO₃)₂ ≠ 2NaNO₃ + CaCl₂

v Объясните наблюдаемые явления и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения протекающих реакций.

Итоговое задание №5

Закончи предложение одним словом.

1 вариант.

•              Положительно заряженный электрод ……..

•              Направленное движение заряженных частиц  ……

•              Отрицательно заряженные частицы  ………..

•              Вещества, водные растворы которых не проводят эл. ток  …….

•              Процесс распада электролита на ионы называется   ……….

•              Электролиты, при диссоциации кот. в качестве анионов образуются гидроксид-ионы  - ……..

2 вариант.

•              Отрицательно заряженный электрод - ……

•              Положительно заряженные частицы - ………

•              Процесс распада электролита на ионы - …….

•              Вещества, водные растворы кот. проводят электрический ток - ……..

•              Основоположник теории электролитической диссоциации - ……..

•              Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода - ……..

Подведение итогов!!!!!

Максимальное количество баллов: 27 балла

          Уровень А – 14 балла- «3»

          Уровень В – 17 -21 балла- «4»

        Уровень С – 22-27 балла – «5».

Рефлексия:

С каким настроением вы заканчиваете урок?        Выбрать смайлики:      

   

веселое                                      грустное