Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок в 11 кл Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок в 11 кл Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

Выбранный для просмотра документ obratimost_reakciy.ppt

библиотека
материалов
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Клюквинская средняя о...
1) 2KClO3 → 2KCl + O2;
1) 2KClO3 → 2KCl + O2;
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
N2...
Jle Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик. Он родился в Пари...
«Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит...
1. При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону…
2....
сегодня я узнал…
 было интересно…
было трудно…
 я выполнял задания…
 я по...
1. §14 упражнение 1,2
2. Описать какие условия необходимо учитывать при синт...
11 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Клюквинская средняя о
Описание слайда:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Клюквинская средняя общеобразовательная школа-интернат» Верхнекетского района Томской области Автор: Сафарова Ольга Анатольевна, учитель химии

№ слайда 3 1) 2KClO3 → 2KCl + O2;
1) 2KClO3 → 2KCl + O2;
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
N2
Описание слайда:

1) 2KClO3 → 2KCl + O2; 1) 2KClO3 → 2KCl + O2; NaOH + HCl → NaCl + H2O; N2 +3H2 → 2NH3; AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3; SO3 + H2O → H2SO4; CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; 2SO2 + O2 → 2SO3; HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O

№ слайда 4 Jle Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик. Он родился в Пари
Описание слайда:

Jle Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик. Он родился в Париже, учился в Политехнической школе и в Высшей национальной горной школе, с 1877 по 1919 гг. был профессором Высшей горной школы. В 1907 г. ученый был избран членом Парижской академии наук. Ле Шателье проводил фундаментальные исследования металлургических и химико-технологических процессов. Jle Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик. Он родился в Париже, учился в Политехнической школе и в Высшей национальной горной школе, с 1877 по 1919 гг. был профессором Высшей горной школы. В 1907 г. ученый был избран членом Парижской академии наук. Ле Шателье проводил фундаментальные исследования металлургических и химико-технологических процессов. Наиболее значительные его работы в химической термодинамике были посвящены исследованию влияния давления и температуры на смещение химического равновесия. В 1884 г. им был сформулирован общий Закон смещения химического равновесия, чаще просто "Принцип Ле Шателье”.

№ слайда 5 «Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит
Описание слайда:

«Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению равновесия в направлении, при котором ослабевает данное воздействие».

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 1. При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону…
2.
Описание слайда:

1. При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону… 2. При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону… 3. При изменении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается… 4. При изменении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается… 5. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону… 6. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону…

№ слайда 10 сегодня я узнал…
 было интересно…
было трудно…
 я выполнял задания…
 я по
Описание слайда:

сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось…

№ слайда 11 1. §14 упражнение 1,2
2. Описать какие условия необходимо учитывать при синт
Описание слайда:

1. §14 упражнение 1,2 2. Описать какие условия необходимо учитывать при синтезе аммиака, серной кислоты, этилового спирта (на выбор).

Выбранный для просмотра документ ravnovesie_v_prirode.ppt

библиотека
материалов
РАВНОВЕСИЕ В ПРИРОДЕ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
ЦЕЛЬ УРОКА: Установление взаимосвязи между состоянием равновесия системы и сп...
СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕ Постоянство внутренней среды организма: АССИМИ...
Под … равновесием мы понимаем состояние, в котором свойства системы, определе...
По направленности процесса ОБРАТИМЫЕ НЕОБРАТИМЫЕ
Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в...
НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДН...
N 2 + 3 H2 2 NH3 прямая обратная Состояние системы, при котором скорость прям...
ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия произв...
Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский физикохимик и ме...
1. Концентрация N2 + 3 H2 Реагирующие вещества Продукты реакции СРЕАГИРУЮЩИХ...
2. Температура эндотермическая реакция ( - Q ) экзотермическая реакция ( + Q...
Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты. К ни...
3. Давление Давление применяется только для газов! N2(г) + 3 H2(г) 1V 3V 2V 4...
В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого...
Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода (по массе). Такое количеств...
Домашнее задание: Принцип Ле Шателье широко используется в химической техноло...
Все – таки странно, что существует слово для обозначения того, чего, строго г...
21 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 РАВНОВЕСИЕ В ПРИРОДЕ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Описание слайда:

РАВНОВЕСИЕ В ПРИРОДЕ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

№ слайда 3 ЦЕЛЬ УРОКА: Установление взаимосвязи между состоянием равновесия системы и сп
Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА: Установление взаимосвязи между состоянием равновесия системы и способах его регулирования ЗАДАЧИ УРОКА: 1. Рассмотреть равновесие в природе; 2. Актуализировать, расширить и углубить знания о химическом равновесии и его смещении; 3. Научиться использовать принцип Ле Шателье для решения задач.

№ слайда 4 СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕ Постоянство внутренней среды организма: АССИМИ
Описание слайда:

СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕ Постоянство внутренней среды организма: АССИМИЛЯЦИЯ ДИССИМИЛЯЦИЯ Постоянство численности особей в популяции: ЕСТЕСТВЕННЫЙ ПРИРОСТ УБЫЛЬ ОСОБЕЙ Круговорот элементов и веществ в природе Уравновешены потоки энергии в экосистемах разного уровня

№ слайда 5 Под … равновесием мы понимаем состояние, в котором свойства системы, определе
Описание слайда:

Под … равновесием мы понимаем состояние, в котором свойства системы, определенные экспериментально, не претерпевают дальнейшего изменения даже по истечении … времени. Однако это не значит, что отдельные частицы остаются неизменными. Гилберт Ньютон Льюис 1.Равновесие – состояние покоя, в котором находится какое – нибудь тело под воздействием равных, противоположно направленных и потому взаимно уничтожающихся сил. 2. Состояние спокойствия, уравновешенности, отсутствие значительных колебаний в настроениях, отношениях. С. И. Ожегов «Словарь русского языка»

№ слайда 6 По направленности процесса ОБРАТИМЫЕ НЕОБРАТИМЫЕ
Описание слайда:

По направленности процесса ОБРАТИМЫЕ НЕОБРАТИМЫЕ

№ слайда 7 Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в
Описание слайда:

Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях Таких реакций подавляющее большинство. В органической химии признак обратимости отражают названия – антонимы процессов *Гидрирование – дегидрирование *Гидратация – дегидратация *Полимеризация – деполимеризация Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма – обмена веществ.

№ слайда 8 НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДН
Описание слайда:

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения

№ слайда 9 N 2 + 3 H2 2 NH3 прямая обратная Состояние системы, при котором скорость прям
Описание слайда:

N 2 + 3 H2 2 NH3 прямая обратная Состояние системы, при котором скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции называется химическим равновесием график

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия произв
Описание слайда:

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия произвести внешнее воздействие (изменить давление, температуру, концентрацию), то равновесие сместится в сторону уменьшения данного воздействия (1884 год)

№ слайда 12 Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский физикохимик и ме
Описание слайда:

Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский физикохимик и металловед, член Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже. Учился в Политехнической школе и Высшей горной школе в Париже. Затем был горным инженером в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском университете. Исследования относятся к физической химии. Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей газов при высоких температурах. Сформулировал (1884) общий закон смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье). Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства и способы приготовления цементов. Создал металлографический микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака. Президент Французского химического общества (1931). Иностранный член – корреспондент Петербургской академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

№ слайда 13 1. Концентрация N2 + 3 H2 Реагирующие вещества Продукты реакции СРЕАГИРУЮЩИХ
Описание слайда:

1. Концентрация N2 + 3 H2 Реагирующие вещества Продукты реакции СРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВПРАВО СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ВЛЕВО 2 NH3

№ слайда 14 2. Температура эндотермическая реакция ( - Q ) экзотермическая реакция ( + Q
Описание слайда:

2. Температура эндотермическая реакция ( - Q ) экзотермическая реакция ( + Q ) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c равновесие сместится влево t0c равновесие сместится вправо 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

№ слайда 15 Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты. К ни
Описание слайда:

Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты. К ним обычно относятся все реакции соединения. Количество выделившейся теплоты измеряется в кДж/моль.

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 3. Давление Давление применяется только для газов! N2(г) + 3 H2(г) 1V 3V 2V 4
Описание слайда:

3. Давление Давление применяется только для газов! N2(г) + 3 H2(г) 1V 3V 2V 4V Р равновесие сместится вправо Р равновесие сместится влево 2NH3(г) P - V P - V Объем твердых и жидких веществ равен нулю

№ слайда 18 В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
Описание слайда:

В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2 NO(г) + O2(г)  2 NO2(г) + Q , если вправо влево вправо А. увеличить давление Б. увеличить температуру В. Увеличить концентрацию кислорода

№ слайда 19 Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода (по массе). Такое количеств
Описание слайда:

Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода (по массе). Такое количество необходимо для поддержания естественного равновесия: 3О2(г)  2O3(г) - Q. Классифицируйте данную реакцию. Какое значение имеет озон для планеты Земля? Используя принцип Ле Шателье предложите условия, при которых равновесие будет смещаться в сторону образования озона.

№ слайда 20 Домашнее задание: Принцип Ле Шателье широко используется в химической техноло
Описание слайда:

Домашнее задание: Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологии для повышения выхода продукта производства. Согласуется ли процесс переноса кислорода в организме с принципом Ле Шателье (ответ обоснуйте)? Hb + O2  HbO2

№ слайда 21 Все – таки странно, что существует слово для обозначения того, чего, строго г
Описание слайда:

Все – таки странно, что существует слово для обозначения того, чего, строго говоря, не существует в природе, - именно покоя. М.Борн И вечный бой! Покой нам только снится… А.Блок

Выбранный для просмотра документ равновесие.docx

библиотека
материалов

hello_html_72737f4e.gifhello_html_6fbee2d7.gifhello_html_2368744d.gifhello_html_315bb808.gifhello_html_me274352.gifhello_html_mafe0d5b.gifhello_html_m72cbb437.gifhello_html_m18935d98.gifhello_html_me274352.gifhello_html_mafe0d5b.gifhello_html_2368744d.gifhello_html_315bb808.gifСценарий проблемно-эвристического урока.

Автор: Сафарова Ольга Анатольевна.

Образовательное учреждение: МБОУ «Клюквинская средняя общеобразовательная школа-интернат».

Курс: Общая химия

Раздел: Химические реакции

Класс: 11

Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Учебно-методическое обеспечение: Габриелян О.С. Химия. 11кл. Учебник для общеобразовательных школ. М.: Дрофа 2009г.

Необходимое оборудование и материалы для занятия: OC Windows XP; проектор; экран; раствор йода, крахмальный клейстер, вода, раствор роданида калия, раствор хлорида железа (III), кристаллический хлорид калия, спиртовка, спички, держатель для пробирки, стакан, шпатель или ложечка, бутылка с газированной водой, штатив с пробирками.

Время реализации занятия: 45 мин.

Цель урока: Актуализация знаний обучающихся по теме «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие».

Задачи урока:

-обучающая: изучить понятие химическое равновесие, сформировать знания о факторах, влияющих на смещение химического равновесия;

-воспитательная: продолжить формирование мировоззрения обучающихся на примере закона природы и бытия;

-развивающая: развивать умения анализировать, сравнивать, самостоятельно делать выводы;

-методическая: применение проблемно-развивающих технологий, формирование творческой личности обладающей исследовательской активностью и самостоятельностью.

Проблемные вопросы:

  • Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?

  • Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе?

  • Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе?

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: лабораторно – исследовательский.

Формы обучения:

  • фронтальная работа;

  • групповая работа;

  • индивидуальная работа.

Методы: проблемно-эвристические

  • эвристическая беседа;

  • мозговой штурм


Карта урока:

Название этапа

Время реализации

Слайд

Развитие личностных качеств и психологических процессов

репродуктивные формы деятельности

продуктивные формы деятельности

Организационный момент

2 мин


внимание


Вводно-мотивационный

3 мин

1

Память

Внимание

Восприимчивость к новому

Активное слушанье

Погружение в тему

- ответы на поставленные вопросы;

- сообщение обучающегося на тему «Анри Луи Ле Шательеи его принцип»

4 мин

2-5

Память Внимание

Мышление

Активность Аргументированность

Глубина рассуждений


Постановка проблемной задачи №1: Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?

1 мин


Память Внимание

Активность

Решение познавательной задачи №1 с помощью инструмента «Мозгового штурма».

- выполнение практического опыта в парах «Влияние изменения температуры»;

- коллективное обсуждение результатов под руководством учителя, заполнение схемы.

8 мин





5 мин





3 мин

6

Память Внимание

Умение работать в группе


Активность Аргументированность

Глубина рассуждений

Умение наблюдать, анализировать и делать выводы

Самостоятельность

Восприимчивость к новому

Постановка проблемной задачи №2: Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе?

1 мин


Память Внимание

Активность

Решение познавательной задачи №2 с помощью инструмента «Мозгового штурма».

- выполнение практического опыта в парах «Влияние изменения концентрации веществ»;

- коллективное обсуждение результатов под руководством учителя, заполнение схемы.

8 мин





5 мин





3 мин

7

Память Внимание Точность действий,

Умение работать в группе


Активность Аргументированность

Глубина рассуждений

Умение наблюдать, анализировать и делать выводы

Самостоятельность

Восприимчивость к новому

Постановка проблемной задачи №3: Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе?

1 мин


Память Внимание

Активность

Решение познавательной задачи №3 с помощью инструмента «Мозгового штурма».

- выполнение практического опыта в парах «Влияние изменения давления»;

- коллективное обсуждение результатов под руководством учителя, заполнение схемы.

8 мин





5 мин





3 мин

8

Память Внимание Точность действий,

Умение работать в группе


Активность Аргументированность

Глубина рассуждений

Умение наблюдать, анализировать и делать выводы

Самостоятельность

Восприимчивость к новому

Подведение итогов урока.

- Закрепление изученого материала.

- Рефлексия.

7мин

2мин



5 мин

9,10

Память Внимание

Мышление

Активность Способность выделять причинно-следственные связи

Коммуникативная культура

Домашнее задание

2 мин.

11

Внимание






Ход урока:

Организационный момент.

Приветствие учителя и обучающихся. Определение готовности класса к уроку.


Вводно-мотивационный этап.

Все в мире по своей природе находится в равновесии. Есть свет и тьма, причина и следствие. Есть вина, и есть искупление. Но равновесие всегда должно сохраняться, и ничто не дается даром. Чтобы не делали ветер и море, земля и солнце, звери и растения — это всегда хорошо и правильно. Они не нарушают общего закона природы. И только людям не достаточно просто жить как другим существам, а нам надо учиться сохранять равновесие. (Слайд 1)

Как вы думаете, как будет называться тема сегодняшнего урока? (ответ: равновесие)


1. Сообщение темы урока. (Слайд 2)


2. С целью повторения важнейших понятий – обратимые и необратимые реакции – предлагаем обучающимся ответить на следующие вопросы:

  • Какие реакции называются необратимыми, а какие обратимыми? (Отвечают).

  • Где в природе или быту вам встречаются необратимые и обратимые реакции? приведите примеры. (Отвечают).

  • Какие из химических реакций, уравнения которых представленны на слайде 3, являются обратимыми? (Отвечают).

  • Как в уравнениях реакций обозначается обратимость процесса?

  • Как называется состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратимой реакции? (Ответ: химическое равновесие).

Учитель: Вывод математического выражения закона действующих масс для равновестной системы (Совместно с учителем выводят).

Учитель: Состояние равновесия сохраняется сколько угодно долго при неизменных внешних условиях. Каких? (Ответ учеников: температура, изменение концентрации, изменение давления для системы в которой есть газ).

Учитель: При изменении внешних условий, можно перевести систему из одного равновестного состояния в другое. И такой переход будет называться смещением или сдвигом.

А принцип, который определяет изменения, происходящие в равновестной системе, называется принципом Ле Шателье:

Рассказ обучающегося (Слайд 4,5):

Jle Шателье Анри Луи (1850-1936) - французский физикохимик. Он родился в Париже, учился в Политехнической школе и в Высшей национальной горной школе, с 1877 по 1919 гг. был профессором Высшей горной школы. В 1907 г. ученый был избран членом Парижской академии наук. Ле Шателье проводил фундаментальные исследования металлургических и химико-технологических процессов.

Наиболее значительные его работы в химической термодинамике были посвящены исследованию влияния давления и температуры на смещение химического равновесия. В 1884 г. им был сформулирован общий Закон смещения химического равновесия, чаще просто "Принцип Ле Шателье”. Немецкий физик Ф. Браун пришел спустя три года к такому же выводу, как и Ле Шателье.

Это закон природы и бытия. Состояние равновесия может смещаться. На всякое действие есть противодействие. А вот как трактуется принцип Ле Шателье:

«Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению равновесия в направлении, при котором ослабевает данное воздействие».

Итог: Актуализация знаний о необратимых и обратимых реакциях и химическом равновесии.


Проблемная задача -1: Как влияет изменение температуры на смещение равновесия в системе?

Решение проблемной задачи -1

1. Выполнение практического опыта (по инструкции): «Влияние изменения температуры».

В две пробирки с негустым свежеприготовленным крахмальным клейстером добавьте 2-3 капли раствора иода. Наблюдайте что происходит. Одну из пробирок нагрейте до исчезновения окраски. Затем охладите эту пробирку, что наблюдаете? На основе наблюдений укажите тепловые эффекты прямой и обратной реакций в этой системе.

Проанализируйте зависимость смещения химического равновесия от изменения температуры.

2. Коллективное обсуждение в форме эвристической беседы.

3. Общие выводы, заполнение схемы (Слайд 6):



«жарко» - экзотермической реакции (+Q)


t0«холодно»


равновесие смещается в сторону




«холодно» - эндотермической реакции (-Q)




t0«жарко»









Проблемная задача-2: Как влияет изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции на смещение равновесия в системе?

Решение проблемной задачи -2

1. Выполнение практического опыта (по инструкции): «Влияние изменения концентрации веществ».

1) В стакан с 30 мл воды добавьте по 2 концентрированных растворов роданида калия и хлорида железа (III).

2) Составьте уравнение обратимой реакции.

3) Налейте равные объемы растворов в 4 пробирки и добавьте:

в1-ю пробирку 2 капли концентрированного раствора хлорида железа (III),

во 2-ю пробирку 2 капли концентрированного раствора роданида калия,

в 3-ю пробирку кристаллический хлорид калия (на ложечке или шпателе) и сильно взболтайте.

Сравните все пробирки, объясните свои наблюдения и сделайте вывод: как надо изменить концентрации веществ в обратимой реакции, чтобы сместить равновесие в прямом и обратном направлениях.

2. Коллективное обсуждение в форме эвристической беседы.

3. Общие выводы, заполнение схемы (Слайд 7):

реакции, в которой это вещество расходуется


Св-ва





равновесие смещается в сторону



реакции, в которой это вещество образуется






↓Св-ва








Проблемная задача-3: Как влияет изменение давления на смещение равновесия в системе?

Решение проблемной задачи -3

1. Выполнение практического опыта (по инструкции): «Влияние изменения давления».

Откройте бутылочку с газированной водой. Ячто вы наблюдаете? Что происходит в системе при изменении давления.

2. Коллективное обсуждение в форме эвристической беседы.

3. Общие выводы, заполнение схемы (Слайд 8):








реакции, в которой объем газов ↓


давления





равновесие смещается в сторону




реакции, в которой объем газов ↑




давления










4. Закрепление – вывод (Слайд 9)

Обучающимся на основе выполненых опытов предлагается закончить фразы:

1. При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону…

2. При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону…

3. При изменении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается…

4. При изменении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается…

5. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону…

6. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону…

При производстве важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчеты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества.

5. Рефлексия.

В конце урока подводятся его итоги,  обсуждение того, что узнали, и того, как работали – т.е. каждый оценивает свой вклад в достижение поставленных в начале урока целей, свою активность, эффективность работы класса, увлекательность и полезность выбранных форм работы.  Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана (Слайд 10) на доске:

  1. сегодня я узнал…

  2. было интересно…

  3. было трудно…

  4. я выполнял задания…

  5. я понял, что…

  6. теперь я могу…

  7. я почувствовал, что…

  8. я приобрел…

  9. я научился…

  10. у меня получилось …

  11. я смог…

  12. я попробую…

  13. меня удивило…

  14. урок дал мне для жизни…

  15. мне захотелось…


6. Домашнее задание. (Слайд №11)

1. §14 упражнение 1,2

2. Описать какие условия необходимо учитывать при синтезе аммиака, серной кислоты, этилового спирта (на выбор).

Литература к уроку:

  1. О.С. Габриелян, Г.Г Лысова «Химия 11 класс». Учебник для общеобразовательных школ. М.: Дрофа, 2009.

  2. О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. – М.: Дрофа, 2004.

  3. Рабочие программы по химии. 8 – 11 классы (по программам О.С. Габриеляна) /авт. – сост. В.Е. Морозов. – М.: Глобус, 2007.

Выбранный для просмотра документ конспект урока хим равновесие.docx

библиотека
материалов


Выполнила: Бигеза Наталья Николаевна, учитель химии первой квалификационной категории.


Г. Новосибирск

Государственное автономное образовательное учреждение Новосибирской области

« Общеобразовательная школа-интернат с углубленным изучением предметов спортивного профиля»

(ГАОУ НСО школа-интернат)



Тема: Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле-Шателье.

Урок предназначен для учащихся 11 класса базового уровня общеобразовательной школы, не требует навыков владения работы компьютером, используется на этапе изучения темы, соответствует утвержденному минимуму знаний по химии и стандартам обучения, способствует быстрому и качественному усвоению материала.


Цель урока: Сформировать понятия химическое равновесие и определить условия его смещения.


Задачи:

Образовательные :

- систематизировать знания учащихся о необратимых и обратимых реакциях;

- изучить состояние химического равновесия и его особенности;

- обосновать необходимость смещения химического равновесия;

- изучить факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

- развить навыки рассуждений при решении заданий, связанных с необходимостью сместить химическое равновесие обратимой химической реакции.

- формирование умения выполнять задания ЕГЭ из части А и В

Развивающие :

- способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к предмету;
- способствовать развитию речи учащихся;

- формирование умения анализировать, сопоставлять, и обобщать знания по теме;
- способствовать овладению учащимися всеми видами памяти.



Воспитательные:

- воспитание осознанной потребности в знаниях;
- совершенствовать умение выслушивать мнение каждого члена коллектива, делать самостоятельные выводы;
- развитие любознательности.


Тип урока: комбинированный (словесно – наглядно – практический).

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая.


Методическое оснащение урока:


Материально-техническая база:

— кабинет химии, персональный компьютер, медиапроектор, экран

Дидактическое обеспечение:

— рабочая тетрадь учащихся;

— презентация в Power Point ;

— материалы для контроля знаний учащихся.

Оборудование и реактивы:

кипяток, лед, р-р KCNS, FeCl3, KCl(тв), крахмальный клейстер, йод.

химическая посуда: пробирки, химические стаканы, зажим для пробирок, спиртовка


Основные понятия: химическая реакция, обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие, принцип Ле-Шателье,























Структура урока:


Этапы урока

Дидактические

задачи

Формы организации

деятельности учащихся

Методы обучения

Средства обучения

Примерное время

1.Оргмомент

Психологический настрой учащихся на урок.


Постановка цели урока и доведение её до сознания учащихся.


Фронтальная

Словесный

Доска, экран

2 мин

2.Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания.


Организовать повторение основных понятий, которые потребуются на данном уроке.



Индивидуальная

Частично – поисковый.

Экран

8 мин

3.Изучение нового материала

Организовать деятельность учащихся на усвоение новых знаний и способов деятельности.



Коллективная,

групповая

Частично - поисковый

Экран, доска,

реактивы, лабораторное оборудование, тетрадь

25 мин

4.Закрепление

Самоконтроль и взаимоконтроль.


Выявление качества знаний, установление причин недостатков.


индивидуальная,

групповая

( работа в парах), самостоятельная

Словесно – наглядно – практический

Карточки с заданием, экран

50 мин.

6.Подведение итогов

Проверка степени усвоения знаний, выявление недостатков в их усвоении.

Фронтальная

Словесно – наглядный.


3 мин.

7. Домашнее задание

Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения.


Фронтальная

Словесно - наглядный

Учебник,экран

2 мин


Ход урока ( 2 часа):

Этап урока

Что делают


Учитель

Ученики

1.Организационный

момент

Сообщение темы и цели урока

Сегодня мы обсуждаем одну из

важнейших тем химической кинетики:

«Химическое равновесие и способы его

смещения»


Записывают тему урока в тетрадь






Слайд №1 тема урока

Управляется по щелчку мыши учителем

hello_html_m39c6e3ad.png

2.Актуализация знаний

Ведет фронтальный опрос:

понятия : химическая реакция, обратимая и необратимая реакция, признаки и условия протекания реакции до конца

Проверка домашнего задания

Отвечают на вопросы учителя;

Записывают

схему – классификацию: обратимые и необратимые реакции,

приводят примеры этих реакций,


hello_html_4078394b.png


hello_html_m593f5df.png

3.Изучение нового материала

Необратимые реакции

Посмотрим модель процесса протекания необратимых реакций

1. Как изменяются концентрации

исходных веществ?

2. Как изменяются концентрации

продуктов реакции?

3. Что происходит с продуктами

реакции?

Просматривают анимацию,

отвечают на поставленные

вопросы.




hello_html_4ac4cefb.png



Рассмотрите график процесса.

1.Каково направление реакции?

2.Дайте определение необратимой реакции

Участвуют в обсуждении,

Формулируют и записывают

определение.

Слайд № 4

hello_html_8917196.png




Просмотрите видеофрагмент:

«Колебательная реакция Бриггса-

Раушера»

Можно ли считать реакцию такого типа

необратимой? Почему?

Большинство процессов, протекающих

в живых организмах, являются обратимыми.

Обратимых реакций значительно

больше, чем необратимых.

Подавляющее большинство химических

производств основано на протекании

обратимых химических процессов.

Поэтому очень важно разобраться в

механизме их протекания.


Просматривают видеофрагмент.

Отвечают на вопросы учителя



Пояснения по слайдам: процесс

протекает в замкнутой системе.

Сначала протекает только реакция

образования продуктов (прямая), но по

мере накопления продуктов

уменьшается концентрация исходных

веществ, а, значит, и число

эффективных соударений. Прямая

реакция замедляется. Т.к. продукты

не удаляются из зоны реакции, то их

концентрация становится

«критической» и начинается реакция

разложения продуктов (обратная),

сопровождающаяся образованием

исходных веществ.

1. Протекание скольких реакций вы

увидели? В каких направлениях они

протекают? Как называются?

2. Дайте определение обратимой реакции


Просматривают анимацию.

Отвечают на вопросы учителя


Проговаривают и записывают:


1. Протекают две реакции в противоположных направлениях.

Прямая – реакция, протекающая в направлении образования продуктов.

Обратная – реакция, протекающая в направлении образования исходных веществ.


2.Обратимые – реакции,

одновременно протекающие в

прямом и обратном



hello_html_m3f2b6c7f.png



Выполните задание:

Среди предложенных реакций выберите необратимые реакции.


Выполняют и проверяют задание





Представьте себе рыбку, плывущую

против течения реки, со скоростью

течения.

Как бы вы назвали ее состояние?


Посмотрим, какое определение понятию равновесие «Толковый словарь русского языка» С.И. Ожегова

Что нужно сделать, чтобы нарушить ее состояние?

Придумайте примеры динамического равновесия

Записывают подзаголовок.




hello_html_m10e580e9.png




Состояние обратимой системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной

называют состоянием химического

динамического равновесия.


Рассмотрим особенности такого

состояния системы.

На графике состояние равновесия выделено красным цветом.

1.Что происходит с концентрациями исходных веществ и продуктов?

2.Каковы скорости прямой и обратной реакций?

3.Что произойдет, если состояние химического равновесия нарушить?

Как это сделать?


Отмечают и записывают определение,

особенности состояния

динамического равновесия.

(неизменность концентраций,

равенство скоростей при

неизменных внешних условиях, скорости прямой и обратной реакций равны.)

Чертят график.

Принимают участие в обсуждении


hello_html_272157d8.png


hello_html_m67437d28.png


О том, какие условия следует изменить,

и что при этом произойдет нам

расскажет принцип подвижного

равновесия, то есть принцип Ле

Шателье.

Т.о., смещение равновесия –

это создание таких условий, при

которых одна из реакций получит

преимущество, будет протекать

быстрее.

Как вы думаете, для чего принцип Ле

Шателье применяют на практике.


Рассмотрим, как влияют на смещение

равновесия изменения концентрации,

температуры, давления.


Читают и записывают

формулировку.









(Чтобы увеличить количество

полезных продуктов)


hello_html_50bbffcf.png




hello_html_m69c01245.png


Проведем лабораторный опыт:

«Химическое равновесие в растворах»

(можно заменить видеороликом)


Увеличим концентрацию исходных

веществ, добавив FeCl3 или KCNS

Что при этом происходит?

Как изменение концентрации

одного вещества влияет на изменение

концентрации других веществ?

Как именно?

Выполняют лабораторный опыт

Беседуют с учителем,

Делают выводы.

(увеличилась скорость

прямой реакции- равновесие сместилось вправо)



hello_html_728a313d.png




Итак, каким образом нужно изменить

концентрацию исходных веществ и

продуктов реакции, чтобы сместить

равновесие

а) вправо – в сторону образования

продуктов реакции?

б) влево – в сторону образовании

исходных веществ?

Записывают после обсуждения.

а) увеличить концентрацию

исходных веществ; уменьшить

концентрацию продуктов;

б) уменьшить концентрацию

исходных веществ; увеличить

концентрацию продуктов.

hello_html_7c696e55.png


Следующий фактор, который мы

рассмотрим – изменение температуры

Проведем лабораторный опыт:

В пробирку с крахмальным клейстером

добавим несколько капель раствора

иода, с добавлением небольшого

количества иодида калия.

Клейстер окрасится в синий цвет.

Нагреем пробирку в стакане с горячей

водой. Окраска исчезнет.

Охладим пробирку в стакане с

холодной водой. Синяя окраска

появится вновь.

Каковы тепловые эффекты прямой и

обратной реакции?

(Прямая – экзотермическая;

обратная – эндотермическая.)

Выполняют лабораторный опыт

Беседуют с учителем,

Делают выводы.

Проговаривают и записывают:

1) при повышении температуры

равновесие смещается в сторону

эндотермической реакции;

2) при понижении – в сторону

экзотермической реакции.



hello_html_dced78.png




hello_html_67ec2e82.png


Чем отличается газообразное состояние

вещества от твердого и жидкого?

(расстояния между

частицами значительно больше самих частиц- газы сжимаемы)

Давление может смещать равновесие только в системах с газами. Это наглядно видно в системе газов – оксидов азота.

Изменение объема в системе с газами ведет к изменению давления.

Поэтому согласно принципа Ле-Шателье уменьшение давления ведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема и наоборот.

Как изменить давление, если объем

изменить невозможно? (Изменить концентрацию)

Беседуют с учителем, записывают выводы в тетрадь


hello_html_m1bfd2b5f.png


hello_html_11d9e254.png


Учитель еще раз подчеркивает

практическую значимость знаний о

химическом равновесии, способах его

смещения для создания оптимальных

условий при производстве важнейших

химических продуктов


hello_html_m20fa0b9.png

4.Закрепление изученного материала

Выполнение заданий типа ЕГЭ.

  • Работа у доски

  • Работа в парах (взаимопроверка)

  • Самостоятельная работа

Выполняют задание в тетрадях ,

проводят взаимопроверку, сдают учителю сам. работу.

Работа у доски: Слайд № 24-30

Работа в парах : тест 15.1 , 15.2 (М.А. Рябов, Е.Ю Невская Тесты по химии , к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия 11 класс», -М., Экзамен,2006 г.),2

Самост. работа: тест 16

5. Подведение итогов урока

Учитель подводит итоги урока, выставляет оценки




6.Домашнее задание

Учитель дает домашнее задание

Учащиеся записывают домашнее задание

Слайд № 31



Слайд № 24 Слайд № 25

hello_html_m46fbe97d.gifhello_html_m539a52ca.gif


Слайд № 26 Слайд № 27


hello_html_m2b6afdbc.gifhello_html_m57960429.gif







Слайд № 28 Слайд № 29


hello_html_5d6e833f.gifhello_html_m39ac36f5.gif


Слайд № 30

hello_html_5120c42.gif

Выбранный для просмотра документ химическое равновесия Н.Н.Бигеза.ppsx

библиотека
материалов
32 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 02.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1461
Номер материала ДВ-302602
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх