Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок в 9 классе по теме:"Металлы"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок в 9 классе по теме:"Металлы"

библиотека
материалов

МБОУ «СОШ №2 пгт. Актюбинский»

Азнакаевского района Республики Татарстан


hello_html_164d29ef.jpg


Открытый урок

по теме: «Металлы» с использованием элементов ЕГЭ»




Подготовил: учитель химии

высшей квалификационной категории

Гаязова Ляля Вакильевна








Цели урока:


  • Продолжить формировать умение определять зависимость свойств элементов, а также их соединений от строения атома элемента.


  • Учить устанавливать генетические связи между классами неорганических веществ, правильно составлять схемы уравнений химических реакций.


  • Учить определять специфичность свойств простых веществ металлов в зависимости от их положения в периодической системе Д.И.Менделеева.


  • По формулам соединений, в которых содержаться атомы металлов определять промышленные способы их получения.


  • Закреплять умения максимально эффективно работать с тестовыми заданиями, приближенными к заданиям ЕГЭ.


  • Учить выделять главное, составлять алгоритмы ответов, сравнивать и делать выводы.



Наглядность:


  • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева


  • Таблицы и схемы, выведенные на интерактивную доску.


  • Схемы, таблицы, тестовые задания на бумажных носителях на столах у учащихся


Подготовка к уроку:



  • Учащимся дано задание на дом – повторить химические, физические свойства металлов и способы их получения .


  • Отдельным ученикам предварительно раздаются занимательные четверостишья о металлах. Четверостишья должны быть заучены наизусть.


Ход урока:


Слово учителя:

Сегодня на уроке мы обобщим все знания, которые были вами получены при изучении тем о металлах и их соединениях. На уроке вам будут предложены задания разных видов, в том числе и тестовые задания. Вы самостоятельно сможете определить свой уровень усвоения тем о металлах.

Итак, сначала разминка.

Диктант.


На экране выведены все вопросы диктанта, и таблица для заполнения ответов. На столах у учащихся также таблицы, куда заносятся ответы диктанта.


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13















Вопросы к диктанту


1. Серебро соотносилось в древности с планетой Марс (Нет)


2. Элементы 1 группы А относятся к семейству щелочных металлов (Да)


3. В соединениях металлы выступают в качестве окислителей (Нет)


4. Щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений (Да)


5. Медь в промышленности получают путём электролиза растворов его солей

(Да)


6. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид (Да)


7. Металлы главных подгрупп образуют семейства р элементов (Нет)


8. Самый распространенный металл в земной коре- это железо (Нет)


9. среди природных соединений калия самым распространённым является

хлорид (Да)


10. В узлах кристаллической решётки металлов находятся молекулы (Нет)


11. В промышленности щелочные и щелочноземельные металлы получают

электролизом расплавов солей (Да)


12. Магний входит в состав гемоглобина крови(нет)


13. Все f-элементы образуют семейства лантаноидов и актиноидов.Один ученик отвечает на вопросы диктанта на интерактивной доске.


Учитель: Следующее задание на знание химических свойств металлов. В предложенную вам таблицу необходимо вписать продукты взаимодействия металлов с предложенными веществами.Один ученик работает на доске.


Реагенты

Металлы

Na

Al

Ag

O2




H2O




HCl




HNO2(конц)





В рабочих тетрадях ученики записывают все необходимые уравнения реакций.


Учитель: Теперь поэтическая разминка. Ученики рассказывают занимательные четверостишья о металлах.


1 ученик (1-я группа А):

Электроны на внешнем слое

Еле держатся у нас,

И себя не беспокоя,

Отдаем его тотчас


2 ученик:

Становясь активным очень,

Щелочь мы с водой даем.

С фтором, хлором, бромом, йодом

Дружно мы в солях живем


3 ученик:

Нас потом порезать можно,

И расплавить ерунда.

Будьте с нами осторожны,

Пригодимся мы тогда




4 ученик:

Серебро и медь и злато,

Вроде с нами заодно

Но в них жизни маловато,

Благородство нам дано.


5 ученик (2-я группа):

За первой группой следом мы идем,

Валентность наша два.

Себе хвалебный гимн поем,

О нас гремит молва.


6 ученик:

Издревле кальций знаменит,

Он известность людям дал.

А радий, что тут говорить,

Активнейший металл.


7 ученик:

О цинке есть, что людям рассказать,

Вошел он прочно в быт.

Нейтроны может поглощать,

Их бег затормозить.


8 ученик:

И ртуть во всех термометрах нужна,

И в сплаве амальгам.

Наверное, встречалась вам она,

Когда сверлили зуб врачи до дна,

Вставляли пломбу вам.


9 ученик (3-я группа, алюминий):

Главное ребята – вес удельный мой,

Потому крылатый, что легкий я такой.

В небе без меня бы не летали славно,

А на земле в столовых я самый главный.


10 ученик:

А ты, изучающий нас ученик,

Твердо запомни навек!

В таблице много нас таких,

Без нас не жил бы человек.



Учитель: Вспомним об одном из промышленных способов получения металлов – электролизе. Вам предложены формулы различных соединений металлов. Вам необходимо правильно провести стрелки от способа получения металла к формуле вещества.Один ученик работает на доске.



Электролиз растворов Электролиз расплавов


Си SO4AgNO3 NaCl PbCl2FeSO4 K2S




Итак, ребята, мы рассмотрели некоторые общие вопросы о металлах, которые изучили на предыдущих уроках. А теперь на выданных вам листочках запишите фамилию и попробуйте на вопросы предложенных тестов.



Вариант 1


1. Химический элемент натрий имеет следующую электронную конфигурацию атома:

1) 1s22s22p63s23p1

2) 1s22s22p63d0

3) 1s22s22p63s1

4) 1s22s22p63s2


2. В природе щелочные металлы распространены в виде:

1) самородных залежей;

2) оксида;

3) гидроксида;

4) солей.


3. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед формулой оксида алюминия равен:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4


4. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с:

1) хлороводородной кислотой;

2) гидроксидом натрия;

3) хлоридом калия;

4) водородом.


5. В промышленности калий получают:

1) восстановлением оксида;

2) алюминотермическим методом;

3) электролизом расплавов солей;

4) мартеновским способом.

х1 х2

6. В цепочке превращений: CaCa(OH)2CaCl2 веществами X1 и X2 соответственно являются:

1) O2 и HCl

2) NaOH и Cl2

3) H2O и HCl

4) H2O и Cl2


7. Кальций широко распространен в составе живых организмов и его особенно много в:

1) нервной ткани;

2) мышечной ткани;

3) покровной ткани;

4) костной ткани.


8. При взаимодействии алюминия с кислородом образуется:

1) кислотный оксид;

2) амфотерный оксид;

3) основной оксид;

4) амфотерный гидроксид.


9. В промышленности железо получают преимущественно:

1) электролизом хлоридов;

2) разложением карбонатов;

3) восстановлением оксидов;

4) очисткой самородных залежей.

2 вариант


1. Химический элемент железо имеет следующую электронную конфигурацию атома:

1) 1s22s22p63s23p64s24p6

2) 1s22s22p63s23p63d54s1

3) 1s22s22p63s23p63d54s2

4) 1s22s22p63s23p63d64s2


2. Наибольший атомный радиус имеет:

1) Li

2) Ka

3) Na

4)Rb

3. Взаимодействие Zn с солярной кислотой относится к реакциям:

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

4. В цепочке превращения:

х1 х2

AlAl2O3 Al2(SO4)3 веществами X1 и X2 является соответственно:

1) H2O и O2

2) O2 и H2S

3) O2 и H2SO4

4) H2O и H2SO4


5. Массовая доля Mg в хлориде магния равна:

1) 33%

2) 20%

3) 25%

4) 40%


6. Признаком химической реакции между медью и концентрированной азотной кислотой является:

1) выпадение осадка

2) выделение бурого газа

3) изменение цвета раствора

4) выделение бесцветного газа


7. Элемент кальций на внешнем электронном слое атома содержит:

1) 1s электрон

2) 2s электрона

3) 1s и 1p электроны

4) 2p электрона


8. В промышленности натрий получают:

1) восстановлением оксида;

2) электролизом расплава солей;

3) электролизом раствора солей;

4) алюминотермическим способом.


9. У металлов металлическая кристаллическая решетка, поэтому они:

1) жидкие вещества;

2) электро- и- теплопроводны;

3) имеют низкие температуры кипения;

4) имеют разнообразные цвета.


(результаты тестов ученики сразу же проверяют методом взаимопроверки)


Учитель: выполним практическое задание. Вы знаете, что с помощью качественных реакций распознают катионы металлов в их соединениях. Вам выданы растворы солей: AgNO3, FeCl3, BaCl2 .Подберите нужные реактивы для распознавания катионов металлов, содержащихся в этих солях. Объясните результаты эксперимента.


Учитель: На этом уроке мы еще раз повторили особенности строения свойств и способы получения металлов.








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-031002

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"