Инфоурок Химия КонспектыПрезентация к уроку « Растворение. Растворимость веществ в воде».(8 класс)

Урок в 8 классе :Почетная грамота - победитель конкурса лучших учителей Российской Федерации 2007

Скачать материал

 

ВСЕРОССИЙСКИЙ КОНКУРС ПРОФЕСССИОНАЛЬНОГО МАСТЕРСТВА ПЕДАГОГОВ

«МОЙ ЛУЧШИЙ УРОК» В 2012-2013 УЧЕБНОМ ГОДУ.

тема: « Растворение. Растворимость веществ в воде».

учителя  химии МБОУ СОШ  №44

ст. Северская, Северского района

Краснодарского края

Мяоц Светланы Владимировны

Цели урока

·        Образовательные: Познакомиться  с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико - химическими системами. Рассмотреть факторы, влияющие на растворимость веществ. Дать классификацию растворов по признаку. Сформировать понятия: гидраты, кристаллогидраты. Научить пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований, а также таблицей растворимости веществ в зависимости от температуры.

·        Воспитательные: воспитание гордости за отечественную химическую науку, связанную с именами  Д.И.Менделеева, И.А. Каблукова, В.А. Кистяковского.

·        Развивающие: Сформировать навыки решения расчетных задач с применением растворимости и массовой доли растворенного веществ. Развивать умение сравнивать, анализировать, выделять главное, читать схемы, графики.  Развивать  познавательный интерес учащихся к предмету.

 

Тип урока: Урок сообщения и усвоения новых знаний и умений.

Вид урока: Традиционный урок с использованием ИКТ.

Возраст учащихся -  8 класс.

 

Программное обеспечение:

·        Программа по химии  для 8-11 класс общеобразовательных учреждений под редакцией И.И. Новошинская, Н.С. Новошинская – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008. – 88с..

·        И.И. Новошинская, Н.С. Новошинская Химия 8 класс– М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.

·        Сборник самостоятельных работ И.И. Новошинская, Н.С. Новошинская – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008. – 88с..

·        Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М. Дрофа , 2003 г.

·        Мультимедийное оборудование (компьютер, проектор)

·        MS Office (PowerPoint)

 

 

 

Дидактический материал:

Презентация «Растворение. Растворимость веществ в воде.

 

Межпредметные связи: физика (физические величины: масса, объем, плотность и др; единицы их измерения, вывод формул, перевод единиц), биология (роль воды в природе), математика (функция, абсцисса точки и ось ординат, графический способ задания функции, свойство прямой пропорциональности).

 

План урока.

1.     Организационный момент

2.     Актуализация знаний, умений.

3.     Изложение нового материала  и первоначальная проверка понимания.

·        Теория растворов.

·        Растворимость: качественная и количественная сторона.

·        Факторы, влияющие на растворимость.

·        Классификация растворов по признаку.

4.     Закрепление знаний.

5.     Подведение итогов.

6.     Инструктаж о выполнении домашнего задания.

7.     Рефлексия.

 

 

 

 

 

ВСЕРОССИЙСКИЙ КОНКУРС ПРОФЕСССИОНАЛЬНОГО МАСТЕРСТВА ПЕДАГОГОВ

«МОЙ ЛУЧШИЙ УРОК» В 2012-2013 УЧЕБНОМ ГОДУ.

тема:« Растворение. Растворимость веществ в воде».

учителя  химии МБОУ СОШ  №44

ст. Северская, Северского района

Краснодарского края

Мяоц Светланы Владимировны

 

 №

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

1

Организационный момент

 

Организация внимания всех учащихся

Слайд №1

Включение класса в деловой ритм

Быстрое включение в работу и деловой ритм

2

Актуализация знаний, умений и навыков учащихся

Актуализация знаний, умений и навыков учащихся

Карточка 1.

Выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей:

KCl, MnO2, H2SO4, KOH, CO2, NaNO3, H2CO3, Al(OH)3.

Назовите соединения

Карточка 2. Составьте формулы химических соединений:

Оксид натрия, Соляная кислота, Фосфат кальция,   Гидроксид бария

Карточка 3.  Назовите  способы разделения неоднородных смесей

Карточка 4.  Назовите  способы разделения однородных смесей

Карточка5.Определите смеси и чистые вещества:

A.   Водопроводная вода

B.    Углекислый газ

C.    Медь

D.   Морская вода

E.    Молоко

F.     Кислород

Карточка 6.Смесью является:

A. Дистиллированная вода

B. Воздух

C. Почва

D. Алюминий

E. Азот

Карточка 7. Из предложенных  веществ назовите чистые:

A.   Воздух

B.    Вода в реке

C.    Вода в облаке

D.   Сахар

E.    Бензин

F.     Поваренная соль

Введение  в тему.

Слайд № 2-9

 

1. Участвуют

в беседе по вопросам, высказывают свои мнения.

2.Запись темы.

3. Постановка цели урока

Создание ситуации, побуждающей познавательный интерес у учащихся

3

Изложение нового материала.

Изучение свойств растворов занимает очень важное место в современной науке. Так что же такое раствор? В чем сущность процесса растворения? Чтобы это понять необходимо познакомиться с теориями растворов.

По ходу объяснения, вам необходимо будет делать записи в рабочих тетрадях.

1. Теории растворов

·        Физическая (Вант - Гофф, Оствальд, Аррениус)

Растворение – это процесс диффузии, а растворы – это однородные смеси.

·        Химическая  (Д.И.Менделеева, И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский)

Растворение – это процесс химического взаимодействия растворяемого вещества с водой – процесс гидратации.

Растворы – это соединения гидраты.

·        Современная теория

Растворение – это физико-химический процесс.

Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия – гидратов.

  - Почему физическая теория объединилась с химической?

  - Что же такое гидраты и каков их состав?

Состав гидратов

А) непостоянный (в растворах)

Б) постоянный ( в кристаллогидратах)

Примеры кристаллогидратов:

CuSO4 ּ 5H2O – медный купорос

Na2CO3ּ 10 H2O – сода кристаллическая

 Признаки взаимодействия при растворении

1)    тепловые явления (экзотермические -растворение серной кислоты, эндотермические – растворение нитрата аммония)

2)    изменение цвета:

белые кристаллы ← синие кристаллы

CuSO4 (безводного)     CuSO4 ∙ 5H2O,

                                    Раствор голубого цвета

 

 Объяснение материала  с использованием презентации

Слайд № 11

 

 

Слайд № 12

 

 

 

Слайд № 6

 

 

 

 

 

Слайд №7

 

Слайд № 8

 

 

 

 

 

 

 

 

Слайд №13

 

 

 

 

Восприятие и усвоение новых знаний умений.

Ответы на поставленные вопросы по ходу объяснения учителем.

Работа в рабочих тетрадях.

 

 

 

 

Слушание.

Записи схем по теме в рабочей тетради

 

 

 

 

 

 

 

 

 Активные действия учащихся в овладении нового учебного материала (учебно-познавательной деятельности)

 

Вторым вопросом нашей темы является понятие «растворимость» и факторы, влияющие на растворимость. Попытаемся выяснить это.

2. Растворимость. Качественная и количественная сторона

Растворимость или коэффициент растворимости показывает,  какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 (или в 1000) г растворителя.

- Сравним качественную и количественную стороны растворимости.

- Рассмотрим факторы, влияющие на растворимость.

3. Факторы, влияющие на растворимость.

·        Температура

Справка Сравнение зависимости растворимости твердых веществ и газов. Если растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, то у газов – уменьшается. Именно, поэтому кипячением освобождают воду от растворенных в ней газов. Поэтому кипяченая вода «мертвая», в такой воде рыбы погибают, т.к. в ней отсутствует кислород.

·        Природа растворенного вещества (на 100г Н2О при 200С;

1.     Хорошо растворимые (более 1 г);

2.     Малорастворимые (менее 1г);

3.     Практически нерастворимые (меньше 0,01г)

4. Классификация растворов по признаку

Поэтому существуют следующие типы растворов:

- ненасыщенные (вещество приданной температуре еще растворяется);

- насыщенные (больше не растворяется);

- пересыщенные (содержат в растворе больше вещества, чем насыщенный раствор).

- Так как растворимость характеризуется качественной и количественной характеристиками то нам необходимо научиться решать задачи и прежде всего уяснить чем «растворимость» отличается от «массовой доли» растворенного вещества

 

 

 

Сравнение качественной и количественной характеристик.

Слайд № 14, 15

 

 

 

Беседа по вопросам

Слайд № 14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Объяснение

Слайд № 15

 

 

 

 

 

Слайд №16

 

 

 

Объяснение

Слайд № 17

 

 

 

 

 

Работа с таблицей на слайде.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотр слайда

 

 

 

Запись в рабочей тетради

 

 

 

Усвоение сущности новых знаний, способа действий на репродуктивном уровне, ликвидация типичных ошибок.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

Закрепление знаний и способы действий

Лабораторная опыт №6: «Гидратация сульфата меди (II

Цель:

Оборудование:

Реактивы:

1. Насыпать в пробирку немного сульфата

 немного сульфата меди (II) белого цвета

2. Добавили несколько капель воды

3. Поставьте пробирку дном на ладонь

                  Наблюдения:

 ……………………………………………………………………

                      Вывод:

  Почему изменился цвет сульфата меди (II)

 

Объяснение

Слайд № 17

 

 

 

 

Самостоятельная работа

Выполнение заданий в рабочих тетрадях.

Взаимопроверка 

Определить степень усвоения изученного материала

Самостоятельное выполнение заданий,, требующих применения знаний в знакомой ситуации.

5

Итог урока

Заключение

1.Растворение- это:

А) физический процесс

Б) химический процесс

В) физико-химический процесс

2.При растворении серной кислоты происходят:

А) экзотермические процессы;

Б) эндотермические процессы

3.  Какие бывают растворы:

а) насыщенные  б) мутные

в) концентрированные  г) прозрачные

4. Вклад Д.И.Менделеева в науку о растворах заключается в том, что он:

А) открыл химическую сущность процесса растворения;

Б) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе;

5.Кристаллогидратами называют:

А) кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

Б) Соли, растворимые в воде.

Ответы:

1. В  2. А 3.А,В  4.А  5. А

Индивидуальный  опрос какие знания приобрели на уроке

Отвечают  учащихся, оценивают свой ответ

Формировать желание изучать тему.

6

Домашнее задание.

Инструктаж о выполнение домашнего задания

Д/з §36,Определения

Полное понимание классом задания.

7

Рефлексия

1.     Чем тебе понравился урок?

2.     Что было сложного для тебя на этом уроке?

3.     Что на уроке усвоено хорошо?

 

 

Самоанализ и оценка своей работе на уроке.

 

Удовлетворенность работой на уроке.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Презентация к уроку « Растворение. Растворимость веществ в воде».(8 класс)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Садовод

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 623 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 24.10.2015 971
    • DOCX 79.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Мяоц Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Мяоц Светлана Владимировна
    Мяоц Светлана Владимировна
    • На сайте: 8 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 6072
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 29 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Мини-курс

Здоровые взаимоотношения: адаптация и развитие ребенка через привязанность и игрушки

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 25 регионов

Мини-курс

Основы искусствознания

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Фитнес: особенности построения смешанных групповых тренировок

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе