Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок учебной практики по теме "Качественный анализ. Обнаружение анионов 1-3 аналитических групп"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок учебной практики по теме "Качественный анализ. Обнаружение анионов 1-3 аналитических групп"

Выбранный для просмотра документ Инструкционная карта (Химические реакции).docx

библиотека
материалов

Инструкционная карта



Реакции по обнаружению анионов IIII аналитических групп

I Аналитическая группа

Входят следующие анионы: Cl-, Br-, I-, S2-

Групповой реактив: AgNO3,

NaCl + AgNO3 hello_html_6ab8aa1c.gif AgCl ↓ белый творожистый осадок

KBr + AgNO3 hello_html_6ab8aa1c.gif AgBr ↓ желтый осадок

КI + AgNO3 hello_html_6ab8aa1c.gif AgI ↓ желтый осадок

NO2S + AgNO3 hello_html_6ab8aa1c.gif Ag2S↓ черный осадок

II Аналитическая группа

hello_html_1f5e99f0.gif(сульфит ион), hello_html_m19eef738.gif (сульфат), hello_html_3488f7d2.gif(тиосульфат),

hello_html_m476b69bd.gif(карбонат), hello_html_72719ae4.gif(силикат), hello_html_m7577e7.gif(фосфат), hello_html_m6943f9aa.gif (борат)

Групповой реактив: BaCl2

hello_html_1f5e99f0.gif+ Ba2+ hello_html_6ab8aa1c.gif BaSO3

hello_html_m19eef738.gif+ Ba2+ hello_html_6ab8aa1c.gif BaSO4 белый осадок

hello_html_3488f7d2.gif+ Ba2+ hello_html_6ab8aa1c.gif BaS2O3 ↓ Na2CO3 +HCl hello_html_6ab8aa1c.gif CO2

hello_html_m476b69bd.gif+ Ba2+ hello_html_6ab8aa1c.gif BaCO3

hello_html_72719ae4.gif+ Ba2+ hello_html_6ab8aa1c.gif BaSiO3

hello_html_m3e475992.gifBa2+ hello_html_6ab8aa1c.gif BaHPO4

III Аналитическая группа

hello_html_6304463b.gif(нитрат), hello_html_7f171279.gif (нитрит), hello_html_3d2654bd.gif (ацетат)

hello_html_3d2654bd.gif 1) hello_html_b7490bd.gif+ H2SO4hello_html_m625a8cea.gif hello_html_7fd392ce.gif

запах уксуса

2)hello_html_5977babf.gif +FeCl3 hello_html_m625a8cea.gif Fe(CH3COO)3

красно-бурый осадок




hello_html_6304463b.gif 1) Реакция с FeSO4 (Сульфат железа II)

2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4hello_html_6ab8aa1c.gif Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2NOhello_html_m7e789633.gif H2O

оксид N с FeSO4 образует комплекс бурого цвета


2) реакция с медью и H2SO4

2HNO3 + 3Cu + 3H2SO4hello_html_6ab8aa1c.gif 3CuSO4 + 4H2O + 2NOhello_html_m774d1276.gif

2NO + O2 hello_html_6ab8aa1c.gif 2NO2hello_html_m774d1276.gif бурый газ

hello_html_7f171279.gif1) с серной кислотой

2NaNO2 + H2SO4hello_html_6ab8aa1c.gif2HNO2 + Na2SO4

2HNO2 hello_html_6ab8aa1c.gif2NO2hello_html_m774d1276.gif + NOhello_html_m774d1276.gif + H2O бурый газ





Выбранный для просмотра документ План-Конспект.docx

библиотека
материалов

УТВЕРЖДАЮ:

Старший мастер

_______________

«____»_______2015 г.


План урока учебной практики


Профессия: 18.01.02 Лаборант-эколог

Тема программы: Осуществление экологического контроля производства и технологического процесса.

Тема урока: Качественный анализ. Определение анионов 1- 3 аналитических групп.

ПМ. 03. Осуществление экологического контроля производства и технологического процесса.

УП.03 Учебная практика

Тема программы: Профессиональный модуль 03. Осуществление экологического контроля производства и технологического процесса.

Тема урока: Качественный анализ. Определение анионов 1- 3 аналитических групп.

Формируемые компетенции:

а) общие

ОК1.Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии,

проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее

достижение, определённых руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и несет ответственность за результаты своей работы.

ОК4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач и личного развития

ОК 5. Использовать информационно- коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК6.Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

б) профессиональные

ПК 3.1 Подбирать соответствующие средства и методы анализов в соответствии с типом веществ.

ПК 3.2 Проводить качественный и количественный анализ.

ПК 5.1 Владеть приемами техники безопастности при проведении химических анализов.

Цели урока:

обучающая: Формирование у обучающихся знаний и умений при проведении качественного анализа 1-3 группы анионов.

развивающая: развитие мышления¸ профессиональных умений, творческого отношения к труду.

воспитывающая: воспитание бережного отношения к посуде, сырью, энергоресурсам; сознательного интереса к выбранной профессии.

Тип урока : урок совершенствования новых приемов и способов действия профессиональной деятельности.

Вид урока: показ трудовых приемов, практическая работа.

Методы:

обучения показательный, алгоритмический.

преподавания инструктивный, объяснительно-стимулирующий, демонстрационный

учения репродуктивный, практический

Внутрипредметные связи:

Межпредметные связи: Техника подготовки химической посуды, приборов и лабораторного оборудования. Основа аналитической химии. Охрана труда. Основы экологического контроля производства и технологического процесса.

Материально-техническое оснащение урока:

Оборудование: Компьютер, мультимедийная установка, экран, штативы для пробирок.

Посуда:колбы на 100мл, 200мл, 250мл, химические стаканы, аналитические воронки, пипетки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки.

Реактивы: вода дистиллированная, хлорид натрия, бромид калия, йодид калия, сульфид натрия, нитрат серебра, карбонат натрия, сульфат натрия, фосфат натрия, силикат натрия, хлорид бария, ацетат натрия, нитрит натрия, нитрат натрия, хлорид железа, серная кислота, медная проволока.

Дидактическое оснащение урока: Инструкционные карты, инструкции по охране труда, методики по определению анионов.

Источники информации:

Ищенко А.А. Аналитическая химия  – М: «Академия», 2012.

Саенко О.Е. Аналитическая химия – Р-н-Д, 2010

Попов Ю.П. Охрана труда. Учебное пособие – М.: Академия, 2012


Интернет ресурсы:

http://ru/wikipedia/org

http://www/bezrud/narod.ru/electrobez.html

Уровень освоения 2


Ход урока


I Организационная часть:

- проверка наличия обучающихся, внешнего вида, спецодежды, готовности к уроку, эмоциональный настрой обучающихся.

II Вводный инструктаж.

1. Сообщение темы урока, целей, компетенций, критериев оценок.

2. Актуализация опорных знаний, умений, навыков и мотивационных состояний, восстановление в памяти ранее изученного материала по вопросам:

- тестирование, выводы.

3. Формирование практических знаний, приемов и способов действия профессиональной деятельности.

Объяснение нового материала: Изучение лабораторного оборудования, подготовка его к проведению анализов.

- сущность качественного анализа.

- классификация анионов.

- физические химические свойства реактивов.

- охрана труда.


Закрепление нового материала путем опроса и показа трудовых приемов. Выдача практического задания.

III Текущий инструктаж. Совершенствование практических знаний, умений и навыков.

Выполнение практической работы под наблюдением мастера производственного обучения.

Целевые обходы:

- первичный обход обучающихся с целью: расстановки обучающихся по рабочим местам и осмотра организации рабочего места.

- индивидуальный инструктаж с целью дополнительного разъяснения работы на приборах и оказания помощи при выполнении задания.(при необходимости)

- вторичный обход рабочих мест обучающихся с целью: проверки правильности выполнения трудовых приемов, оказания помощи при выполнении задания, выполнение правил охраны труда, техники безопасности и электробезопасности, предупреждения и устранения ошибок.

IVЗаключительный инструктаж. Применение умений и навыков.

Анализ работы учебно-производственной деятельности обучающихся. Проверка оформления практической работы. Разбор допущенных ошибок обучающимися, выставление оценок с комментариями.

Домашнее задание: Составление тестов по теме: «Аналитические группы анионов»

Уборка рабочих мест.




Мастер производственного обучения Краснова Г.Н.




















План-конспект

урока производственной практики

по ПМ.03 Осуществление экологического контроля производства и технологического процесса

на тему: Определение анионов 1-3 аналитических групп


Деятельность преподавателя

Деятельность обучающихся

I. Организационный момент

Проверка посещаемости


Создание делового эмоционального настроя на урок

5 минут

Дежурный докладывает о посещаемости в группе

Обучающиеся слушают, настраиваются на работу на уроке

II. Актуализация опорных знаний, умений, навыков


Сообщение темы урока.



Опрос обучающихся по вопросам предыдущей темы «Определение катионов 5-6 аналитических групп»:


1. Какие средства используют для определения качественного химического состава вещества?



2. Что такое аналитический эффект?




3. На какие группы делятся ионы?




4. Что такое групповые и характерные реагенты?





5. Каковы принципы разделения катионов на аналитические группы?




Обучающиеся слушают.



Обучающиеся должны ответить:




1. Для определения качественного химического состава используют химические реакции, и наблюдение некоторых физических свойств веществ.


2. Характерное для определенного вещества изменение реакционной смеси в результате химической реакции.


3. Ионы делятся на положительно заряженные ионы – катионы, и отрицательно заряженные – анионы.


4. Реактивы, используемые для разделения изучаемых ионов на аналитические группы называют групповыми,

а реактивы, применяемые для открытия отдельных ионов – характерными.


5. Аналитическая классификация катионов на группы проводится по небольшому числу выбранных свойств конкретных ионов, в результате созданы разные классификации катионов и разные схемы анализа: кислотно-основная, сероводородная, аммиачно-фосфатная, бифталатная и др.







III. Формирование новых понятий

Преподаватель формулирует тему.


Преподаватель дает введение, приводит, делает упор на развитие кругозора.


Преподаватель последовательно излагает материал в следующей последовательности:

Алгоритм и правила определения анионов 1-3 аналитических групп


Преподаватель при помощи обучающихся формулирует цель урока.


Обучающиеся записывают тему.


Обучающиеся слушают.



Обучающиеся записывают.






Обучающиеся слушают.

IV. Закрепление знаний, умений и навыков


Выполнение лабораторной работы по теме: «Определение анионов 1-3 аналитических групп»




Обучающиеся выполняют лабораторные работы, используя полученный материал и пример преподавателя.

V. Заключение


Преподаватель подводит итоги за работу на уроке, выставляет отметки, отмечает самых лучших.



Обучающиеся слушают.

VI. Домашнее задание


Преподаватель дает задание «Составить тест по теме «Аналитические группы анионов».



Обучающиеся записывают задание.





Мастер п/о Г.Н.Краснова









Выбранный для просмотра документ Презентация_Microsoft_Office_PowerPoint.pptx

библиотека
материалов
 КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ АНИОНОВ 1-3 ГРУПП
ВСЕ АНИОНЫ ДЕЛЯТСЯ НА 3 ГРУППЫ: Nгр. групповой реактив анионы 1 AgNO3 Cl¯,Br¯...
РЕАКЦИИ АНИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ Cl¯, Br¯, I¯, S²¯, NO3¯, NO2 ¯
Реакции анионов Cl¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3...
Реакции анионов Br¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3 Ag...
Реакции анионов I¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3 Наб...
Реакции анионов S²¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO...
Реакции анионов NO3¯ Реакция с сульфатом железа (II) FeSO4: 2HNO3+FeSO4+3H2SO...
Реакции анионов NO2 ¯ Действие кислот: 2NaNO2+H2SO4=2HNO2+Na2SO4 2NaNO2=2NO2↑...
Аналитические реакции анионов II аналитической группы SO²4¯, SO²3¯, S2O²3¯, C...
Реакции анионов SO²4¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na...
Реакции анионов SO²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2Na...
Реакции анионов S2O²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2S2O3+BaCl2=BaS2O3↓+...
Реакции анионов CO²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2СО3+BaCl2=BaCO3↓+2Na...
Реакции анионов PO³4¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2HPO4+BaCl2=BaHPO4↓+2...
15 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ АНИОНОВ 1-3 ГРУПП
Описание слайда:

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ АНИОНОВ 1-3 ГРУПП

№ слайда 2 ВСЕ АНИОНЫ ДЕЛЯТСЯ НА 3 ГРУППЫ: Nгр. групповой реактив анионы 1 AgNO3 Cl¯,Br¯
Описание слайда:

ВСЕ АНИОНЫ ДЕЛЯТСЯ НА 3 ГРУППЫ: Nгр. групповой реактив анионы 1 AgNO3 Cl¯,Br¯,I,S²¯ 2 BaCl2 SO3²¯,SO4²¯, CO3²¯, PO4³¯SiO3²¯, S2O3²¯, BO3³¯ 3 --- NO2¯, NO3¯,CH3COO¯

№ слайда 3 РЕАКЦИИ АНИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ Cl¯, Br¯, I¯, S²¯, NO3¯, NO2 ¯
Описание слайда:

РЕАКЦИИ АНИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ Cl¯, Br¯, I¯, S²¯, NO3¯, NO2 ¯

№ слайда 4 Реакции анионов Cl¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Описание слайда:

Реакции анионов Cl¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl+HCl=AgCl↓+2NH4Cl Наблюдается образование белого творожистого осадка AgCl, который на свету постепенно темнеет вследствие фотохимического выделения микрокристаллов свободного Ag. Осадок AgCl не растворяется в кислотах, но легко растворим в избытке гидроксида аммония с образованием комплексного катиона [Ag(NH3)2]+. Полученный комплексный катион легко разрушается при подкислении с выделением осадка AgCl .

№ слайда 5 Реакции анионов Br¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3 Ag
Описание слайда:

Реакции анионов Br¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3 AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr При действии нитрата серебра на растворы бромидов наблюдается образование желтоватого творожистого осадка AgBr. Осадок не растворим в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке, хорошо растворим в тиосульфате натрия.

№ слайда 6 Реакции анионов I¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3 Наб
Описание слайда:

Реакции анионов I¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3 Наблюдается образование желтого осадка AgI, не растворимого в HNO3, NH4OH и слабо растворимого Na2S2O3. Реакция с нитратом свинца Pb(NO3)2: NaI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2NaNO3 Наблюдается образование желтого осадка PbI2, который легко растворяется при нагревании. После медленного охлаждения этого раствора появляются крупные блестящие золотистые кристаллы.

№ слайда 7 Реакции анионов S²¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO
Описание слайда:

Реакции анионов S²¯ Реакция с нитратом серебра AgNO3: Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3 Образуется чёрный осадок Ag2S. Реакция с солями кадмия Cd(NO3)2: Na2S+ Cd(NO3)2=Cd S↓+2NaNO3 Наблюдается образование канареечно-жёлтого осадка CdS. Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe(CN)5NO]: Na2S+Na2[Fe(CN)5NO]=Na4[Fe(CN)5NOS] Раствор окрашивается в характерный красно-фиолетовый цвет. В кислой среде окрашивание исчезает. Реакция с окислителями: 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O Наблюдается обесцвечивание раствора KMnO4 и его помутнение вследствие образования свободной серы.

№ слайда 8 Реакции анионов NO3¯ Реакция с сульфатом железа (II) FeSO4: 2HNO3+FeSO4+3H2SO
Описание слайда:

Реакции анионов NO3¯ Реакция с сульфатом железа (II) FeSO4: 2HNO3+FeSO4+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+4H2O+2NO↑ FeSO4+NO=[Fe(NO)SO4] В сильнокислой среде железо (II) восстанавливает нитрат-ион до NO, который образует нестойкий нитрозильный комплекс [Fe(NO)SO4] коричневого цвета. Реакция с медью и серной кислотой: 2HNO3+3Cu+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2NO↑ При нагревании смеси наблюдается выделение бурого газа – диоксида азота NO2: 2NO+O2=2NO2 ↑

№ слайда 9 Реакции анионов NO2 ¯ Действие кислот: 2NaNO2+H2SO4=2HNO2+Na2SO4 2NaNO2=2NO2↑
Описание слайда:

Реакции анионов NO2 ¯ Действие кислот: 2NaNO2+H2SO4=2HNO2+Na2SO4 2NaNO2=2NO2↑+NO↑+H2O Реакция с иодидом калия Kl: 2HNO2+2Kl+2CH3COOH=I2↓+2CH3COOK+2NO+2H2O В результате окисления иодид-иона образуется свободный иод, который при добавлении крахмала окрашивает раствор в интенсивно синий цвет. Реакция с сульфаниловой кислотой (H2NC6H4SO3H) и α-нафтиламином (C10H7NH2): в результате реакции образуется яркоокрашенный в красный цвет органический азокраситель.

№ слайда 10 Аналитические реакции анионов II аналитической группы SO²4¯, SO²3¯, S2O²3¯, C
Описание слайда:

Аналитические реакции анионов II аналитической группы SO²4¯, SO²3¯, S2O²3¯, CO²3¯, PO³4¯, AsO³4¯, AsO³3¯

№ слайда 11 Реакции анионов SO²4¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na
Описание слайда:

Реакции анионов SO²4¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Образуется белый кристаллический осадок BaSO4, не растворимый в кислотах и щелочах. Реакция с солями кальция Ca(NO3)2 Na2SO4+Ca(NO3)2=CaSO4↓+2NaNO3 проводится на предметном стекле микроскопа. В присутствии сульфат-иона образуются характерные кристаллы гипса CaSO4·2H2O в виде игольчатых пучков. Реакция с солями свинца, например Pb(NO3)2: Na2SO4+Pb(NO3)2=PbSO4↓+2NaNO3 Образуется белый осадок, растворимый в ацетате аммония.

№ слайда 12 Реакции анионов SO²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2Na
Описание слайда:

Реакции анионов SO²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl Образуется белый осадок BaSO3, растворимый в кислотах. Реакция с кислотами (на примере HCl): Na2SO3+2HCl=H2SO3+2NaCl H2SO3=H2O+SO2↑ При действии кислот на сухие сульфиты появляется характерный резкий запах SO2 (горящей серы). Реакция с окислителями: а) с перманганатом калия 5Na2SO3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O Наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия; б) с иодом Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI В присутствии ионов SO²3¯ раствор иода обесцвечивается. Реакция становится более чувствительной, если ее проводить в присутствии крахмала.

№ слайда 13 Реакции анионов S2O²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2S2O3+BaCl2=BaS2O3↓+
Описание слайда:

Реакции анионов S2O²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2S2O3+BaCl2=BaS2O3↓+2NaCl Образуется белый осадок BaS2O3. При проведении реакции возможно образование пересыщенных растворов. Поэтому для выпадения осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. Реакция с кислотами (например , с HCl): Na2S2O3+2HCl=H2O+SO2↑+S↓+2NaCl В ходе реакции наблюдается помутнение раствора (выделение свободной серы) и образование сернистого газа с резким запахом. В разбавленных растворах реакция идет медленно: 2-≥10мин. Реакция с нитратом серебра AgNO3: Na2S2O3+2AgNO3=Ag2S2O3↓+2NaNO3 Ag2S2O3+H2O=AgS↓+H2SO4 С избытком AgNO3 образуется белый осадок Ag2S2O3, постепенно желтеющий, а затем чернеющий в результате превращения тиосульфата серебра в сульфид Ag2S черного цвета. Реакция с иодом: Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Наблюдается обесцвечивание раствора иода. Для повышения чувствительности реакцию проводят в присутствии крахмала. Реакция применяется в количественном анализе.

№ слайда 14 Реакции анионов CO²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2СО3+BaCl2=BaCO3↓+2Na
Описание слайда:

Реакции анионов CO²3¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2СО3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Образуется белый осадок BaCO3, растворимый в кислотах. Реакция с кислотами: Na2СО3+2HCl=H2CO3+2NaCl H2CO3=H2O+CO2↑ Выделяются пузырьки CO2 (газ без цвета и запаха). Для обнаружения CO2 полученный газ пропускают через раствор известковой воды Ca(OH)2. При наличии CO2 наблюдается помутнение раствора.

№ слайда 15 Реакции анионов PO³4¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2HPO4+BaCl2=BaHPO4↓+2
Описание слайда:

Реакции анионов PO³4¯ Реакция с хлоридом бария BaCl2: Na2HPO4+BaCl2=BaHPO4↓+2NaCl Образуется белый осадок гидрофосфата бария BaHPO4, растворимый в кислотах. Реакция с магнезиальной смесью: Na2HPO4+MgCl2+NH4OH=MgNH4PO4↓+2NaCl+H2O Наблюдается образование кристаллического белого осадка MgNH4PO4. Реакция используется для гравиметрического количественного определения фосфора. Реакция с парамолибдатом аммония (NH4)6Mo7O24: 7NaH2PO4+12(NH4)6Mo7O24+58HNO3= 7(NH4)3[PMo12O40]↓+51NH4NO3+7NaNO3+36H2O Образуется желтый мелкокристаллический осадок молибдофосфата аммония (NH4)3[PMo12O40]. Осадок растворяется в щелочах при нагревании. Аналогичные реакции дают анионы мышьяковой и кремниевой кислот.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 06.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1124
Номер материала ДВ-034817
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх