ВСЕРОССИЙСКИЙ КОНКУРС ПРОФЕСССИОНАЛЬНОГО МАСТЕРСТВА
ПЕДАГОГОВ
«МОЙ ЛУЧШИЙ УРОК» В 2012-2013 УЧЕБНОМ ГОДУ.
тема: « Растворение. Растворимость веществ в воде».
учителя химии МБОУ СОШ №44
ст. Северская, Северского района
Краснодарского края
Мяоц Светланы Владимировны
Цели урока
·
Образовательные: Познакомиться с растворением как
физико-химическим процессом и с растворами как физико - химическими системами.
Рассмотреть факторы, влияющие на растворимость веществ. Дать классификацию
растворов по признаку. Сформировать понятия: гидраты, кристаллогидраты. Научить
пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований, а также таблицей
растворимости веществ в зависимости от температуры.
·
Воспитательные: воспитание гордости за отечественную
химическую науку, связанную с именами Д.И.Менделеева, И.А. Каблукова, В.А. Кистяковского.
·
Развивающие: Сформировать навыки решения расчетных задач с
применением растворимости и массовой доли растворенного веществ. Развивать
умение сравнивать, анализировать, выделять главное, читать схемы, графики.
Развивать познавательный интерес учащихся к предмету.
Тип урока: Урок сообщения и усвоения новых знаний и
умений.
Вид урока: Традиционный урок с использованием ИКТ.
Возраст учащихся - 8 класс.
Программное обеспечение:
·
Программа по химии для
8-11 класс общеобразовательных учреждений под редакцией И.И. Новошинская, Н.С.
Новошинская – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008. – 88с..
·
И.И. Новошинская, Н.С.
Новошинская Химия 8 класс– М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.
·
Сборник самостоятельных
работ И.И. Новошинская, Н.С. Новошинская – М.: ООО «ТИД «Русское слово -
РС»,2008. – 88с..
·
Габриелян О.С. Настольная
книга учителя. Химия 8 класс. М. Дрофа , 2003 г.
·
Мультимедийное
оборудование (компьютер, проектор)
·
MS Office (PowerPoint)
Дидактический
материал:
Презентация
«Растворение. Растворимость веществ в воде.
Межпредметные
связи: физика (физические
величины: масса, объем, плотность и др; единицы их измерения, вывод формул,
перевод единиц), биология
(роль воды в природе), математика (функция, абсцисса точки и ось ординат, графический
способ задания функции, свойство прямой пропорциональности).
План урока.
1.
Организационный момент
2.
Актуализация
знаний, умений.
3.
Изложение нового
материала и первоначальная проверка понимания.
·
Теория растворов.
·
Растворимость:
качественная и количественная сторона.
·
Факторы, влияющие на
растворимость.
·
Классификация растворов
по признаку.
4.
Закрепление знаний.
5.
Подведение итогов.
6.
Инструктаж о
выполнении домашнего задания.
7.
Рефлексия.
ВСЕРОССИЙСКИЙ КОНКУРС ПРОФЕСССИОНАЛЬНОГО МАСТЕРСТВА
ПЕДАГОГОВ
«МОЙ ЛУЧШИЙ УРОК» В 2012-2013 УЧЕБНОМ ГОДУ.
тема:« Растворение. Растворимость веществ в воде».
учителя химии МБОУ СОШ №44
ст. Северская, Северского района
Краснодарского края
Мяоц Светланы Владимировны
№
|
Этапы урока
|
Деятельность учителя
|
Деятельность учащихся
|
Планируемый результат
|
1
|
Организационный
момент
|
Организация
внимания всех учащихся
Слайд №1
|
Включение класса в
деловой ритм
|
Быстрое включение в
работу и деловой ритм
|
2
|
Актуализация
знаний, умений и навыков учащихся
Актуализация
знаний, умений и навыков учащихся
Карточка 1.
Выпишите
отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей:
KCl, MnO2, H2SO4,
KOH, CO2, NaNO3, H2CO3, Al(OH)3.
Назовите соединения
Карточка 2. Составьте формулы химических соединений:
Оксид натрия,
Соляная кислота, Фосфат кальция, Гидроксид бария
Карточка 3.
Назовите способы разделения неоднородных смесей
Карточка 4.
Назовите способы разделения однородных смесей
Карточка5.Определите
смеси и чистые вещества:
A.
Водопроводная вода
B.
Углекислый газ
C.
Медь
D.
Морская вода
E.
Молоко
F.
Кислород
Карточка
6.Смесью является:
A. Дистиллированная вода
B. Воздух
C. Почва
D. Алюминий
E. Азот
Карточка 7. Из
предложенных веществ назовите чистые:
A.
Воздух
B.
Вода в реке
C.
Вода в облаке
D.
Сахар
E.
Бензин
F.
Поваренная соль
|
Введение в тему.
Слайд № 2-9
|
1. Участвуют
в беседе по
вопросам, высказывают свои мнения.
2.Запись темы.
3. Постановка цели
урока
|
Создание ситуации,
побуждающей познавательный интерес у учащихся
|
3
|
Изложение нового
материала.
Изучение
свойств растворов занимает очень важное место в современной науке. Так что же
такое раствор? В чем сущность процесса растворения? Чтобы это понять
необходимо познакомиться с теориями растворов.
По ходу
объяснения, вам необходимо будет делать записи в рабочих тетрадях.
1. Теории
растворов
·
Физическая (Вант - Гофф, Оствальд, Аррениус)
Растворение – это процесс диффузии, а растворы
– это однородные смеси.
·
Химическая (Д.И.Менделеева, И.А. Каблуков,
В.А. Кистяковский)
Растворение – это процесс химического взаимодействия растворяемого
вещества с водой – процесс гидратации.
Растворы – это соединения гидраты.
·
Современная теория
Растворение – это физико-химический процесс.
Раствор – это однородная система, состоящая из
частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия –
гидратов.
- Почему
физическая теория объединилась с химической?
- Что же
такое гидраты и каков их состав?
Состав гидратов
А) непостоянный (в растворах)
Б) постоянный ( в
кристаллогидратах)
Примеры кристаллогидратов:
CuSO4 ּ 5H2O – медный купорос
Na2CO3ּ
10 H2O – сода кристаллическая
Признаки
взаимодействия при растворении
1)
тепловые явления (экзотермические -растворение серной
кислоты, эндотермические – растворение нитрата аммония)
2)
изменение цвета:
белые кристаллы ←
синие кристаллы
CuSO4 (безводного) CuSO4 ∙ 5H2O,
Раствор голубого цвета
|
Объяснение
материала с использованием презентации
Слайд № 11
Слайд № 12
Слайд № 6
Слайд №7
Слайд № 8
Слайд №13
|
Восприятие и
усвоение новых знаний умений.
Ответы на
поставленные вопросы по ходу объяснения учителем.
Работа в рабочих
тетрадях.
Слушание.
Записи схем по теме
в рабочей тетради
|
Активные действия
учащихся в овладении нового учебного материала (учебно-познавательной
деятельности)
|
|
Вторым
вопросом нашей темы является понятие «растворимость» и факторы, влияющие на
растворимость. Попытаемся выяснить это.
2. Растворимость.
Качественная и количественная сторона
Растворимость
или коэффициент
растворимости
показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 (или
в 1000) г растворителя.
- Сравним
качественную и количественную стороны растворимости.
- Рассмотрим
факторы, влияющие на растворимость.
3. Факторы, влияющие
на растворимость.
·
Температура
Справка Сравнение зависимости растворимости твердых
веществ и газов. Если растворимость твердых веществ при повышении температуры
увеличивается, то у газов – уменьшается. Именно, поэтому кипячением
освобождают воду от растворенных в ней газов. Поэтому кипяченая вода
«мертвая», в такой воде рыбы погибают, т.к. в ней отсутствует кислород.
·
Природа растворенного
вещества (на 100г Н2О при 200С;
1.
Хорошо растворимые
(более 1 г);
2.
Малорастворимые (менее
1г);
3.
Практически нерастворимые
(меньше 0,01г)
4. Классификация
растворов по признаку
Поэтому существуют
следующие типы растворов:
- ненасыщенные (вещество приданной температуре еще
растворяется);
- насыщенные (больше не растворяется);
- пересыщенные (содержат в растворе больше вещества,
чем насыщенный раствор).
- Так как
растворимость характеризуется качественной и количественной характеристиками
то нам необходимо научиться решать задачи и прежде всего уяснить чем
«растворимость» отличается от «массовой доли» растворенного вещества
|
Сравнение
качественной и количественной характеристик.
Слайд № 14, 15
Беседа по вопросам
Слайд № 14
Объяснение
Слайд № 15
Слайд №16
Объяснение
Слайд № 17
|
Работа с таблицей
на слайде.
Просмотр слайда
Запись в рабочей
тетради
|
Усвоение сущности
новых знаний, способа действий на репродуктивном уровне, ликвидация типичных
ошибок.
|
4
|
Закрепление знаний
и способы действий
Лабораторная опыт
№6: «Гидратация сульфата меди (II)»
Цель:
Оборудование:
Реактивы:
1. Насыпать в
пробирку немного сульфата
немного
сульфата меди (II) белого цвета
2. Добавили
несколько капель воды
3. Поставьте
пробирку дном на ладонь
Наблюдения:
……………………………………………………………………
Вывод:
Почему
изменился цвет сульфата меди (II)
|
Объяснение
Слайд № 17
|
Самостоятельная
работа
Выполнение заданий
в рабочих тетрадях.
Взаимопроверка
|
Определить степень
усвоения изученного материала
Самостоятельное
выполнение заданий,, требующих применения знаний в знакомой ситуации.
|
5
|
Итог урока
Заключение
1.Растворение-
это:
А) физический
процесс
Б) химический
процесс
В)
физико-химический процесс
2.При
растворении серной кислоты происходят:
А) экзотермические
процессы;
Б) эндотермические
процессы
3. Какие
бывают растворы:
а) насыщенные б)
мутные
в)
концентрированные г) прозрачные
4. Вклад
Д.И.Менделеева в науку о растворах заключается в том, что он:
А) открыл
химическую сущность процесса растворения;
Б) выдвинул идею о
гидратации ионов в растворе;
5.Кристаллогидратами
называют:
А) кристаллические
вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
Б) Соли,
растворимые в воде.
Ответы:
1. В 2. А
3.А,В 4.А 5. А
|
Индивидуальный опрос
какие знания приобрели на уроке
|
Отвечают учащихся,
оценивают свой ответ
|
Формировать желание
изучать тему.
|
6
|
Домашнее задание.
|
Инструктаж о
выполнение домашнего задания
|
Д/з §36,Определения
|
Полное понимание
классом задания.
|
7
|
Рефлексия
1.
Чем тебе понравился
урок?
2.
Что было сложного для
тебя на этом уроке?
3.
Что на уроке усвоено
хорошо?
|
|
Самоанализ и оценка
своей работе на уроке.
|
Удовлетворенность
работой на уроке.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.