Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок узагальнення з теми "Розчини"

Урок узагальнення з теми "Розчини"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m22c578f0.gifhello_html_m7c04b0c8.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_45c2c892.gifhello_html_m4dee4021.gifhello_html_m748dd20f.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_45c2c892.gifhello_html_m4dee4021.gifhello_html_m748dd20f.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

Тема: Узагальнення та систематизація знань з теми «Розчини»

Мета: Закріпити вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини, сформувати вміння розв´язувати задачі на розбавлення розчинів, змішування розчинів, а також задачі з використанням масової частки розчиненої речовини при розв´язуванні задач за рівняннями реакцій; розвивати вміння аналізувати, уявляти хімічні процеси, що відбуваються при змішуванні розчинів; вчити застосовувати графічні способи розв´язування задач. Посилювати інтерес до науки хімії.

Завдання уроку:

  • Вміти розв´язувати задачі на масову частку розчиненої речовини;

  • навчитися розв´язувати задачі на розведення розчинів;

  • навчитися розв´язувати задачі на змішування розчинів з використанням правила „хреста”;

  • застосувати набуті вміння при розв´язуванні задач за рівняннями реакцій.


Обладнання: опорні схеми, періодична система елементів Д.І.Менделеєва, картки

з завданнями для групової роботи.

Тип уроку: урок застосування знань і розвитку умінь.

Форма: бесіда, робота в групах, тестування.



Модель уроку закріплення та застосування знань


Робота учителя з класом:

- актуалізація опорних знань

- мотивація навчальної діяльності

- розв´язування типових задач

Самостійна робота в групах гомогенного складу

Індивідуальна робота учителя із слабшими учнями

Підведення підсумків

Цифровий диктант”

-Фронтальна бесіда

-Колективне розв´язування

Тестування

Рефлексія

10 хв

30 хв

5 хв



Хід уроку


І. Організація класу.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Цифровий хімічний диктант.

Учитель зачитує учням твердження, означення, правила. Якщо учень вважає його правильним, він ставить цифру 1, а якщо ні – то цифру 0. Після 12 запитань в учнів у зошиті повинно бути дванадцятизначне число із нулів та одиниць. Потім учні в парах обмінюються зошитами і перевіряють завдання свого сусіда. (Правильне кодове дванадцятизначне число учитель після хімічного диктанту пише на дошці). Скільки правильних відповідей, така і оцінка.

Запитання хімічного диктанту:

      1. Емульсії та суспензії – неоднорідні суміші.(Так)

      2. Колоїдні системи відносяться до грубодисперсних систем. (Ні)

      3. Суміш крейди з водою – суспензія. (Так)

      4. Розчин складається із молекул розчинника та розчиненої речовини . (Ні)

      5. У розчині, який складається із 70 г спирту та 30 г води, розчинником буде вода. (Ні)

      6. Щоб перевести насичений розчин у ненасичений, треба випарити частину розчину. (Ні)

      7. Щоб перевести концентрований розчин у розбавлений, треба додати розчинника. (Так)

      8. Кальцій карбонат – нерозчинна речовина.(Так)

      9. Насичений розчин завжди буде концентрованим. (Ні)

10)Розчинність кристалічного мідного купоросу зростає із підвищенням

температури. (Так)

11)Розчинність вуглекислого газу збільшується при пониженні температури і

підвищенні тиску. (Так)

12) Речовини з йонним зв”язком краще розчиняються в полярних

розчинниках.(Так)

Кодове число відповідей: 101000110111.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Пригадайте, за якою формулою ми обчислювали масову частку розчиненої речовини; об´єм розчину. (Учні пишуть формули на дошці)


Сьогодні ми з вами узагальнимо ті знання, які здобули під час вивчення теми «Розчини». Завдання, які ви будете сьогодні виконувати, покажуть, наскільки ви засвоїли навчальний матеріал, вмієте його застосовувати. Сьогодні ви покажете свою ерудицію, творчі здібності, вміння працювати в групах, знаходити правильне рішення . Успіхів вам.

ІV. Застосування знань, формування нових умінь

1. Розв´язування задач на розведення та змішування розчинів.

Задача.

До 750 г 25%-ого розчину солі долили 250 г води. Знайти масову частку солі у розчині після розбавлення.

Намалюємо малюнок згідно умови задачі.







W1=25%

250 г Н2О


750 г р-ну 750г+250г=1000г



W2 - ?

  • Чи змінилася маса розчиненої речовини в розчині після розбавлення?

  • Ні.

  • А чи можемо знайти масу розчиненої речовини?

  • Так. Для цього масу розчину помножимо на масову частку.

  • А що змінилося після розбавлення?

  • Маса розчину збільшилася.

  • Тепер можемо знайти масову частку р.р. після розбавлення .

Ось ми й склали план розв´язування задачі .

Дано: т1(р-ну)=750 г 1) Яка маса солі у вихідному розчині?

W1 (солі)=25% т(солі)= W(солі)·т(р-ну)

т 2О) = 250 г т(солі)=0,25·750 г = 187,5 г

2) Яка маса нового розчину?

Знайти: W2(солі) т(р-ну)= 750 г +250 г = 1000 г.

3) Яка масова частка солі в новому розчині?

W2(солі) = 22,5%

Відповідь: 22,5%

  1. Розв”язування задач за правилом „хреста”.

При розв”язуванні задач на отримання розчину із заданою масовою часткою розчиненої речовини шляхом змішування двох розчинів з відомою масовою часткою (%)користуються правилом „хреста”. Суть цього методу полягає в тому, що спочатку записується значення масової частки розчину, який потрібно приготувати, зліва вгорі від нього – більше значення масової частки вихідного розчину, зліва внизу – менше значення масової частки другого вихідного розчину. Потім в напрямку діагоналей знаходять різниці цих чисел. Отримані числа показують, у якому співвідношенні потрібно змішувати вихідні розчини.

W1 W3 - W2 m1


W3


W2 W1 -W3 m2


Задача.

Обчислити маси розчинів з масовими частками калій гідроксиду 10% та 50%, необхідні для приготування 800 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 25%.


Дано: W1 (КОН)=10% 1. Які масові співвідношення вихідних розчинів?

W2 (КОН)=50%

т3(р-ну )=800г 50 15 – 3 в.ч.

W3 (КОН)=25%

25

Знайти: т1(р-ну КОН)

т2(р-ну КОН) 10 25 – 5 в.ч.

2. Із скількох вагових частин складається маса 25%-

ого розчину?

3 +5 = 8 (в.ч.)
3. Яка маса припадає на 1 в.ч.?

800 г : 8 =100 г

4. Які маси вихідних розчинів?

т1(р-ну КОН)= 5 · 100 г = 500 г

т2(р-ну КОН)= 3 · 100 г = 300 г

Відповідь: 500 г; 300 г.

ІV. Удосконалення умінь розв´язувати задачі.

Формуються групи гомогенного складу, які одержують диференційовані завдання. Група найсильніших учнів – варіант А, група учнів з достатнім рівнем знань – варіант В. з середнім рівнем – варіант С.

Учні розв’язують задачі на обчислення масової частки розчиненої речовини, допомагаючи один одному і разом вирішуючи спірні питання . В разі необхідності допомогу групам надає учитель.

Варіант А

  1. Яку масу мідного купоросу (купрум(ІІ) сульфату пентагідрату) можна

добути із 300 г розчину купрум(ІІ) сульфату з масовою часткою солі

20%?

  1. Обчисліть маси розчинів з масовими частками калій гідроксиду 10% та 50%, необхідні для приготування 800 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 25%.

  2. Скласти умову задачі за малюнком, розв´язати її.








W2 = 48%







W3 - ?













W1 = 96%





40 мл р-ну 30 мл р-ну

ρ =1,5г/мл ρ =1,3г/мл



Варіант В.

  1. До розчину сульфатної кислоти об”ємом 400 мл , густина якого 1,1 г/мл , а масова частка кислоти 15%, додали 60 г води. Визначити масову частку розчиненої речовини у розчині.

  2. Яка маса осаду утвориться при взаємодії 200 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 10% із розчином купрум(ІІ) сульфату?

  3. Скласти умову задачі за малюнком, розв´язати її.








W2 = 15%







W3 - ?













W1 = 5%





500 г р-ну 200 г р-ну


Варіант С.

  1. Яка маса калій гідроксиду та води міститься у 800 г 40%-ого розчину?

  2. Обчислити масову частку калій хлориду у розчині, якщо в результаті випарювання 300 г 6%-ого розчину його маса зменшилася на 150 г.

4. Скласти умову задачі за малюнком, розв´язати її.


Х г солі





W1 = 15%





W2 = 30%


600 г р-ну


Учні, які раніше справилися з розв´язуванням задач, виконують тестові завдання.

  1. Виберіть твердження, що характеризує розчин: а)речовина у рідкому агрегатному стані; б)хімічна сполука; в)однорідна суміш речовин; г)гетерогенна система, що складається з кількох речовин.

  2. Виберіть твердження, яке визначає масову частку розчиненої речовини в розчині як відношення: а)маси розчину до його об”єму; б)маси розчиненої речовини до маси розчину; в)маси розчину до маси розчиненої речовини; г)маси розчиненої речовини до маси розчинника.

  3. Виберіть твердження, яке визначає густину розчину як відношення: а)маси розчиненої речовини до об'єму розчину; б)маси розчиненої речовини до маси розчину; в)маси розчину до об'єму розчину; г) маси розчинника до маси розчину.

  4. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки розчиненої речовини: а)φ ; б)W ; в)%; г) г/моль.

  5. Масова частка розчиненої речовини в розчині, утвореному при розчиненні 40 г речовини в 160 г води становить: а)0,25; б)0,20; в)0,40; г)0,15.

  6. Встановіть відповідність:

Склад розчину Масова частка розчиненої речовини

а


б


в


г


а) 4 моль NаОН і 640 г води 1. 9,8% (г)

б) 30 г солі і 170 г води 2. 12,7% (в)

в) 4,48 л НСl і 50 мл води 3. 20%(а)

г) 0,3 моль Н2SО4 і 270,6 г води. 4. 0,15(б)


Перевіривши тестові завдання , завдання навчальної частини семінару , учитель виставляє остаточну оцінку кожному учню.


ІІІ. Домашнє завдання.

Повторити тему „Розчини”. Виконати диференційоване домашнє завдання.


Середній рівень

  1. Яку масу залізного купоросу слід розчинити у 186,1 мл води для одержання розчину з масовою часткою ферум(ІІ) сульфату 3,8%?

  2. Визначте маси розчинів з масовими частками розчиненої речовини 10% та 30%, необхідні для приготування 300 г розчину цієї речовини з масовою часткою 15%.

Достатній рівень

  1. Обчислити масову частку розчиненої речовини в розчині, який утвориться при додаванні 20 г алюміній хлориду до 280 г 5%-го розчину цієї солі.

  2. Водень об´ємом 200 л (н.у.) було піддано реакції синтезу з хлором. Після закінчення реакції утворений хлороводень розчинили у 1348 мл води. Розрахуйте масову частку речовини в розчині.

Високий рівень

  1. У лабораторії провели випарювання 1,2 кг розчину з масовою часткою солі 28%. Після випарювання розчин мав масу 1 кг. Якою стала масова частка солі в розчині після випарювання?

  2. Яку масу барій хлориду та який об´єм води треба взяти для приготування 200 г 2%-го розчину?

IV. Рефлексія (фігури: квадрат, трикутник, круг)

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 22.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров318
Номер материала ДВ-278898
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх