Инфоурок Химия Другие методич. материалыУрок "Теория электролитической диссоциации" 9 класс

Рабочий лист «Теория электролитической диссоциации»

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • docx
5872
46
21.11.2023
«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Казанцева Ольга Николаевна

учитель химии

Рабочий лист по теме "Теория электролитической диссоциации". Подходит для урока химии в 9 классе по новым ФГОС. Рабочий лист подойдет как для урока изучения нового материала, так и для урока закрепления знаний. Рабочий лист включает 8 заданий: 1,6 задание. Определение 2-3 задания. Выбор правильного ответа 4 задание. Математическая формула 5 задание Работа со схемой 7,8 задания Работа с данными и их анализ Рабочий лист дополнен яркими иллюстрациями.

Краткое описание методической разработки

Рабочий лист по теме "Теория электролитической диссоциации". Подходит для урока химии в 9  классе по новым ФГОС. Рабочий лист подойдет как для урока изучения нового материала, так и для урока закрепления знаний. Рабочий лист включает 8 заданий:

1,6  задание.   Определение

2-3 задания. Выбор правильного ответа

4 задание. Математическая формула

5 задание Работа со схемой

7,8 задания Работа с данными и их анализ

 

Рабочий лист дополнен яркими иллюстрациями.

Развернуть описание

Урок "Теория электролитической диссоциации" 9 класс

Скачать материал

Среднесрочное планирование 4-х уроков. Химия. 9 «А» класс

Учитель Василенко Н.Г.

 

 

Тема

Цели и результаты обучения

Критическое мышление (критерии с заданиями)

Формативное оценивание

Учёт возрастных особенностей, талантливых и одарённых

Икт

Управление и лидерство

1. Механизм электролитической диссоциации

Цель: раскрыть сущность механизма электролитической диссоциации

Результаты обучения:

1. Учащиеся дают определения понятиям «ионы», «катионы», «анионы», гидратированные ионы»;

2. Умеют объяснить механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

 3. Умеют писать уравнения электролитической диссоциации.

«Мозговой штурм» Почему электролиты проводят электрический ток?

1 задание. Составление кластера. Работа в группах (4 группы с учетом индивидуальных особенностей учащихся)

Критерии: «А» - знание понятий катионы, анионы, ионы, гидратированные ионы.

Критерии «В»: умение объяснять схему диполя воды, механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Критерии «С»: умения писать уравнения диссоциации.

 

1) Работа по ключу;

2) Вынос информации на А2, защита;

3) Проверка, обсуждение в группе;

4) Заполнение бланка для учёта деятельности групповой работы;

5) проверка знаний по теме (выполнение теста)

3 задание. Заполнить таблицу «Основные понятия и положения ТЭД» по своим возможностям. Критерии: «С» - Выявление особенностей значения механизма ТЭД;

«Д» - Обоснование вывода.

 

 

1) Групповая работа;

2) Групповая работа;

3) Индивидуальная работа.

2. Сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Степень электролитической диссоциации

Цели: ознакомить учащихся с количественной характеристикой электролитической диссоциации, показать различие между сильными и слабыми электролитами, дать сведения о степени электролитической диссоциации.

Результаты обучения:

1. Умеют определять степень электролитической диссоциации;

2. Умеют классифицировать вещества на сильные и слабые электролиты.

Мозговой штурм: «Полностью или частично диссоциируют молекулы электролитов?» «От чего зависит диссоциация электролитов?»

1 задание. «Взаимное оценивание в парах». Составьте схему разделения электролитов Привести примеры. Критерии: «А» - знание сильных и слабых электролитов.

3 задание. От чего зависит степень диссоциации. Критерии: «В» - Уметь выяснить причины;

«В» - Уметь определять значение; «Д» - Обоснование вывода.

1) Проверка по ключу;

2) Вынос общих требований на доску;

3) Вынос информации на А4;

4) Заполнение бланка для учёта деятельности групповой работы;

 

2 задание. Объясните смысл понятия степень диссоциации

Критерии: «В» - Уметь определять степень диссоциации.

 

Поиск определений в Интернете сотовых телефонов.

1) Парная работа;

2) Парная работа;

3) Групповая работа.

3. Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах

Цель: дать определение кислотам, основаниям, солям с позиции теории электролитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей.

Результаты обучения:

1. Учащиеся дают определения понятиям кислоты, основания, соли с позиции ТЭД;

2. Умеют составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Повторение ранее пройденной темы «Сильные и слабые электролиты».

Задание: выбрать из предложенного списка сильные, средние и слабые электролиты.

«Мозговой штурм» Дайте определение кислотам, основаниям и солям?

1 задание. Составление конспекта. Работа в группах (6 групп с учетом индивидуальных особенностей учащихся)

Критерии: «А» - знание понятий кислоты, основания, соли.

Критерии «В»: умение составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Критерии «С»: умения объяснять новую тему одноклассникам.

1) Работа по ключу;

2) Вынос информации в тетрадь, объяснение изученного материала одноклассникам;

3) проверка знаний по теме (индивидуальные задания каждому учащемуся)

 

1 задание. Заполнить таблицу «Основные понятия и положения ТЭД» по своим возможностям. Проверить правильность на доске и оценить свою работу по предложенным критериям.

Рефлексия

Интерактивная доска

1) Индивидуальная работа.

2) Групповая работа;

3) Групповая работа;

4) Индивидуальная работа.

4. Реакции ионного обмена.

 

Цели: научить составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.

Результаты обучения:

1. Знают определение реакции ионного обмена;

2. Умеют составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.

 

1 задание. «Взаимное оценивание в группах». Напишите уравнения диссоциации кислот, оснований и солей.

Критерии: «В» - уметь писать уравнения диссоциации.

2 задание. Охарактеризуйте случаи когда реакции ионного обмена идут до конца

Критерии: «А» - Знание и объяснение случаев когда РИО идут до конца.

«Д» - Обоснование вывода.

 

1) Запись темы на доске;

2) Вынос информации на А1, защита;

3) Вынос информации на А1, защита;

4) Заполнение бланка «Критериальное оценивание группы;

5) Заполнение бланка «Формативное оценивание ответа учащихся»;

6) Оценка стикерами карт опыта;

3 задание. Подтвердите свои выводы экспериментально проделав лабораторную работу и составьте РИО.

Критерии: 1 и 2 +  «Д» - Обоснование вывода.

 

Лабораторная работа

1) Групповая работа;

2) Групповая работа;

3) Групповая работа;

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок "Теория электролитической диссоциации" 9 класс"
Смотреть ещё 6 054 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Среднесрочное планирование 4-х уроков

Цель: раскрыть сущность механизма электролитической диссоциации, ознакомить учащихся с количественной характеристикой электролитической диссоциации, показать различие между сильными и слабыми электролитами, дать сведения о степени электролитической диссоциации.дать определение кислотам, основаниям, солям с позиции теории электролитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей, научить составлять молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций, условия протекания реакции до конца.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 366 086 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
    • 07.01.2015 571
    • DOCX 15.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Василенко Надежда Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Василенко Надежда Геннадьевна
    Василенко Надежда Геннадьевна

    учитель

    • На сайте: 10 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 4570
    • Всего материалов: 5

    Об авторе

    Автор научных проектов по химии, школьники призеры городских, областных и международных конкурсов научных проектов. Занимаюсь изготовлением самодельной химической посуды и реакторов для химического эксперимента. Тема магистерского исследования "Совершенствование школьного химического эксперимента". Являюсь автором методических пособий по теме "Совершенствование школьного химического эксперимента.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 358 584 материалы из нашего маркетплейса.

Мини-курс

ФАОП: регулирование образовательного процесса и программ

4 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Интерактивные методы обучения русскому языку

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 70 человек

Мини-курс

Самопознание: ключи к эффективной жизни

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 20 человек
Смотреть ещё 6 054 курса