Урок "Типы химических реакций на примере свойств воды"

Тема: Типы химических реакций на примере свойств воды

Цель урока:

• Обобщить знания о типах химических реакций на примере свойств воды.
• Обратить внимание учащихся на уникальность воды.
• Познакомить с понятиями «анализ и синтез как способы познания», «гидролиз», «электролиз».

Тип урока                                              урок повторения

Образовательные аспекты урока

• создать условия для формирования у учащихся знаний о химических свойствах воды
• содействовать развитию представлений учащихся о типах химических реакций, умения применять знания полученные ранее
• способствовать воспитанию интереса к процессу познания нового, расширению кругозора школьников и пополнению словарного запаса, экологическому воспитанию школьников

Оборудование:            презентация к уроку

Ход урока

І. Организационный момент. Актуализация знаний учащихся.

Урок начинается с показа слайда 1, слышен крик чаек, потом появлются титры – слова А.С.Экзепери (зачитываем)

- О чем сегодня пойдет речь? Правильно о воде.                 (Сл.2)

- что означает формула воды?

- что означает число 18? Что это за величина?

- как найти число 18?

Вода самое удивительное вещество на нашей планете. Это единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует во всех трех агрегатных состояниях: жидком, твердом, газообразном.(сл.3,4,5,6)

( сл7) вода занимает большую часть нашей планеты.

( сл.8) Где встречается вода в природе? 3/4 занимает мировой океан, 20% суши – ледники, рассеяна в атмосфере в облаках в виде пара. А вы знаете сколько пресной воды на земле? Если представить всю воду на планете в виде трехлитровой банки воды, то одна капля из этой банки приходится на пресную воду.

Наша  родина занимает первое место в мире по запасам пресной воды.

Сообщение учащегося. На территории России сосредоточена 1/5 часть ее мировых ресурсов. Речной сток составляет 4270 км³ (10% мирового речного стока). Засушливые или полузасушливые регионы мира (а это 40% суши) имеют только 2% мировых запасов пресной воды. За источники чистой воды в некоторых странах Азии и Африки идут настоящие войны. К 2025 году нехватку воды будут испытывать 2/3 населения планеты.

 И хотя в России, кроме рек, 26 км³ пресных вод сосредоточено в озерах и существует 2000 водохранилищ, проблема загрязнения водоемов и нехватки питьевой воды является очень актуальной.

(Сл.9) каковы же физические свойства воды?

Но описывать воду можно, как и любое другое вещество, только имея чистый образец. Природная вода таковой не является.

(Сл.10). основными загрязнителями воды являются: текст слайда.

Поэтому воду необходимо очищать.

(Сл.11). очистка воды. Отвечают учащиеся.  

(Сл.12) стих-е о воде.

- у меня к вам два вопроса.(сл.13)

- какая вода называется дистиллированной?

- чем отличается природная вода от дистиллированной?  Правильно, природная вода никогда не является химически чистым соединением, формула которого Н₂О. (Сл.14)

Запишите в тетрадях число и тему урока (Сл.14)

ІІ. Изучение нового материала.

На примере химических свойств воды, этого важнейшего из веществ на нашей планете, повторим основные типы химических реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. (сл.15)

- какие типы химических реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции мы уже с вами изучили? (сл.16)

1. Реакции соединения, разложения.

Д. видеоопыт – взрыв смеси водорода с кислородом.

В ходе данного опыта произошла реакция синтеза воды из простых веществ. Запишите уравнение реакции в тетради, а теперь прочитайте его.. (сл.17)

Противоположной реакцией – анализом воды выявили из каких атомов состоит вода. Для этого необходима установка для электролиза воды.

Д. электролиз воды. Как мы запишем уравнение реакции?

Реакции синтеза воды по типу относится к реакциям …   соединения

Реакции анализа – к ….   разложения

Растения разлагают воду на водород и кислород в процессе фотосинтеза, суть которого вы изучаете на уроках биологии, а из водорода и углекислого газа образуется органическое соединение глюкоза. Совокупность всех этих процессов и называют фотосинтезом. уравнение этого процесса запишите. (сл.18).

Реакции соединения мы рассматривали на свойстве воды соединяться с оксидами металлов и неметаллов с образованием соответственно щелочей и растворимых кислот. Проведем лабораторный опыт. (гашение извести). Кусочки извести начнут разогреваться и превратятся в пушистые хлопья или порошок нового вещества – гидроксида кальция.

Запишем уравнение реакции: какие вещества вступают в реакцию?

                                   Какое вещество образуется? (сл.19)

СаО + Н₂О →…

- нужно ли уравнивать?

- какой тип реакции?

Образуют щелочи при взаимодействии с водой все оксиды металлов 1 группы ПС, поэтому эти элементы называют щелочными металлами, а оксиды элементов 2 группы ПС – Са, Sr, Ba, которые называли раньше землями, тоже образуют щелочи – поэтому их называют щелочноземельными.

(сл.20) а вот оксиды неметаллов взаимодействуют с водой образуют кислоты, в которых неметалл будет иметь ту же степень окисления, что и в соответствующем оксиде.

Дописать уравнение реакции с рассуждениями

N₂O₃ + Н₂О →…

N₂O₅ + Н₂О →…

Но

SiO₂ + Н₂О →…

FeO + Н₂О →…

Почему я написала «но»? правильно кремниевая кислота и гидроксид железа (ІІ) нерастворимые соединения, поэтому данные реакции не идут. оксиды с водой реагируют только тогда, когда образуются растворимые вещества – гидроксиды.

(сл.21) определение гидроксидов.

2. Реакции замещения.

Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щелочи не только с помощью своих оксидов, но и при взаимодействии металлов с водой.

Д. видеоопыт калия с водой. Записываем уравнение реакции.(сл.22)

Уравниваем, объясняя.

Тип реакции?

3. Реакции обмена

Если вы обратите внимание на уже знакомую таблицу растворимости, то заметите в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки, которые обозначают, что данные вещества в водной среде разлагаются или гидролизуются.

(сл.23) гидролиз – это обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к  их разложению. Гидролиз разделяют обратимый (с ним мы будем знакомиться в старших классах) и необратимый. Например необратимо гидролизуется сульфид алюминия или карбид кальция.

Д. видеоопыт карбид кальция с водой. Записываем уравнение реакции.(сл.24

Уравниваем, объясняя.

Тип реакции?

Следовательно, вода – не только самое важное вещество на Земле, но это и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.

ІІІ. Физминутка (сл.25)  следите глазами за движущимися элементами, а когда они пропадают, моргайте

ІV. Закрепление.

1. Часть ребят выполняет тестовые задания на компьютерах (с проверкой).
2. Вторая часть выполняет работу по карточкам с взамопроверкой с соседом по парте.
3. Третья часть выполняет задание виртуально.( на презентации)

6 вопросов. Без ошибок – 5

                     1,2 ошибки - 4

                                 3 правильных ответа - 3

                                 Меньше 3 пр.ответов – не справились с работой.

Поднимите руки те, кто получил 5, 4, 3. Кто не справился с работой?

V. Домашнее задание §33, упр.1,3                    (сл.30)

VІ. Подведение итогов.

1. в какие реакции может вступать вода? (сл, 31  )

2. какие типы реакций при этом будут происходить? (сл. 31  )

3.  какие же меры по охране вод применяются в нашей стране? (сл.   )

А закончить я хочу наш урок Сен-Экзюпери:

«Есть такое твердое правило: встал поутру, умылся, привел себя в порядок -  и сразу же приведи в порядок свою планету»

Урок окончен.