Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыУрок "Углерод" 9 класс

Урок "Углерод" 9 класс

МБОУ «Наушкинская СОШ»


ОТКРЫТЫЙ УРОК

Углерод (Урок ознакомления с новым материалом)

9класс

Составлен учителем химии - Сулицкой А.Н.

ЦЕЛЬ: изучить физические и химические свойства углерода, рассмотреть его аллотропные модификации, познакомить учащихся с явлением адсорбции, рассмотреть нахождение углерод в природе и его применение.

ЗАДАЧИ

Обучающие: - изучить физические и химические свойства углерода;

- познакомить учащихся с явлением адсорбции.

Сопутствующие (определяются опорными знаниями): закрепление умений записывать окислительно-восстановительные реакции и строение электронной оболочки атома по положению его в периодической системе химических элементов, повторение поятия электроотрицательность.

Развивающие: - развивать умение сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи в ряду строение-свойства-применение.

Воспитательные: - общеобразовательные (воспитание аккуратности, ответственности, культуры общения, умения работать в группе);

- формировать целостную картину миры и бережное отношение к природе (через взаимосвязь химии с другими науками, а так же изучение многообразия соединений углерода в природе).

ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ: компьютер, мультимедийный проектор, противогаз, активированный уголь, штатив, воронка, колбы

Раздаточный материал (тест на закрепление знаний и тест по рефлексии)



На уроке были использованы методы: наглядный (демонстрация опыта, показ презентации), словесный (объяснения учителя, постановление перед учащимися задач, рассказы учащихся по заранее выданным темам), практический (выполнение практической работы).

ХОД УРОКА

1.Организационный момент

(1-2мин)

Учитель приветствует учеников


Учащиеся приветствуют учителя.

2. Актуализация знаний учащихся по теме(2-3мин)

- Пожалуйста, взгляните на экран. Я прочту вам загадку, а вы попробуйте её угадать:

У меня достоинств много есть -
Людям я совсем как брат. 
Много тысяч лет назад, 
Освещая интерьер 
Первобытных их пещер, 
Я уже пылал в костре. 
И украсить был я рад 

Дам и рыцарей наряд, 
Что блистали при дворе… 
Если мягким быть решу, 
То в тетради я пишу, 
Такова друзья природа 
Элемента…(углерода)

- Что общего у всех предметов на картинке?


Презентация, слайд №2

- углерод

- все вещества состоят из одного элемента – углерода.

3. Объявление темы и цели (5мин)

- Следовательно тема сегодняшнего урока какова?

- Запишем тему урока.

- Сформируем цели урока. Что сначала мы рассматриваем при изучении нового элемента?

- так же мы рассмотрим его аллотропные модификации, познакомимся с явлением адсорбции, рассмотрим нахождение углерод в природе и его применение.








Слайд №3

- тема урока углерод.

Учащиеся записывают тему урока.

- свойства физические и химические, применение и нахождение в природе.



4. Сообщение нового материала

(25мин)

- Где в периодической системе химических элементов находится углерод?

- сколько энергетических уровней у углерода и сколько электронов на внешнем энергетическом уровне?

- Запишите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углерода(у доски).



- Рассмотрим строение атома, так как именно строение определяет свойства. Как вы знаете - все атомы стремятся к завершению внешнего энергетического уровня, в случае с углеродом, что для этого нужно?

- углерод может отдать как 4электрона, так и 2 с р-орбитали.

- Какие свойства при этом проявлять будет атом?

Какие степени окисления будут у углерода?


- С какими атомами углерод будет проявлять восстановительные свойства? Запишите уравнение реакции углерода со фтором и уравняйте методом электронного баланса (у доски).

Эта реакция идет при высокой температуре 1000С, что интересно – с другими галогенами углерод не взаимодействует. Назовите полученное вещество.

- . При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя углекислый газ. При недостатке кислорода образуется угарный газ.

- Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами – кислотами и оксидами металлов.

- С какими атомами углерод будет проявлять окислительные свойства? Запишите уравнение реакции углерода с металлом или водородом и уравняйте методом электронного баланса (у доски).

- Как будут называться соединения углерода с металлами?

- пусть вас не смущает молекулярная формула карбида кальция, посмотрите на структурную формулу - углерод образует с кальцием ионную связь, а между собой углероды соединены ковалентной.

- Реакция с водородом так же идет при высокой температуре около 1000С.

- Какой вывод можно сделать о свойствах углерода?


- Рассмотрим простое вещество углерод и его физические свойства. Как вы уже знаете (из курса 8 класса), углерод имеет несколько аллотропных модификаций? Вспомните что такое аллотропия какие это модификации есть у углерода?


- в чем разница между аллотропными модификациями углерода?

- как вы знаете углерод образует атомные кристаллические решетки, в узлах которых находятся атомы.

Посмотрите у алмаза объёмная тетраэдрическая атомная кристаллическая решетка. Это очень прочная конструкция. Так как структура определяет свойства, то какими свойствами будет обладать алмаз?

- алмаз обладает высокой светопреломляющей и светоотражающей способностью

- У графита слоистая структура, в кристаллической решетке атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочные. Исходя из строения, какими свойствами будет обладать графит?

- А так как атомы связаны в прочные шестиугольники, какова будет температура плавления и химическая активность графита?


- Сравним физические свойства алмаза и графита.


- Сажа и древесный уголь – это аморфный углерод, который не является аллотропной модификацией углерода, как это считалось ранее, а представляет собой мелкокристаллический графит.

- Особенностью аморфного углерода является большая удельная поверхность за счет пористой структуры. Поверхность древесного угля можно еще увеличить обработав его горячим водяным паром, такой древесный уголь называется активированным. Его внутренняя поверхность увеличивается в 10 раз.

- Благодаря своей пористой поверхности активированы уголь, как губка, способен поглощать газы и растворённые вещества. Эта способность называется адсорбцией.

Химический эксперимент


- Теперь, основываясь на физических свойствах различных аллотропных модификаций углерода, предположим, где они могут применяться.

какие свойства у алмаза?

Применение алмазов – благодаря своей твёрдости – это образив для режущих и точильных дисков, сверл, буров. Огранённые алмазы называются бриллиантами и используются в ювелирной промышленности.

Применение графита. Благодаря своей слоистой структуре и мягкости, карандаш оставляет след на бумаге. Производство карандашей. Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах. Электроды для электролиза. Облицовка сопел ракетных двигателей. Графит используется в ядерной промышленности для узготовления стержней замедлителей нейтронов в реакторах.

Применение сажи: типографская краска, тушь для ресниц, крем для обуви резина для колес.

Уголь, графит, тушь – инструменты художника.

Применение активированного угля. В медицине для абсорбции и выведения из организма различных токсинов. Фильтры для очистки воды.

Для защиты людей от вредных и токсичных газообразных веществ в противогазе, изобретатель противогаза (1915г) – ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953), наш соотечественник, химик профессор РАН.


- На прошлом уроке я раздала задания некоторым из вас для подготовки небольших сообщений. Первое сообщение нахождение углерода в природе.

Второе -















Слайд №4
















Слайд №5

















Слайд №6






















Слайд№7






























Слайд№8



Слайд№9













Слайд№10














Слайд №11





































Слайд №12





- 4 группа главная подгруппа.


- 2 уровня и 4 электрона.


Учащийся у доски записывает распределение электронов по энергетическим уровням.






- отдать или принять 4 электрона.

- если отдаст электроны, то восстановительные, если примет – окислительные.

+4,-4 и -2.


- с более электроотрицательными (фтор, кислород, сера)

Учащийся у доски записывает

С + 2F2 = CF4















- с менее электроотрицательными (водород, кремний, фосфор и др.) и металлами

Учащийся у доски записывает

3C+4Al=Al4C3



С + 2Н2 = СН4







- углерод может проявлять свойства окислителя и восстановителя.




- Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

- Графит и алмаз.

- разное строение кристаллических решеток.






- алмаз прочнее всех известных в природе веществ, химически

это неактивное вещество.










- хрупкий, мягкий


- тугоплавкий, химически не активный.


Учащиеся сравнивают физические свойства алмаза и графита, прогнозирую некоторые из них.

























- твердый и прочный, высокая светопреломляющая и светоотражающая способностью.




- мягкий, слоистый, проводит электричество, тугоплавкий (жаропрочный).










- черная.





- способен поглощать различные вещества.












5. Закрепление

(5мин)

- возьмите листочки, которые вы получили до урока и отвечайте на вопросы теста, затем в таблице рефлексия выделите подходящий ответ.

Слайд №13

Слайд №14


Учащиеся отвечают на вопросы теста.

6. Оценивание

(1мин)

Выставление оценок за урок.



7. Домашнее задание (1мин)

параграф 29, задания № 4,7,8.


Слайд №15







Приложение


Рефлексия

  1. рефлексия настроения и эмоционального состояния;

  2. рефлексия деятельности;

  3. рефлексия содержания учебного материала.


Тест по теме «Углерод»

1. Число электронов на внешнем электронном уровне атома углерода:

а) 5; б) 4я; в) 2; г) 6.

 2. Атом углерода проявляет низшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:

а) СО; б) СO2; в) K2СO3; г) СS2.

3. Уголь является окислителем в реакции с:

а) кислородом; б) оксидом железо(II); в) магнием; г) все перечисленные.

4. Аллотропными модификациями углерода являются:

а) алмаз; б) аморфный углерод; в) графит; г) все перечисленные.

5. Тип кристаллической решетки графита:

а) молекулярная; б) ионная; в) атомная; г) металлическая.

6. Адсорбционной способностью обладает:

а) карбин; б) алмаз; в) активированный уголь; г) графит.





hello_html_73d8f66c.jpg



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 496 063 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 26.01.2020 333
    • DOCX 79 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Сулицкая Алла Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Сулицкая Алла Николаевна
    Сулицкая Алла Николаевна
    • На сайте: 4 года и 1 месяц
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 3591
    • Всего материалов: 7