Урок "Теория электролитической диссоциации" 9 класс

Среднесрочное планирование 4-х уроков. Химия. 9 «А» класс

Учитель Василенко Н.Г.

Тема	Цели и результаты обучения	Критическое мышление (критерии с заданиями)	Формативное оценивание	Учёт возрастных особенностей, талантливых и одарённых	Икт	Управление и лидерство
1. Механизм электролитической диссоциации	Цель: раскрыть сущность механизма электролитической диссоциации Результаты обучения: 1. Учащиеся дают определения понятиям «ионы», «катионы», «анионы», гидратированные ионы»; 2. Умеют объяснить механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;  3. Умеют писать уравнения электролитической диссоциации.	«Мозговой штурм» Почему электролиты проводят электрический ток? 1 задание. Составление кластера. Работа в группах (4 группы с учетом индивидуальных особенностей учащихся) Критерии: «А» - знание понятий катионы, анионы, ионы, гидратированные ионы. Критерии «В»: умение объяснять схему диполя воды, механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Критерии «С»: умения писать уравнения диссоциации.	1) Работа по ключу; 2) Вынос информации на А2, защита; 3) Проверка, обсуждение в группе; 4) Заполнение бланка для учёта деятельности групповой работы; 5) проверка знаний по теме (выполнение теста)	3 задание. Заполнить таблицу «Основные понятия и положения ТЭД» по своим возможностям. Критерии: «С» - Выявление особенностей значения механизма ТЭД; «Д» - Обоснование вывода.		1) Групповая работа; 2) Групповая работа; 3) Индивидуальная работа.
2. Сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Степень электролитической диссоциации	Цели: ознакомить учащихся с количественной характеристикой электролитической диссоциации, показать различие между сильными и слабыми электролитами, дать сведения о степени электролитической диссоциации. Результаты обучения: 1. Умеют определять степень электролитической диссоциации; 2. Умеют классифицировать вещества на сильные и слабые электролиты.	Мозговой штурм: «Полностью или частично диссоциируют молекулы электролитов?» «От чего зависит диссоциация электролитов?» 1 задание. «Взаимное оценивание в парах». Составьте схему разделения электролитов Привести примеры. Критерии: «А» - знание сильных и слабых электролитов. 3 задание. От чего зависит степень диссоциации. Критерии: «В» - Уметь выяснить причины; «В» - Уметь определять значение; «Д» - Обоснование вывода.	1) Проверка по ключу; 2) Вынос общих требований на доску; 3) Вынос информации на А4; 4) Заполнение бланка для учёта деятельности групповой работы;	2 задание. Объясните смысл понятия степень диссоциации Критерии: «В» - Уметь определять степень диссоциации.	Поиск определений в Интернете сотовых телефонов.	1) Парная работа; 2) Парная работа; 3) Групповая работа.
3. Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах	Цель: дать определение кислотам, основаниям, солям с позиции теории электролитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. Результаты обучения: 1. Учащиеся дают определения понятиям кислоты, основания, соли с позиции ТЭД; 2. Умеют составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.	Повторение ранее пройденной темы «Сильные и слабые электролиты». Задание: выбрать из предложенного списка сильные, средние и слабые электролиты. «Мозговой штурм» Дайте определение кислотам, основаниям и солям? 1 задание. Составление конспекта. Работа в группах (6 групп с учетом индивидуальных особенностей учащихся) Критерии: «А» - знание понятий кислоты, основания, соли. Критерии «В»: умение составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Критерии «С»: умения объяснять новую тему одноклассникам.	1) Работа по ключу; 2) Вынос информации в тетрадь, объяснение изученного материала одноклассникам; 3) проверка знаний по теме (индивидуальные задания каждому учащемуся)	1 задание. Заполнить таблицу «Основные понятия и положения ТЭД» по своим возможностям. Проверить правильность на доске и оценить свою работу по предложенным критериям. Рефлексия	Интерактивная доска	1) Индивидуальная работа. 2) Групповая работа; 3) Групповая работа; 4) Индивидуальная работа.
4. Реакции ионного обмена.	Цели: научить составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца. Результаты обучения: 1. Знают определение реакции ионного обмена; 2. Умеют составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.	1 задание. «Взаимное оценивание в группах». Напишите уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. Критерии: «В» - уметь писать уравнения диссоциации. 2 задание. Охарактеризуйте случаи когда реакции ионного обмена идут до конца Критерии: «А» - Знание и объяснение случаев когда РИО идут до конца. «Д» - Обоснование вывода.	1) Запись темы на доске; 2) Вынос информации на А1, защита; 3) Вынос информации на А1, защита; 4) Заполнение бланка «Критериальное оценивание группы; 5) Заполнение бланка «Формативное оценивание ответа учащихся»; 6) Оценка стикерами карт опыта;	3 задание. Подтвердите свои выводы экспериментально проделав лабораторную работу и составьте РИО. Критерии: 1 и 2 +  «Д» - Обоснование вывода.	Лабораторная работа	1) Групповая работа; 2) Групповая работа; 3) Групповая работа;

Краткое описание документа:

Среднесрочное планирование 4-х уроков

Цель: раскрыть сущность механизма электролитической диссоциации, ознакомить учащихся с количественной характеристикой электролитической диссоциации, показать различие между сильными и слабыми электролитами, дать сведения о степени электролитической диссоциации.дать определение кислотам, основаниям, солям с позиции теории электролитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей, научить составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.