Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок в 9 классе по теме "Железо" по Г.Е.Рудзитису

Урок в 9 классе по теме "Железо" по Г.Е.Рудзитису

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок-презентация с использованием компьютерных технологий

в 9 классе по теме «Железо и его свойства».

Цели:

Обучающая: основываясь на знаниях учащихся о железе, полученных в курсе химии, физики, а также на известных учащимся данных о его свойствах, рассмотреть строение, нахождение в природе, получение, свойства, применение железа.

Развивающая: развитие устной и письменной речи учащихся потребности читать химическую литературу.

Воспитательная: воспитывать организованность, ответственность за свой труд и труд одноклассников, воспитывать у учащихся дружелюбное отношение друг к другу, коммуникативные компетентности, умение работать в группах.

Тип урока: комбинированный, с использованием ИТК

Оборудование: 1. Коллекция «Чугун и сталь» (1часть) – на каждый стол;

2.Образец железа - на каждый стол;

3. На столах лотки с лабораторным оборудованием:

а) пробирки с железными опилками – по 2 шт.;

б) растворы серной и соляной кислот;

в) салфетки;

г) задания (см. приложение)

3. Мультимедийное оборудование.

Ход урока:

I. Организационный момент (1 минута).

Приветствие учителя.

II. Сообщение темы и целей урока.

1. Вступительное слово учителя: (Слайд №1)

Георг Агрикола в 1556 году сказал: «Человек не может обойтись без металлов…Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей…».

Сегодня, изучая на уроке железо и его свойства, мы попытаемся ответить, прав ли автор данного высказывания.

III. Изучение нового материала.

Класс был разбит на 7 групп, каждой группе за две недели было дано задание: подготовить презентацию.

  1. Презентация группы 1. Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. (Слайды 2,3)

Задание учащимся класса: прослушав выступление группы, запишите строение атома железа.

Ответ: +26 Fe 2е, 8е, 14е, 2е

Вопрос: Какую особенность в строении атома вы заметили?

Ответ: Идет достройка предпоследнего энергетического уровня, т.к. это элемент 8 группы.

  1. Презентация группы 2. Распространение в природе. (Слады 4,5)

Задание учащимся класса: слушая сообщения учащихся группы и рассмотрев коллекцию, заполните таблицу «Важнейшие природные соединения железа».

Ответ:

Название минерала

Химическая формула

1. бурый железняк (лимонит)

2Fe2O3 •3H2O

2. магнитный железняк (магнитит)

Fe3O4

3. красный железняк (гематит)

Fe2O3

4. железный шпат

FeCO3

5. пирит

FeS2

  1. Презентация группы 3. Получение железа. (Слайды 6-14)

Задание учащимся класса: Слушая выступления учащихся группы, запишите уравнения реакции получения железа. Первое уравнение (восстановление оксидов железа водородом при высоких температурах) разберите с точки зрения окисления-восстановления.

Ответ: Fe2 +3O3 + 3H20 = 2Fe0 +3H2 +1O

Fe+3 +3eFe0 2 ─восстановление ─окислитель

H20 – 2е →2Н+1 3 ─окисление ─ восстановитель

  1. Презентация группы 4. Физические свойства железа. (Слайды 15-21)

Задание учащимся класса: посмотрите образец железа и запишите его физические свойства. Проверьте ваши предположения с ответом учащихся

4 группы.

Ответ: металл серого цвета, твердый, пластичный, ковкий.

  1. Презентация группы 5. Химические свойства железа. (Слайды 22-27)

Задание учащимся класса:

а) прослушав выступление группы, запишите уравнения реакций в молекулярном виде; реакций с растворами кислот в молекулярном и ионном виде.

б) проведите лабораторное исследование взаимодействия железа с растворами:

1 вариант: с соляной кислоты

2 вариант: с серной кислоты.

Какие правила безопасности необходимо соблюдать при выполнении работы?

Ответы:

наливают растворы, чтобы этикетки на склянках были обращены в сторону ладони;

- открыв склянку, сразу перевернув пробку вверх;

- стряхнуть последнюю каплю со склянки в пробирку.

Совпадают ли ваши наблюдения с наблюдениями, изложенными в отчете группы?

Ответы:

1 вариант:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe0 + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H20

Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20

2 вариант:

Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2

Fe0 + 2H+ + SO42- = Fe2+ + SO42-+ H20

Fe0 + 2H+ + = Fe2+ + H20

б) да совпадают, выделяется водород;

6. Презентация группы 6. Применение железа. (Слайды 28-30)

Задание учащимся класса: прослушав выступления учащихся, перечислите области применения железа.

Ответ: а) для получения сплавов чугуна и стали;

б) оксид железа – для производства долговременной компьютерной памяти жестких дисков;

в) в электронике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

7. Презентация группы 7. Биологическое значение железа. (Слайды 31-35)

Задание учащимся класса: прослушав выступления, запишите: а) какие продукты питания богаты железом; б) биологическую роль железа; в) к чему приводит недостаток железа в организме человека.

Ответы: а) богаты железом яйца вареные, говядина, овсяная каша, гречневая каша, фрукты (особенно яблоки), грибы, креветки, печень, орехи грецкие.

б) – необходимый микроэлемент;

- входит в состав гемоглобина, миоглобина;

- стимулирует функцию кроветворных органов,

- участвует в клеточном дыхании.

в) недостаток железа приводит к анемии.

IV. Подведение итога.

Обсуждение высказывания Георга Агрикола.

Учитель: Прав ли автор высказывания, которое прозвучало в начале урока?

Ответ: Да, прав, без металлов, в том числе и железа, жизнь сейчас становится невозможной, т.к. значение его велико, как в промышленности, быту, а также для организма.

V. Домашнее задание: §14, стр.76-78, тетрадь стр.63,64, задание 1,2,4

VI. Рефлексия.

-Понравился ли вам урок?

-Комфортно ли вам было сегодня?









































Урок проводится в 9 классе при изучении темы «Металлы», с использованием компьютерных технологий. Урок проводился на основе презентаций, которые готовятся заранее учащимися, (класс делится на 7 групп). На данном уроке используются различные виды учебной деятельности по ходу представления презентаций

и отличаются разнообразием: запись в тетрадь, заполнение таблицы, запись и комментирование уравнений химических реакций, лабораторный опыт, запись уравнений реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде, составлять уравнения реакций с участием железа, лабораторные исследования, фронтальные ответы на поставленные вопросы. Такое разнообразие позволяет учащимся избежать переутомления на уроке. Группы, готовившие презентации, подбираются учителем по уровню подготовки одинаковые. В каждой из групп есть ученики, успешно осваивающие учебный материал. Роль учителя на этапе подготовки презентаций – консультативная помощь.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров20
Номер материала ДБ-314446
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх