Урок-презентация
с использованием компьютерных технологий
в
9 классе по теме «Железо и его свойства».
Цели:
Обучающая: основываясь на знаниях
учащихся о железе, полученных в курсе химии, физики, а также на известных
учащимся данных о его свойствах, рассмотреть строение, нахождение в природе,
получение, свойства, применение железа.
Развивающая: развитие устной и письменной
речи учащихся потребности читать химическую литературу.
Воспитательная: воспитывать организованность,
ответственность за свой труд и труд одноклассников, воспитывать у учащихся
дружелюбное отношение друг к другу, коммуникативные компетентности, умение
работать в группах.
Тип урока: комбинированный, с
использованием ИТК
Оборудование: 1. Коллекция «Чугун и сталь»
(1часть) – на каждый стол;
2.Образец железа - на каждый стол;
3. На столах лотки с лабораторным
оборудованием:
а) пробирки с железными опилками – по
2 шт.;
б) растворы серной и соляной кислот;
в) салфетки;
г) задания (см. приложение)
3. Мультимедийное оборудование.
Ход урока:
I. Организационный момент (1 минута).
Приветствие учителя.
II. Сообщение темы и целей урока.
1. Вступительное слово учителя:
(Слайд №1)
Георг Агрикола в 1556 году сказал:
«Человек не может обойтись без металлов…Если бы не было металлов, люди влачили
бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей…».
Сегодня, изучая на уроке железо и его
свойства, мы попытаемся ответить, прав ли автор данного высказывания.
III. Изучение нового материала.
Класс был разбит на 7 групп, каждой
группе за две недели было дано задание: подготовить презентацию.
1. Презентация группы 1. Положение железа в
периодической системе химических элементов и строение его атома. (Слайды 2,3)
Задание учащимся класса: прослушав выступление
группы, запишите строение атома железа.
Ответ: +26 Fe 2е, 8е, 14е, 2е
Вопрос: Какую особенность в строении
атома вы заметили?
Ответ: Идет достройка предпоследнего
энергетического уровня, т.к. это элемент 8 группы.
2. Презентация группы 2. Распространение в природе.
(Слады 4,5)
Задание учащимся класса: слушая сообщения учащихся
группы и рассмотрев коллекцию, заполните таблицу «Важнейшие природные
соединения железа».
Ответ:
|
Название
минерала
|
Химическая
формула
|
|
1. бурый
железняк (лимонит)
|
2Fe2O3 •3H2O
|
|
2. магнитный
железняк (магнитит)
|
Fe3O4
|
|
3. красный железняк (гематит)
|
Fe2O3
|
|
4. железный
шпат
|
FeCO3
|
|
5. пирит
|
FeS2
|
3. Презентация группы 3. Получение железа. (Слайды
6-14)
Задание учащимся класса: Слушая выступления учащихся
группы, запишите уравнения реакции получения железа. Первое уравнение
(восстановление оксидов железа водородом при высоких температурах) разберите с
точки зрения окисления-восстановления.
Ответ: Fe2 +3O3 + 3H20
= 2Fe0 +3H2 +1O
Fe+3 +3e → Fe0 2 ─восстановление ─окислитель
H20 – 2е →2Н+1 3
─окисление ─ восстановитель
4. Презентация группы 4. Физические свойства железа.
(Слайды 15-21)
Задание учащимся класса: посмотрите образец железа и
запишите его физические свойства. Проверьте ваши предположения с ответом
учащихся
4 группы.
Ответ: металл серого цвета, твердый,
пластичный, ковкий.
5. Презентация группы 5. Химические свойства железа.
(Слайды 22-27)
Задание учащимся класса:
а) прослушав выступление группы,
запишите уравнения реакций в молекулярном виде; реакций с растворами кислот в
молекулярном и ионном виде.
б) проведите лабораторное
исследование взаимодействия железа с растворами:
1 вариант: с соляной кислоты
2 вариант: с серной кислоты.
Какие правила безопасности необходимо
соблюдать при выполнении работы?
Ответы:
– наливают растворы, чтобы этикетки
на склянках были обращены в сторону ладони;
- открыв склянку, сразу перевернув
пробку вверх;
- стряхнуть последнюю каплю со
склянки в пробирку.
Совпадают ли ваши наблюдения с
наблюдениями, изложенными в отчете группы?
Ответы:
1 вариант:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe0 + 2H+ + 2Cl-
= Fe2+ + 2Cl- + H20↑
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20↑
2 вариант:
Fe + H2 SO4 = FeSO4
+ H2↑
Fe0 + 2H+ + SO42-
= Fe2+ + SO42-+ H20↑
Fe0 + 2H+ + = Fe2+ + H20↑
б) да совпадают, выделяется водород;
6. Презентация группы 6. Применение
железа. (Слайды 28-30)
Задание учащимся класса: прослушав выступления
учащихся, перечислите области применения железа.
Ответ: а) для получения сплавов
чугуна и стали;
б) оксид железа – для производства
долговременной компьютерной памяти жестких дисков;
в) в электронике для магнитопроводов
трансформаторов и электродвигателей.
7. Презентация группы 7. Биологическое значение
железа. (Слайды 31-35)
Задание учащимся класса: прослушав выступления,
запишите: а) какие продукты питания богаты железом; б) биологическую роль
железа; в) к чему приводит недостаток железа в организме человека.
Ответы: а) богаты железом яйца
вареные, говядина, овсяная каша, гречневая каша, фрукты (особенно яблоки),
грибы, креветки, печень, орехи грецкие.
б) – необходимый микроэлемент;
- входит в состав гемоглобина,
миоглобина;
- стимулирует функцию кроветворных
органов,
- участвует в клеточном дыхании.
в) недостаток железа приводит к
анемии.
IV. Подведение итога.
Обсуждение высказывания Георга
Агрикола.
Учитель: Прав ли автор высказывания,
которое прозвучало в начале урока?
Ответ: Да, прав, без металлов, в том
числе и железа, жизнь сейчас становится невозможной, т.к. значение его велико,
как в промышленности, быту, а также для организма.
V. Домашнее задание: §14, стр.76-78,
тетрадь стр.63,64, задание 1,2,4
VI. Рефлексия.
-Понравился ли вам урок?
-Комфортно ли вам было сегодня?
Урок проводится в 9 классе при
изучении темы «Металлы», с использованием компьютерных технологий. Урок
проводился на основе презентаций, которые готовятся заранее учащимися, (класс
делится на 7 групп). На данном уроке используются различные виды учебной
деятельности по ходу представления презентаций
и отличаются разнообразием: запись в
тетрадь, заполнение таблицы, запись и комментирование уравнений химических
реакций, лабораторный опыт, запись уравнений реакций в молекулярном, ионном,
окислительно-восстановительном виде, составлять уравнения реакций с участием
железа, лабораторные исследования, фронтальные ответы на поставленные вопросы.
Такое разнообразие позволяет учащимся избежать переутомления на уроке. Группы,
готовившие презентации, подбираются учителем по уровню подготовки одинаковые.
В каждой из групп есть ученики, успешно осваивающие учебный материал. Роль
учителя на этапе подготовки презентаций – консультативная помощь.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.